電解池電解原理及應(yīng)用習(xí)題

1、電解池及其應(yīng)用一、電解池的工作原理1電解：在直流電的作用下，在兩電極上分別發(fā)生和的過程叫做電解。2電解池:把轉(zhuǎn)化為能的裝豊叫,也叫。3電解池中的基本關(guān)系：陽極：與電源相連，電子，發(fā)生反應(yīng)，元素化合價(jià) 電極I陰極：與電源相連，電子，發(fā)生反應(yīng)，元素化合價(jià) 閉合回路：電子從流出，經(jīng)過、流入電解池內(nèi)：陽離子從移動(dòng)向，陰離子從移動(dòng)向O陰陽離子的定向移動(dòng)形成電流。4. 電解池的構(gòu)成條件：（1） （2） （3） （4） 5電解池中離子的放電順序；物質(zhì)在電解池的陰、陽兩極得失電子發(fā)生發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程叫放電。陰極（陽離子放電順序）：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+ （酸）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+

2、H+ （水）AI3+Mg2+Na+Ca2+K+ 陽極：* 為活性電極如金屬單質(zhì)（除Pt、Au）等時(shí)，則陽極材料自身優(yōu)先放電。 為惰性電極（石墨、Pt等）時(shí)，陰離子的放電順序：S2 1 BrCFOH 含氧酸根（如 NO.、SO/、CO32-等）F常見惰性電極電解電解質(zhì)溶液類型H2SOa陰極陽極總化學(xué)方程式 NaOH陰極陽極總化學(xué)方程式 KNO3陰極陽極總化學(xué)方程式 HCI陰極陽極總化學(xué)方程式 CuCb陰極陽極總化學(xué)方程式NaCl陰極陽極總化學(xué)方程式CuSCU陰極陽極總化學(xué)方程式二、電解原理的應(yīng)用 仁 氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水2、電鍍陽極：:陰極： :電解質(zhì)溶液：3、精煉銅陽極：:陰極： :電解質(zhì)

3、溶液：4、電冶金活潑金屬，如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁的冶煉鈉的冶煉：鎂的冶煉：鋁的冶煉： 1.某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl + 2Ag=2AgC2 + H2個(gè)而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是2. 用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)(拆號內(nèi))，溶液能恢復(fù)到與原溶液完全一樣的是()A. CuCl2 (CuSO4)B. NaOH (NaOH)C. NaCl(HCl)D. CuSO4(Cu(OH)2)3. pH = a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的PHa,則該電解質(zhì)可能是()4.在也。中加入等物質(zhì)的量的Ag*、Na+、Ba、N03- SO42 Cl該溶液

4、放在惰性電 極的電解槽中通電片刻后，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是()A. 1 : 8B. 8 : 1C. : 108D. 108 :5. 用惰性電極電解M (NOb) x的水溶液，當(dāng)陰極上增重時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則M的相對原子質(zhì)量為22.4axbB.11.2axb2.5axD.b6. 用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是 ()A. 電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液PH不變B. 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OK,故溶液pH減小C. 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1： 2D. 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1： 17.

5、以鐵為陽極、銅為陰極，對足量NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到2molFe （OH） 3 沉淀，此時(shí)消耗水的物質(zhì)的量共為D. 5mol8. 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入nwl氧化銅后恰好恢復(fù)至電解前的濃度。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是（）A molB. molC molD mol9. 將兩個(gè)鉗電極插入500mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重 （設(shè)電解時(shí)該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積的變化）。此時(shí)溶液中氫離子濃度約 為（）A. 4xl0 3mol/LB 2xl0 3mol/LC. Ixl0 3mol/LD. Ixl

6、0 7mol/L10. 用質(zhì)量均為lOOg的銅做電極，電解AgNOj溶液。電解一段時(shí)間后，兩電極上的 質(zhì)量差為28g。則兩極的質(zhì)量分別為（）A. 陽極100g,陰極128gB. 陽極，陰極C. 陽極，陰極D. 陽極，陰極11. 500 mL KNO3和Cu （NOs） 2的混合溶液中c （NO廠）=6mol L1,用石墨作電極電解 此溶液當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22. 4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），下列說法正確的是（假 設(shè)電解前后溶液的體積不變）A. 原混合溶液中c （中）為2 mol-丄B. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為D.電解后溶液中c （屮）為2 mol

7、- L12. （2010 南京期末）用惰性電極電解2 L mol/L CuSO4溶液，在電路中通過mol電子后，調(diào)換正負(fù)極繼續(xù)電解，電路中通過了 lmol電子，此時(shí)溶液中c（H*）為（假設(shè)體積不A. mol/LB. mol/L C mol/L D mol/L13.工業(yè)上為了處理含有Cr2O/-的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中 加入適量的NaCl,以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OHb 沉淀生成，工業(yè)廢水中鋸的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請回答下列問題。I(1)兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式陽陽極寫出62O72一變?yōu)镃N+的離子方程式P(3)工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是。傾能或“不能)改用石墨電極，原因是14.如下圖，通電5 min后,電極5質(zhì)量增加gf回答:電源：之