湖北黃岡中學(xué)高三10月月考(化學(xué))

1、高考資源網(wǎng)（） 您身邊的高考專家黃岡中學(xué)2011屆高三10月月考化學(xué)試題考試時(shí)間：80分鐘 滿分：108分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量為：h：1 o：16 n：14 s：32 zn：65 c：12一、 選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分）1下列各物質(zhì)中，前者是純凈物，后者是混合物的是 a水煤氣、鋁熱劑 b硫酸銅晶體、漂白粉 c鹽酸、磷酸鈣 d玻璃、含fe為70%的氧化鐵2下列各組單質(zhì)中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來(lái)的是 al、fe cl2、s mg、c h2、cu c、sia只有b只有c只有d3下列反應(yīng)所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是 a向稀硝酸中加入鐵粉b向

2、稀鹽酸中滴入少量的naalo2溶液c向naoh溶液中通入co2氣體 d向mgso4、h2so4的混合溶液中加入過(guò)量的ba(oh) 2溶液4下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 aca2+、al3+、so42、clbk+、na+、so32、no3cna+、k+、no3、so42dnh4+、na+、cl、co325除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是a除去co2中混有的hcl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣b除去no2中混有的no：用水洗氣c除去fecl2溶液中混有的fecl3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾d除去cu粉中混有的cuo：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌6下列褪色過(guò)程不是因

3、為氧化還原反應(yīng)而褪色的是aso2氣體通入溴水使溴水褪色b氯水使滴有酚酞的naoh溶液褪色，加入naoh后不變紅c將苯滴入溴水中振蕩，溴水層褪色d將含有碘單質(zhì)的淀粉溶液，加入naoh溶液后藍(lán)色褪去7下列離子方程式中正確的是 ah2so4與ba(oh)2溶液反應(yīng)：ba2+ohhso42 baso4h2obca(hco3)2與過(guò)量ca(oh)2溶液反應(yīng)：ca2+hco32oh caco3co322h2ocna2co3溶液中通入少量co2： co32co2h2o 2hco3dch3cooh溶液與naoh溶液反應(yīng)： hoh h2o8下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是 koh na2so4

4、alcl3 nahco3 nano3 h2so4 hcl naalo2 nacl ca(oh)2 na2co3 bacl2 a b c d 9阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下列敘述正確的是a25時(shí)，1 l ph=13的naoh溶液中約含有6.021023個(gè)氫氧根離子b1l 1 moll1的鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)為6.021023c1 mol羥基(-oh)所含的電子數(shù)約為106.021023d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 l no、no2、n2o4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于6.02102310將磁性氧化鐵放入稀hno3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3fe3

5、o4+ 28hno39fe(no3)x+ no14h2o 。下列判斷合理的是afe(no3)x中的x為2b反應(yīng)中每生成0.2 mol 還原產(chǎn)物，就有0.6 mol 電子轉(zhuǎn)移c稀hno3 在反應(yīng)中只作氧化劑d磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化11由no、h2、co2組成的混合氣體，通過(guò)足量的na2o2充分反應(yīng)后，再用電火花引燃使其充分反應(yīng)，最終只得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硝酸，且無(wú)其他任何氣體剩余。則原混合氣體中no、h2、co2的體積比為 a 2：4：3b2：4：5c2：4：7d3：5：812關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 a實(shí)驗(yàn)室用裝置制取氨氣b裝置中x若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒

6、吸c(diǎn)裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色d裝置是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)13有bacl2和nacl的混合溶液al，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使ba2+離子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol h2so4、ymol agno3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(na+)/ moll-1為a(y-2x)/a b(y-x)/a c(2y-2x)/a d(2y-4x)/a14在含有cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3、agno3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，溶液中不存在fe3+,同時(shí)析出0.1mola

7、g。則下列結(jié)論中不正確的是 a反應(yīng)后溶液中cu2+與fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2 b氧化性：ag+cu2+fe3+zn2+c含fe3+的溶液可腐蝕銅板 d1molfe可還原2molfe3+15a g下列物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后的氣體（1.01105 pa，120），通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)后，過(guò)氧化鈉增重b g，符合ba 的選項(xiàng)有 ahcho bch3cooch2ch3 chooccooh dhcooh16已知同溫度下的溶解度：zn(oh)2zns，mgco3mg(oh)2；就溶解或電離出s2的能力而言，fesh2scus，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是amg2+ + 2hco3 + 2ca2+

8、+ 4oh mg(oh)2+ 2caco3+ 2h2obcu2+ + h2s cus+ 2h+cfes + 2h+ fe2+ + h2sdzn2+ + s2 + 2h2o zn(oh)2+ h2s17室溫下，0.1mol/l的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是ac(nh4+)c(nh3h2o)c(oh)c(h+) bc(nh3h2o)+c(nh4+)=0.1mol/l cc(oh)c(h+) dc(oh)=c(nh4+)+c(h+)18往含0.2mol koh和0.1mol ca(oh)2的溶液中持續(xù)地通入co2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)立即停止，則在這一過(guò)程中，溶液中離

9、子的物質(zhì)的量n和通入co2的體積v的關(guān)系示意圖正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略) 二、填空題（本題包括4小題，共54分）19（15分）不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為so2，也可被還原為氫氣。為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為10lkpa，溫度為0）。 （1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c moll h2so4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_ 。a200 ml b400 ml c500ml （2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 （3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧

10、化鈉洗氣瓶增重b g量氣瓶中收集到vm氣體，則有：ag65gmol1bg64gmol1v ml / 22400 mlmol1，依據(jù)的原理是_。 （4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c moll 濃硫酸v l，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的氣體中，n（h2）/n（so2）_（用含字母的代數(shù)式表示）。若撤走盛有無(wú)水氯化鈣的u型管，n（h2）/n（so2）的數(shù)值將 （填偏大、偏小或無(wú)影響） （5） 反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意： ； ； 。20（14分）已知a、b、c、d、e、f六種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系， e分子中有三種不同的

11、氫原子，且其個(gè)數(shù)比為6：1：1，f能使br2的ccl4溶液褪色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）c和e的官能團(tuán)名稱：c ，e ；（2）由f生成高聚物的化學(xué)方程式 。（3）六種有機(jī)物中能跟na反應(yīng)的是 （填字母）（4）由a生成b和c的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（5）d在一定條件下生成c的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。21(12分)已知2a2(g)+b2(g) 2c3(g)；h=q1 kjmol(q10)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mola2和1 molb2，在500時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后c3的濃度為w moll，放出熱量q2 kj。（1）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol c3，500時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱

12、量q3 kj，c3濃度 (填、=、 、 = 、 )，理由是 。22（14分）a為單質(zhì)，b、c、d、e為與a含有相同元素的化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若上圖中b、c均為氧化物、d、e均為鹽，則a可能是_。na n2 c s （2）若五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，其中c、d、e的水溶液均顯堿性，且等濃度時(shí)堿性cde，b可做生氧劑，則b中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)；a轉(zhuǎn)化成c的離子方程式為： _，d轉(zhuǎn)化成e的離子方程式為_(kāi)。（3）若常溫下b、c、d均為氣體，且b氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)在工業(yè)上生產(chǎn)b氣體時(shí)為了加快反應(yīng)速率應(yīng)選擇的條件是_，其中能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的條件是_。c、d是汽車(chē)尾氣中的有害成分，用naoh溶液吸收可消除污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。參考答案題號(hào)123456789答案bddbcccad題號(hào)101112131415161718答案bcbdbbdad19（1）c（2分） （2）zn+2h2so4(濃)=znso4+so2+2h2o（2分） （3）得失電子守恒（2分） （4）(64cv-2m)/m（3分）；偏?。?分） （5）待冷卻至室溫才開(kāi)始讀數(shù) 讀數(shù)前使量氣管左右液面相平眼睛視線與液面最低處相平（3分）20（1）羥基；羧基（2分）（2） （3分）（3）c 、e（3分）（4） （