2018年北京市順義區(qū) 高一上學(xué)期期末復(fù)習(xí)

1、高一化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)高一化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí) 第三章至第四章第三章至第四章 銀白色，光澤，固體，質(zhì)輕、柔軟銀白色，光澤，固體，質(zhì)輕、柔軟 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 與水反應(yīng)與水反應(yīng) 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)-先跟水反應(yīng)先跟水反應(yīng) 2Na+O2Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O2 2 （過氧化鈉，淡黃色） （過氧化鈉，淡黃色） 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O ( (白色固體白色固體) ) 2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+ HO=2NaOH+ H2 2（現(xiàn)象是什么？）（現(xiàn)象是什么？） 2Na+2HCl=2NaCl+

2、H2Na+2HCl=2NaCl+ H2 2 2Na+CuSO2Na+CuSO4 4+2H+2H2 2O=Cu(OH)O=Cu(OH)2 2+H+H2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 銀白色，光澤，固體，質(zhì)輕銀白色，光澤，固體，質(zhì)輕 1 1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)、與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 2 2、與酸反應(yīng)、與酸反應(yīng) 3 3、與沸水反應(yīng)、與沸水反應(yīng) Mg+Mg+O O2 2 = = MgMgO O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 Mg+2HMg+2H+ +=Mg=Mg2+ 2+H +H2 2 Mg+2HMg+2H2 2O = Mg(OH)O = Mg(OH)2 2+H+H2 2 煮沸煮沸 鋁的化學(xué)性質(zhì)：鋁的化學(xué)性質(zhì)： 1 1、

3、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)、與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 2 2、與酸反應(yīng)、與酸反應(yīng) 3 3、與堿反應(yīng)、與堿反應(yīng) 4 4、與金屬氧化物反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng) 4Al + 3O2 2Al2O3 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2Al+ 6H2Al+ 6H+ + = 2Al = 2Al3+ 3+ + 3H + 3H2 2 2Al+2OH2Al+2OH- -+2H+2H2 2O O2AlO2AlO2 2- -+ 3H+ 3H2 2 化學(xué)式化學(xué)式Na2ONa2O2 氧化合價(jià)氧化合價(jià) 類別類別 顏色、顏色、 狀態(tài)狀態(tài) 與水反應(yīng)與水反應(yīng) 與與COCO2 2反反 應(yīng)應(yīng) 漂白作用漂白作用 用途用途 保存保存 鑒別鑒別 -2（最低價(jià)）最低價(jià)）-1 （中間

4、價(jià)）中間價(jià)） 堿性氧化物堿性氧化物過氧化物過氧化物 白色固體白色固體淡黃色淡黃色固體固體 Na2O+H2O = 2NaOH2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 Na2O+CO2 = 2Na2CO3 無無有有 （強(qiáng)氧化性）（強(qiáng)氧化性） 漂白劑、供氧劑漂白劑、供氧劑 干燥、密封干燥、密封 加水能生成使帶火星木條復(fù)燃?xì)怏w的為加水能生成使帶火星木條復(fù)燃?xì)怏w的為Na2O2 1、鈉的氧化物、鈉的氧化物 溶解性溶解性 穩(wěn)定性穩(wěn)定性 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 與與BaClBaCl2 2 反應(yīng)反應(yīng) 用途用途 轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化 H H2 2O + COO + CO2 2 加

5、熱或加堿加熱或加堿 化學(xué)式化學(xué)式 NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 俗名俗名 純堿、蘇打純堿、蘇打 小蘇打小蘇打 顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)白色粉末白色粉末白色晶體白色晶體 均溶于水。溶解度：均溶于水。溶解度：NaNa2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 穩(wěn)定，加熱不分解穩(wěn)定，加熱不分解 2NaHCO2NaHCO3 3 = Na = Na2 2COCO3 3+ H+ H2 2O+COO+CO2 2 COCO3 32- 2-+2H +2H+ + = H = H2 2O+COO+CO2 2慢慢HCOHCO3 3- -+H+H+ + = H = H2 2O +COO +CO

6、2 2快快 BaBa2+ 2+ CO + CO3 32- 2- = BaCO = BaCO3 3 不反應(yīng)不反應(yīng) 玻璃、肥皂、洗滌劑玻璃、肥皂、洗滌劑 等等 發(fā)酵劑、滅火劑，發(fā)酵劑、滅火劑， 治療胃酸過多的藥劑治療胃酸過多的藥劑 NaNa2 2COCO3 3（正鹽正鹽）NaHCONaHCO3 3（酸式鹽酸式鹽） 碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉 二、鈉及其重要化合物間的相互關(guān)系二、鈉及其重要化合物間的相互關(guān)系 思考：思考：NaNa久置于空氣中最終變?yōu)槭裁淳弥糜诳諝庵凶罱K變?yōu)槭裁? ? NaCl NaNaOHNa2CO3NaHCO3 Na2O Na2O2 O O2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 H H2 2O O

7、O O2 2常溫常溫 ClCl2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 練習(xí)練習(xí) 1 1、除雜質(zhì)：（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）敘、除雜質(zhì)：（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）敘 述方法、書寫化學(xué)方程式述方法、書寫化學(xué)方程式 （1 1）NaNa2 2COCO3 3固體（固體（NaHCONaHCO3 3） 。 （2 2）NaHCONaHCO3 3溶液（溶液（NaNa2 2COCO3 3） 。 2 2、怎樣用實(shí)驗(yàn)方法鑒別：、怎樣用實(shí)驗(yàn)方法鑒別： （1 1）NaNa2 2COCO3 3與與NaHCONaHCO3 3固體固體？ （2 2）NaNa2 2COCO3 3與與NaHCONaHCO3 3溶液溶液？ 加熱至不再產(chǎn)生氣體為止。加熱至不再產(chǎn)生氣體為止。 通入

8、過量通入過量COCO2 2 1 1、定義：、定義： 2 2、步驟：、步驟： 3 3、特例（、特例（要記住要記?。海?鈉鈉元素灼燒時(shí)的顏色：元素灼燒時(shí)的顏色： 鉀鉀元素灼燒時(shí)的顏色元素灼燒時(shí)的顏色 （透過蘭色鈷玻璃觀察）：（透過蘭色鈷玻璃觀察）：紫色紫色 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)或者或者它們的它們的化合物化合物在灼在灼 燒時(shí)能產(chǎn)生特殊的顏色，這種現(xiàn)燒時(shí)能產(chǎn)生特殊的顏色，這種現(xiàn) 象在化學(xué)中叫做象在化學(xué)中叫做焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)。 洗、燒、蘸、燒。洗、燒、蘸、燒。 焰焰 色色 反反 應(yīng)應(yīng) AlAl2O3Al(OH)3 Al3+ AlO2- (2) (1) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 小結(jié)

9、小結(jié): : 名稱名稱 化學(xué)式化學(xué)式 色態(tài)色態(tài) 俗稱俗稱 化合價(jià)化合價(jià) 溶解性溶解性 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 1 .鐵的氧化物 (FeO Fe2O3) FeO +2 +3 黑色粉末黑色粉末 紅棕色粉末紅棕色粉末 黑色晶體黑色晶體 Fe3O4 Fe2O3 +2 、+3 -鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵 均不溶于水均不溶于水 FeO+2H+ =Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵 - 鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物氫氧化鐵氫氧化鐵氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵 化學(xué)式化學(xué)式 物理物理 性質(zhì)性質(zhì) 色、態(tài)色、態(tài) 水溶性水溶性 制法制法 化學(xué)

10、化學(xué) 性質(zhì)性質(zhì) 轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化 與酸反與酸反 應(yīng)應(yīng) 熱穩(wěn)定熱穩(wěn)定 性性 Fe(OH)3Fe(OH)2 紅褐色固體紅褐色固體白色絮狀固體白色絮狀固體 不溶不溶不溶不溶 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2O Fe(OH)2+2H+ =Fe2+2H2O 歸納總結(jié) Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O - 鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽和亞鐵鹽 Fe3+ Fe2+ Fe、Cu等較強(qiáng)的還原劑等較強(qiáng)的還原劑 Cl2 、HNO3等較強(qiáng)的氧化劑等較強(qiáng)的氧化劑 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe

11、Cl2+Cl2=2FeCl3 2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 1 1、氯、氯 氯氣的制備氯氣的制備 氯氣的性質(zhì)氯氣的性質(zhì) 2 2、硅及其化合物、硅及其化合物 硅的性質(zhì)硅的性質(zhì) SiOSiO2 2的性質(zhì)及應(yīng)用的性質(zhì)及應(yīng)用 硅酸鹽及其產(chǎn)品硅酸鹽及其產(chǎn)品 3 3、硫及其化合物、硫及其化合物 硫的性質(zhì)硫的性質(zhì) SOSO2 2的性質(zhì)和作用的性質(zhì)和作用 硫酸的性質(zhì)硫酸的性質(zhì) 含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化 4 4、氮及其化合物、氮及其化合物 NONOX X的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化 氨和銨鹽的性質(zhì)氨和銨鹽的性質(zhì) 硝酸的性質(zhì)硝酸的性質(zhì) 含氮物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化含氮物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化 1 1、

12、氯氣的物理性質(zhì)：在通常情況下，氯氣是一種黃、氯氣的物理性質(zhì)：在通常情況下，氯氣是一種黃 綠色、有刺激性氣味的有毒氣體；綠色、有刺激性氣味的有毒氣體；1 1體積水約能溶解體積水約能溶解2 2 體積體積ClCl2 2；但難溶于飽和食鹽水。；但難溶于飽和食鹽水。 2 2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：、氯氣的化學(xué)性質(zhì)： 與金屬反應(yīng)：與金屬反應(yīng)： 與非金屬反應(yīng)：與非金屬反應(yīng)： 與水反應(yīng)：與水反應(yīng)： 與堿反應(yīng)：與堿反應(yīng)： 鹵族元素的置換：鹵族元素的置換： ClCl2 2+2Na=2NaCl+2Na=2NaCl 3Cl3Cl2 2+2Fe=2FeCl+2Fe=2FeCl3 3 Cl Cl2 2+Cu=CuCl+Cu=C

13、uCl2 2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 ClCl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2 光照光照 ClCl2 2 + H + H2 2 = 2HCl = 2HCl 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 或光照或光照 ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O 2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O ClCl2 2+2NaBr=2NaCl+Br+2NaBr=2NaCl+Br2 2 Cl Cl

14、2 2+2Kl=2NaCl+I+2Kl=2NaCl+I2 2 MnO2 4HCl MnCl2Cl2 + 2H2O ClCl2 2的實(shí)驗(yàn)室制法的實(shí)驗(yàn)室制法 1 1、SiSi的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 常溫下，常溫下，SiSi只與堿、氟化氫、氟氣反應(yīng)；只與堿、氟化氫、氟氣反應(yīng)； 高溫時(shí)，高溫時(shí)，SiSi能與濃硫酸、硝酸、氧氣、氯氣等強(qiáng)氧化能與濃硫酸、硝酸、氧氣、氯氣等強(qiáng)氧化 性物質(zhì)反應(yīng)性物質(zhì)反應(yīng) 2 2、SiOSiO2 2的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 常溫下，常溫下，SiOSiO2 2能與堿、能與堿、HFHF反應(yīng)。其它物質(zhì)一般不反應(yīng)反應(yīng)。其它物質(zhì)一般不反應(yīng) 高溫時(shí)，高溫時(shí)，SiOSiO2 2能與堿性氧化物、某些

15、鹽發(fā)生反應(yīng)能與堿性氧化物、某些鹽發(fā)生反應(yīng) 3 3、單質(zhì)硅的提純原理、單質(zhì)硅的提純原理 S S與與H H2 2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)等非金屬單質(zhì)反應(yīng) S S與金屬單質(zhì)反應(yīng)與金屬單質(zhì)反應(yīng) H H2 2 + S = H + S = H2 2S S O O2 2 + S = SO + S = SO2 2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 FeFe + S = FeS+ S = FeS 2Cu2Cu + S = Cu+ S = Cu2 2S S 2Na2Na + S = Na+ S = Na2 2S S （3 3）SOSO2 2是無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空是無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空 氣重、易溶于水（氣重、易

16、溶于水（1 1：4040） （4 4）SOSO2 2具有酸性氧化的通性具有酸性氧化的通性 （5 5）SOSO2 2既有氧化性，又有還原性既有氧化性，又有還原性 （6 6）SOSO2 2漂白性：生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，加熱后能復(fù)原漂白性：生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，加熱后能復(fù)原 A A、與水反應(yīng)生成酸：、與水反應(yīng)生成酸： SOSO2 2 + H + H2 2O HO H2 2SOSO3 3 B B、與堿反應(yīng)生成鹽和水：、與堿反應(yīng)生成鹽和水：SOSO2 2 +2NaOH=Na +2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O 2SO2SO2 2 + O + O2 2 2SO 2SO3 32H2H2 2S

17、+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O O (1)(1)高沸點(diǎn)酸高沸點(diǎn)酸 (2)(2)吸水性吸水性做干燥劑化做干燥劑化 (3)(3)脫水性脫水性使有機(jī)物脫水炭使有機(jī)物脫水炭 (4)(4)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃)=CuSO)=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O 一般不產(chǎn)生氫氣，而是產(chǎn)生硫的單質(zhì)或化合物；一般不產(chǎn)生氫氣，而是產(chǎn)生硫的單質(zhì)或化合物； FeFe、AlAl常溫下遇濃常溫下遇濃H H2 2SOSO4 4會(huì)鈍化會(huì)鈍化 C+2H C+2H2 2SOSO4 4（濃）（濃）= CO= CO2 2+2SO+2SO2 2

18、+2H+2H2 2O O H H2 2S + HS + H2 2SOSO4 4( (濃濃) = S + SO) = S + SO2 2 + 2H + 2H2 2O O SO42-檢驗(yàn)方法：檢驗(yàn)方法：先用鹽酸酸化先用鹽酸酸化，無現(xiàn)象，無現(xiàn)象后加入后加入 BaCl2溶液溶液，看是否有沉淀生成。，看是否有沉淀生成。 1、氮?dú)飧鯕獾姆磻?yīng)、氮?dú)飧鯕獾姆磻?yīng) 2、氮?dú)飧承┙饘俚姆磻?yīng)、氮?dú)飧承┙饘俚姆磻?yīng) 3、氮?dú)飧鷼錃獾姆磻?yīng)（合成氨）、氮?dú)飧鷼錃獾姆磻?yīng)（合成氨） N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3（工業(yè)合成氨）（工業(yè)合成氨） 高溫、高壓高溫、高壓 催化劑催化劑 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 N N2 2

19、 + O + O2 2 = 2NO = 2NO 放電放電 2NO + O2NO + O2 2 = 2NO = 2NO2 2 3NO 3NO2 2 + H + H2 2O = 2HNOO = 2HNO3 3 + NO + NO 合并：合并：4NO + 3O4NO + 3O2 2 + 2H + 2H2 2O = 4HNOO = 4HNO3 3 合并：合并：4NO4NO2 2 + O + O2 2 + 2H + 2H2 2O = 4HNOO = 4HNO3 3 催化劑催化劑 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=2NH=2NH3 3Ca

20、ClCaCl2 2+2H+2H2 2O O 無色、易揮發(fā)無色、易揮發(fā), ,有刺激性氣味的液體；能與水任意比互溶有刺激性氣味的液體；能與水任意比互溶 硝酸酸性硝酸酸性: HNO: HNO3 3 = H = H+ +NO+NO3 3- - 強(qiáng)氧化性：強(qiáng)氧化性： Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (濃濃) = Cu(NO) = Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O 3Cu+8HNO 3Cu+8HNO3 3( (稀稀)= 3Cu(NO)= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 金屬遇硝酸一般不產(chǎn)生金屬遇硝酸一般不產(chǎn)生H H2