江西省贛州市南康中學2020-2021學年高二化學上學期第四次大考試題

1、江西省贛州市南康中學2020-2021學年高二化學上學期第四次大考試題江西省贛州市南康中學2020-2021學年高二化學上學期第四次大考試題年級：姓名：9江西省贛州市南康中學2020-2021學年高二化學上學期第四次大考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 al:27 cl:35.5 fe:56 mg:24第卷 選擇題(共48分)一、選擇題(共16小題，每小題3分，共48分。每小題都只有一個選項符合題意)1. 下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（ ）25時亞硝酸鈉溶液的ph大于7 用hno2溶液做導電試驗，燈泡很暗 hno2溶液不與na2so4溶液反應

2、0.1moll-1hno2溶液的ph2a. b. c. d. 2. 已知水的電離方程式是h2oh+ oh-。下列敘述正確的是（ ）a. 升高溫度，kw增大，ph不變b. 向水中加入少量硫酸，c(h)增大，kw不變c. 向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(oh)降低d. 向水中加入少量固體ch3coona，平衡向逆反應方向移動，c(h)降低3. 下列有關實驗操作或測量數(shù)據(jù)的說法正確的是（ ）a. 用托盤天平稱量食鹽的質(zhì)量為12.35克b. 用堿式滴定管量取na2s2o3溶液20.00mlc. 用廣泛ph試紙測量氫氧化鈉稀溶液的ph為11.5d. 中和熱的測定實驗中，naoh溶液應該稍過量4

3、. 已知化學反應a2 (g)+b2 (g)=2ab (g)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是 ( )a. 該反應每生成2分子ab吸收(a-b)kj能量b. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量c. 該反應的反應熱h=+(a-b) kjmol-1d. 斷裂1mola-a鍵和1molb-b鍵，放出akj能量5. 下列說法中，與鹽類水解有關的是（）明礬可以做凈水劑； 實驗室配制fecl3溶液時，將fecl3溶于少量的濃鹽酸再加水稀釋；用nahco3和al2(so4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑； 在nh4cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用； 比較nh4cl和na2s等某些

4、鹽溶液的酸堿性a.3項b. 4項c. 5項d. 6項6.下列圖中，表示2a(g)b(g) 2c(g)hq2，若a與b組成的混合氣體 1mol與足量的c反應，放熱為q3kj，則原混合氣體中a與b物質(zhì)的量之比為()a. b. c. d. 11. 草酸(h2c2o4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25時，其解離常數(shù)kal=5.910-2； ka2= 6.410-5。下列與草酸有關的說法錯誤的是（ ）a. h2c2o4(aq) h+(aq) +hc2o4-(aq) h 0；升溫有利于提高草酸的電離程度b. 草酸中的碳為+3價，具有較強的還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色c. 25時，khc2o4溶

5、液呈弱酸性，有時用于清洗金屬表面的銹跡d. 同濃度的khc2o4和k2c2o4混合溶液中：2c( h2c2o4) +2c( hc2o4)+2c( c2o42-) =3c(k+)12. 可逆反應ma(g)nb(s)pc(g)qd(g)，在反應過程中，當其他條件不變時，d的百分含量與溫度(t)和壓強(p)的關系如圖所示，判斷下列敘述中不正確的是( )a. 達到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應方向移動b. 達到平衡后，若使用催化劑，d的物質(zhì)的量分數(shù)不變c. 化學方程式中一定有mpq d. 平衡后增大b的量，有利于平衡向正反應方向移動13. 25時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸化學式ch3coohhcn

6、h2s電離常數(shù)（25）1.810-54.910-10k1= 1.310-7 k2= 7.110-1525時，下列說法正確的是( )a. nahs和na2s混合溶液中，一定存在c(na+)+ c(h+)= c(oh-)+ c(hs-)+2c(s2-)b. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液ph關系為：ph（ch3coona）ph（na2s）ph（nacn）c. a mol/l hcn溶液與b mol/l naoh溶液等體積混合，所得溶液中c(na+) c(cn-)，則a一定大于bd. 足量hcn溶液與na2s溶液混合后，有h2s生成14.為了強化安全管理，某油庫引進一臺測空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如

7、圖所示(用強酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說法不正確的是( )a. 石墨電極作正極，發(fā)生還原反應b. 鉑電極的電極反應式：c8h1816h2o50e-=8co250h+c. h+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移d. 每消耗 5.6 l o2，電路中通過 2mol 電子15.已知：pka=-lgka，25時，h2a的pka1=1.85，pka2=7.19。常溫下，用0.1 mol/lnaoh 溶液滴定20ml 0.1 mol/lh2a溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）a. a點所得溶液中：v010mlb. b點所得溶液中：c(h2a)+c(h+)=c(ha)+c(oh)c. c點所得溶液中：

8、c(a2)=c(na+)-c(ha)-c(h2a)d. d點所得溶液中a2水解平衡常數(shù) kh1=10-7.1916. 一定量的co2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：c(s)+co2(g)2co(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）體積分數(shù)。下列說法正確的是（）a. 550時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動b. 650時，反應達平衡后co2的轉(zhuǎn)化率為25.0%c. t時，若充入等體積的co2和co，平衡向逆反應方向移動d. 925時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)kp=24.0p總卷 非選擇題(共52分)

9、二、非選擇題(本題共5個大題，除說明外，每空2分，共52分)17. （10分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。根據(jù)要求回答問題。(1)生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_ _(用離子方程式表示)。(2)常溫下，取0.2 mol/l hcl溶液與0.2mol/l moh溶液等體積混合，測得混合后溶液的ph=5，則ph=13的moh溶液的濃度_0.1mol/l(填、或)。 (3)0.1mol/l的naha溶液，測得溶液顯堿性。則 該溶液中 c(h2a)_c(a2-)(填、或)。 作出上述判斷的依據(jù)是_ _(用文字解釋)。(4)含cr2o72-的廢水毒性較大，某

10、工廠廢水中含5.010-3 mol/l的cr2o72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：綠礬為feso4 7h2o。反應(i)中cr2o72-與feso4的物質(zhì)的量之比為_。常溫下若處理后的廢水中c(cr3+)=6.010-7mol/l，則處理后的廢水的 ph=_。kspcr(oh)3=6.010-3118. （8分）已知2a2(g)b2(g)2c(g)h=a kj/mol(a0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol a2和1 mol b2，在500 時充分反應達到平衡后c的濃度為w moll1，放出熱量bkj。（1）a_b(填“”“”或“ （1分） (2) 減小 （1分） (

11、3) b c (4) c (5) 75%19. （14 分）(1) c,d (2) 5h2c2o4 + 2mno4- + 6h+= 10co2 + 2mn2+ + 8h2o 酸 當加入最后一滴標準液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 0.2000 moll-1 (3) d 1.12102 moll120. （8分）(1)d c a b (2) bca a d (3) 1121 （12分） (1) a+b al4c3+12hcl=4alcl3+3ch4 (2) 防止mg、al被空氣氧化 52 mol al (3) 2al+3ago+2naoh=2naalo2+3ag+h2o南康

12、中學20202021學年度第一學期高二第四次大考化學試卷參考答案一、選擇題(共16小題，每小題3分，共48分。每小題都只有一個選項符合題意)題號12345678答案cbdcdabb題號910111213141516答案caddadab二、非選擇題(本題共5個大題，除說明外，每空2分，共52分)17. （10分）(1)al3+3h2oal(oh)3 （膠體）+ 3h+ (2) （1分） (3) （1分） naha溶液顯堿性，說明ha水解程度大于電離程度 (4)1：6 618. （8分） (1) （1分） (2) 減小 （1分） (3) b c (4) c (5) 75%19. （14 分）(1) c,d (2) 5h2c2o4 + 2mno4- + 6h+= 10co2 + 2mn2+ + 8h2o 酸 當加入最后一滴標準液時，錐形瓶中