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文檔簡介
1、 2009年普通高校招生統(tǒng)一考試原考綱卷2009年普通高校招生統(tǒng)一考試全國卷(理綜化學部分)12009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合(全國ii)化學部分72009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(北京卷)理科綜合能力測試(化學部分)122009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(安徽卷)理科綜合能力測試化學部分212009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(四川卷)理科綜合測試試題化學部分252009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(天津卷)理科綜合化學部分312009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(重慶卷)理綜試卷化學部分382009年普通高校招生統(tǒng)一考試全國卷(理綜化學部分)6、下列各組離子,
2、在溶液中能大量共存、加入naoh溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是w.w.w.k.s.5.u.c.o.maba2、no3、nh4、clbca2、hco3、nh4、alo2ck、ba2、cl、hso3dmg2、nh4、so42、k答案.d【解析】a項,加入naoh會與nh4 產(chǎn)生nh3,但沒有沉淀;b項hco3 與alo2 不能共存,會生成al(oh)3 沉淀。c項,oh與hso3 生成so32 ,與ba2可生成baso3沉淀,但無氣體。d項,oh與nh4 產(chǎn)生nh3,與mg2會產(chǎn)生mg(oh)2沉淀,正確。7、將15 ml 2 moll1 na2co3溶液逐滴加入到40 ml 0.5
3、moll1 mcln鹽溶液中,恰好將溶液中的mn+離子完全沉淀為碳酸鹽,則mcln中n值是a4 b3 c2 d1答案.b【解析】m的化合價為+n,na2co3與mcln反應對應的關系式為:2mn+ nco32 2 n 1510-32 4010-30.5可得n=3,故選b。8、下列表示溶液中發(fā)生反應的化學方程式錯誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma2al2naoh2h2o2naalo23h2bkmno4hcookkoh2k2mno4co2h2ocmno24hcl(濃) mncl2cl22h2odk2cr2o76feso47h2so4cr2(so4)33fe2(so4)3k2so47h2
4、o答案.b【解析】在堿性條件下,可能產(chǎn)生co2氣體,而應是co32 ,故b項錯。9、現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物,若其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a,則碳的質(zhì)量分數(shù)是a. b.ac. (1-a)d.(1-a)答案.c【解析】乙酸的化學式為c2h4o2,而單烯烴的通式為cnh2n,從化學式可以發(fā)現(xiàn)兩者中,c與h之間的數(shù)目比為1:2,質(zhì)量比為6:1,碳氫的質(zhì)量分數(shù)一共為1-a,其中碳占。10、用0.10 moll1的鹽酸滴定0.10 moll1的氨水,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是ac(nh4)c(cl),c(oh)c(h)bc(nh4)c(cl),c(oh)c(h)cc(cl) c(nh4), c(oh)
5、c(h)dc(cl) c(nh4),c(h) c(oh)答案.c【解析】溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況,不遵循電荷守恒,故c項錯。11、為了檢驗某含有nahco3雜質(zhì)的na2co3樣品的純度,現(xiàn)將w1 g 樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2 g ,則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是a. b.c. d.答案.a 【解析】2nahco3 na2co3 + co2 + h2o dm (減少) 284 106 62 x (w1- w2)解得x=,將其帶入下式可得: w(na2co3)= (w1- x )/w1 = ,a項正確。12、有關下圖所示化合物的說法不正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma既
6、可以與br2的ccl4溶液發(fā)生加成反應,又可以在光照下與br2發(fā)生取代反應b1 mol 該化合物最多可以與3 mol naoh反應c既可以催化加氫,又可以使酸性kmno4溶液褪色d既可以與fecl3溶液發(fā)生顯色反應,又可以與nahco3溶液反應放出co2氣體答案.d【解析】有機物含有碳碳雙鍵,故可以與br2發(fā)生加成反應,又含有甲基,故可以與br2光照發(fā)生取代反應,a項正確;b項,酚羥要消耗一個naoh,兩個酯基要消耗兩個naoh,正確;c項,苯環(huán)可以催化加氫,碳碳雙鍵可以使kmno4褪色,正確;該有機物中不存在羧基,故不能與nahco3放出co2氣體,d項錯。13、下圖表示反應x(g)4y(g
7、)z(g),h0,在某溫度時x的濃度隨時間變化的曲線:下列有關該反應的描述正確的是a第6 min 后,反應就終止了bx的平衡轉(zhuǎn)化率為85%c若升高溫度,x的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%d若降低溫度,v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小答案.b【解析】a項,6min時反應達平衡,但未停止,故錯;b項,x的變化量為1-0.15=0.85mol,轉(zhuǎn)化率為0.85/1=85%,正確。dhv逆,即逆反應減小的倍數(shù)大,錯誤。27、(15分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m濃h2so4和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是 2h2so4(濃)cco22h2o2so2請從下圖中選用所需的儀器(可重復選用)組成一套進行該反
8、應并要檢出反應產(chǎn)物的裝置?,F(xiàn)提供濃h2so4、木炭和酸性kmno4溶液,其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器所用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)將所選的儀器連接順序由上至下依次填入下表,并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。選用的儀器(填字母)加入的試劑作用答案. c 濃硫硫和木炭 產(chǎn)生反應物b 無水硫酸銅 檢驗是否有水a(chǎn) 品紅 檢驗so2 a 酸性kmno4 除去so2 a 品紅 檢驗so2是否除盡a 澄清石灰水 檢驗co2的存在?!窘馕觥砍商籽b置包括反應裝置,檢驗裝置和尾氣處理裝置。c中加入濃硫硫和木炭作為反應物的發(fā)生器,產(chǎn)物中必須先檢驗水,因為在檢驗其他物質(zhì)時會在其它試劑
9、中混入水,可選用裝置b,放入無水硫酸銅,若變藍則說明有水。接著檢驗so2氣體,用裝置a,放入品紅檢驗,若品紅褪色,則說明有so2氣體產(chǎn)生,再用裝置a,放入酸性kmno4溶液以除去so2,然后再用裝置a,放入品紅,檢驗品紅是否除盡,因為co2是用澄清石灰水來檢驗的,而so2也可以使澄清石灰水變渾,故先要除去so2。28、(15分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的naoh溶液、足量的cuso4溶液和100 g 10.00%的k2so4溶液,電極均為石墨電極。(1)接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中k2so4濃度為10.47
10、%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題:電源的n端為極;電極b上發(fā)生的電極反應為;列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積:電極c的質(zhì)量變化是g;電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化,簡述其原因:甲溶液;乙溶液;丙溶液;(2)如果電解過程中銅全部析出,此時電解能否繼續(xù)進行,為什么?。答案. (1)正極 4oh-4e=2h2o + o2。2.8l 16g 甲增大,因為相當于電解水;乙減小,oh放電, h增多。丙不變,相當于電解水。(2)可以【解析】(1)乙中c電極質(zhì)量增加,則c處發(fā)生的反應為:cu2+2e=cu,即c處為陰極,由此可推出b為陽極,a為陰極,m為負極,n為正極。丙中為k2so
11、4,相當于電解水,設電解的水的質(zhì)量為xg。由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有,10010%=(100-x)10.47%,得x=4.5g,故為0.25mol。由方程式2h2+o2 2h2o可知,生成2molh2o,轉(zhuǎn)移4mol電子,所以整個反應中轉(zhuǎn)化0.5mol電子,而整個電路是串聯(lián)的,故每個燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的。甲中為naoh,相當于電解h2o,陽極b處為陰離子oh放電,即4oh-4e=2h2o + o2。轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則生成o2為0.5/4=0.125mol,標況下的體積為0.12522.4=2.8l。cu2+2e=cu,轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則生成的m(cu)=0.5/2 64
12、=16g。甲中相當于電解水,故naoh的濃度增大,ph變大。乙中陰極為cu2放電,陽極為oh放電,所以h增多,故ph減小。丙中為電解水,對于k2so4而言,其ph幾乎不變。(2)銅全部析出,可以繼續(xù)電解h2so4,有電解液即可電解。29、(15分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m已知周期表中,元素q、r、w、y與元素x相鄰。y的最高化合價氧化物的水化物是強酸。回答下列問題:(1)w與q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。w的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu),w的氧化物的晶體類型是;(2)q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是;(3)r和y形成的二價化合物中,r呈現(xiàn)最高化合價的化合物是化學式是;(4
13、)這5個元素的氫化物分子中,立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學式),其原因是電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結(jié)構(gòu)分別是;(5)w和q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下:w的氯化物與q的氫化物加熱反應,生成化合物w(qh2)4和hcl氣體;w(qh2)4在高溫下分解生成q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式(各物質(zhì)用化學式表示)是答案.(1)原子晶體。(2)no2和n2o4(3)so3。(4)nh3ph3,h2oh2s,因為前者中含有氫鍵。nh3和h2o分別為三角錐和v形;sih4、ph3和h2s結(jié)構(gòu)分別為正四面體,三角錐和v形。(5)sicl4 + 4nh
14、3 = si(nh2)4 + 4hcl,3si(nh2)4 = 8nh3 + si3n4【解析】本題可結(jié)合問題作答。w的氯化物為正四體型,則應為sicl4或ccl4,又w與q形成高溫陶瓷,故可推斷w為si。(1)sio2為原子晶體。(2)高溫陶瓷可聯(lián)想到si3n4,q為n,則有no2與n2o4之間的相互轉(zhuǎn)化關系。(3)y的最高價氧化的的水化物為強酸,且與si、n等相鄰,則只能是s。y為o,所以r的最高價化合物應為so3。(4)顯然d為p元素。氫化物沸點順序為nh3ph3,h2oh2s,因為前者中含有氫鍵。nh3和h2o的電子數(shù)均為10,結(jié)構(gòu)分別為三角錐和v形,sih4、ph3和h2s的電子數(shù)均
15、為18。,結(jié)構(gòu)分別為正四面體,三角錐和v形。(5)由題中所給出的含字母的化學式可以寫出具體的物質(zhì),然后配平即可。30、(15分)化合物h是一種香料,存在于金橘中,可用如下路線合成:(i)b2h6(ii)h2o2/ohrch2ch2oh(b2 h6為乙硼烷)rchch2已知:回答下列問題:(1)11.2l(標準狀況)的烴a在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88 g co2和45 g h2o。a的分子式是(2)b和c均為一氯代烴,它們的名稱(系統(tǒng)命名)分別為;(3)在催化劑存在下1 mol f與2 mol h2反應,生成3苯基1丙醇。f的結(jié)構(gòu)簡式是(4)反應的反應類型是;(5)反應的化學方程式為(6)寫出所
16、有與g具有相同官能團的g的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:答案.(1)c4h10。(2)2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷(3)(4)消去反應。(5)(6)、【解析】(1)88gco2為2mol,45gh2o為2.5mol,標準11.2l,即為0.5mol,所以烴a中含碳原子為4,h原子數(shù)為10,則化學式為c4h10。(2)c4h10存在正丁烷和異丁烷兩種,但從框圖上看,a與cl2光照取代時有兩種產(chǎn)物,且在naoh醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種,則只能是異丁烷。取代后的產(chǎn)物為2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷。(3)f可以與cu(oh)2反應,故應為醛基,與h2之間為1:2加成,則應含
17、有碳碳雙鍵。從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析,f的結(jié)構(gòu)簡式為 。(4)反應為鹵代烴在醇溶液中的消去反應。(5)f被新制的cu(oh)2氧化成羧酸,d至e為然后與信息相同的條件,則類比可不難得出e的結(jié)構(gòu)為。e與g在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應。(5)g中含有官能團有碳碳雙鍵和羧基,可以將官能團作相應的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mw.w.w.k.s.5.u.c.o.m2009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合(全國ii)化學部分相對原子質(zhì)量(原子量):h 1 c 12 n 14 o - 166. 物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應,若硝酸被還原
18、的產(chǎn)物為n2o,反應結(jié)束后鋅沒有剩余,則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是a. 1:4 b.1:5 c. 2:3 d.2:5【答案】a【解析】設2molzn參與反應,因zn無剩余,則最終生成了2molzn(no3)2,顯然含有4molno3 ,這部分是沒有參與氧化還原反應的hno3,根據(jù)得失電子守恒有:2n(zn)=n(hno3)4,則n(hno3)=1mol,即有1molhno3被還原。7. 下列關于溶液和膠體的敘述,正確的是a. 溶液是電中性的,膠體是帶電的b. 通電時,溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動,膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動c. 溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律,膠體中
19、分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律,即布朗運動d. 一束光線分別通過溶液和膠體時,后者會出現(xiàn)明顯的光帶,前者則沒有【答案】d【解析】膠體本身是不帶電,只是其表面積較大,吸附了溶液中的離子而帶了電荷,故a項錯;溶液中的溶質(zhì),要看能否電離,若是非電解質(zhì),則不導電,也即不會移動,b項錯;布朗運動本身即是無規(guī)律的運動,c項錯;丁達爾效應可以用來區(qū)分溶液和膠體,d項正確。8. 下列敘述中正確的是a. 向含有caco3沉淀的水中通入co2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入nahco3 飽和溶液,又有caco3沉淀生成b. 向na2 co3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的co2與原na2 co3的物質(zhì)的量之比為1
20、:2.c. 等質(zhì)量的nahco3和na2 co3分別與足量鹽酸反應,在同溫同壓下,生成的co2體積相同d. 向na2 co3飽和溶液中通入co2,有nahco3結(jié)晶析出【答案】d【解析】caco3與co2反應生成ca(hco3)2,再加入nahco3是沒有現(xiàn)象的,a項錯;向na2co3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,僅生成nahco3,無co2氣體放出,b項錯;等質(zhì)量的nahco3和na2co3,其中nahco3的物質(zhì)的量多,與足量hcl反應時,放出的co2多,c項錯;d項,發(fā)生的反應為:na2co3 + co2 + h2o =2nahco3,由于nahco3的溶解性較小,故有結(jié)晶析出,正確
21、。9. 某元素只存在兩種天然同位素,且在自然界它們的含量相近,其相對原子質(zhì)量為152.0,原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是a. 它是副族元素 b. 它是第六周期元素 c. 它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子 d. 它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子【答案】d【解析】核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù),c項正確;用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類,63-2-8-8-18-18=9,顯然其屬于第六周期,從左到右的第9種,而第六周期中包含鑭系,所以它應屬于副族,a項、b項均正確;由于存在同位素,所以相對原子質(zhì)量應是同位素的平均值,而不代表其中一種元素的質(zhì)量數(shù),故中子數(shù)不能用152-63=89來計算,d項錯。1
22、0. 現(xiàn)有等濃度的下列溶液:醋酸,苯酚,苯酚鈉,碳酸,碳酸鈉,碳酸氫鈉。按溶液ph由小到大排列正確的是a. b. c. d. 【答案】c【解析】均屬于酸,其中醋酸最強,碳酸次之,苯酚最弱。均屬于強堿弱酸鹽,根據(jù)越弱越水解的原理知,因h2co3苯酚hco3 ,所以對應的鹽,其堿性為:碳酸鈉苯酚鈉碳酸氫鈉,ph順序相反,故c項正確。11. 已知:2h2(g)+ o2(g)=2h2o(l) h= -571.6kj mol-1 ch4(g)+ 2o2(g)co2(g)2h2o(l) h= -890kj mol-1現(xiàn)有h2與ch4的混合氣體112l(標準狀況),使其完全燃燒生成co2和h2o(l),若實
23、驗測得反應放熱3695kj,則原混合氣體中h2與ch4的物質(zhì)的量之比是a11 b13 c14 d23【答案】bocch3o 【解析】設h2、ch4的物質(zhì)的量分別為x、ymol。則x + y =5,571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol,兩者比為1:3,故選b項。 oco 12、1 mol ho 與足量的naoh溶液充分反應,消耗的naoh的物質(zhì)的量為a5 mol b4 mol c3 mol d2 mol【答案】a【解析】該有機物含有酚,還有兩個酯基,要注意該有機物的酯基與naoh水解時,生成羧酸鈉,此外生成的酚還要繼續(xù)消耗naoh,故需要5m
24、olnaoh,a項正確。13. 含有a mol febr2的溶液中,通入x mol cl2。下列各項為通cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式,其中不正確的是ax0.4a,2fe2+cl22fe3+2cl- bx0.6a,2br+ cl2br2+2clcx=a,2fe2+2br+2cl2br2+2fe3+4cl dx=1.5a,2fe2+4br+3cl22br2+2fe3+6cl【答案】b【解析】由于fe2的還原性強于br,故根據(jù)氧化還原反應的先后順序知,cl2先氧化fe2,然后再氧化br。2fe2 + cl2 2fe3 + 2cl,2br + cl2 br2 + 2cl,2febr2 +
25、3cl2 2fecl3 + 2br2 。當x/a 0.5時,cl2僅氧化fe2,故a項正確。當x/a 1.5時,fe2和br合部被氧化,d項正確;當介于兩者之間時,則要分步書寫方程式,然后進行疊加得總反應。如b項,當x=0.5a時,cl2剛好把fe2全部氧化,而當x=0.6a,顯然cl2還要氧化br,而選項中沒有表示,故錯。27. (15分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m某溫度時,在2l密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)x和y反應生成氣態(tài)物質(zhì)z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。(1)根據(jù)左表中數(shù)據(jù),在右圖中畫出x、y、z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:t/minx/moly/molz/mo
26、l01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2) 體系中發(fā)生反應的化學方程式是_;(3) 列式計算該反應在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物z的平均反應速率:_;(4) 該反應達到平衡時反應物x的轉(zhuǎn)化率等于_;(5) 如果該反應是放熱反應。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到z隨時間變化的曲線、(如右圖所示)則曲線、所對應的實驗條件改變分別是: _ _ _【答案】【解析】本題考查化學反應速率和化學平衡的綜合運用,注意圖像和有關計算。(1)根據(jù)題目中表格給出的數(shù)
27、據(jù),在坐標系中找出相應的點,然后用光滑的曲線描點即可。(2)根據(jù)題意,可以利用“三步法”求解 ax + bycz 開始 1.00 1.00 0轉(zhuǎn)化 0.45 0.9 0.9平衡 0.55 0.1 0.9根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反應的化學方程式是: x+2y2z。(3)根據(jù)圖像可知在3min時,生成物z的物質(zhì)的量為0.5mol, 其平均速率為0.083mol/lmin。(4)x的轉(zhuǎn)化率等于0.45。(5)由題目所給圖象可知,在1中,平衡時z的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量,說明平衡逆向移動,條件為升高溫度。在2中,平衡時z的物質(zhì)的量與原平衡相同,且速率加快,條件為加入催化劑;在3中,平衡正
28、向移動,且速率加快,條件為加壓。28. (15分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅,用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應?;卮鹣铝袉栴}:(1)a中加入的物質(zhì)是_.發(fā)生反應的化學方程式是_;(2)b中加入的物質(zhì)是_,其作用是_:(3)實驗時在c中觀察到得現(xiàn)象是_,發(fā)生反應的化學方程式是_;(4) 實驗時在d中觀察到得現(xiàn)象是_,d中收集到的物質(zhì)是_,檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_.【答案】【解析】本題考查化學實驗和有關化學方程式,注意化學實驗現(xiàn)象的描述和試劑的選擇。根據(jù)反應原理,反應物為氨氣和氧化銅,可以判斷試管a為制取氨氣的裝置,因此裝入的藥品應該為氯化銨和氫氧化鈣,氨氣要使用堿石灰。加熱后,
29、黑色氧化銅變?yōu)榧t色的銅,生成的水和氨氣生成氨水留在了d中,而氮氣通過排水法進行收集。檢驗氨氣可利用其堿性,檢驗水可以用無水硫酸銅。29. (15分)現(xiàn)有a、b、c、d、e、f六種化合物,已知它們的陽離子有,陰離子有,現(xiàn)將它們分別配成的溶液,進行如下實驗: 測得溶液a、c、e呈堿性,且堿性為aec; 向b溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失; 向d溶液中滴加溶液,無明顯現(xiàn)象; 向f溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:實驗中反應的化學方程式是 ;(2)e溶液是 ,判斷依據(jù)是 ;(3)寫出下列四種化合物的化學式:a 、
30、c 、d 、f .【答案】【解析】本題考查離子共存、鹽類水解綜合運用。根據(jù)溶液的性質(zhì),確定co32只能與k+形成顯堿性的溶液,另外可能形成的堿性溶液為堿ba(oh)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸,所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽,因此a為ba(oh)2,e為k2co3,c為醋酸鹽,由可得b中陽離子為ag+,則肯定為agno3,由可得d中無so42,則f中的陰離子為so42,d中的陰離子為cl。由可得f中的陽離子為fe2+,即f為feso4,而ch3coo若與al3+形成溶液時,al3+也發(fā)生水解,所以c為醋酸鈣,而d為alcl3。30. (15分)化合物a相對分子質(zhì)量為86,碳的質(zhì)量分數(shù)為55.8
31、%,氫為7.0%,其余為氧。a的相關反應如下圖所示: 已知r-ch=choh(烯醇)不穩(wěn)定,很快轉(zhuǎn)化為。根據(jù)以上信息回答下列問題:(1) a的分子式為 ;(2) 反應的化學方程式是 ;(3) a的結(jié)構(gòu)簡式是 ;(4) 反應的化學方程式是 ;(5) a有多種同分異構(gòu)體,寫出四個同時滿足(i)能發(fā)生水解反應(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 、 、 、 ;(6)a的另一種同分異構(gòu)體,其分子中所有碳原子在一條直線上,它的結(jié)構(gòu)簡式為 ?!敬鸢浮俊窘馕觥勘绢}考查有機物的結(jié)構(gòu)推斷和性質(zhì),注意結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體、化學方程式的書寫。根據(jù)題意,a分子中碳的原子數(shù)為4個,氫原子的個
32、數(shù)為6個,則氧原子的個數(shù)為2個,即a的分子式為c4h6o2。由于a可以發(fā)生聚合反應,說明含有碳碳雙鍵,在硫酸存在條件下生成兩種有機物,則為酯的水解,即a中含有酯基。根據(jù)不飽和度,沒有其他功能團。由a的水解產(chǎn)物c和d的關系可判斷c與d中的碳原子數(shù)相等,均為兩個。則a的結(jié)構(gòu)為ch3cooch=ch2,因此a在酸性條件下水解后得到ch3cooh和ch2=choh,碳碳雙鍵的碳原子上接羥基不穩(wěn)定,轉(zhuǎn)化為ch3cho。a聚合反應后得到的產(chǎn)物b為,在酸性條件下水解,除了生成乙酸和。2009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(北京卷)理科綜合能力測試(化學部分)5化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是:w.w
33、.w.k.s.5.u.c.o.ma苯酚有一定毒性,不能作消毒劑和防腐劑b白磷著火點高且無毒,可用于制造安全火柴c油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分d用食醋去處水壺中的水垢時所發(fā)生的事水解放應答案. c 【解析】本題主要考查化學與生活常識。選項a,苯酚雖有毒性,但可配制成一定濃度的溶液用于殺菌消毒或防腐。選項b,白磷著火低,易自燃且有毒。選項c,油脂在naoh溶液中發(fā)生皂化反應生成硬脂酸鈉,硬脂酸鈉用于制造肥皂。選項d,水垢的主要成分為caco3、mg(oh)2,食醋與之發(fā)生復分解反應而除去。6下列敘述不正確的是a鐵表面鍍鋅,鐵作陽極b船底鑲嵌鋅塊,鋅作負極,以防船體被腐蝕c鋼鐵吸氧腐蝕
34、的正極反應:d工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽極反應:答案. a【解析】本題考查電化學知識的應用。 選項a,鐵作陽極,鐵要溶解,鐵應該作陰極。選項b,zn的活潑性比fe強,zn失去電子而保護了船體。選項c,鋼鐵吸氧腐蝕時,o2在正極獲得電子。選項d,cl在失電子能力大于oh,電解飽和食鹽水時,cl在陰極失去電子變?yōu)閏l2。7w、x、y、z均為短周期元素,w的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17;x與w同主族;y的原子序數(shù)是w和x的原子序數(shù)之和的一半;含z元素的物質(zhì)焰色反映為黃色。下列判斷正確的是a金屬性:yz b 氫化物的沸點:c離子的還原性: d 原子及離子半徑:答案. b 【解析】本題考查物
35、質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。根據(jù)題設條件推知w為cl、x為f、y為al、z為na。選項a,al、na 同周期,根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律,na的金屬性大于al。選項b,hf分子間存在氫鍵,其沸點高于hcl。選項c,cl的還原性大于f。選項d,cl的半徑大于na、al3。8下列敘述正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m a將通入溶液中至飽和,無沉淀產(chǎn)生;再通入,產(chǎn)生沉淀 b在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入固體,銅粉仍不溶解 c向溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀;再加入溶液,沉淀消失 d純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氨氣的速率較慢;再加入少量固體,速率不改變答案. c【解析】本題考查元素及其化合物知識。選項a
36、,co2、so2均不能與bacl2溶液反應,所以再通入so2時也無沉淀產(chǎn)生。選項b,cu不能與稀h2so4反應,但加入cu(no3)2后,溶液中存在hno3,cu溶解在hno3中。選項c,al3與nh3 h2o反應生成al(oh)3沉淀,加入nahso4溶液時,nahso4電離出的h使al(oh)3溶解。選項d,加入cuso4溶液后形成原電池而加快了產(chǎn)生h2的速度。9已知有相同容積的定容密封容器甲和乙,甲中加入和各0.1mol ,乙中加入hi 0.2mol,相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中hi的平衡濃度大于乙中hi的平衡濃度,應采取的措施是a甲、乙提高相同溫度 b 甲中加入0.1mol he,
37、乙不改變c甲降低溫度,乙不變 d 甲增加0.1mol ,乙增加0.1mol i2答案. c 【解析】本題考查化學平衡移動、等效平衡。 在相同條件下,甲、乙容器中達平衡時是等效平衡,欲使甲中hi的平衡濃度大于乙中hi的平衡濃度,則甲中平衡向著正反應方向移動,同時乙向著逆反應方向移動或者不移動。選項a,甲、乙提高相同溫度時,平衡均向逆反應方向移動,且達平衡是二者等效,hi濃度相等。選項b,加入稀有氣體時,平衡不移動,二者hi濃度相等。選項c,甲降低溫度平衡向著正反應方向移動,達平衡是hi濃度增大,而乙中hi濃度不變,符合題意。選項d,甲中增加等量的h2或i2,達平衡是hi濃度相等。10. 甲、乙、
38、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素,它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物,在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是a某拿酸溶液含甲電離出的陰離子,則該溶液顯堿性,只能與酸反應b乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同,則乙一定含有極性鍵和非極性鍵c丙中含有2周期iva族的元素,則丙一定是甲烷的同系物d丁和甲中各元素質(zhì)量比相同,則丁中一定含有-1價的元素答案. d w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識。選項a,甲是18電子的氫化物,且其水溶液為二元弱酸,不難得出甲為h2s,其中nahs溶液中含有hs、s2,但nahs能與鹽酸等反應生成h2s。選項b,o2的摩爾質(zhì)量為32g/
39、mol,乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol,且含有18電子,如ch3oh符合,ch3oh中只含有極性鍵無非極性鍵。選項c,第2周期a族元素為c,如ch3oh符合,但ch3oh不是ch4的同系物。選項d,h2s中元素的質(zhì)量比為1/16(h/s),h2o2分子中元素的質(zhì)量比也為1/16(h/o),h2o2中氧元素的價態(tài)為1價,符合。11有4種混合溶液,分別由等體積0.1mol/l的2種溶液混合面成:與;與與與 下列各項排序正確的是 aph: b :c.溶液中: d :答案. b 【解析】本題主要考查鹽類水解知識的應用。:ch3coona與hcl反應后生成ch3cooh和nacl,其溶液呈酸性。:ch3
40、coona與naoh溶液,oh阻止ch3coo水解,溶液呈強堿性。:ch3coonna與nacl,ch3coona水解溶液呈堿性。:ch3coona與nahco3溶液,nahco3水解呈堿性,hco3水解能力大于ch3coo的水解能力,hco3水解對ch3coona水解有一定抑制作用。選項a,中的ph中ph,錯誤。選項b,中由于oh對ch3coo水解抑制作用強,其c(ch3coo)最大,中hco3水解對ch3coona水解有一定抑制作用,c(ch3coo)較大,中生成了ch3cooh,c(ch3coo)最小,故正確。選項c,中c(h)最小,錯誤。選項d,中c(ch3cooh)中c(ch3coo
41、h),錯誤。12. 由短周期元素組成的中學常見無機物a、b、c、d、e、x 存在如在右圖轉(zhuǎn)化關系(部分生成物和反應條件略去) 下列推斷不正確的是 a若x是,c為含極性鍵的非極性分子,則a一定是氯氣,且d和e不反應 b若a是單質(zhì),b和d的反應是,則e一定能還原 c若d為co,c能和e反應,則a一定為,其電子式是 d若d為白色沉淀,與a摩爾質(zhì)量相等,則x一定是鋁鹽答案. a 【解析】本題考查元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關系。選項a,x是na2co3,c為co2,當a為no2,b為hno3,d為nahco3也不合轉(zhuǎn)化關系。選項b,根據(jù)b、d反應的離子方程式oh + hco3h2o + co32,a為活潑金屬
42、na(或k等),b為naoh、e為h2,x為co2,c為na2co3,d為nahco3,h2在加熱時能還原fe2o3。選項c,a為na2o2,b為o2,e為naoh,x為c,c為co2,d為co,符合轉(zhuǎn)化關系,正確。選項d,d為摩爾質(zhì)量為78g/mol的al(oh)3,a為摩爾質(zhì)量為78g/mol 的na2o2,x為鋁鹽,c為偏鋁酸鹽,鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應生成al(oh)3,符合轉(zhuǎn)化關系,正確。25(16分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 丙烯可用于合成是殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥(分子式為)和應用廣泛的dap樹脂; 已知脂與酯克發(fā)生如下酯交換反應:(r,r r代表羥基)(1)
43、農(nóng)藥分子中每個碳原子上均連有鹵原子。a的結(jié)構(gòu)簡式是 a 含有的官能團名稱是 ;由丙烯生成a的反應類型是 (2)a水解可得到d,該水解反應的化學方程式是 。(3)c蒸汽密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍,c中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為 碳60%,氫8%,氧32% ,c的結(jié)構(gòu)簡式是 。(4)下列說法正確的是(選填序號字母) a.能發(fā)生聚合反應,還原反映和氧化反映 bc含有兩個甲基的羥酸類同分異構(gòu)體有4個 c d催化加氫的產(chǎn)物與b具有相同的相對分子質(zhì)量 d e有芳香氣味,易溶于乙醇(5)e的水解產(chǎn)物經(jīng)分離子最終的到甲醇和b,二者均可循環(huán)利用dap樹脂的制備。其中將甲醇與h分離的操作方法是 (6)f的分
44、子式為dap單體為苯的二元取代物,且兩個取代基部處于對位,該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。d和f反應生成dap單體的化學方程式 。答案.(1) 碳碳雙鍵、氯原子 取代反應(4)a c d(5)蒸餾【解析】本題考查有機推斷、典型有機反應類型、同分異構(gòu)、有機結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。(1)ch3chch2在500時與cl2發(fā)生取代反應生成a(clch2chch2),clch2chch2與br2發(fā)生加成反應生成clch2chbrch2cl。clch2chch2含有碳碳雙鍵和氯原子兩種官能團。(2)clch2chch2在naoh溶液中發(fā)生水解反應生成hoch2ch=ch2,其反應方程式為:clch2chch2 +
45、 h2o ch2chch2oh + hcl。(3)c的相對分子質(zhì)量166.25100,c:h:o,c的分子式為c5h8o2。c與ch3oh發(fā)生酯交換反應生成d、e,e能發(fā)生水解反應,說明e為酯,h為羧酸的鈉鹽,b為羧酸,結(jié)合c和丙烯的分子式,推知b為ch3cooh,c為ch3cooch2chch2,d為ch2chch2oh。(4)選項a,c中含有碳碳雙鍵,所以能發(fā)生聚合、氧化、還原反應。選項b,符合條件的同分異構(gòu)體有如下兩種:ch3chch(ch3)cooh、(ch3)2cchcooh。選項b,ch3ch2ch2oh和ch3cooh相對分子質(zhì)量為60。選項d,ch3cooch3是具有芳香氣味的
46、酯,且易溶于乙醇中。(5)h為沸點很高的ch3coona,ch3oh沸點較低,故可采用蒸餾方法分離。(6)dap苯環(huán)上只有兩個取代基,且取代基不處于對位,只有兩個相同的取代基處于鄰位時,其苯環(huán)上的一溴代物有兩種。d為ch2chch2oh,ch2chch2oh與c10h10o4發(fā)生酯交換反應生成ch3oh和dap單體,推知f為,生成dap單體的化學方程式為:2ch2chch2oh 2ch3oh。26(15分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略);i 從廢液中提純并結(jié)晶處feso47h2o。ii將溶液與稍過量的溶液混合,得到含
47、的濁液iv 將濁液過濾,用90c熱水洗滌沉淀,干燥后得到固體v煅燒,得到固體已知:在熱水中分解(1) i中,加足量的鐵屑出去廢液中的,該反應的離子方程式是 (2) ii中,需加一定量硫酸,運用化學平衡原理簡述硫酸的作用 (3) iii中,生成的離子方程式是 。若濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學方程式是 。(4) iv中,通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗操作是是 。(5) 已知煅燒的化學方程式是,現(xiàn)煅燒(6) 464.0kg的,得到316.8kg產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有,則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是 kg(摩爾質(zhì)量/g;)答案. (1)fe + 2fe3+ = 3fe2+
48、(2)加入硫酸,h+濃度增大,使fe2+ + 2h2ofe(oh)2 + 2h+的平衡向逆反應方向移動,從而抑制feso4的水解(3)fe2+ + 2hco3- = feco3+ co2 + h2o4feco3 + 6h2o + o2 = 4fe(oh)3 + 4co2(4)取少量洗滌后的濾液放入試管中,滴加酸化的bacl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則沉淀洗滌干凈(5)288.0【解析】本題考查化學實驗基本操作、物質(zhì)的制備、化學反應原理、計算等。(1)fe3具有氧化性,能氧化fe生成fe2:2fe3 + fe3fe2。(2)由于fe2水解,加入h2so4可阻止其水解。(3)fe2與hco3在溶液
49、中發(fā)生雙水解生成feco3:fe2 + 2hco3feco3+ co2+ h2o。feco3在被o2氧化最終生成fe(oh)3而出現(xiàn)紅褐色:4feco3 + o2 + h2ofe(oh)3 + 4co2。(4)so42的檢驗一般采用bacl2溶液,根據(jù)溶液與bacl2溶液反應是否有白色沉淀產(chǎn)生來判斷溶液中是否存在so42。(5)464kg feco3中含有fe元素4103mol,設產(chǎn)品中feo xmol ,fe2o3ymol,則有:x + 2y4103,72x + 160y316.8103,解得x2.2103mol,y1.8103mol,故fe2o3的質(zhì)量1.8103mol160g/mol288.0kg。 27(14分)某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的,按下圖裝置進行試驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將氧化成,而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸
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