《質(zhì)量守恒定律》教案設(shè)計(jì)

1、質(zhì)量守恒定律教案設(shè)計(jì)知識(shí)目標(biāo)：1識(shí)記：質(zhì)量守恒定律。2理解：從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。能力目標(biāo)：1鍛煉動(dòng)手能力、形成觀察能力以及分析解決問(wèn)題的能力。2了解研究化學(xué)問(wèn)題的方法。情感目標(biāo)：1形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。2通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。教學(xué)方法猜想、分組實(shí)驗(yàn)探究、討論、歸納。教學(xué)輔助工具多媒體課件、實(shí)驗(yàn)必備的儀器及藥品。教學(xué)過(guò)程一、提出問(wèn)題師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無(wú)變化呢？二、猜想與假設(shè)生生：分組交流，討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能

2、有以下三種情況：一組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。二組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。三組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。師：從討論的情況看，有三種不同的意見(jiàn)，那么哪一種正確呢？我們不妨用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。三、假設(shè)的檢驗(yàn)及推理1制定計(jì)劃。師：把學(xué)生分成三組：一組：進(jìn)行白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。二組：進(jìn)行鐵釘與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。三組：進(jìn)行NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。生一生：要求學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo)，自行設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實(shí)驗(yàn)。3收集證

3、據(jù)。生生：根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納，然后請(qǐng)各小組組長(zhǎng)代表本組對(duì)所做的實(shí)驗(yàn)做小結(jié)，自然地得出結(jié)論。四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律生：三個(gè)組的小結(jié)情況：一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。二組：鐵在CuSO4溶液中反應(yīng)，鐵絲上附著紅色的物質(zhì)；溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。三組：無(wú)色NaOH溶液與藍(lán)色的CuSO4溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色絮狀沉淀，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。師：通過(guò)學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評(píng)價(jià)得出質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)一個(gè)學(xué)生敘述。生：參加化學(xué)反應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。生：為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)等于生成的各物

4、質(zhì)的質(zhì)量之和呢？五、解釋與討論師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子” 的動(dòng)畫(huà)課件，給學(xué)生必要的啟迪。生生：（討論、歸納）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中原子沒(méi)有變。生：質(zhì)量守恒定律是否對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都適用呢？六、反思與評(píng)價(jià)生生：（學(xué)生繼續(xù)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)1：蠟燭燃燒前后天平的變化。實(shí)驗(yàn)2：鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。師生：（討論）1上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？2對(duì)于磷燃燒的實(shí)驗(yàn)，如果玻璃管上端沒(méi)有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？3如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？師：（歸納、總結(jié)）再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說(shuō)明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。七、遷移與應(yīng)用遷移：供給一組題目進(jìn)行反饋。應(yīng)用：用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。板書(shū)設(shè)計(jì)課題二 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于