化學(xué)平衡移動(dòng)原理

1、LOGO 第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡 V正 正V逆逆 V正 正=V逆逆0 條件條件 改變改變 建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡 V正 正=V逆逆0 一定一定 時(shí)間時(shí)間 化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng) 平衡平衡1 1不平衡不平衡平衡平衡2 2 化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的速率判斷：化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的速率判斷： 若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正 正 v逆 逆： ： 平衡向正反平衡向正反 應(yīng)方向移動(dòng)應(yīng)方向移動(dòng) 若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正 正 v逆 逆： ： 平衡向逆反平衡向逆反 應(yīng)方向移動(dòng)應(yīng)方向移動(dòng)若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正 正 v逆 逆： ： 舊平衡未被破壞

2、，平衡不移動(dòng)舊平衡未被破壞，平衡不移動(dòng) 增大增大反應(yīng)物反應(yīng)物的濃度，平衡向的濃度，平衡向生成物生成物方向移動(dòng)；方向移動(dòng)； 減小減小反應(yīng)物反應(yīng)物的濃度，平衡向的濃度，平衡向反應(yīng)物反應(yīng)物方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 在其他條件不變的情況下：在其他條件不變的情況下： 增大增大生成物生成物的濃度，平衡向的濃度，平衡向 方向移動(dòng)；方向移動(dòng)； 減小減小生成物生成物的濃度，平衡向的濃度，平衡向 方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。生成物生成物 反應(yīng)物反應(yīng)物 “鋤強(qiáng)扶弱鋤強(qiáng)扶弱” t2 V”正 正 = V”逆逆 V逆 逆 V,正 正 t3 V正 正= V逆逆 V正 正 V逆 逆 t1 t（s

3、） V（molL-1S-1） 0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 增增 大大 反反 應(yīng)應(yīng) 物物 濃濃 度度 速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖： 原因分析原因分析:增加反應(yīng)物的濃度增加反應(yīng)物的濃度, , V,正 正 V， ，逆 逆 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)； 濃度對(duì)平衡影響的濃度對(duì)平衡影響的v-t圖分析（圖分析（2） V正 正 V逆 逆 V 速速 率率 V正 正 V逆 逆 0 t時(shí)間時(shí)間 V逆 逆 V正 正 V 速速 率率 V正 正 V逆 逆 0 t時(shí)間時(shí)間 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) （增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度） 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

4、 （增大生成物濃度增大生成物濃度） 濃度對(duì)平衡影響的濃度對(duì)平衡影響的v-t圖分析（圖分析（3） V正 正 V逆 逆 V 速速 率率 V正 正 V逆 逆 0 t時(shí)間時(shí)間t時(shí)間時(shí)間 V 速速 率率 V正 正 V逆 逆 V逆 逆 V正 正 0 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) （減小生成物濃度減小生成物濃度） 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) （減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度） 減小反應(yīng)減小反應(yīng) 物濃度物濃度 減小生成減小生成 物濃度物濃度 增大生成增大生成 物濃度物濃度 增大反應(yīng)增大反應(yīng) 物濃度物濃度 平衡移平衡移 動(dòng)原因動(dòng)原因 移動(dòng)移動(dòng) 方向方向 速率速率 變化變化 v正 正首先增

5、大 首先增大 v逆 逆隨后增大 隨后增大 且且v正 正 v逆 逆 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 v逆 逆首先增大 首先增大 v正 正隨后增大 隨后增大 且且v逆 逆 v正 正 逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 v逆 逆首先減小 首先減小 v正 正隨后減小 隨后減小 且且v正 正 v逆 逆 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 v正 正首先減小 首先減小 v逆 逆隨后減小 隨后減小 且且v逆 逆 v正 正 逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 濃度對(duì)平衡影響濃度對(duì)平衡影響 濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn): 對(duì)平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃對(duì)平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃 度可看作一個(gè)度可看作一個(gè)定值定值，增加

6、或減小固態(tài)或液態(tài)純凈，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈 物的量并不影響物的量并不影響V正 正、 、V逆 逆的大小，所以化學(xué)平衡 的大小，所以化學(xué)平衡 不移動(dòng)。不移動(dòng)。 只要是只要是增大濃度增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物，不論增大的是反應(yīng)物 濃度，還是濃度，還是 生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)反應(yīng) 速率速率一定大于一定大于原平衡狀態(tài)；原平衡狀態(tài)；減小濃度減小濃度，新平衡，新平衡 狀態(tài)下的速率狀態(tài)下的速率一定小于一定小于原平衡狀態(tài)。原平衡狀態(tài)。 反應(yīng)物有兩種或兩種以上反應(yīng)物有兩種或兩種以上, 增加一種物質(zhì)增加一種物質(zhì) 的濃度的濃度, 該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低降低,

7、而其他物質(zhì)的而其他物質(zhì)的 轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率提高提高。 工業(yè)上往往根據(jù)上述原理，通過適當(dāng)增工業(yè)上往往根據(jù)上述原理，通過適當(dāng)增 加相對(duì)廉價(jià)的反應(yīng)物或及時(shí)分離出生成物的加相對(duì)廉價(jià)的反應(yīng)物或及時(shí)分離出生成物的 方法提高產(chǎn)量、降低成本。例如，在硫酸工方法提高產(chǎn)量、降低成本。例如，在硫酸工 業(yè)中常通入過量的空氣使二氧化硫充分氧化，業(yè)中常通入過量的空氣使二氧化硫充分氧化， 以得到更多的三氧化硫。以得到更多的三氧化硫。 應(yīng)用：應(yīng)用： 思考與交流：思考與交流： 1 1、在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，、在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中， 應(yīng)該怎樣通過改變濃度的方法來提高該反應(yīng)的應(yīng)該怎樣通過改變濃度的方法來提高該反應(yīng)的 程度？程度？ 增加氧氣的濃度增加氧氣的濃度 2 2、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng) H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定條件在一定條件 下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡 移動(dòng)移動(dòng)？COCO濃度有何變化濃度有何變化? ? 增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H H2 2濃度濃度 LOGO 第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡 根據(jù)圖根據(jù)圖2 22121 的數(shù)據(jù)，分析的數(shù)據(jù)，分析 溫度改變溫度改變是如是如 何影響合成氨何影響合成氨