新課標(biāo)高一化學(xué)必修1第二章單元測(cè)試題(A)(化學(xué)物質(zhì)及其變化)

1、新課標(biāo)高一化學(xué)必修1第二章單元測(cè)試題（a）（化學(xué)物質(zhì)及其變化）相對(duì)原子質(zhì)量：na 23 al 27 fe 56 cu64 h 1 o 16 c 12 s 16 cl 35.5一、選擇題：（本題包括13小題,19題每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分,1013題 每題有1一2個(gè)答案,每小題4分，共43分。）a.o2b. na2oc. naclod. feso4題號(hào)12345678910111213答案1.下列物質(zhì)中屬于氧化物的是2.根據(jù)我省中心氣象臺(tái)報(bào)道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公 路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的a.溶液b.懸濁液c.乳濁液d.膠體3 .能

2、用h+oh- = h2o來表示的化學(xué)反應(yīng)是a.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)b.c.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)d.4 .下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能實(shí)行的是ba（oh”溶液滴入稀硫酸中 二氧化碳通入澄清石灰水中5.a. clclb. zn- zn2 c. ii2-h2o將飽和fech溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是a.冷水b.沸水c. naoh溶液d. cuo-cucl2 )d.nacl溶液6.某溶液中只含有na+、al3 cl so42-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3 ：2： 1,則 溶液中an和so4?-的離子個(gè)數(shù)比為a. 1 ： 2b. 1 ： 4c. 3 ： 4d. 3 ： 27.在堿性

3、溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是a. k+ 、mnoi na cl c. na h no3, so42b. k na no3 co32d. fe3+. na cl. so4r8.對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：不可能是氧化還原反應(yīng)；只能是復(fù)分解反應(yīng)；可能是 置換反應(yīng)：不能有分子參加。其中準(zhǔn)確的是a. b.c.d.9 .下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是a - caco3+2hcl=cacl2+co2t + h20c 2hq，傕化劑2hq+6t10 .下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式準(zhǔn)確的是b.d.cao+h2o=ca(oh)2caco33bcao+co2ta b c d用小蘇打治療胃酸過多：hco.

4、 +h =c02 t +h2o往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：co32- + 2h =co2t +h2o往氨水中滴加氯化鋁：ai3，+4oh =a102 +2h2o氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：ba24+so42+hf-l-oh- = baso4 i +h2o11.從海水中提取澳有如下反應(yīng)：5nabr+nabro3+3h2so4=3br?+na2so4+3氏0,與該反應(yīng)在氧化 還原反應(yīng)原理上最相似的是a. 2nabr+cl2=2cacl+br2b . alcl3+3naalo2+6h2o=4al(oh)31+3naclc. 2h2s+so2=2h2o-r3s|d. c+co2=2co12 .下列物質(zhì)屬于鈉鹽

5、的是a. na2ob. ch3coona c. nahso4 d. na2o213 .在下列反應(yīng)中，hc1作氧化劑的是a. naoh+hcl=nacl+h2ob. zn+2hcl=znch+h2tc. mno2+4hcl(i=n4nc12+2h2o+c12td. cuo+2hci=cuch+h2o二、填空題：(25分)14 .下列物質(zhì)： na br2(3)na2o(4)no2 (5)co2 (6) so3 (7)nh3(8)h2s (9)hc1 (10) h2so4qdba9h)2 nacl 蔗糖(m)nacl 溶液。屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是,能導(dǎo)電的是.15 .在fe-q4 +48亶

6、運(yùn)3fe+4cch的的中,是氧化劑,是還原劑，元素被氧化，元素被還原。(4分)16 .寫出下列物質(zhì)的電離方程式：(3分)nahso 二,k2s04，nh4no3 017 .胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(nahcch), 能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：(5分)如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是:：此時(shí)最好用含氫氧化相的胃藥(如胃舒平)離子方程式：18 . (11分)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式:noj+4h +3e-*n0+2h20kmno4. na2cch、cu20, f

7、eksom四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。3）反應(yīng)中若產(chǎn)生02】。1氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 molo（4）若imol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：四、實(shí)驗(yàn)題：（1。分）19 .如圖所示，在一燒杯中盛有h2sch溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入ba（oh”溶液至恰好完全反應(yīng)設(shè)h6o4和ba（oh”溶液密度相同。（4分）試回答此實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象有.。寫出實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式為20 .由a和b兩種鹽組成的混合物，實(shí)行了下列實(shí)驗(yàn)：（6分）試判

8、斷，a、b分別是配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以i計(jì)）2o-5omg/kg分裝時(shí)期分裝企業(yè)（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空 白處）kio3+ki+h2so4=k2so4+i2+h20（2）上述反應(yīng)生成的i2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入na2sch稀溶液，將 l還原，以回收四氯化碳。na2s03稀溶液與h反應(yīng)的離子方程式是 0某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量na2sch稀溶液：c.分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 o（3）已知：l+2s2o32-=2+

9、skv-0某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸飾水使其完全溶解：b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kich與ki反應(yīng)完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0x10 3moii的na2s2o3溶液10.0ml, 恰好反應(yīng)完全。判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是b中反應(yīng)所產(chǎn)生的12的物質(zhì)的量是 molo根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示） mg/kg 0第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化測(cè)試題參考答案1. b 2. d 3. c 4. a 5. b 6. a 7. b 8. b 9. c 10. a 11. cd 12. bc 13. b14. (3x8)(9)(10)(l 1)(12)； (4)(5)(6)(7) (13) ： (1) (14)15. fe3()4、co、cx fe16. 略：17. hco3 +h+=co2t+h2o；因產(chǎn)生 co2壓力增大而加劇胃壁穿孔；a1(oh)3+3h+=a13*+3h2o：8、(1) 14hno3 + 3cu2o-6cu(no3)2+2no t +7h2o(2)酸性氧化性(3 ) 0.6mol(4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成19. (1)溶液里有白色沉淀產(chǎn)生：(2)小球下沉到燒杯底；(3) ba2+2oh +2h+scv-