分散系的比較及膠體的性質(zhì)_百度文庫(kù)

1、分散系的比較及膠體的性質(zhì)分散系溶液膠體濁液分散系威力直徑的大小100nm分散系微粒的成分離子或小分子大分子或分子集合物大量分子集合物外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定 ,靜止無(wú)沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定 ,靜置有沉淀分散系能否透過(guò)濾紙能能不能分散系能否透過(guò)半透膜能不能不能分類(lèi)飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、也溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH3 膠體泥水集合體就是由若干可獨(dú)立的同類(lèi)個(gè)體組成的一個(gè)整體。膠體 (英語(yǔ) :Colloid 又稱(chēng)膠狀分散體 (colloidal dispersion 是一種均勻混合物 ,在膠體中含有兩種不同狀態(tài)的物質(zhì) ,一種分散 ,另一

2、種連續(xù)。分散的一部分是由微小的粒子或液滴所組成 ,分散質(zhì)粒子直徑在 1nm100nm 之間的分散系 ;膠體是一種分散質(zhì)粒子直徑介于粗分散體系和溶液之間的一類(lèi)分散體系,這是一種高度分散的多相不均勻體系。按照分散劑狀態(tài)不同分為:氣溶膠 以氣體作為分散介質(zhì)的分散體系。其分散相可以是氣相、液相或固相。 :如 SO2 擴(kuò)散在空氣中 ,煙,云 ,霧。液溶膠 以液體作為分散介質(zhì)的分散體系。其分散相可以是氣相、液相或固相。 :如 Fe(OH3 膠體 ,蛋白溶液 ,淀粉溶液。固溶膠 以固體作為分散介質(zhì)的分散體系。其分散相可以是氣相、液相或固相。 :如有色玻璃、煙水晶、水晶。淀粉膠體 ,蛋白質(zhì)膠體是分子膠體,土壤

3、是粒子膠體 ;丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)一束光線(xiàn)透過(guò)膠體 ,從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的 “通路 ”,這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象 ,也叫丁達(dá)爾效應(yīng) (Tyndall effect 、丁澤爾現(xiàn)象、丁澤爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)就是光的散射現(xiàn)象或稱(chēng)乳光現(xiàn)象。膠體能有丁達(dá)爾現(xiàn)象 ,而溶液幾乎沒(méi)有 ,可以采用丁達(dá)爾現(xiàn)象來(lái)區(qū)分膠體和溶液。電泳在外加直流電源的作用下 ,膠體微粒在分散介質(zhì)里向陰極或陽(yáng)極作定向移動(dòng) ,這種現(xiàn)象叫做電泳。利用電泳現(xiàn)象使物質(zhì)分離 ,這種技術(shù)也叫做電泳。膠體有電泳現(xiàn)象 ,證明膠體的微粒帶有電荷。利用電泳可以確定膠體微粒的電性質(zhì) ,向陽(yáng)極移動(dòng)的膠粒帶負(fù)電荷 ,向陰極移動(dòng)的膠粒帶正電荷。一般來(lái)講 ,金屬氫氧化物、金屬氧化物等膠體微粒吸附陽(yáng)離子,帶正電荷 ;非金屬氧化物、非金屬硫化物等膠體微粒吸附陰離子,帶負(fù)電荷。聚沉 (Coagulation。膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象叫做聚沉。發(fā)生聚沉的條件 :加入強(qiáng)電解質(zhì) (中和膠粒電荷、加熱、加入帶相反電荷的膠體。滲析 :又稱(chēng)透析。一種以濃度差為推動(dòng)力的膜分離操作 ,利用膜對(duì)溶質(zhì)的選擇透過(guò)性 ,實(shí)現(xiàn)不同性質(zhì)溶質(zhì)的分離。即利用半透膜能透過(guò)小分子和離子但不能透過(guò)膠體粒子的性質(zhì)從溶膠中除掉作為雜質(zhì)的小分子或離子的過(guò)程。半透膜一般指動(dòng)物的