有關(guān)離子酸堿鹽反應的知識總結(jié)和題型解析

1、有關(guān)離子（酸堿鹽）反應的知識總結(jié)和題型解析一、知識梳理有關(guān)離子（酸堿鹽）反應知識不易掌握，就此問題，總結(jié)如下：1、看到 Ag想到 Cl，看到 Cl想到 Ag，它們能發(fā)生反應生成不溶于稀硝酸的AgCl 白色沉淀。2、看到 Ba2+想到 SO42，看到 SO42想到 Ba2+，它們能發(fā)生反應生成不溶于稀硝酸的BaSO4 白色沉淀。3、看到 H+首先想到 CO32，它們能發(fā)生反應生成 CO2 氣體和 H2O；還要想到 OH，它們能發(fā)生反應 生成 H2O；由于 H+是酸類物質(zhì)中的代表離子， H+能使不溶于水的 CuO、Fe2O3等堿性氧化物和 Cu（ OH）2、 Fe（ OH） 3等堿類物質(zhì)溶解成對應

2、的鹽溶液。4、看到 CO32，首先想到 H+，它們能發(fā)生反應生成 CO2 氣體；還要想到 Ca2+、Ba2+、Mg2+等，它們能 發(fā)生反應生成 CaCO3、 BaCO3、MgCO3等白色沉淀。5、看到 OH，首先想到 H+，它們能發(fā)生反應生成 H2O，這是酸堿反應的實質(zhì)； 還要想到 Cu2+、Fe3+、 Mg2+等，它們能發(fā)生反應，分別生成Cu（OH）2（藍色）、 Fe（ OH）3（紅褐色）、 Mg（OH）2（白色）沉淀；最后，要想到 NH4+，它們能發(fā)生反應生成 NH3，NH3 是堿性氣體 ，能使?jié)?潤的紅色石蕊試紙變藍 。這也 是銨類氮肥 不能 和堿性 化肥或堿性物質(zhì)同時施用的原因。6、看

3、到 Cu2+、Fe3+、 Mg2+等離子，要想到 OH，它們能發(fā)生反應，分別生成Cu（OH）2（藍色）、Fe（OH） 3（紅褐色）、 Mg（OH）2（白色）沉淀。二、例題解析1、離子共存問題例 1 下列離子能在 pH=3 的無色溶液中大量共存的是（） SO42、 Cl - 、 a+、H+B K+、SO42、Cu2+、NO3+ +2 2+ 2+Ca+、K+、SO42、OHD Ca2+ 、 Cl 、 CO32、 a+分析：題干中的“ pH=3”說明溶液是酸性的，代表是H+，選項 A 中無 OH，也無 CO32，不能和 SO42共存的離子是 Ba2+，所有選項中都沒有 Ba2+，并且所有離子均無色，

4、所選A；選項 B 中的 Cu2+為藍色，不符合題意；選項 C 中有 OH，會和 H+反應生成水；選項 D 中有 CO32，和 H+反應生成 CO2氣體和 H2O； a+、K+、NO3一般沒有影響，不必考慮。2、物質(zhì)鑒別例 2 有三瓶無標簽的無色溶液， 只知道它們分別是稀鹽酸、 氯化鋇溶液和硝酸鉀溶液中的一種。 下 列四種溶液中能將此三種溶液一次鑒別出來的是（ ）A、 NaCl 溶液B、K2CO3 溶液C、 AgNO3 溶液D、稀硫酸分析：題干中的稀鹽酸是酸，含H+，首先要想到 CO32，現(xiàn)象是產(chǎn)生氣體；氯化鋇中含Ba2+，也要想到 CO32，現(xiàn)象是生成白色沉淀。不難看出應選B。3、除雜質(zhì)（1）

5、NaCl 中含少量 Na2CO3（2） Na2SO4中含少量 CuSO4（3）KNO3 中含少量 MgSO4（4）NaOH 中含少量 Ca（OH）2分析：（ 1）中的雜質(zhì)含 CO32，要想到 H+，也就是酸。常見的酸有鹽酸、硫酸和硝酸，如果用硫酸 和硝酸，反應后會分別生成 Na2SO4 和 NaNO3，引入了新的雜質(zhì)，可以加適量的鹽酸。看到CO32，還可以想到 Ca2+、Ba2+、Mg2+等，也就是加入 CaCl2或 BaCl 2或 MgCl2，會分別生成 CaCO3、Ba CO3、Mg CO3 等白色沉淀。 （ 2）的雜質(zhì)中有 Cu2+，要想到 OH，常見的堿有 NaOH和 KOH，不能用 KOH，會引入新的雜質(zhì) K2SO4，可以 加適量的 NaOH溶液。（ 3）中，表面上主要物質(zhì)和雜質(zhì)沒有關(guān)系。研究一下雜質(zhì)，看到Mg2+要想到 OH，看到 SO42想到 Ba2+，加入適量的 Ba（ OH）2生成 Mg（OH）2和 BaSO4雙沉淀即可。（ 4）中的雜質(zhì)含 Ca2+，要 想到 CO32 ，常見的有 Na2CO3和 K2CO3，不能用 K2CO3，