2019高考化學(xué)(新課標(biāo))一輪復(fù)習(xí)講解課件：第23講弱電解質(zhì)的電離平衡

1、第23講 弱電解質(zhì)的電離平衡考點一 弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素1 強(qiáng)、弱電解質(zhì)(1) 概念電離電解質(zhì)在水溶液里竺厶弱電解質(zhì)電離強(qiáng)電解質(zhì)乩強(qiáng)電解質(zhì)主要包括.、和.b.弱電解質(zhì)主要包括、.2弱電解質(zhì)的電離平衡 (1)電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度等)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和平衡建立過程如圖所示: 速* 率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率時，電離過程就達(dá)到平衡。弱電魁質(zhì)龍子i、的速率； I兩種速率相等,處于電離平衡狀態(tài) 一/合成弱電解I 傾分子的速率I時間C同離子效應(yīng):加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡逆向 移動，電離程度減小。d.加入能與電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì):電離平

2、衡正向移動，電離程度增 大。1. 判斷正誤，正確的畫“7”，錯誤的畫“X”。(1) BaSO4難溶于水，其屬于弱電解質(zhì)()(2) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)()(3) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子()氨氣溶于水，當(dāng)c(OH)=c(Nh ;)時，表明一水合氨電離處于平衡狀態(tài)()(5)由0.1 mol/L 一元堿BOH溶液的pH=10,可知溶液中存在BOH 卜OH ()2 現(xiàn)有下列物質(zhì):HNO3冰醋酸 氨水(4)Fe(OH)3 NaHCOXs) A1 氯水 CaCO3上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有，屬于弱電解質(zhì)的有43COO+H+Ka3 以0.1

3、mol-L1的醋酸溶液為例，分析外界條件對CH5COOH= 的影響。改變條件平衡移動方向n(H+) c(H+)導(dǎo)電能力加水稀釋加入少量冰醋酸加 HCl(g)加IN aOH(s)加入鎂粉升高溫度答案向右增大減小減弱向右增大增大增強(qiáng)不變向左增大增大增強(qiáng)不變向右減小減小增強(qiáng)不變向右減小減小增強(qiáng)不變向右增大增大增強(qiáng)增大不變題組一弱電解質(zhì)的判斷1.（2016海單科,6,3分）能證明乙酸是弱酸的實驗事實是（）A. CH3COO H溶液與Zn反應(yīng)放岀比B. 0.1 mol/L CHsCOONa 溶液的 pH 大于 7C. CH3COO H溶液與N a2CO5反應(yīng)生成CO?D. 0.1 mol/L CH3CO

4、OH溶液可使紫色石蕊變紅2. （2016廣東啟迪教育段考,18）下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的 是（） 常溫下NaNO2溶液pH大于7 用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗 HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng) 常溫下0.1 mol-L1 HNO2溶液的pH=2.1 NaNOz和反應(yīng)，生成HNO2 常溫下將pH=l的H NO?溶液稀釋至原體積的100倍，溶液pH約為2.8A.B.C.D.全部答案C常溫下NaNO2溶液pH大于7,說明亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽, 則HNO2是弱電解質(zhì)，故正確;溶液的導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶 電荷數(shù)有關(guān)，用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，不能證明HNO2為弱電 解質(zhì)

5、，故錯誤;HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，只能說明不符合復(fù)分解 反應(yīng)發(fā)生的條件，但不能說明HNO2是弱電解質(zhì)，故錯誤;常溫下0.1 mol-L1 HNO2溶液的pH=2.1,說明HNO?不能完全電離，即說明HNO2為弱 電解質(zhì)，故正確;較強(qiáng)酸可以制取較弱酸,NaNO2和HBX反應(yīng)住成 HNO2,說明HNO2的酸性弱于HBX,則HNO2為弱電解質(zhì)，故正確;常 溫下將pH=l的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍，溶液pH約為2.8,說明 HNO2為弱電解質(zhì)，故正確。反思?xì)w納 弱電解質(zhì)的判斷方法(1) 在相同濃度、相同溫度下，與強(qiáng)電解質(zhì)做導(dǎo)電性對比實驗。(2) 濃度與pH的關(guān)系。如0.1 mol-L

6、1 CH3COOH溶液，其pHl,則可證明 CH3COOH是弱電解質(zhì)。測定對應(yīng)鹽溶液的酸堿性。如CHCOONa溶液呈堿性，則證明CH,COOH 是弱酸。(4) 稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的關(guān)系。例如，將pH=2的酸溶液稀釋至原體積 的1 000倍,若pH小于5,則證明該酸為弱酸;若pH為5,則證明該酸為強(qiáng)酸。(5) 利用實驗證明存在電離平衡。如醋酸溶液中滴入紫色石蕊溶液變 紅，再加CH,COONa固體，顏色變淺，證明CH,CO OH是弱電解質(zhì)。(6) 在相同濃度、相同溫度下，比較與金屬反應(yīng)的速率的快慢。如將鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸溶液中，起始速率前者比后者快，說明CH,COOH是 弱電解質(zhì)。

7、題組二電離平衡及影響因素3稀氨水中存在電離平衡:NH, H2O若要使平衡逆向移動,同時使c（OHJ增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（）NHQ固體 硫酸 NaOH固體 水 加熱少量MgSO4固體A.B.C.D.4已知0l mol-L1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHi3COO+H+o要使溶液中潘鵜課以采取的措施是（）A.加入少量燒堿溶液B.降低溫度C.加入少量冰醋酸D.加水答案 D A項中加入少量的NaOH溶液，平衡向右移動,c(HJ和c(CH3 COOH)都減小，但是前者減小的程度更大,A項不正確;醋酸的電離是吸 熱過程，降低溫度，平衡向左移動,c(H+)減小,c(CH,COOH)增大

8、,B項錯誤;加入少量冰醋酸,醋酸濃度變尢電離程度減小，雖c(HJ也增尢但斤（CH?濾加錯誤;加水稀釋，平衡向右移動,咖)增尢 h(CH3COOH)減小，故考點二電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用1電離平衡常數(shù)(1) 表達(dá)式a對于一元弱酸HA:HA卜A；電離平衡常數(shù)K=Ob對于一元弱堿BOH:BOH+OH,電離平衡常數(shù)Kf特點Q.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因電離是吸熱過程，所以升溫,K值_ob.多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是_，故其酸性取決于第一步電離。意義K值越尢說明弱電解質(zhì)越易電離，其酸（堿）性越_,o2.電離平衡常數(shù)的應(yīng)用(1) 判斷弱酸(堿)的相對強(qiáng)弱。電離常數(shù)越，酸性(或堿性)越強(qiáng)。(2)

9、判斷鹽溶液的酸(堿)性強(qiáng)弱。電離常數(shù)越大，對應(yīng)鹽的水解程度越 .堿(酸)性越。(3) 判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。一般遵循“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。(4) 判斷粒子濃度比值的變化。(5) 判斷電離平衡的移動方向。當(dāng)2K時，平衡移動;當(dāng)時,達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)幺K(HC1O)(3) 不能題組一電離平衡常數(shù)的應(yīng)用1.（2016山東滕州十一中期末根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的粒子組是（）化學(xué)式電離常數(shù)CH?COOHK=17HOHCN-10K=490h2co37iiK=4.3xl0 ,心5.6“0A. H2CO3 HCO p CH3COO、CNB. HCo ； CHCOOH、CN、C 0 ;C. HC

10、N、HCO ： CN C 0 ；D. HCN、HCO p CH3COO、CN答案 D 根據(jù)表中電離常數(shù)可知，酸性:CH3COOHH2CO3HCNHCO ；o A項,H2CO3的酸性強(qiáng)于HCN,H2CO3和CN能夠反應(yīng)生成HC 0和 HCN,在溶液中不能大量共存，故A錯誤;B項,CH,COO H的酸性強(qiáng)于巴 CO3、HCNCHsCOOH能夠與HCO ；、CN CO愿應(yīng)，在溶液中不能大 量共存，故B錯誤;C項,HCN的酸性強(qiáng)于HC0 :,HCN與C 0反應(yīng)生成HC 0，在J溶液中不能大量共存，故C錯誤;D項,HCN、HC 9 ；CH3COO CN之間不 反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確。2.2

11、5 C時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:化學(xué)式CH3COOHH2CO3HC1O電離平衡常數(shù)1.7x10Ki=4.3x1073.0X108-112=5.6x10請回答下列問題：(1)CH3COOH. H2CO3、HC1O的酸性由強(qiáng)到弱的順序為O同濃度的CH3COO HC0 :、C 0 p CIO結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的 順序為O(3)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);理由是；ch3cooh1000 V/mL解析電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng);電離平衡常數(shù)越

12、小,其對應(yīng)的酸根 離子結(jié)合H+能力越強(qiáng)。（3）稀釋相同倍數(shù)時,HX的pH變化比CHQOOH 的大，故HX酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大。題組二電離平衡常數(shù)的有關(guān)計算3 已知室溫時,0.1molU某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述 錯誤的是()A. 該溶液的pH=4B. 升高溫度,溶液的pH增大C. 此酸的電離常數(shù)約為IMOD. 由HA電離岀的c(HJ約為水電離出的c(HJ的10&倍4在25 C下，將a mobL1的氨水與0.01 molI?的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后 溶液中c（NH -）=c（cr）,則溶液顯性（填“酸” “堿”或中”）;用含d的代數(shù)式表示NH3HQ的電離常數(shù)Kb=o解析 氨

13、水與鹽酸等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為c(NH ) +c(H+)=c(Cl)+c(OH),0c(NH ；)=c(Cl),故有c(HJ=c(OH),溶液顯中性。NH3 H2OH 十 OH( )mol-L, LLLobL-1 1 (Tmol L“1 )Kfx 10_?Th0.012?J109fl - 0.01思維建模 關(guān)于電離平衡常數(shù)的定量計算模板 已知 c(HX)和 c(H+)(或 Ka),求 Ka或 c(H+)HXH+X起始(mol-L1)c(HX)00平衡(mol-L1)c(HX)-c(H+)c(H+) c(X)則心 c(H+).c(XJc(HX)-c(H+)由于弱酸只有極少一部分電

14、離,c(HJ數(shù)值很小，可做近似處理:c(HX)- c(Hgc(HX)則心HHX )即c(LF)二厭云麗考點三 一元強(qiáng)酸（堿）和一元弱酸（堿）的比較1 鹽酸和醋酸性質(zhì)的比較濃度均為0.01 mol L1的鹽酸和醋pH均為2的鹽酸和醋酸 酸pH或物質(zhì)的量濃度pH (HC1)c(HCl)pH (CH3COOH)c(CH3COOH)開始時與金屬反應(yīng)的速率HC1 CHCOOHHC1CH.COOH體積相同時與過量的堿反應(yīng)時HClCH.COOHHC1CH.COOH消耗堿的量體積相同時與過星活潑金屬反HC1 CH.COOHHC1CH.COOH應(yīng)產(chǎn)生壓的量c(Cl)、c(CH3COO)大小c(C門dCDc(CH

15、3COO)c(CH3COO)分別加入固體NaCkHC上不變;CH?COOH:變大HC1:不變;CH?COOH:變大CHQOONa后pH變化加水稀釋10倍后PH (HC1)dH (HC1)pH (CH3COOH)pH (CH.COOH)溶液的導(dǎo)電性HC1 CH.COOHHC CH.COOHIll2常溫下，強(qiáng)酸與弱酸、強(qiáng)堿與弱堿稀釋時的pH變化圖像 圖中,a、b為pH相等的NaOH溶液和氨水,c、d為pH相等的鹽酸和醋酸。fpH加水稀釋相同倍數(shù)后的PH大小:氨水NaOH溶液，鹽酸 醋酸。(2)若稀釋后的pH仍然相等，則加水量的多少:氨水NaOH溶液，醋酸 鹽 酸。題組一 一元強(qiáng)酸和一元弱酸性質(zhì)的比

16、較1關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸,下列敘述不正確的是（）A. 取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率 鹽酸大于醋酸B. 取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原體積的加倍和卅咅，稀釋后兩溶 液的pH仍然相同，貝！J mnC. 取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng),生成氫氣的體積醋酸 大于鹽酸D. 取等體積的兩種酸溶液分別與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量醋 酸大于鹽酸答案A pH相同，即c(H+)相同，在與鋅粒反應(yīng)時,開始的反應(yīng)速率應(yīng)該 相同,A項錯;由于醋酸在稀釋時會繼續(xù)電離，稀釋相同的倍數(shù)時pH增大 的程度小于鹽酸，若稀釋后pH仍相同，則醋酸的體積要大于鹽酸，即 B項正確

17、;等體積的兩種酸分別與足量鋅反應(yīng)，醋酸生成的氫氣體積大于 鹽酸,C項正確;等體積的兩種酸分別與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量醋酸 大于鹽酸,D項正確。2. (2016湖北武漢調(diào)研,13)濃度均為0.1 mol/L體積均為譏的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積U,pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述 正確的是()PH/HY/01234A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B. 常溫下，由水電離出的c(H+)c(OH):abD. 當(dāng)lg=3時,若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和HO的揮發(fā)），則 川減小f（v ）題組二 一元強(qiáng)堿與一元弱堿性質(zhì)的比較3關(guān)于pH相同的氨水和NaOH溶液，下列敘述正確的是()A. c(OH):氨水NaOH 溶液B. c(NH3H2O)=c(NaOH)C. 導(dǎo)電能力:氨水vNaOH溶液D. 相同體積時中和H2SO4的量:氨水NaOH4.(2016廣東三校聯(lián)考,11)MOH和RO H是兩種一元堿，常溫下其水溶液