電解質溶液練習題

1、電解質溶液練習題、判斷題：1溶液是電中性的，正、負離子所帶總電量相等，所以正、負離子離子的遷移數也相等。2離子遷移數與離子速率成正比，某正離子的運動速率一定時，其遷移數也一定。3離子的摩爾電導率與其價態(tài)有關系4 電解質溶液中各離子遷移數之和為1。5 電解池通過 lF 電量時，可以使 1mol 物質電解。6因離子在電場作用下可以定向移動，所以測定電解質溶液的電導率時要用直流電橋。7無限稀電解質溶液的摩爾電導率可以看成是正、負離子無限稀摩爾電導率之和，這 一規(guī)律只適用于強電解質。8電解質的無限稀摩爾電導率m可以由 m作圖外推到 c1/2 = 0 得到。(C) = + - 2 ；(F) m = 4m

2、3 。9對于 BaCl2 溶液，以下等式成立：(A) a = m；(B) a = a+a - ；(D) m = m+m- ；(E) m3 = m+m-2 ； 10若 a(CaF2) = 0.5，則 a(Ca2+) = 0.5， a(F-) = 1。、單選題：(B) 0.001M HCl 水溶液 ；(D) 0.001M KCl 水溶液 。1下列溶液中哪個溶液的摩爾電導最大：(A) 0.1M KCl 水溶液 ；(C) 0.001M KOH 水溶液 ； 2對于混合電解質溶液，下列表征導電性的量中哪個不具有加和性：(A) 電導 ； (B) 電導率 ； (C) 摩爾電導率 ； (D) 極限摩爾電導 。3

3、 在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強電解質溶液的濃度，則溶液的電導率與摩爾電導 m 變化為：(A) 增大， m 增大 ；(B) 增大， m 減少 ；(C) 減少， m增大 ；(D) 減少， m減少 。4在一定的溫度下，當電解質溶液被沖稀時，其摩爾電導變化為：(A) 強電解質溶液與弱電解質溶液都增大；(B) 強電解質溶液與弱電解質溶液都減少；(C) 強電解質溶液增大，弱電解質溶液減少 ；(D) 強弱電解質溶液都不變 。5分別將 CuSO4、 H2SO4、 HCl 、 NaCl從 0.1mol dm-3 降低到 0.01moldm-3，則 m變化 最大的是：(A) CuSO4 ；(B) H2SO

4、4 ；(C) NaCl ； (D) HCl 。6 影響離子極限摩爾電導率 m 的是：濃度、溶劑、溫度、電極間距、離子 電荷。(A) ； (B) ； (C) ； (D) 。7科爾勞施的電解質當量電導經驗公式(A) 弱電解質溶液 ；(C) 無限稀溶液 ； = - Ac1/2，這規(guī)律適用于：(B) 強電解質稀溶液 ；(D) 濃度為 1mol dm-3 的溶液 。8已知 298K ，?CuSO 4、CuCl2、 NaCl 的極限摩爾電導率 分別為 a、b、c(單位為 Sm2 mol 1)，那么 (Na2SO4)是：(A) c + a - b ； (B) 2a - b + 2c ； (C) 2c - 2

5、a + b ； (D) 2a - b + c 。9已知 298K 時， (NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的分別為 3.064 10-2、2.451 10-2、 2.598 10-2 Sm2 mol-1，則 NH4OH 的 為：(單位 Sm2mol -1)(A) 1.474 10-2；(B) 2.684 10-2；(C) 2.949 10-2； (D) 5.428 10-2。10 相同溫度下，無限稀時 HCl 、 KCl 、 CdCl 2 三種溶液，下列說法中不正確的是：(A) Cl- 離子的淌度相同 ； (B) Cl- 離子的遷移數都相同 ；(C) Cl- 離子的摩爾電導率都相同 ；

6、 (D) Cl- 離子的遷移速率不一定相同。11某溫度下，純水的電導率 = 3.8 10-6Sm-1，已知該溫度下， H+、OH-的摩爾電導率分別為 3.5 10-2與2.0 10- 2Sm2mol- 1，那么該水的 Kw是多少(單位是 mol2dm-6)：(A) 6.9 10-8 ； (B) 3.0 10-14 ； (C) 4.77 10-15 ； (D) 1.4 10- 15 。12不能用測定電解質溶液所得的電導來計算出的物理量是：(A) 離子遷移數 ； (B) 難溶鹽溶解度 ；(C) 弱電解質電離度 ； (D) 電解質溶液濃度 。13用同一電導池測定濃度為 0.01和0.10mol dm

7、-3的同一電解質溶液的電阻，前者是后者的 10 倍，則兩種濃度溶液的摩爾電導率之比為：(A) 1 1 ；(B) 21 ； (C) 51 ； (D) 101 。14 有一個 HCl 濃度為 10-3M 和含 KCl 濃度為 1.0M 的混合溶液，巳知 K+與 H+的淌度 分別為 6.0 10-8、30.0 10-8 m2s-1V-1，那么 H+與 K+的遷移數關系為：(A) t(H+) t(K+)；(B) t(H+) r2；(C) t1 = t2 ；(D) t1 t2 ；(E) t1 t2。10 對 HCl 的水溶液，在下列的離子活度、活度系數、質量摩爾濃度之間的關系中，正 確的是：(A) a+

8、,m = + m+ ； (B) a+,m = +(m+/m ) ； (C) a2 = a+a- ；22(D) m = m+ m- ； (E) a = m 。四、主觀題：1用 Pt 作電極，通電于稀 CuSO4溶液一段時間后，那么陰極部、陽極部、中間部溶液 的顏色變化如何？若改用金屬 Cu 作電極，情況又如何？2粗略地繪出下列電導滴定的曲線：(1) 用標準 NaOH 溶液滴定 C6H5OH 溶液 ；(2) 用標準 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液 ；(3) 用標準 AgNO 3溶液滴定 K2C2O4溶液 ；3 在溫度為 18 條件下，將濃度為 0.1M 的 NaCl 溶液注入直徑為 2cm 的直

9、立管中， 管中置相距 20cm 的兩電極，兩極間的電位差為 50 伏，巳知 Na+ 與 Cl- 的離子淌度分 別為 3.73 10-8 與 5.87 10- 8m2V- 1s-1。(1) 求 30 分鐘通過管中間截面的兩種離子的摩爾數 ；(2) 求 Na+、Cl- 兩種離子的遷移數 ； (3) 求兩種離子所遷移的電量 。418 時，在某溶液中， H+、K +、Cl- 的摩爾電導分別為 278 10-4、48 10-4、49 10-4 Sm2 mol 1，如果電位梯度為 1000 Vm 1，求各離子的遷移速率？5濃度為 0.001M 的 Na 2SO4溶液，其 = 2.6 10-2 S m- 1

10、，此溶液中 Na+的摩爾電導 (Na+) = 50 10-4 Sm2mol-1。(1) 計算? SO42- 的摩爾電導；(2) 如果此 0.001M 的 Na2SO4溶液被 CuSO4所飽和，則電導率增加到 7.0 10-2 Sm-1， 并巳知 ?Cu 2+ 的摩電導為 60 10-4 S m2mol-1，計算 CuSO4 的溶度積常數 。6在某電導池中用 0.1mol dm 3的 NaOH 標準溶液滴定 100cm3，0.005mol dm 3 的 H2SO4， 巳知電導池常數為 0.2cm-1，H+、OH-、Na+、?SO 42- 離子的摩爾電導率分別是 350 10-4、 200 10-

11、4、 50 10-4、80 10-4 S m2mol-1，如果忽略滴定時稀釋作用，計算： (1) 滴定前溶液的電導率 ；(2) 計算滴定終點時電導率 ；(3) NaOH 過量 10 時的溶液電導率 。725， BaSO4的溶度積 Ksp = 0.916 10- 10，計算：(1) 不用活度； (2) 應用活度。兩種情況下 BaSO4在 0.01M (NH 4)2SO4溶液中的溶解度。825時純水的電導率 = 5.5 10- 6 Sm-1，試求算該溫度下純水的離子活度積。 已知 m (H +) = 349.8 10-4 Sm2mol-1，m (OH-) = .6 10-4 Sm2mol-1925

12、的純水中溶解了 CO2，達平衡時，水中 CO 2的濃度即 H2CO3 的濃度為 c0，若 c0 = 1.695 10-5mol dm- 3，只考慮 H2CO3 的一級電離，且忽略水的電導率，試粗略估算 此水溶液的電導率。已知 25 H2CO3的一級電離常數 K = 4.27 10-7，且 m (H+) = 349.8 10-4 Sm 2mol -1， m (HCO 3- ) = 44.5 10-4 Sm2mol-1練習答案、判斷題答案：1錯。2錯。3對。4對。5 錯，電解質分子中正、負離子所帶電荷不一定為1。6錯，當電流通過電解池時，兩極將發(fā)生電極反應，電解質濃度發(fā)生變化。 7錯，強電解質也適

13、用。8錯，只適用于強電解質。9a、e 正確，其余錯。10錯， a(CaF2) = a(Ca2+) a2(F- )。、單選題答案：1. B；2. C；3. B；4. A ；5. A ；6. D ；7. B；8. B ；9. B ；10.B；11.C；12.A；13.A；14.B；15.B；16.A；17.B；18.C；19.D；20.A ；21.A；22.C；23.B；24.D；25.A。三、多選題答案：1. CD；2. CE；3. BC；4. C；5. AB；6. BD；7. BE；8. AC；9. AE；10. BC。四、主觀題答案：1解：用 Pt 作電極，陰極部顏色變淡；陽極部顏色變淡；中

14、間部顏色不變。用 Cu 作電極陰板部顏色變淡；陽極部顏色變深；中間部顏色不變。2解：3解：rNaNadE3.7310 8 50dL9.325 10 6 m0.205014.675 10(1)2 rrNa t c0.012 9.3251066 1800 0.11035.27104mol2 rrCl t c0.01214.675106 1800 0.11038.29104mol(2) tU Na3.730.3885 ， t1 t Na10 .3885Na UU3.73 5.87ClNaCl(3) Qn Na FnCl F5.27 8.2910 4 96500130 .95 庫侖Q Nat Na Q

15、0.3885 130 .95 50.84庫侖 ，Q Cl tCl Q80.01 庫侖dE8U5.87 10CldL0.6115， + = U ,+ FnClrCl6 m s-1nNa0.204解：UHH F 278 10- 4/96500 = 2.8810-7 m2V -1s- 1rHdE2.8810-7 1000 = 2.8810-4 ms-1UKrKUClClrClUCl5解： =dLFdEdLdEdL48 10-4/96500 = 4.974 10-8 m2V- 1s-1，4.974 10-8 1000 = 4.974 10-5 ms-149 10- 4/96500 = 5.078 10

16、-8 m2V-1-1s，5.078 10-8 1000 = 5.078 10-5 ms-1(1) ?Na 2SO4 的濃度為 cN = 0.002 mol dm3/1000 cN = 2.610-2/(10000.002) = 130 10-4Sm2mol-1(?SO 42-) = - (Na+) = (130 - 50) 10-4 = 80(2) = (總) - =(?Cu 2+) + (?SO 42-) = (60 + 80) 10-4 = 140 10-4 S m2molcN = /1000 = 4.4 10- 2/(1000 140 10-4) = 3.143 10-3 c = ? c

17、N = 1.5715 10 3mol dm 3Cu2+ = 1.5715 10-3moldm-3，SO42- = 1.571510 - 3 + 0.001 = 2.5715 10- 3mol dm-3 = (7.0 - 2.6) 10-2 = 4.410-210 4 S m2mol 1 S m-1-1Ksp = Cu 2+ SO42- = 4.041 10-6 mol2 dm-66解： (1) 滴定前： ?H 2SO4的濃度為 0.01 mol dm 3 = + + - = 350 10-4 + 80 10-4 = 430 10-4 Sm2mol-1 = cN1000 = 0.01 430 1

18、0-4 1000 = 4.3 10-1 Sm-1 (2) 終點時： H+ 被全部中和成水，生成 0.01M (Na2SO4) = cN 1000 = 0.01 (50 + 80) 10-4 1000 = 1.3 10-1 S m-1(3) NaOH 過量 10， ?Na 2SO4 濃度為 0.01 M ， NaOH 濃度為 0.001 M (?Na 2SO4) = 50 10-4 + 80 10-4 = 130 10-4 S m2mol- 1， (NaOH) = 50 10-4 + 200 10-4 = 250 10-4 S m2mol - 1 = cii 1000 = 0.01 130 10

19、-4 + 0.001 250 1000 = 1.55 10-1 Sm-17解： (1) 設溶解度為 c， Ba 2+ = c， SO4 = c + 0.01則有：c(c + 0.01) = Ksp = 0.916 10-10 = 9.16 10-11 ，所以 c 9.16 10-9 mol dm (2) Ksp = a(Ba2+)a(SO42-) = c(Ba2+) c(SO42-) 2(1)I = ?ciZi2 = ? (0.02 12 + 0.01 22 + c 22 + c 22) ? (0.02 + 0.04) = 0.03 lg = - 0.509 2 2 (0.03)1/2 = -

20、 0.3526， = 0.444 代入(1) 式：c (c + 0.01) 0.4442 = 0.916 10-10，c 4.647 10-8 mol dm-38解：解決這個問題有兩種途徑： (1) 求出 25時純水的 m和 m ，于是可得純水的 解離度 ，算出 H+和 OH -離子濃度，便可求出離子積。因為25時水的物質的量濃度為 5.55 104mol m 3 ，代入 m = /c，算得 m = 0.991 10 10Sm2mol 1。而 m (H 2O,298K) = m (H+,298K) + m (OH - ,298K) = (349.8 + .6) 10-4 = 5.484 10-4 Sm2mol-1則 25 時水的解離度： = m(H 2O,298K)/ m (H 2O,298K)= 0.991 10-10/5.484 10-2 = 1.81 10-9c(H+) = c(OH-) = c