高考試題原考綱化學卷7套帶答案

1、 2009年普通高校招生統(tǒng)一考試原考綱卷2009年普通高校招生統(tǒng)一考試全國卷（理綜化學部分）12009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合（全國ii）化學部分72009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（北京卷）理科綜合能力測試(化學部分)122009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(安徽卷)理科綜合能力測試化學部分212009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（四川卷）理科綜合測試試題化學部分252009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(天津卷)理科綜合化學部分312009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（重慶卷）理綜試卷化學部分382009年普通高校招生統(tǒng)一考試全國卷（理綜化學部分）6、下列各組離子，

2、在溶液中能大量共存、加入naoh溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是w.w.w.k.s.5.u.c.o.maba2、no3、nh4、clbca2、hco3、nh4、alo2ck、ba2、cl、hso3dmg2、nh4、so42、k答案.d【解析】a項，加入naoh會與nh4 產(chǎn)生nh3，但沒有沉淀；b項hco3 與alo2 不能共存，會生成al(oh)3 沉淀。c項，oh與hso3 生成so32 ，與ba2可生成baso3沉淀，但無氣體。d項，oh與nh4 產(chǎn)生nh3，與mg2會產(chǎn)生mg(oh)2沉淀，正確。7、將15 ml 2 moll1 na2co3溶液逐滴加入到40 ml 0.5

3、moll1 mcln鹽溶液中，恰好將溶液中的mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則mcln中n值是a4 b3 c2 d1答案.b【解析】m的化合價為+n，na2co3與mcln反應對應的關系式為：2mn+ nco32 2 n 1510-32 4010-30.5可得n=3，故選b。8、下列表示溶液中發(fā)生反應的化學方程式錯誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma2al2naoh2h2o2naalo23h2bkmno4hcookkoh2k2mno4co2h2ocmno24hcl(濃) mncl2cl22h2odk2cr2o76feso47h2so4cr2(so4)33fe2(so4)3k2so47h2

4、o答案.b【解析】在堿性條件下，可能產(chǎn)生co2氣體，而應是co32 ，故b項錯。9、現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物，若其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a，則碳的質(zhì)量分數(shù)是a. b.ac. (1-a)d.(1-a)答案.c【解析】乙酸的化學式為c2h4o2，而單烯烴的通式為cnh2n，從化學式可以發(fā)現(xiàn)兩者中,c與h之間的數(shù)目比為1:2,質(zhì)量比為6:1，碳氫的質(zhì)量分數(shù)一共為1-a,其中碳占。10、用0.10 moll1的鹽酸滴定0.10 moll1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是ac(nh4)c(cl)，c(oh)c(h)bc(nh4)c(cl)，c(oh)c(h)cc(cl) c(nh4)， c(oh)

5、c(h)dc(cl) c(nh4)，c(h) c(oh)答案.c【解析】溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故c項錯。11、為了檢驗某含有nahco3雜質(zhì)的na2co3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g 樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g ，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是a. b.c. d.答案.a 【解析】2nahco3 na2co3 + co2 + h2o dm (減少) 284 106 62 x (w1- w2)解得x=，將其帶入下式可得： w(na2co3)= (w1- x )/w1 = ，a項正確。12、有關下圖所示化合物的說法不正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma既

6、可以與br2的ccl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與br2發(fā)生取代反應b1 mol 該化合物最多可以與3 mol naoh反應c既可以催化加氫，又可以使酸性kmno4溶液褪色d既可以與fecl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與nahco3溶液反應放出co2氣體答案.d【解析】有機物含有碳碳雙鍵，故可以與br2發(fā)生加成反應，又含有甲基，故可以與br2光照發(fā)生取代反應，a項正確；b項，酚羥要消耗一個naoh，兩個酯基要消耗兩個naoh，正確；c項，苯環(huán)可以催化加氫，碳碳雙鍵可以使kmno4褪色，正確；該有機物中不存在羧基，故不能與nahco3放出co2氣體，d項錯。13、下圖表示反應x(g)4y(g

7、)z(g)，h0，在某溫度時x的濃度隨時間變化的曲線：下列有關該反應的描述正確的是a第6 min 后，反應就終止了bx的平衡轉(zhuǎn)化率為85%c若升高溫度，x的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%d若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小答案.b【解析】a項，6min時反應達平衡，但未停止，故錯；b項，x的變化量為1-0.15=0.85mol，轉(zhuǎn)化率為0.85/1=85%，正確。dhv逆，即逆反應減小的倍數(shù)大，錯誤。27、（15分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m濃h2so4和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是 2h2so4(濃)cco22h2o2so2請從下圖中選用所需的儀器（可重復選用）組成一套進行該反

8、應并要檢出反應產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃h2so4、木炭和酸性kmno4溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器所用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用答案. c 濃硫硫和木炭 產(chǎn)生反應物b 無水硫酸銅 檢驗是否有水a(chǎn) 品紅 檢驗so2 a 酸性kmno4 除去so2 a 品紅 檢驗so2是否除盡a 澄清石灰水 檢驗co2的存在?！窘馕觥砍商籽b置包括反應裝置，檢驗裝置和尾氣處理裝置。c中加入濃硫硫和木炭作為反應物的發(fā)生器，產(chǎn)物中必須先檢驗水，因為在檢驗其他物質(zhì)時會在其它試劑

9、中混入水，可選用裝置b，放入無水硫酸銅，若變藍則說明有水。接著檢驗so2氣體，用裝置a，放入品紅檢驗，若品紅褪色，則說明有so2氣體產(chǎn)生，再用裝置a，放入酸性kmno4溶液以除去so2，然后再用裝置a，放入品紅，檢驗品紅是否除盡，因為co2是用澄清石灰水來檢驗的，而so2也可以使澄清石灰水變渾，故先要除去so2。28、（15分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的naoh溶液、足量的cuso4溶液和100 g 10.00%的k2so4溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中k2so4濃度為10.47

10、%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的n端為極；電極b上發(fā)生的電極反應為；列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：電極c的質(zhì)量變化是g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？。答案. （1）正極 4oh-4e=2h2o + o2。2.8l 16g 甲增大，因為相當于電解水；乙減小，oh放電， h增多。丙不變，相當于電解水。(2)可以【解析】（1）乙中c電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應為：cu2+2e=cu，即c處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，m為負極，n為正極。丙中為k2so

11、4，相當于電解水，設電解的水的質(zhì)量為xg。由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有，10010%=（100-x）10.47%，得x=4.5g，故為0.25mol。由方程式2h2+o2 2h2o可知，生成2molh2o，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以整個反應中轉(zhuǎn)化0.5mol電子，而整個電路是串聯(lián)的，故每個燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的。甲中為naoh，相當于電解h2o，陽極b處為陰離子oh放電，即4oh-4e=2h2o + o2。轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成o2為0.5/4=0.125mol，標況下的體積為0.12522.4=2.8l。cu2+2e=cu，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成的m(cu)=0.5/2 64

12、=16g。甲中相當于電解水，故naoh的濃度增大，ph變大。乙中陰極為cu2放電，陽極為oh放電，所以h增多，故ph減小。丙中為電解水，對于k2so4而言，其ph幾乎不變。（2）銅全部析出，可以繼續(xù)電解h2so4，有電解液即可電解。29、（15分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m已知周期表中，元素q、r、w、y與元素x相鄰。y的最高化合價氧化物的水化物是強酸。回答下列問題：（1）w與q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。w的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，w的氧化物的晶體類型是；（2）q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是；（3）r和y形成的二價化合物中，r呈現(xiàn)最高化合價的化合物是化學式是；（4

13、）這5個元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式），其原因是電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結(jié)構(gòu)分別是；（5）w和q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：w的氯化物與q的氫化物加熱反應，生成化合物w(qh2)4和hcl氣體；w(qh2)4在高溫下分解生成q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式（各物質(zhì)用化學式表示）是答案.（1）原子晶體。（2）no2和n2o4（3）so3。（4）nh3ph3,h2oh2s，因為前者中含有氫鍵。nh3和h2o分別為三角錐和v形；sih4、ph3和h2s結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和v形。（5）sicl4 + 4nh

14、3 = si(nh2)4 + 4hcl，3si(nh2)4 = 8nh3 + si3n4【解析】本題可結(jié)合問題作答。w的氯化物為正四體型，則應為sicl4或ccl4，又w與q形成高溫陶瓷，故可推斷w為si。（1）sio2為原子晶體。（2）高溫陶瓷可聯(lián)想到si3n4,q為n，則有no2與n2o4之間的相互轉(zhuǎn)化關系。（3）y的最高價氧化的的水化物為強酸，且與si、n等相鄰，則只能是s。y為o，所以r的最高價化合物應為so3。（4）顯然d為p元素。氫化物沸點順序為nh3ph3,h2oh2s，因為前者中含有氫鍵。nh3和h2o的電子數(shù)均為10，結(jié)構(gòu)分別為三角錐和v形，sih4、ph3和h2s的電子數(shù)均

15、為18。，結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和v形。（5）由題中所給出的含字母的化學式可以寫出具體的物質(zhì)，然后配平即可。30、（15分）化合物h是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：（i）b2h6（ii）h2o2/ohrch2ch2oh（b2 h6為乙硼烷）rchch2已知：回答下列問題：（1）11.2l（標準狀況）的烴a在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88 g co2和45 g h2o。a的分子式是（2）b和c均為一氯代烴，它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為；（3）在催化劑存在下1 mol f與2 mol h2反應，生成3苯基1丙醇。f的結(jié)構(gòu)簡式是（4）反應的反應類型是；（5）反應的化學方程式為（6）寫出所

16、有與g具有相同官能團的g的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：答案.（1）c4h10。（2）2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷（3）（4）消去反應。（5）（6）、【解析】（1）88gco2為2mol，45gh2o為2.5mol，標準11.2l，即為0.5mol，所以烴a中含碳原子為4,h原子數(shù)為10，則化學式為c4h10。（2）c4h10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，a與cl2光照取代時有兩種產(chǎn)物，且在naoh醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則只能是異丁烷。取代后的產(chǎn)物為2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷。（3）f可以與cu(oh)2反應，故應為醛基，與h2之間為1：2加成，則應含

17、有碳碳雙鍵。從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，f的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）反應為鹵代烴在醇溶液中的消去反應。（5）f被新制的cu(oh)2氧化成羧酸，d至e為然后與信息相同的條件，則類比可不難得出e的結(jié)構(gòu)為。e與g在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應。（5）g中含有官能團有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團作相應的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mw.w.w.k.s.5.u.c.o.m2009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合（全國ii）化學部分相對原子質(zhì)量（原子量）：h 1 c 12 n 14 o - 166. 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原

18、的產(chǎn)物為n2o，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是a. 1：4 b.1：5 c. 2：3 d.2：5【答案】a【解析】設2molzn參與反應，因zn無剩余，則最終生成了2molzn(no3)2，顯然含有4molno3 ，這部分是沒有參與氧化還原反應的hno3，根據(jù)得失電子守恒有：2n(zn)=n(hno3)4，則n(hno3)=1mol，即有1molhno3被還原。7. 下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是a. 溶液是電中性的，膠體是帶電的b. 通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動c. 溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中

19、分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動d. 一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有【答案】d【解析】膠體本身是不帶電，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故a項錯；溶液中的溶質(zhì)，要看能否電離，若是非電解質(zhì)，則不導電，也即不會移動，b項錯；布朗運動本身即是無規(guī)律的運動，c項錯；丁達爾效應可以用來區(qū)分溶液和膠體，d項正確。8. 下列敘述中正確的是a. 向含有caco3沉淀的水中通入co2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3 飽和溶液，又有caco3沉淀生成b. 向na2 co3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的co2與原na2 co3的物質(zhì)的量之比為1

20、：2.c. 等質(zhì)量的nahco3和na2 co3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的co2體積相同d. 向na2 co3飽和溶液中通入co2，有nahco3結(jié)晶析出【答案】d【解析】caco3與co2反應生成ca(hco3)2,再加入nahco3是沒有現(xiàn)象的，a項錯；向na2co3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成nahco3，無co2氣體放出，b項錯；等質(zhì)量的nahco3和na2co3，其中nahco3的物質(zhì)的量多，與足量hcl反應時，放出的co2多，c項錯；d項，發(fā)生的反應為：na2co3 + co2 + h2o =2nahco3，由于nahco3的溶解性較小，故有結(jié)晶析出，正確

21、。9. 某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是a. 它是副族元素 b. 它是第六周期元素 c. 它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子 d. 它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子【答案】d【解析】核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，c項正確；用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應屬于副族，a項、b項均正確；由于存在同位素，所以相對原子質(zhì)量應是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)不能用152-63=89來計算，d項錯。1

22、0. 現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液ph由小到大排列正確的是a. b. c. d. 【答案】c【解析】均屬于酸，其中醋酸最強，碳酸次之，苯酚最弱。均屬于強堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，因h2co3苯酚hco3 ，所以對應的鹽，其堿性為：碳酸鈉苯酚鈉碳酸氫鈉，ph順序相反，故c項正確。11. 已知：2h2（g）+ o2(g)=2h2o(l) h= -571.6kj mol-1 ch4（g）+ 2o2(g)co2(g)2h2o(l) h= -890kj mol-1現(xiàn)有h2與ch4的混合氣體112l（標準狀況），使其完全燃燒生成co2和h2o(l),若實

23、驗測得反應放熱3695kj，則原混合氣體中h2與ch4的物質(zhì)的量之比是a11 b13 c14 d23【答案】bocch3o 【解析】設h2、ch4的物質(zhì)的量分別為x、ymol。則x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，兩者比為1：3，故選b項。 oco 12、1 mol ho 與足量的naoh溶液充分反應，消耗的naoh的物質(zhì)的量為a5 mol b4 mol c3 mol d2 mol【答案】a【解析】該有機物含有酚，還有兩個酯基，要注意該有機物的酯基與naoh水解時，生成羧酸鈉，此外生成的酚還要繼續(xù)消耗naoh，故需要5m

24、olnaoh，a項正確。13. 含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各項為通cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是ax0.4a，2fe2+cl22fe3+2cl- bx0.6a，2br+ cl2br2+2clcx=a，2fe2+2br+2cl2br2+2fe3+4cl dx=1.5a，2fe2+4br+3cl22br2+2fe3+6cl【答案】b【解析】由于fe2的還原性強于br，故根據(jù)氧化還原反應的先后順序知，cl2先氧化fe2,然后再氧化br。2fe2 + cl2 2fe3 + 2cl,2br + cl2 br2 + 2cl，2febr2 +

25、3cl2 2fecl3 + 2br2 。當x/a 0.5時，cl2僅氧化fe2，故a項正確。當x/a 1.5時,fe2和br合部被氧化，d項正確；當介于兩者之間時，則要分步書寫方程式，然后進行疊加得總反應。如b項，當x=0.5a時，cl2剛好把fe2全部氧化，而當x=0.6a，顯然cl2還要氧化br，而選項中沒有表示，故錯。27. (15分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m某溫度時，在2l密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)x和y反應生成氣態(tài)物質(zhì)z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出x、y、z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：t/minx/moly/molz/mo

26、l01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2) 體系中發(fā)生反應的化學方程式是_;(3) 列式計算該反應在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物z的平均反應速率：_;(4) 該反應達到平衡時反應物x的轉(zhuǎn)化率等于_;(5) 如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到z隨時間變化的曲線、（如右圖所示）則曲線、所對應的實驗條件改變分別是： _ _ _【答案】【解析】本題考查化學反應速率和化學平衡的綜合運用，注意圖像和有關計算。（1）根據(jù)題目中表格給出的數(shù)

27、據(jù)，在坐標系中找出相應的點，然后用光滑的曲線描點即可。（2）根據(jù)題意，可以利用“三步法”求解 ax + bycz 開始 1.00 1.00 0轉(zhuǎn)化 0.45 0.9 0.9平衡 0.55 0.1 0.9根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反應的化學方程式是： x+2y2z。（3）根據(jù)圖像可知在3min時，生成物z的物質(zhì)的量為0.5mol， 其平均速率為0.083mol/lmin。（4）x的轉(zhuǎn)化率等于0.45。（5）由題目所給圖象可知，在1中，平衡時z的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量，說明平衡逆向移動，條件為升高溫度。在2中，平衡時z的物質(zhì)的量與原平衡相同，且速率加快，條件為加入催化劑；在3中，平衡正

28、向移動，且速率加快，條件為加壓。28. (15分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）a中加入的物質(zhì)是_.發(fā)生反應的化學方程式是_;（2）b中加入的物質(zhì)是_，其作用是_:（3）實驗時在c中觀察到得現(xiàn)象是_，發(fā)生反應的化學方程式是_;(4) 實驗時在d中觀察到得現(xiàn)象是_，d中收集到的物質(zhì)是_,檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_.【答案】【解析】本題考查化學實驗和有關化學方程式，注意化學實驗現(xiàn)象的描述和試劑的選擇。根據(jù)反應原理，反應物為氨氣和氧化銅，可以判斷試管a為制取氨氣的裝置，因此裝入的藥品應該為氯化銨和氫氧化鈣，氨氣要使用堿石灰。加熱后，

29、黑色氧化銅變?yōu)榧t色的銅，生成的水和氨氣生成氨水留在了d中，而氮氣通過排水法進行收集。檢驗氨氣可利用其堿性，檢驗水可以用無水硫酸銅。29. (15分)現(xiàn)有a、b、c、d、e、f六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進行如下實驗： 測得溶液a、c、e呈堿性，且堿性為aec； 向b溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； 向d溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象； 向f溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:實驗中反應的化學方程式是 ;(2)e溶液是 ,判斷依據(jù)是 ;(3)寫出下列四種化合物的化學式:a 、

30、c 、d 、f .【答案】【解析】本題考查離子共存、鹽類水解綜合運用。根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定co32只能與k+形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿ba(oh)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此a為ba(oh)2，e為k2co3，c為醋酸鹽，由可得b中陽離子為ag+，則肯定為agno3，由可得d中無so42，則f中的陰離子為so42，d中的陰離子為cl。由可得f中的陽離子為fe2+，即f為feso4，而ch3coo若與al3+形成溶液時，al3+也發(fā)生水解，所以c為醋酸鈣，而d為alcl3。30. (15分)化合物a相對分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分數(shù)為55.8

31、%，氫為7.0%，其余為氧。a的相關反應如下圖所示: 已知r-ch=choh(烯醇)不穩(wěn)定,很快轉(zhuǎn)化為。根據(jù)以上信息回答下列問題:(1) a的分子式為 ;(2) 反應的化學方程式是 ;(3) a的結(jié)構(gòu)簡式是 ;(4) 反應的化學方程式是 ;(5) a有多種同分異構(gòu)體,寫出四個同時滿足(i)能發(fā)生水解反應(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 、 、 、 ；（6）a的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡式為 ?！敬鸢浮俊窘馕觥勘绢}考查有機物的結(jié)構(gòu)推斷和性質(zhì)，注意結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體、化學方程式的書寫。根據(jù)題意，a分子中碳的原子數(shù)為4個，氫原子的個

32、數(shù)為6個，則氧原子的個數(shù)為2個，即a的分子式為c4h6o2。由于a可以發(fā)生聚合反應，說明含有碳碳雙鍵，在硫酸存在條件下生成兩種有機物，則為酯的水解，即a中含有酯基。根據(jù)不飽和度，沒有其他功能團。由a的水解產(chǎn)物c和d的關系可判斷c與d中的碳原子數(shù)相等，均為兩個。則a的結(jié)構(gòu)為ch3cooch=ch2，因此a在酸性條件下水解后得到ch3cooh和ch2=choh，碳碳雙鍵的碳原子上接羥基不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化為ch3cho。a聚合反應后得到的產(chǎn)物b為，在酸性條件下水解，除了生成乙酸和。2009年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（北京卷）理科綜合能力測試(化學部分)5化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是：w.w

33、.w.k.s.5.u.c.o.ma苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑b白磷著火點高且無毒，可用于制造安全火柴c油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分d用食醋去處水壺中的水垢時所發(fā)生的事水解放應答案. c 【解析】本題主要考查化學與生活常識。選項a，苯酚雖有毒性，但可配制成一定濃度的溶液用于殺菌消毒或防腐。選項b，白磷著火低，易自燃且有毒。選項c，油脂在naoh溶液中發(fā)生皂化反應生成硬脂酸鈉，硬脂酸鈉用于制造肥皂。選項d，水垢的主要成分為caco3、mg(oh)2，食醋與之發(fā)生復分解反應而除去。6下列敘述不正確的是a鐵表面鍍鋅，鐵作陽極b船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕c鋼鐵吸氧腐蝕

34、的正極反應：d工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽極反應：答案. a【解析】本題考查電化學知識的應用。 選項a，鐵作陽極，鐵要溶解，鐵應該作陰極。選項b，zn的活潑性比fe強，zn失去電子而保護了船體。選項c，鋼鐵吸氧腐蝕時，o2在正極獲得電子。選項d，cl在失電子能力大于oh，電解飽和食鹽水時，cl在陰極失去電子變?yōu)閏l2。7w、x、y、z均為短周期元素，w的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；x與w同主族；y的原子序數(shù)是w和x的原子序數(shù)之和的一半；含z元素的物質(zhì)焰色反映為黃色。下列判斷正確的是a金屬性：yz b 氫化物的沸點：c離子的還原性： d 原子及離子半徑：答案. b 【解析】本題考查物

35、質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。根據(jù)題設條件推知w為cl、x為f、y為al、z為na。選項a，al、na 同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律，na的金屬性大于al。選項b，hf分子間存在氫鍵，其沸點高于hcl。選項c，cl的還原性大于f。選項d，cl的半徑大于na、al3。8下列敘述正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m a將通入溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀 b在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解 c向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失 d純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氨氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變答案. c【解析】本題考查元素及其化合物知識。選項a

36、，co2、so2均不能與bacl2溶液反應，所以再通入so2時也無沉淀產(chǎn)生。選項b，cu不能與稀h2so4反應，但加入cu(no3)2后，溶液中存在hno3，cu溶解在hno3中。選項c，al3與nh3 h2o反應生成al(oh)3沉淀，加入nahso4溶液時，nahso4電離出的h使al(oh)3溶解。選項d，加入cuso4溶液后形成原電池而加快了產(chǎn)生h2的速度。9已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入hi 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中hi的平衡濃度大于乙中hi的平衡濃度，應采取的措施是a甲、乙提高相同溫度 b 甲中加入0.1mol he，

37、乙不改變c甲降低溫度，乙不變 d 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol i2答案. c 【解析】本題考查化學平衡移動、等效平衡。 在相同條件下，甲、乙容器中達平衡時是等效平衡，欲使甲中hi的平衡濃度大于乙中hi的平衡濃度，則甲中平衡向著正反應方向移動，同時乙向著逆反應方向移動或者不移動。選項a，甲、乙提高相同溫度時，平衡均向逆反應方向移動，且達平衡是二者等效，hi濃度相等。選項b，加入稀有氣體時，平衡不移動，二者hi濃度相等。選項c，甲降低溫度平衡向著正反應方向移動，達平衡是hi濃度增大，而乙中hi濃度不變，符合題意。選項d，甲中增加等量的h2或i2，達平衡是hi濃度相等。10. 甲、乙、

38、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是a某拿酸溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應b乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵c丙中含有2周期iva族的元素，則丙一定是甲烷的同系物d丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元素答案. d w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識。選項a，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為h2s，其中nahs溶液中含有hs、s2，但nahs能與鹽酸等反應生成h2s。選項b，o2的摩爾質(zhì)量為32g/

39、mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，如ch3oh符合，ch3oh中只含有極性鍵無非極性鍵。選項c，第2周期a族元素為c，如ch3oh符合，但ch3oh不是ch4的同系物。選項d，h2s中元素的質(zhì)量比為1/16(h/s)，h2o2分子中元素的質(zhì)量比也為1/16(h/o)，h2o2中氧元素的價態(tài)為1價，符合。11有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/l的2種溶液混合面成：與；與與與 下列各項排序正確的是 aph: b ：c.溶液中: d :答案. b 【解析】本題主要考查鹽類水解知識的應用。：ch3coona與hcl反應后生成ch3cooh和nacl，其溶液呈酸性。：ch3

40、coona與naoh溶液，oh阻止ch3coo水解，溶液呈強堿性。：ch3coonna與nacl，ch3coona水解溶液呈堿性。：ch3coona與nahco3溶液，nahco3水解呈堿性，hco3水解能力大于ch3coo的水解能力，hco3水解對ch3coona水解有一定抑制作用。選項a，中的ph中ph，錯誤。選項b，中由于oh對ch3coo水解抑制作用強，其c(ch3coo)最大，中hco3水解對ch3coona水解有一定抑制作用，c(ch3coo)較大，中生成了ch3cooh，c(ch3coo)最小，故正確。選項c，中c(h)最小，錯誤。選項d，中c(ch3cooh)中c(ch3coo

41、h)，錯誤。12. 由短周期元素組成的中學常見無機物a、b、c、d、e、x 存在如在右圖轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去） 下列推斷不正確的是 a若x是，c為含極性鍵的非極性分子，則a一定是氯氣，且d和e不反應 b若a是單質(zhì)，b和d的反應是，則e一定能還原 c若d為co，c能和e反應，則a一定為，其電子式是 d若d為白色沉淀，與a摩爾質(zhì)量相等，則x一定是鋁鹽答案. a 【解析】本題考查元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關系。選項a，x是na2co3，c為co2，當a為no2，b為hno3，d為nahco3也不合轉(zhuǎn)化關系。選項b，根據(jù)b、d反應的離子方程式oh + hco3h2o + co32，a為活潑金屬

42、na（或k等），b為naoh、e為h2，x為co2，c為na2co3，d為nahco3，h2在加熱時能還原fe2o3。選項c，a為na2o2，b為o2，e為naoh，x為c，c為co2，d為co，符合轉(zhuǎn)化關系，正確。選項d，d為摩爾質(zhì)量為78g/mol的al(oh)3，a為摩爾質(zhì)量為78g/mol 的na2o2，x為鋁鹽，c為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應生成al(oh)3，符合轉(zhuǎn)化關系，正確。25（16分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 丙烯可用于合成是殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥（分子式為）和應用廣泛的dap樹脂； 已知脂與酯克發(fā)生如下酯交換反應：（r，r r代表羥基）（1）

43、農(nóng)藥分子中每個碳原子上均連有鹵原子。a的結(jié)構(gòu)簡式是 a 含有的官能團名稱是 ；由丙烯生成a的反應類型是 （2）a水解可得到d，該水解反應的化學方程式是 。（3）c蒸汽密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，c中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為 碳60%，氫8%，氧32% ，c的結(jié)構(gòu)簡式是 。（4）下列說法正確的是（選填序號字母） a.能發(fā)生聚合反應，還原反映和氧化反映 bc含有兩個甲基的羥酸類同分異構(gòu)體有4個 c d催化加氫的產(chǎn)物與b具有相同的相對分子質(zhì)量 d e有芳香氣味，易溶于乙醇（5）e的水解產(chǎn)物經(jīng)分離子最終的到甲醇和b，二者均可循環(huán)利用dap樹脂的制備。其中將甲醇與h分離的操作方法是 （6）f的分

44、子式為dap單體為苯的二元取代物，且兩個取代基部處于對位，該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。d和f反應生成dap單體的化學方程式 。答案.（1） 碳碳雙鍵、氯原子 取代反應（4）a c d（5）蒸餾【解析】本題考查有機推斷、典型有機反應類型、同分異構(gòu)、有機結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。（1）ch3chch2在500時與cl2發(fā)生取代反應生成a（clch2chch2），clch2chch2與br2發(fā)生加成反應生成clch2chbrch2cl。clch2chch2含有碳碳雙鍵和氯原子兩種官能團。（2）clch2chch2在naoh溶液中發(fā)生水解反應生成hoch2ch=ch2，其反應方程式為：clch2chch2 +

45、 h2o ch2chch2oh + hcl。（3）c的相對分子質(zhì)量166.25100，c:h:o，c的分子式為c5h8o2。c與ch3oh發(fā)生酯交換反應生成d、e，e能發(fā)生水解反應，說明e為酯，h為羧酸的鈉鹽，b為羧酸，結(jié)合c和丙烯的分子式，推知b為ch3cooh，c為ch3cooch2chch2，d為ch2chch2oh。（4）選項a，c中含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生聚合、氧化、還原反應。選項b，符合條件的同分異構(gòu)體有如下兩種：ch3chch(ch3)cooh、(ch3)2cchcooh。選項b，ch3ch2ch2oh和ch3cooh相對分子質(zhì)量為60。選項d，ch3cooch3是具有芳香氣味的

46、酯，且易溶于乙醇中。（5）h為沸點很高的ch3coona，ch3oh沸點較低，故可采用蒸餾方法分離。（6）dap苯環(huán)上只有兩個取代基，且取代基不處于對位，只有兩個相同的取代基處于鄰位時，其苯環(huán)上的一溴代物有兩種。d為ch2chch2oh，ch2chch2oh與c10h10o4發(fā)生酯交換反應生成ch3oh和dap單體，推知f為，生成dap單體的化學方程式為：2ch2chch2oh 2ch3oh。26（15分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；i 從廢液中提純并結(jié)晶處feso47h2o。ii將溶液與稍過量的溶液混合，得到含

47、的濁液iv 將濁液過濾，用90c熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體v煅燒，得到固體已知：在熱水中分解（1） i中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應的離子方程式是 （2） ii中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用 （3） iii中，生成的離子方程式是 。若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是 。（4） iv中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗操作是是 。（5） 已知煅燒的化學方程式是，現(xiàn)煅燒（6） 464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是 kg（摩爾質(zhì)量/g；）答案. (1)fe + 2fe3+ = 3fe2+

48、(2)加入硫酸，h+濃度增大，使fe2+ + 2h2ofe(oh)2 + 2h+的平衡向逆反應方向移動，從而抑制feso4的水解（3）fe2+ + 2hco3- = feco3+ co2 + h2o4feco3 + 6h2o + o2 = 4fe(oh)3 + 4co2（4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的bacl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈（5）288.0【解析】本題考查化學實驗基本操作、物質(zhì)的制備、化學反應原理、計算等。（1）fe3具有氧化性，能氧化fe生成fe2：2fe3 + fe3fe2。（2）由于fe2水解，加入h2so4可阻止其水解。（3）fe2與hco3在溶液

49、中發(fā)生雙水解生成feco3：fe2 + 2hco3feco3+ co2+ h2o。feco3在被o2氧化最終生成fe(oh)3而出現(xiàn)紅褐色：4feco3 + o2 + h2ofe(oh)3 + 4co2。（4）so42的檢驗一般采用bacl2溶液，根據(jù)溶液與bacl2溶液反應是否有白色沉淀產(chǎn)生來判斷溶液中是否存在so42。（5）464kg feco3中含有fe元素4103mol，設產(chǎn)品中feo xmol ，fe2o3ymol，則有：x + 2y4103，72x + 160y316.8103，解得x2.2103mol，y1.8103mol，故fe2o3的質(zhì)量1.8103mol160g/mol288.0kg。 27（14分）某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸