湖北省武穴中學(xué)高三11月月考化學(xué)試題及答案

1、武穴中學(xué)高三年級11月月考化學(xué)試題命題人：董磊 審題人：向芳芳可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 na 23 mg 24 si 28 fe 56 cu 64 第i卷 選擇題(共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1下列起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是 （ ）an2與h2在一定條件下反應(yīng)生成nh3 bno與o2反應(yīng)生成no2c由nh3制nh4hco3和(nh4)2so4 dnh3經(jīng)催化氧化生成no2下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()無色溶液中：k、na、mno、soph11的溶液中：co、na、alo2、no加入al能放出h2的溶

2、液中：cl、hco、so、nh由水電離出的c(oh)1.01013 moll1的溶液中：na、ba2、cl、br有較多fe3的溶液中：na、nh、scn、hcoa b c d3“稀土”是我國寶貴的戰(zhàn)略資源，國家即將控制其出口。與是稀土元素，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）a. 與互為同位素 b. 我國有豐富的稀土資源c. 與是不同的核素d. 據(jù)與的質(zhì)量數(shù)可以確定sm元素的相對原子質(zhì)量為1474下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測不正確的是()a向na2sio3溶液中通入co2，溶液變渾濁，繼續(xù)通co2至過量，渾濁消失b向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸至過量，開始有沉淀出現(xiàn)，后來沉淀又溶解c向ca(clo)2溶液中通入co

3、2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去d向ca(oh)2溶液中通入co2，溶液變渾濁，繼續(xù)通co2至過量，渾濁消失，再加入過量naoh溶液，溶液又變渾濁5根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是( ) a由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：h2oh2sb由于磷化氫的相對分子質(zhì)量比氨氣的大，所以沸點(diǎn)：ph3nh3c若a2 + 2d = 2a + d2，則氧化性d2a2d若r2和m+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑r2m+6有a、b、c、d、e五種氣體，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃

4、色渾濁a、b、c、d、e依次可能是()ao2、no、hcl、nh3、co2 bo2、no、nh3、hcl、so3cno、o2、nh3、hcl、so2 dhcl、co2、nh3、h2s、ch47.如圖所示是短周期的一部分，已知b原子與c 原子核外電子總數(shù)之和為a的4倍，則下列推斷正確的是aa、b、c三者中，a為金屬性元素，b、c為非金屬性元素ba、b、c三者核電荷數(shù)之和為40ca與b、a與c均可形成離子化合物 db與c只能形成一種共價化合物8下列敘述中正確的是（na為阿伏加德羅常數(shù)）（ ）a通常狀況下將0.5mol hi氣體和0.5 mol cl2混合后，氣體的分子數(shù)小于nab同溫同壓下，相同體

5、積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必相等c5.3g na2co3固體含有的離子數(shù)為1.5nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 na個br2所占的體積約為11.2l9下列變化規(guī)律錯誤的是（ ）a微粒半徑：f cl br i b穩(wěn)定性：hi hbr hcl hfc沸點(diǎn)：hf hcl hbr hi d陰離子還原性：f cl br i 10有機(jī)物x的組成為cnh2nom，其蒸氣相對氫氣的密度為51，x中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.37%，則x的能在naoh溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有（ ）a12種b13種 c14種 d15種11下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）a次氯酸鈉漂液中加濃鹽酸產(chǎn)生氯氣：clo +

6、 cl+2h+=cl2+h2ob少量so2通入ca(clo)2溶液中：so2+h2o+ca2+2clo-=caso3+2hcloc用稀hno3溶解fes固體：fes+2h+=fe2+h2sd氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：ca2+oh-+h+so=caso4+h2o12某反應(yīng)由兩步反應(yīng)abc構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示（e1、e2、e3、e4表示活化能），下列有關(guān)敘述正確的是()a. 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) b. 加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變c. 三種化合物中c最穩(wěn)定 d. 整個反應(yīng)中h= e1-e213煤的氣化是工業(yè)生產(chǎn)中煤的綜合利用的方法之一。已知下列熱化學(xué)方程式：c(s)o2(g)=

7、co2(g) h1=393.5kjmol1h2(g)1/2o2(g)=h2o(g) h2=242.0kjmol1co(g)1/2o2(g)=co2(g) h3=283.0kjmol1c(s)h2o(g)=co(g)h2(g) h4,則h4為()a. 131.5kjmol1 b. +352.5kjmol1c. 352.5kjmol1 d. +131.5kjmol114對溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不合理的是（ ）a向溶液中加入稀硝酸后，再加入agno3溶液有白色沉淀生成，則溶液中可能含有cl-b. 向溶液中加入kscn溶液，觀察無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說明溶液中一定含有e

8、2+c. 向溶液中加入naoh溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可推測該溶液中含有nh4+d. 向溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，可推測溶液中含有co32-。n(沉淀)15某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42-、co32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨naoh溶液的體積變化的圖象如下所示，下列說法正確的是a原溶液中含有的陽離子是h+、nh4+、mg2+、al3+b原溶液中一定含有so42-和na+c原溶液中含有的fe3+和al3+的物質(zhì)的量之比為1:1d反應(yīng)最后形成

9、的溶液中含有的溶質(zhì)為na2so416銅鎂合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原為no2、no、n2o三種氣體，且體積均為0.224l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量為（ ）a3.12g b4.18g c4.68g d5.08g第ii卷 非選擇題(共52分)17（13分）某混合物x由al2o3、fe2o3、cu、sio2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請回答：過量hcli藍(lán)色溶液9.4g x4.92g固體1.92g固體ii過量naoh,過濾（1）由可知x中一定存在的是 ，步驟所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ， （2）反應(yīng)ii的化學(xué)方程

10、式為 藍(lán)色溶液1.92g固體9.4g x6.4g固體過量naoh,過濾iii過量hcliv為進(jìn)一步確定上述混合物x的成分，另取9.4gx進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（3）由可得出的結(jié)論為： （4）步驟iv所得藍(lán)色溶液中陽離子為： （5）原混合物中各成分的質(zhì)量比為: (不必化簡)。18（10分）x、y、z、m、n五種元素均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4，m元素最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和為4，x、z同主族，可形成離子化合物zx。據(jù)此回答：（1）m在元素周期表中的位置為 （2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 （寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物

11、穩(wěn)定性最小的是 （寫化學(xué)式）。（3）y、n的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 （寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。（4）x2m的燃燒熱h=a kjmol-1, 寫出x2m燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： （5）zx的電子式為 ，zx與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為 19（6分）將2.5g na2co3、nahco3和naoh的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 moll-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生co2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示(1)寫出oa段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 (2)當(dāng)加入35 ml鹽酸時，產(chǎn)生co2的體積為_ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)計(jì)算原混合物中碳酸

12、鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 樣品a g氯水過量氨水20（11分）某氯化鐵樣品中含有少量的fecl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：請根據(jù)上面流程，回答以下問題：(1)操作i所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還必須有_ (填自選儀器名稱)，操作ii必須用到的儀器是_(填編號)。a50ml量筒b25ml酸式滴定管c25ml堿式滴定管d50ml燒杯(2)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_。(3)將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1b2=0.3g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是_。(4)若坩堝質(zhì)量是w1g，坩堝與加

13、熱后固體總質(zhì)量是w2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(5)有同學(xué)認(rèn)為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達(dá)到目的。他的理由是_。(用化學(xué)方程式表示)21（12分）下列是芳香族化合物a、b、c、d、e的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中a、e分子式分別是c9h8o和c9h8o2,e分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且e中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：cu(oh)2懸濁液（1）寫出a分子中所含官能團(tuán)的名稱_。（2）完成方程式，并寫出反應(yīng)類型： ab_，反應(yīng)類型_。 bc_，反應(yīng)類型_。（3）寫出e的結(jié)構(gòu)簡式_；（4）寫出由d反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式_。武穴中學(xué)高三年級11月月考化學(xué)試題答案題號12

14、345678910111213141516答案acdadcbacbacddcb17(1)fe2o3、cu;fe2o36h=2fe33h2o,2fe3cu=2fe2cu2(2)sio22naoh=na2sio3h2o (3)混合物x中無al2o3 (4)cu2、h、fe2(5)m(fe2o3):m(cu):m(sio2)=3.2:3.2:318(1)第三周期via族 (2)hclo4 ;h2s (3)clo2、o3、cl2 (4)h2s(g)3/2o2(g)=h2o(l)so2(g) h3=a kjmol1(5)略；nahh2o=h2naoh19(1)h+oh-=h2o、co32-h+hco3-(2)224 ml (3)42.4%20(1)250ml容量瓶、膠頭滴管；b(2)取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化的agno3溶液，若無沉淀生成，則證明原沉淀洗滌干凈。(合理的答案均可得分)(3)再次加熱，并置于干燥器中冷卻，稱量，直至兩次質(zhì)量差不超過0.1g為止。(4) (5)4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)321.(1)醛基、碳碳雙鍵(各1分)na1(2) 2cu(oh)2naohcu2o3h2o(2分)，氧化反