2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 課時作業(yè)8 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡新人教版

1、2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 課時作業(yè)8 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡新人教版2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 課時作業(yè)8 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡新人教版年級：姓名：- 15 -化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡1(2020北京八中模擬)在不同條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)2a(g)b(g)d(g)，b、d起始濃度均為0，反應(yīng)物a的濃度(mol/l)隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：序號時間(min)溫度()02040508001.00.670.500.50800x0.500.500.50800y0.750.600.608201.00.250.200.20下列說法不正確的是(c)a中b在020 min平均反應(yīng)速率為8.25103 mol

2、l1min1b中k0.25，可能使用了催化劑c中y1.4 moll1d比較、可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【解析】根據(jù)vc/t可計算出b的反應(yīng)速率為8.25103 moll1min1，a正確；由表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)。實驗的平衡狀態(tài)與實驗相同，但是到達(dá)平衡所用的時間較少，說明該容器中的反應(yīng)速率較大。催化劑能改變反應(yīng)速率，但不改變平衡，平衡時濃度相同，但反應(yīng)速率更快，可能使用了催化劑，b正確；比較實驗和實驗中的數(shù)據(jù)可知，在相同溫度下，實驗中的a的平衡濃度大于實驗，所以反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率也比實驗中的大，在相同溫度下，該反應(yīng)的起始濃度與平衡濃度成比例，故中y1.2 moll

3、1，c錯誤；比較實驗和實驗中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，起始濃度相同，但平衡a的濃度變小，說明平衡正向移動，故可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸反應(yīng)，d正確。2(2020青島模擬)乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：c2h4(g)h2o(g)c2h5oh(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下起始時，n(h2o)n(c2h4)1mol，容器體積為1 l。下列分析不正確的是(b)a乙烯氣相直接水合反應(yīng)的h0b圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p1p2p3c圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)kd達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：ab【解析】溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，正向為放熱反應(yīng)，h0，a項正確；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，

4、乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率p1p2p3，因此壓強(qiáng)p1p2a，所需要的時間：ab，d項正確。3(2020廈門模擬)下列敘述正確的是(c)a合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率b常溫下，將ph4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低c反應(yīng)4fe(oh)2(s)2h2o(l)o2(g)4fe(oh)3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的h0d在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，的值增大【解析】降低溫度，會減慢氨的生成速率，a錯誤；常溫下，將ph4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c(

5、oh)知氫氧根離子的濃度增大，b錯誤；反應(yīng)4fe(oh)2(s)2h2o(l)o2(g)4fe(oh)3(s)，s0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明hts0，因此可知h0，c正確；可看作該反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則該值不變，d錯誤。4將1 mol co和2 mol h2充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h。在其他條件相同時，測得co平衡轉(zhuǎn)化率(co)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。下列說法不正確的是(c)ahv(d)c若e點的容器體積為10 l，該溫度下的平衡常數(shù)為k25d工業(yè)生產(chǎn)中實際控制的條件為200 、p2壓強(qiáng)，不采用p3的理由是增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率變化不大

6、，但工業(yè)成本升高，得不償失【解析】從圖示可知，溫度由200 250 ，co平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡左移，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，hv(d)，b正確；根據(jù)co(g)2h2(g)ch3oh(g)反應(yīng)，e點時co平衡轉(zhuǎn)化率為80%，所以生成甲醇的量為180%0.8(mol)，剩余co的量為1180%0.2(mol)，h2的量為2180%20.4(mol)，各物質(zhì)濃度為c(ch3oh)0.08 moll1，c(co)0.02 moll1，c(h2)0.04 moll1，該溫度下的平衡常數(shù)為kc(ch3oh)/c(co)c2(h2)0.08/0.02(0.04)22 500，c錯誤；從圖像可以得知，工業(yè)生產(chǎn)

7、中實際控制的條件為200 、p2壓強(qiáng)，不采用p3的理由是增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率變化不大，但工業(yè)成本升高，得不償失，d正確。5(2020長沙模擬)一定量的co2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：c(s)co2(g)2co(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓(p分)氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是(b)a550 時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動b650 時，反應(yīng)達(dá)平衡后co2的轉(zhuǎn)化率為25.0%ct 時，若充入等體積的co2和co，平衡向逆反應(yīng)方向移動d925 時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)kp24.0p總【解析】由于反應(yīng)

8、在體積可變的恒壓密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)550 時，若充入惰性氣體，容器的容積擴(kuò)大，使反應(yīng)混合物的濃度減小，因此v正、v逆均減小，由于該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積最大的正反應(yīng)方向移動，a錯誤；根據(jù)圖像可知在650 時，反應(yīng)達(dá)平衡后co的體積分?jǐn)?shù)是40%，則co2的體積分?jǐn)?shù)是60%，假設(shè)平衡時總物質(zhì)的量是1 mol，則反應(yīng)產(chǎn)生co 0.4 mol，其中含有co2 0.6 mol，反應(yīng)產(chǎn)生0.4 mol co消耗co2的物質(zhì)的量是0.2 mol，因此co2轉(zhuǎn)化率為0.2 mol(0.6 mol0.2 mol)100%25.0%，b正確；t 時，平衡時co2和co的體積分?jǐn)?shù)都是

9、50%，若充入等體積的co2和co，化學(xué)平衡不移動，c錯誤；925 時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)co的體積分?jǐn)?shù)為96%，則co的分壓0.96p總，co2的體積分?jǐn)?shù)為4%，co2的分壓0.04p總，用平衡分壓代替濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)kp23.0p總，d錯誤。6(2020海淀區(qū)模擬)某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中cu2處理的最佳ph，取5份等量的廢水，分別用30%的naoh溶液調(diào)節(jié)ph至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結(jié)果如下圖所示。查閱資料，平衡：cu(oh)24nh3cu(nh3)422oh；

10、平衡：cu(oh)22ohcu(oh)42項目廢水水質(zhì)排放標(biāo)準(zhǔn)ph1.069cu2/mgl1720.5nh/mgl12 63215下列說法不正確的是(b)a廢水中cu2處理的最佳ph約為9bbc段：隨ph升高，cu(oh)2的量增加，平衡正向移動，銅元素含量上升ccd段：隨ph升高，c(oh)增加，平衡逆向移動，銅元素含量下降dd點以后，隨c(oh)增加，銅元素含量可能上升【解析】根據(jù)圖像，在ph9時，cu元素的含量最小，即廢水中cu2處理的最佳ph約為9，a正確；bc段：ph增大，c(oh)增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡中，cu(oh)2增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，b錯誤；cd段：ph增大，c

11、(oh)增大，平衡i向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，銅元素含量下降，c正確；d點以后，c(oh)增大，平衡ii向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成cu(oh)42，銅元素含量增大，d正確。7(2020濟(jì)南模擬)1,2二氯丙烷(ch2clchclch3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3氯丙烯(ch2chch2cl)，反應(yīng)原理為：.ch2chch3(g)cl2(g)ch2clchclch3(g)h1134 kjmol1.ch2chch3(g)cl2(g)ch2chch2cl(g)hcl(g)h2102 kjmol1請回答下列問題：(1)已知ch2chch2cl(g)hcl(g)ch2clchcl

12、ch3(g)的活化能ea(正)為132 kjmol1，則該反應(yīng)的活化能ea(逆)為_164_kjmol1。(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的ch2chch3(g)和cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)、，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時間的變化如下表所示。時間/min060120180240300360壓強(qiáng)/kpa8074.269.465.261.657.657.6用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即v，則前120 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(ch2clchclch3)_0.09_kpamin1。(保留小數(shù)點后2位)。該溫度下，若平衡時hcl的體積分?jǐn)?shù)為，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率_74%_

13、；反應(yīng)i的平衡常數(shù)kp_0.21_kpa1(kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位)。(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的ch2chch3和cl2，分別在a、b兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后測得ch2clchclch3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是_bd_(填代號)。a使用催化劑a的最佳溫度約為250 b相同條件下，改變壓強(qiáng)不影響ch2clchclch3的產(chǎn)率c兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能，但h不變d提高ch2clchclch3反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是控制溫度在催化劑a作用下，溫度低于200 時，ch2clchclch3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，主要原因是_

14、溫度較低，催化劑的活性較低，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響小_。p點是否為對應(yīng)溫度下ch2clchclch3的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_不是平衡產(chǎn)率，因為該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，p點的平衡產(chǎn)率應(yīng)高于b催化劑作用下450_的產(chǎn)率_?！窘馕觥?1)已知：.ch2chch3(g)cl2(g)ch2clchclch3(g)h1134 kjmol1，.ch2chch3(g)cl2(g)ch2chch2cl(g)hcl(g)h2102 kjmol1，根據(jù)蓋斯定律可知，得ch2chch2cl(g)hcl(g)ch2clchclch3(g)，此反應(yīng)的反應(yīng)熱hh1h2ea(正)ea(逆)，則e

15、a(逆)ea(正)(h1h2)132 kjmol1(134 kjmol1102 kjmol1)164 kjmol1；(2)因反應(yīng)的v0，p0，則反應(yīng)的p80 kpa69.4 kpa10.6 kpa，則120 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(ch2clchclch3) kpamin10.09 kpamin1；設(shè)起始時ch2chch3(g)和cl2(g)均為5 mol，則容器內(nèi)起始時總物質(zhì)的量為10 mol，根據(jù)恒溫恒容條件下氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比可知，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為10 mol7.2 mol，減小的物質(zhì)的量為10 mol7.2 mol2.8 mol，根據(jù)反應(yīng)可知反應(yīng)生成的ch2clchcl

16、ch3(g)為2.8 mol，平衡時hcl的體積分?jǐn)?shù)為，說明生成的hcl為7.2 mol0.9 mol，結(jié)合反應(yīng)、，則參加反應(yīng)的丙烯的總物質(zhì)的量為2.8 mol0.9 mol3.7 mol，故平衡時丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率100%74%；另外平衡時ch2chch3(g)和cl2(g)均為1.3 mol，ch2clchclch3為2.8 mol，則反應(yīng)i的平衡常數(shù)kp0.21 kpa1；(3)a.由圖示可知使用催化劑a時產(chǎn)率最高時溫度約為250 ，即使用催化劑a的最佳溫度約為250 ，故a正確；b.反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以使該反應(yīng)的化學(xué)平衡發(fā)生移動，故ch2clchclch3的產(chǎn)率

17、會隨著壓強(qiáng)的改變而改變，b錯誤；c.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不影響h，故c正確；d.由圖中信息可知，兩種不同的催化劑對ch2clchclch3的產(chǎn)率的影響有明顯的差別，催化劑有適宜的活化溫度，故提高該反應(yīng)的選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑的選擇及其活化溫度的控制，故d錯誤；故答案為bd；催化劑的效率與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度較低時，催化劑的活性較低，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響小，導(dǎo)致ch2clchclch3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大；反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，p點的平衡產(chǎn)率應(yīng)高于b催化劑作用下450 的產(chǎn)率，故p點不是對應(yīng)溫度下ch2clchclch3的平衡產(chǎn)率。8(2020天津?qū)嶒炛?/p>

18、學(xué)模擬)尿素co(nh2)2是首個由無機(jī)物合成的有機(jī)化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反應(yīng)如下：.2nh3(l)co2(g)(l)(氨基甲酸銨)ha kj/mol. (l)(l)h2o(l)hb kj/mol.2(縮二脲)nh3(副反應(yīng)，程度較小)(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是_2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o_。(2)co(nh2)2中c為4價，n的化合價_3_。(3)co2和nh3合成尿素的熱化學(xué)方程式為_2nh3(l)co2(g) (l)h2o(l)h(ba )kj/mol_。(4)工業(yè)上提高氨碳比，可以提高尿素的產(chǎn)率，結(jié)合反應(yīng)，解釋尿素產(chǎn)率提高的原因_提

19、高氨碳比有利于反應(yīng)、正向移動，促進(jìn)氨基_甲酸銨分解生成尿素，有利于反應(yīng)逆向移動，抑制副反應(yīng)的發(fā)生，從而提高尿素產(chǎn)率_。(5)某科研小組模擬工業(yè)合成尿素，一定條件下，在0.5 l的密閉容器中投入4 mol nh3和1 mol co2，測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示：反應(yīng)進(jìn)行到10 min時，用co2表示反應(yīng)的速率v(co2)_0.148_mol/(lmin)_。合成總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素的總反應(yīng)的快慢由第_步反應(yīng)決定(填“”或“”)。(6)我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制h2(裝置如圖2)?？偡磻?yīng)為：co(nh2)2h2o3h2n2

20、co2。a電極連接電源的_正_極(填“正”或“負(fù)”)。a電極的電極反應(yīng)為_co(nh2)26eh2on2co26h_?！窘馕觥?1)實驗室由nh4cl固體和ca(oh)2固體混合加熱制取氨氣，化學(xué)方程式是2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o；(2)其中h為1價，由化合物中正負(fù)價代數(shù)和為0，co(nh2)2中c為4價，算出n的化合價為3；(3)由蓋斯定律，co2和nh3合成尿素的熱化學(xué)方程式由反應(yīng)反應(yīng)，可得：2nh3(l)co2(g)(l)h2o(l)h(ba)kj/mol；(4)從反應(yīng)的平衡移動方向解答：提高氨碳比有利于反應(yīng)、正向移動，促進(jìn)氨基甲酸銨分解生成尿素，有利于反應(yīng)逆向

21、移動，抑制副反應(yīng)的發(fā)生，從而提高尿素產(chǎn)率；(5)反應(yīng)進(jìn)行到10 min時，用co2表示反應(yīng)的速率v(co2)0.148 mol/(lmin)；合成總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，由圖的斜率大小可知，的生成速率比消耗速率快，則合成尿素的總反應(yīng)的快慢由第步反應(yīng)決定；(6)a電極上co(nh2)2轉(zhuǎn)化生成n2，n化合價升高，失去電子，作為陽極，應(yīng)該連接電源的正極；總反應(yīng)為：co(nh2)2h2o3h2n2co2，陽極a電極上n化合價升高，失去電子，電極反應(yīng)為co(nh2)26eh2on2co26h。9(2020衡水模擬)甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法，制備過程

22、涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)：ch3oh(g)hcho(g)h2(g)h185.2 kjmol1反應(yīng)：ch3oh(g)1/2o2(l)hcho(g)h2o(g)h2反應(yīng)：h2(g)1/2o2(g)h2o(g)h3241.8 kjmol1副反應(yīng)：反應(yīng)：ch3oh(g)o2(g)co(g)2h2o(g)h4393.0 kjmol1(1)計算反應(yīng)的反應(yīng)熱h2_156.6_kj/mol_。(2)750 k下，在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)ch3oh(g)hcho(g)h2(g)，若起始壓強(qiáng)為p0，達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為，則平衡時的總壓強(qiáng)p平_p0(1)_(用含p0和的式子表示)；當(dāng)p0101 kpa，測得50.0%

23、，計算反應(yīng)平衡常數(shù)kp_50.5_kpa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng))。(3)na2co3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下：歷程：ch3ohhch2oh歷程：ch2ohhhcho歷程：ch2oh3hco歷程：hhh2下圖表示一定條件下溫度對碳酸鈉催化脫氫性能的影響，回答下列問題：從平衡角度解析550 650 甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因_甲醇脫氫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于脫氫反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行_；反應(yīng)歷程i的活化能_”、“”或“”)ch3oh(g)hcho(g)h2(g)活化能。650 750 ，反應(yīng)歷程的速率_”

24、、“”或“”)反應(yīng)歷程的速率。(4)吹脫是處理甲醛廢水的一種工藝，吹脫速率可用方程v0.042 3c(mgl1h1)表示(其中c為甲醛濃度)，下表為常溫下甲醛的濃度隨吹脫時間變化數(shù)據(jù)。濃度(mg/l)10 0008 0004 0002 0001 000吹脫時間(h)07233955則當(dāng)甲醛濃度為2 000 mg/l時，其吹脫速率v_84.6_mgl1h1，分析上表數(shù)據(jù)，起始濃度為10 000 mg/l，當(dāng)甲醛濃度降為5 000 mg/l，吹脫時間為_16_h?！窘馕觥?1)反應(yīng)：ch3oh(g)hcho(g)h2(g)h185.2 kjmol1反應(yīng)：ch3oh(g)1/2o2(l)hcho(g

25、)h2o(g)h2反應(yīng)：h2(g)1/2o2(g)h2o(g)h3241.8 kjmol1根據(jù)蓋斯定律計算：計算反應(yīng)的反應(yīng)熱h2h1h3241.8 kjmol185.2 kjmol1156.6 kj/mol；(2)若起始壓強(qiáng)為p0，達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為， ch3oh(g)hcho(g)h2(g)起始量(mol)：1 0 0變化量(mol)：a a a平衡時(mol)：1a a a壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則p0p平1(1a)，p平p0(1a)；當(dāng)p0101 kpa，測得50.0%，計算反應(yīng)平衡常數(shù)kp50.5 kpa；(3)從平衡角度可知，550 650 甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因是：甲

26、醇脫氫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于脫氫反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；由蓋斯定律，歷程歷程歷程得ch3oh(g)hcho(g)h2(g)，前兩者吸收能量，歷程放出能量，總反應(yīng)ch3oh(g)hcho(g)h2(g)是吸熱反應(yīng)，故歷程i的活化能小于總反應(yīng)的活化能。由圖可知650 750 ，甲醇的轉(zhuǎn)化率變大，但甲醛的選擇性變小，反應(yīng)歷程的速率小于反應(yīng)歷程的速率。(4)當(dāng)甲醛濃度為2 000 mg/l時，吹脫速率v0.042 3c(mgl1h1)0.042 32 000(mgl1h1)84.6 mgl1h1；根據(jù)甲醛濃度減少量和時間之間關(guān)系作圖：從圖中讀出當(dāng)甲醛濃度減少量為5 000 mgl1時，所耗時間

27、約為16 h。10(2020鄭州模擬)ch4超干重整co2技術(shù)可得到富含co的化工原料。回答下列問題：(1)ch4超干重整co2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示：過程的熱化學(xué)方程式為_ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g)h247.4 kjmol1_。關(guān)于上述過程的說法不正確的是_cd_(填序號)。a實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離b可表示為co2h2h2o(g)cocco未參與反應(yīng)dfe3o4、cao為催化劑，降低了反應(yīng)的h其他條件不變，在不同催化劑(、)作用下，反應(yīng)ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g)進(jìn)行相同時間后，ch4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所

28、示。a點所代表的狀態(tài)_不是_(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)；b點ch4的轉(zhuǎn)化率高于c點，原因是_b和c都未達(dá)平衡，b點溫度高，反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高_(dá)。(2)在一剛性密閉容器中，ch4和co2的分壓分別為20 kpa、25 kpa，加入ni/al2o3催化劑并加熱至1 123 k使其發(fā)生反應(yīng)ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g)。研究表明co的生成速率v(co)1.3102p(ch4)p(co2)molg1s1，某時刻測得p(co)20 kpa，則p(co2)_15_kpa，v(co)_1.95_molg1s1。達(dá)到平衡后測得體系壓強(qiáng)是起始時的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算式為kp_(kpa)2。(用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計算)(3)ch4超干重整co2得到的co經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸(h2c2o4)。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的naoh溶液，所得溶液中c(h2c2o4)c(c2o)，則此時溶液的ph_2.7_。(已知常溫下h2c2o4的ka16102，ka26105，lg60.8)【解析】(1)據(jù)ch4超干重整co2的催化轉(zhuǎn)化圖，過程的化學(xué)反應(yīng)為ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g)。由能量反應(yīng)進(jìn)程曲