高三化學(xué)月考試題1B(大綱版)

1、 四川新課改 不注冊(cè)，不收費(fèi)試卷類型：b（提高）2012屆高三月考試題一化學(xué)。適用地區(qū)：大綱地區(qū) 考查范圍：化學(xué)反應(yīng)及能量變化、堿金屬、物質(zhì)的量建議使用時(shí)間：2011年8月底注意事項(xiàng)：1. 答題前，考生在答題卡上務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，并認(rèn)真核準(zhǔn)準(zhǔn)考證號(hào)、姓名和科目。2. 本試卷中所有試題答案均需用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無效。3. 本試卷共19小題。其中第i卷共12小題，每小題3分，共36分，第ii卷共7小題，共64分。4.本試卷答題時(shí)間為90分鐘。以下數(shù)據(jù)可提供解題時(shí)參考：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h

2、 1 c l2 n 14 o 16 na 23 mg 24 s 32 c1 35.5 k 39 fe 56 cu 64 第卷 一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 3、(2011全國卷13) 某含鉻(cr2o)廢水用硫酸亞鐵銨feso4(nh4)2so46h2o處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol feofeycrxo3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是()a消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x)molb處理廢水中cr2o的物質(zhì)的量為molc反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mold在f

3、eofeycrxo3中，3xy4、 亞氨基羥（li2nh）是一種儲(chǔ)氫容量大，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為li2nhh2linh2lih。下列有關(guān)說法正確的是( )a. li2nh中n的化合價(jià)是1b.該反應(yīng)中h2既是氧化劑又是還原劑c.li和h-的離子半徑相等d.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同5、物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為n2o，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（ ）a. 1：4 b.1：5 c. 2：3 d.2：56、（2011河北衡水中學(xué)模擬）下列離子方程式正確的是( )a硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： ba2

4、+so42baso4b鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al + 2oh- + h2o = alo2- +2 h2c向次氯酸鈉溶液中通入足量so2氣體：d向沸水中逐滴加入fecl3飽和溶液： 7、某溶液可能含有：k+、nh4+、no3-、so42-，so32-，co32-，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取10ml溶液與足量燒堿共熱，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4ml另取10ml原溶液加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加足量bacl2溶液得0.233g白色固體，則該溶液中：（ ）a可能含有k+，co32-b一定含有k+，且c（k+）0.1mol/lc一定含有k+，且c(k+)一定為0.1mol/ld肯定只含so42-，nh4+8、（

5、2011江蘇南京模擬）下列說法正確的是（ ）a鈉的金屬活潑性大于銅，在溶液中鈉可以置換出銅bna2o2與水反應(yīng)，紅熱的fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成氣體c碳、鈉與o2反應(yīng)時(shí)，由于o2的量不同，可分別生成co、co2和na2o、na2o2d工業(yè)上電解熔融mgcl2制取鎂，也可電解熔融alcl3制取鋁9、若用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）a12.5gch2=chcl和12.5g 聚氯乙烯中含氯原子數(shù)均為0.2nab18g2h2o和18g3h2o中含有的質(zhì)子數(shù)均為10nac23gna與氧氣完全反應(yīng)，消耗氧氣分子數(shù)一定為0.5nad84g nahco3固體和106g na2co3固體中co

6、2-3的數(shù)目均為na10、使用膽礬配制1 l 01 moll1的cuso4溶液，正確的操作是( )a將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1 l水中b稱取膽礬25 g溶于1 l水中c將25 g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1 ld將16 g膽礬溶于水，然后將溶液稀釋至1 l11、（2011北京11）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定na2co3和nahco3混合物中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()a取a克混合物充分加熱，減重b克b取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體c取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克d取a克混合物與足量ba(oh)2溶液充分反應(yīng)

7、，過濾、洗滌、烘干，得b克固體12、下列離子組一定能大量共存的是（ ）a使甲基橙呈黃色的溶液中：cl，i，clo，na+b使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：na+，alo2，no3，nh4+c加鎂能放出h2的溶液中：nh4+，na+，cl，so42dph=0的溶液中：a13+，k+，no3，f第卷二、非選擇題：本題共7小題，共64分。13、(10分)甲狀腺激素對(duì)于人和高等動(dòng)物具有極其重要的生理作用，下圖是關(guān)于碘及其化合物與甲狀腺素的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖示。(1)請(qǐng)寫出在強(qiáng)酸性條件下，由ki和kio3反應(yīng)制得i2的離子方程式，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為。（2)上述圖示中，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)的過程有(填序

8、號(hào))。 (3)制備kio3的方法較多：利用的原理是i2在一定條件下還原kclo3(生成cl2)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (4)利用的原理是以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，ki溶液為電解質(zhì)溶液(混有k2cr2o7)電解，總反應(yīng)方程式為 ki+3h2okio3+3h2。試寫出陰極反應(yīng)方程式。14、(7分) (2011浙江寧波一中模擬)水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，沒有水就沒有生命。2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國人民的心，再一次警示人們關(guān)注水資源。閱讀下列有關(guān)水的問題并正確作答。(1).水分子自身作用生成含有相同電子數(shù)的陰、陽兩種離子，寫出此過程的方程式 。（2）25時(shí)

9、，在由水電離產(chǎn)生的c（h+）110-14 moll-1的溶液中，nh4+、al3+、br-、so42- na+、mg2+、cl-、no3-k+、ba2+、cl-、no3- k+、na+、hco3-、so42-四組離子中，一定可以大量共存的是 (填序號(hào)，下同)，可能大量共存的是 ，一定不能大量共存的是 。（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是 (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是 。acl2h2ohclhclob2na2o22h2o4naoho2ccah22h2oca(oh)22h2 d3fe4h2o（g）fe3o44h2（4）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，h2、

10、o2和koh的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為 15、(2011年四川26) 甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體x能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與x反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物y和z,0.1 mol/l的y溶液ph1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽l，也能與z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物m。請(qǐng)回答下列問題：(1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)寫出乙的單質(zhì)的電子式：_。(3)戊的單質(zhì)與x

11、反應(yīng)生成的y和z的物質(zhì)的量之比為24，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_。(4)寫出少量z的稀溶液滴入過量l的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(5)按圖電解m的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：_。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是_。16、(10分)（2011年模擬）a、b、c、d、e、f是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中c、f是同一主族元素，a、f兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比c、d兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，f元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知b元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，e元素的最外層電

12、子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答：（1）1 mol由e、f二種元素組成的化合物跟由a、c、d三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為 。（2）a、c、f間可以形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。單質(zhì)b的燃燒熱為a kj/mol。由b、c二種元素組成的化合物bc 14g完全燃燒放出熱量b kj，寫出單質(zhì)b和單質(zhì)c反應(yīng)生成bc的熱化學(xué)方程式： ；（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用a2c與bc反應(yīng)制取單質(zhì)a2。在等體積的i、兩個(gè)密閉容器中分別充入1 mola2

13、c和1mol bc、2 mol a2c和2 mol bc。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）。下列說法正確的是（ ）。a達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：i b達(dá)到平衡后a2c的轉(zhuǎn)化率：i=c達(dá)到平衡后bc的物質(zhì)的量：i d達(dá)到平衡后a2的體積分?jǐn)?shù)：i0.1mol/l，故c（k+）0.1mol/l是正確的。8、【答案】b 【解析】鈉在溶液中先和水反應(yīng)，無法置換出銅，a錯(cuò)；na2o2與水反應(yīng)產(chǎn)生o2，fe與水蒸氣產(chǎn)生h2，b對(duì)，鈉和o2反應(yīng)由于條件不同生成na2o和na2o2，并不是由于o2的量不同，c錯(cuò)；alcl3是共價(jià)化合物，熔融不導(dǎo)電，無法進(jìn)行電解，d錯(cuò)。9、【答案】a【解析】 b選

14、項(xiàng)中18g3h2o中含有的質(zhì)子數(shù)小于10na；c選項(xiàng)可能生成過氧化鈉也可能生成氧化鈉；d選項(xiàng)nahco3固體無co32-。10、【答案】c【解析】若用膽礬(cuso45h2o)配制cuso4溶液，并不需要先加熱除去結(jié)晶水，說明a錯(cuò)誤；b雖稱量正確，但溶于1 l水后，溶液的體積一定不是1 l，b也錯(cuò)誤，故c正確；d中膽礬不夠，d錯(cuò)誤11、【答案】c【解析】nahco3受熱分解而na2co3受熱不分解，因而根據(jù)加熱后固體質(zhì)量減少可求出nahco3的質(zhì)量，進(jìn)而求得na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，a項(xiàng)正確；方案b最后所得b g固體為氯化鈉，含有 mol na原子，根據(jù)na原子守恒，可得n(nahco3)2n(

15、na2co3) mol，根據(jù)混合物質(zhì)量可得84 gmol1n(nahco3)106 gmol1n(na2co3)a g，聯(lián)立可得二者的質(zhì)量，從而求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)，b項(xiàng)正確；堿石灰的成分為naoh、cao，會(huì)吸收二氧化碳和水蒸氣，b g為co2和h2o的總質(zhì)量，無法計(jì)算混合物的總物質(zhì)的量，應(yīng)將所得氣體先通過濃硫酸再用堿石灰吸收方可，c項(xiàng)錯(cuò)誤；方案d最后所得b g固體為baco3，為 mol，根據(jù)碳元素守恒可知na2co3與nahco3的物質(zhì)的量之和為 mol，又知兩物質(zhì)的質(zhì)量之和為a g，故可求得碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，d項(xiàng)正確。12、【答案】c【解析】a項(xiàng)甲基橙呈黃色的溶液是ph4.4的溶液，其中i、no

16、3在酸性時(shí)因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；b項(xiàng)中使石蕊呈藍(lán)色的溶液中含大量oh，與nh4+不能大量共存；d項(xiàng)中h+與f不能大量共存。第卷13、【答案】(1)5i+io3+6h=3i2+3h2o51(2)(3)i2+2kclo32kio3+c12(4) 2h+ + 2e-h2【解析】(1) io3在酸性條件可以氧化i為i2，故反應(yīng)方程式為：5i+io3+6h=3i2+3h2o。(2)碘元素化合價(jià)升高的都為碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)，有。(3)i2還原kclo3，i2被氧化為kio3，而kclo3被還原為c12。故有i2+2kclo32 kio3+c12。(4)陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)降低，h放

17、電，故為2h+ + 2e-h2。14、【答案】（1）2h2oh3 o+oh- （2）(3)cd ab (4)h2-2e-+2oh-=2h2o【解析】(1)水分子在自身作用下電離產(chǎn)生電子數(shù)相同的氫氧根離子和水合氫離子 （2）25時(shí)，在由水電離產(chǎn)生的c（h+）=110-14moll-1的溶液為酸溶液或堿溶液。 中離子不和氫離子反應(yīng)，在酸溶液中能大量共存；nh+4、al3+和氫氧根離子反應(yīng)，在堿溶液中不能共存。中離子和氫離子不反應(yīng)，在酸溶液中能大量共存；mg2+和氫氧根離子反應(yīng)，在堿溶液中不能共存。中離子和氫離子和氫氧根離子都不反應(yīng)，一定能大量共存。中hco3-與氫離子和氫氧根離子都反應(yīng)，一定不能大

18、量共存。（3）a和b中水中元素化合價(jià)沒變化，既不是氧化劑，也不是還原劑；c中水中氫元素化合價(jià)降低，作氧化劑；d中水中氫元素化合價(jià)降低，作氧化劑。（4）氫氧燃料堿式電池負(fù)極為氫氣失去電子結(jié)合氫氧根生成水。15【答案】 (1) (2)nn(3)23(4)haloh2o=al(oh)3(5)naclh2o=nacloh2先變紅后褪色【解析】 由x能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)可知其為nh3，所以甲為氫、乙為氮，由“甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和”可知戊為氯。由“0.1 mol/l的y溶液ph1”可知y為弱酸或強(qiáng)酸弱堿鹽，結(jié)合題中其他信息可

19、知，y為nh4cl，則z為hcl。所以(3)中反應(yīng)方程式為4nh33cl2=2nh4cl4hcln2，則被氧化的nh3與被還原的cl2的物質(zhì)的量之比為23。丙、丁處于同一周期且丙的原子序數(shù)小于丁，所以丙的金屬性強(qiáng)于丁，由“丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽l，也能與z的水溶液反應(yīng)生成鹽”可知丙為na、丁為al。所以l為naalo2，m為nacl。(4)中少量鹽酸與過量偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁。(5)中電解飽和食鹽水，陽極上生成的cl2充分和陰極上生成的naoh接觸，所以電解的總方程式為naclh2o=nacloh2，所以充分電解后的溶液為次氯酸鈉的溶液，顯堿性并具有強(qiáng)

20、氧化性，所以遇酚酞先變紅后褪色。16、【答案】（1）8 mol (2) hs-+oh-=s2-+h2o (3) c(s)+ o2(g)=co(g)；h= -(a-2b) kj/mol (4)a、b （5）2al+8oh- -6e-=2alo2-+4h2o【解析】依題意，f元素的原子最外層電子數(shù)為80.75=6，f位于第via族，c與f同主族，c為氧，f為硫；b的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，b為碳；短周期中，原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有氫、鈹、鋁，由原子序數(shù)大小知，e的質(zhì)子數(shù)大于8，所以，e為鋁。又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)：z(a)+z(f)+2=z(c)+z(d)，有z(d)-z(a)=16-8

21、+2=10，8z(d)13，z(d)=10+z(a)，若a為氫，則d為鈉；若a為氦，則d為鎂（a為主族元素，不符合要求，舍去），故a為氫，d為鈉。綜上所述，a為氫，b為碳，c為氧，d為鈉，e為鋁，f為硫。（1）al2s3+8naoh=2naalo2+3na2s+4h2o (2)甲為hs-，乙為oh-：hs-+oh-=s2-+h2o （3）c(s)+o2(g)=co2(g)；h=-a kj/mol co(g)+o2(g)=co2(g)；h= -2b kj/mol-得：c(s)+ o2(g)=co(g)；h= -(a-2b) kj/mol (4)h2o(g)+co(g)co2(g)+h2(g) 容

22、器條件h2ococo2h2i恒溫恒容1 mol1 mol00恒溫恒容2 mol2 mol00可以將容器看成是容器i體積壓縮一半，該可逆反應(yīng)是等氣體分子數(shù)反應(yīng)。a項(xiàng)，壓縮i容器，濃度增大，反應(yīng)加快，ii的反應(yīng)速率大于i的反應(yīng)速率，a項(xiàng)正確；b項(xiàng)，由于等氣體分子數(shù)反應(yīng)，所以，加壓，平衡不移動(dòng)，i和容器中水蒸汽的轉(zhuǎn)化率相等，b項(xiàng)正確；c項(xiàng)，容器中起始反應(yīng)物的量是i容器的2倍，平衡時(shí)，容器中co的物質(zhì)的量是i容器中co的物質(zhì)的量2倍（平衡不移動(dòng)），c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)，i和平衡是等效平衡，h2體積分?jǐn)?shù)相等，d項(xiàng)錯(cuò)誤；（5）以石墨、鋁為電極，用氫氧化鈉溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋁為負(fù)極，石墨為正極：負(fù)極反應(yīng)

23、式：發(fā)生反應(yīng)過程有2al-6e-=2al3+,2al3+8oh-=2alo2-+4h2o，負(fù)電極反應(yīng)式為：2al+8oh- -6e-=2alo2-+4h2o。17、【答案】（1） 負(fù) 4oh4e=2h2o + o2（2）5.6 l （3）2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4（4）能，因?yàn)閏uso4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)閔2so4溶液，反應(yīng)本質(zhì)為電解水的反應(yīng)（5）向丙燒杯中加4.5g水【解析】（1）乙中c電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應(yīng)為:cu2+2e-=cu，即c處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極,m為負(fù)極，n為正極。測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g有金屬析出的是cu2+，其他的都不可能，

24、而cu2+只有和so42-結(jié)合，可以確定為b為硫酸銅 ；由常溫下各燒杯中溶液的ph與電解時(shí)間t的關(guān)系圖，可以確定a為koh或naoh，c為k2so4或na2so4。甲中為koh或naoh，相當(dāng)于電解h2o，陽極b處為陰離子oh-放電，即4oh4e-=2h2o+o2。（2）當(dāng)乙中有16 gcu析出時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.5 mol，2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4。而整個(gè)電路是串聯(lián)的，故每個(gè)燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的。丙中為k2so4或na2so4,相當(dāng)于電解水，由方程式2h2o=2h2+o2可知，生成2 mol h2，轉(zhuǎn)移4 mol電子，所以當(dāng)整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5 mol電子時(shí)，生成的h2為0.25 mol，標(biāo)況下的體積為0.25 mol22.4l/mol=5.6l。甲和丙燒杯中消耗水0.25 mol，若要恢復(fù)到原來的狀態(tài)操作是向燒杯中加4.5 g水。（4）銅全部析出后，電解質(zhì)變?yōu)閔2so4，所以電解反應(yīng)仍能進(jìn)行。18、【答案】(1)16.3 ml(2)酸式滴定管 用濃h2so4潤洗(3)向盛有10