長春汽車經(jīng)濟開發(fā)區(qū)第六中學(xué)2017-2018學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精吉林省長春汽車經(jīng)濟開發(fā)區(qū)第六中學(xué)20172018學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題考試說明： 1?？荚嚂r間為90分鐘，滿分100分，選擇題涂卡。 2?？荚囃戤吔淮痤}卡.可能用到的相對原子質(zhì)量： h1 o16 c-12 第卷（50分)一、選擇題（本題包括25個小題，每小題只有一個正確選項,每小題2分，共50分)1未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是( ） 天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能 a b c d2“保護環(huán)境是我國的基本國策.下列做法不應(yīng)該提倡的是( ）a采取低碳、節(jié)儉的生活方式 b按照規(guī)定

2、對生活廢棄物進行分類放置c深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識 d經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等3最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14c標記的c60，發(fā)現(xiàn)一種c60的羧酸衍生物在特定條件下可通過段裂dna殺死細胞,從而抑制愛滋病，下列對14c的敘述正確的是a、與c60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 b、與14n含的中子數(shù)相同c、c60的同素異形體 d、與12c互為同位素 4。下列為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)， m的原子序數(shù)為36的是 5 假設(shè)x是b族中元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x+1的元素是a。 b族 b。 b族 c. a族 d。 a族6 下列物質(zhì)是苯的同系物的是（ ）a.c。7。 既可以用來鑒

3、別甲烷和乙烯,又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）a.混合氣通過盛高錳酸鉀酸性溶液的洗氣瓶 b.混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶c.混合氣通過盛蒸餾水的洗氣瓶 d.混合氣跟適量氯化氫混合8. 下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1,2-二氯乙烷的是（ )a.與氯氣光照反應(yīng) b. 乙烯與氯化氫氣體混合 c。 乙烯與氯氣混合 d。 乙烯通入濃鹽酸9下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是 a酸性：hclo4hbro4hio4 b堿性：naohmg（oh）2al(oh)3 c穩(wěn)定性:ph3h2s hcl d非金屬性：fos10甲、乙兩種非金屬：甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的氧化

4、物對應(yīng)的水化物酸性強；甲比乙更容易與氫氣化合；甲單質(zhì)能與乙的簡單陰離子發(fā)生置換反應(yīng);與金屬反應(yīng)時,甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是a。 b. c。 d. 11原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是（ ）a元素的非金屬性次序為cbaba和其他3種元素均能形成共價化合物cd和其他3種元素均能形成離子化合物d元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、612下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是 （ ）a。 oh的電子式

5、b。 nh4br的電子式c. ccl4的電子式 d。 co2的結(jié)構(gòu)式 o=c=o13下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ）a、hcl和naf b、h2和nh4cl c、nacl和kf d、h2和ki14下列說法正確的是 （ ） a需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) b反應(yīng)是放熱還是吸熱需要看反應(yīng)物和生產(chǎn)物所具有的總能量的相對大小c放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 d化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，而且都表現(xiàn)為熱量變化15下列反應(yīng)的熱效應(yīng)形式與其他三項不相同的是（ )a鋁粉與氧化鐵反應(yīng) b氯化銨晶體與ba（oh）28h2o反應(yīng)c實驗室制備氫氣 d鈉與冷水反應(yīng)16根據(jù)如圖所給信息,得出的結(jié)論正確的是()a.

6、 48 g 碳完全燃燒放出的熱量為 1 574 kj/molb。 2c(s)+o2(g） 2co（g）h=221.0 kj/molc. 2co2（g) 2co（g)+o2（g)h=+283。0 kj/mold。 c(s)+o2（g） co2（s）h=-393.5 kj/mol17下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）a. hcl和naoh的稀溶液反應(yīng)的中和熱 h=-57.3 kj/mol，則h2so4和ca(oh)2的稀溶液反應(yīng)的中和熱h=2（57。3) kj/molb。 co（g)的燃燒熱是283.0 kj/mol,則2co2(g)2co(g)+o2(g）h=+2283.0 kj/molc。

7、 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)d. 1 mol甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱18下列說法正確的是（)a。 在25 、101 kpa下，1 mol c與適量o2反應(yīng)生成1 mol co時,放出110.5 kj熱量,則c的燃燒熱為110。5 kjmol1b. 在25 、101 kpa下,1 mol h2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kj熱量,則h2的燃燒熱為-285.8 kjmol1c. 測定鹽酸和naoh溶液反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度,即鹽酸起始溫度、naoh溶液起始溫度和反應(yīng)后終止溫度d. 在稀溶液中：h+(aq)+oh-（aq) h2o（

8、l)h=57.3 kjmol1,若將含0.5 mol h2so4的濃硫酸與含1 mol naoh的溶液混合，則放出的熱量等于57.3 kj19已知：ch4（g)+2o2（g）=co2(g）+2h2o(1) h1 = q1 kj/mol 2h2（g)+o2(g）=2h2o（g） h2= q2 kj/mol 2h2(g）+o2（g)=2h2o（1) h3 = q3kj/mol ；常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2l（已折合成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則下列說法正確的是（ )a放出的熱量為(0。4q1+0.05q3）kj/mol c 放出的熱量為(0。4q1+0。1q3

9、)kj/molb放出的熱量為（0.4q1+0.05q2)kj/mol d放出的熱量為（0。4q1+0.1q2）kj/mol20. 下列說法中能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)的是 （ )a苯的一溴代物無同分異構(gòu)體 b苯的間二溴代物無同分異構(gòu)體c苯的對二溴代物無同分異構(gòu)體 d苯不能使溴水或酸性kmno4溶液褪色21。 下列物質(zhì)中，由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能使溴水褪色是（ )a甲烷 b乙烷 c乙烯 d苯22已知在25 、101 kpa下,w g液態(tài)苯（c6h6)完全燃燒生成2 mol co2和1 mol液態(tài)水，并放出m kj的熱量，下列能正確表示苯燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（）a。 2c6h6（l）+15o2（g)

10、12co2(g)+6h2o（l） h=-2m kjmol1b. c6h6（l）+o2(g）2co2（g）+h2o（l) h=-m kjmol1c。 c6h6（l)+o2（g） 6co2(g)+3h2o（l）h=m kjmol1d。 c6h6(l）+o2(g） 6co2(g)+3h2o（l)h=-3m kjmol123已知：c(s）+h2o(g)co(g)+h2(g）h=a kjmol12c(s)+o2(g)2co（g) h=-220 kjmol1h-h、和oh鍵的鍵能分別為436、496和462 kjmol-1,則a為（）a。332 b。-118 c。+350 d。+13024黑火藥是中國古代

11、的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為：s(s)+2kno3（s）+3c(s）=k2s(s）+n2(g)+3co2（g) h= x kjmol1已知碳的燃燒熱h1= a kjmol1 s（s）+2k（s）=k2s（s） h2= b kjmol12k（s)+n2(g）+3o2(g)=2kno3(s） h3= c kjmol1則x為（ ）a3a+bc bc +3ab ca+bc dc+ab25短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中w原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是（ )xyzwa原子半徑：wzyxb最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:xwz c最簡單氣態(tài)

12、氫化物的熱穩(wěn)定性：yxwzd元素x、z、w的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等第卷（50分）二、填空題（本題共包括4個小題，共50分）26（每空3分，總計9分）依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）在25 、101 kpa下,1 g甲烷燃燒生成co2和液態(tài)水時放出熱量22.68 kj，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。(2）在25 、101 kpa下，已知sih4(g）在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱190.0 kj，當轉(zhuǎn)移8 mol電子時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（3)一定條件下，斷開1 mol h-h鍵、nh鍵、鍵需要的能量分別是436 kj、391 kj、9

13、46 kj,則該條件下n2與h2反應(yīng)生成nh3的熱化學(xué)方程式為 .27（每空2分，總計16分)a、b、w、d、e，y為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，a是周期表中原子半徑最小的,b的原子序數(shù)為7,b、w同周期，a、d同主族,a、w能形成兩種液態(tài)化合物a2w和a2w2，e元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。y是短周期中原子序數(shù)最大的主族元素。(1)w2 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，e元素在周期表中的位置為_,寫出e的最高價氧化物的水化物與d的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_。（2）a2w2的電子式為_，在酸性條件下a2w2可以將fe2+氧化成fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。當消耗2mol a2w2

14、時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。（3)下列事實能說明y元素的非金屬性比硫(s)元素的非金屬性強的是_；ay單質(zhì)與h2s溶液反應(yīng),溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中，1moly單質(zhì)比1mols得電子多cy和s兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4） 用電子式表示b的最簡單氫化物的形成過程_。28（每空2分，總計12分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生,并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列方法中，不符合環(huán)境保護理念的是 （填字母)。a。熱裂解形成燃油 b.露天焚燒 c。作為有機復(fù)合建筑材料的原料 d。直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.

15、已知： = h= +64.39kjmol1 = = 在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為 .（3）在298k下，c、al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akj和bkj。又知一定條件下，al能將c從co2置換出來，寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（4）某些化學(xué)鍵的鍵能如下表（kjmol1）鍵hhbrbriiclclhclh-ihbr鍵能436193151247431299356 1mol h2在2mol cl2中燃燒，放出熱量_kj。 在一定條件下，1mol h2與足量的cl2、br2、i2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是_(填字母）： acl2br2i2 bi2br2cl2預(yù)測1mol

16、 h2在足量f2中燃燒比在cl2中放熱_（填“多”或“少”）。29（第一空1分外，其余每空2分，總計13分）用50ml0。50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。(1分)(2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”）(4）如果用60ml0。50mol/l鹽酸與50ml0。55mol/lnaoh溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等、不相等”);所求中和熱 （填

17、“相等、不相等),簡述理由 （5）用相同濃度和體積的氨水（nh3h2o）代替naoh溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）高一化學(xué)期中考試題答案選擇題答案:15 bdddc6-10 dbcab11-15 bccbb1620 bbcad21-25 cddaa26。(1）ch4(g）+2o2co2(g）+2h2o(l）h=-362。88kjmol-1（2)sih4(g)+2o2(g）sio2（s)+2h2o(l）h=1 520.0 kjmol-1（3)n2（g）+3h2(g） 2nh3（g)h=-92 kjmol1（不寫可逆號也給分）27.(1) 第三周期第a族 al（oh）3+oh= alo2+2h2o （2