人教版高中化學--選修三--第一章--單元測試題-教師版含解析與答案

1、22 3人教版高中化學選修三第一章單元測試題 (時間:45 分鐘滿分:100 分)一、選擇題(本題包括 12 小題,每小題 5 分,共 60 分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.人們通常將在同一原子軌道上運動、自旋方向相反的 2 個電子,稱為“電子對”,將在某一原子軌道 上運動的單個電子 , 稱為 “ 未成對電子 ” 。下列基態(tài)原子的電子排布式中 , 未成對電子數(shù)最多的是 ( )a.1s22s22p63s23p6b.1s22s22p63s23p63d54s2c.1s22s22p63s23p63d54s1d.1s22s22p63s23p63d104s1解析: 根據(jù)各基態(tài)原子的電子排布式可知

2、,a 項中未成對電子數(shù)為 0;b 項中未成對電子數(shù)為 5;c 項中 未成對電子數(shù)為 6;d 項中未成對電子數(shù)為 1。答案: c2.某微粒的核外電子排布式為 1s22s22p6,下列關于該微粒的說法一定正確的是( )a.質子數(shù)為 10 b.單質具有還原性 c.是單原子分子 d.電子數(shù)為 10解析: 1s22s22p6為 10 電子微粒,可能為 ne、na+、f-等,a、b、c 項錯誤,d 項正確。答案: d3.下列表達方式正確的是( )a.na+的電子排布圖:b.硫離子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p4c. 碘化銨的電子式:h hd. h o 電子式:h h+i-解析: na+的

3、2p 能級中每個軌道上的兩個電子,自旋狀態(tài)不能相同,a 項錯誤;s2-的電子排布式 3p 能級應排 6 個電子,即 1s22s22p63s23p6,b 項錯誤;碘化銨的電子式中 i-的電子式書寫錯誤,c 項錯誤。 答案: d4.前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有( )a.3 種 b.4 種 c.5 種 d.6 種解析: 第一周期有 h: ;第二周期有 c: ,o: ,第三周期有 p: ,第四周 期有 fe: ,共 5 種。答案: c5.下列各組指定的元素,其中一組所形成化合物類型與其他三組不同,該組是( )a. 1s22s22p63s1 與 1s22s22p5b.

4、1s22s22p4 與 1s22s22p63s23p4c. 1s22s22p63s2 與 1s22s22p63s23p5d.1s22s22p63s23p64s2與 1s22s22p4解析: a 項中兩種元素為 na、f,兩者形成離子化合物;b 項中兩種元素為 o、s,兩者形成的 so 、so 均為共價化合物;c 項中兩種元素為 mg、cl,兩者形成離子化合物;d 項中兩種元素為 ca、o,兩者 形成離子化合物。答案: b4 322 36.某元素 x 的逐級電離能如圖所示,下列說法正確的是( )a. x 元素可能為+4 價b. x 可能為非金屬c. x 為第五周期元素d. x 與氯反應時最可能生

5、成的陽離子為 x3+解析: 由圖像知,該元素的 i i ,故該元素最外層有 3 個電子,易形成+3 價陽離子,a、b 兩項錯誤,d 項正確;無法確定該元素是否位于第五周期,c 項錯誤。答案: d7.具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的為( )a.1s22s22p63s1b.1s22s22p63s23p64s1c.1s22s22p63s2 d.1s22s22p63s23p64s2解析: 根據(jù)電子排布式可知 a 為 na,b 為 k,c 為 mg,d 為 ca,k 半徑最大。答案: b8.中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是( )a. 根據(jù)同周期元素的第一

6、電離能變化趨勢,推出 al 的第一電離能比 mg 大b. 根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系,推出鹵族元素最高正價都是+7c. 根據(jù)溶液的 ph 與溶液酸堿性的關系,推出 ph=6.8 的溶液一定顯酸性d. 根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出 co 通入 naclo 溶液中能生成 hclo解析: 由于 mg 的最外層電子排布為 3s2,al 的最外層電子排布為 3p1,當原子核外電子排布在能量相 等的軌道上形成全空、半滿和全滿結構時 ,原子的能量較低,該元素具有較大的第一電離能,a 錯;b 中 f 元素不顯正價,更沒有+7 價;c 中溶液的 ph 與溫度有關,若溶液溫度為 25時,ph=

7、6.8 的溶液 顯酸性,若溫度為 100時,則顯堿性,故 c 不正確;h co 的酸性比 hclo 強,故 d 正確。答案: d9.下列對元素周期律和元素周期表的認識正確的是( )a. 元素周期律的本質是隨著核電荷數(shù)的增加元素化合價呈周期性的變化b. 核外電子排布的周期性變化是元素性質周期性變化的本質c. 元素周期表中可以把元素分成 s、p、d、ds 四個區(qū)d. 元素周期表中最外層電子數(shù)hbro hio 堿性 :ba(oh) ca(oh) mg(oh) 穩(wěn)定性 :hclh sph 還原性:f-cl-br-a. b. c. d.解析: 同主族自上而下,非金屬性減弱,所以非金屬性:clbri,非金

8、屬性越強,最高價氧化物對應水 化物的酸性越強 , 故酸性 :hclo hbro hio , 正確 ; 同主族自上而下 , 金屬性增強 , 所以金屬 性 :bacamg, 金 屬 性 越 強 , 最 高 價 氧 化 物 對 應 水 化 物 的 堿 性 越 強 , 所 以 堿 性 :ba(oh) ca(oh) mg(oh) , 正 確 ; 同 周 期 隨 原 子 序 數(shù) 增 大 , 非 金 屬 性 增 強 , 所 以 非 金 屬 性:clsp,非金屬性越強 ,氫化物的穩(wěn)定性越強 ,所以穩(wěn)定性 :hclh sph ,正確;同主族自上而下, 非 金 屬 性 減 弱 , 所 以 非 金 屬 性 :fcl

9、br, 非 金 屬 性 越 強 , 陰 離 子 還 原 性 越 弱 , 所 以 離 子 還 原 性:f-cl-br-,錯誤。答案: c二、非選擇題(本題包括 3 小題,共 40 分)13.(12 分)下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。 分別表示元素周期表中對應位置的元 素。(1) 請在上表中用實線補全元素周期表邊界。(2) 元素的原子核外 p 電子比 s 電子多 個。元素的氫化物的電子式為 。(3) 元素一般在化合物中顯 價 , 但與 ( 填圖中標號 ) 形成化合物時 ,所顯示的價態(tài) 則恰好相反。(4) 在元素的單質 a、元素的單質 b 和元素形成的合金 c 中,熔點最低的是 (填名 稱)

10、。解析: 由元素周期表可推出分別為 na、k、n、o、f。(1)主要是將短周期的邊界描出來。(2)元素為 f,電子排布式為 1s22s22p5,p 電子比 s 電子多 1 個。元素的氫化物為 nh ,電子式為h。(3)元素為 o,一般在化合物中顯負價,但與 f 形成化合物時,可以顯正價,如 of 。(4)鈉、鉀及鈉鉀 合金中熔點最低的是鈉鉀合金。答案: (1)(2)1 h2424(3) 負 (4) 鈉鉀合金14.(16 分)現(xiàn)有 a、b、c、d 四種元素,a 是第五周期第a 族元素,b 是第三周期元素,b、c、d 的 價電子數(shù)分別為 2、2、7。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是 b、c、d、a

11、。已知 c 和 d 的次 外層電子數(shù)均為 18 個。(1) 寫出 a、b、c、d 的元素符號:a 、b 、c 、d 。(2) c 位于元素周期表的 區(qū),c2+的電子排布式 。(3) 最高價氧化物對應水化物中堿性最強的化合物是 (寫化學式 , 下同 ); 最高價氧化物對應 水化物中酸性最強的化合物是 。(4) 元素的第一電離能最小的是 ,元素的電負性最大的是 。解析: (1)a 是第五周期第a 族元素,則 a 元素為 sn。由于 b 是第三周期元素,且其價電子數(shù)為 2, 所以 b 元素為 mg。由于 c、d 的原子序數(shù)均大于 b,c、d 的價電子為 2、7,且 c、d 的次外層電 子數(shù)均為 18

12、 個,因此,c 應該為第b 族元素 zn,又因為原子序數(shù):zndznsn,故最高價氧化物對應水化物堿性最強的是 mg(oh) 。br 是非金屬,其最 高價氧化物對應水化物呈酸性,其化學式為 hbro 。(4) 元素的第一電離能越小 ,表示其失去一個電子的能力越強 , 其金屬性越強, 故鎂元素的第一電 離能最小。電負性越大,表示其吸引電子的能力越強,其非金屬性越強,故電負性最大的為溴元素。 答案: (1)sn mg zn br(2) ds 1s22s22p63s23p63d10(3) mg(oh) hbro(4) mg br15.(12 分)有 a、b、c 、d、e 五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于 20。其中 c、e 是金屬元素;a 和 e 屬同族,它們原子的最外層電子排布式為 ns1。b 和 d 也屬同族,它們原子最外層的 p能級電子數(shù)是 s 能級電子數(shù)的兩倍。c 原子的