2009全國初中化學(xué)競賽題(解析版)(總13頁)

1、2009年全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω傎悾ǖ谑艑锰煸?fù)賽試題題 號一二 三 四總 分 得 分試題說明：1.本試卷共8頁，滿分100分。（附加題供選用）2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考試時間：2小時 得分 評卷人 一、選擇題(本題包括15個小題，每小題2分，共30分。每小題有1個或2個選項(xiàng)符合題意。若有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個扣1分。請將答案填在下表相應(yīng)題號的空格內(nèi)。）題 號123456789101112131415答 案1為了

2、警示世人因氣候變化對人類危害的關(guān)注，2009年“世界環(huán)境日”的主題是：“團(tuán)結(jié)起來應(yīng)對氣候變化”。下列做法或認(rèn)識不符合這一主題的是（ D ） A提倡乘坐公共交通、騎自行車或步行的方式出行 B在生產(chǎn)和生活活動中提倡使用節(jié)能技術(shù)和節(jié)能用具 C植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐 D廣泛使用酒精、沼氣，既可解決能源問題，也有利減輕溫室效應(yīng)解析酒精和沼氣是較清潔能源，但燃燒會產(chǎn)生二氧化碳，仍無法減輕溫室效應(yīng)。2分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對所學(xué)知識進(jìn)行分類， 其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，有錯誤的組合是（ AD ）選項(xiàng)甲乙、丙、丁A常見干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰B常見合

3、金不銹鋼、焊錫、生鐵C常見營養(yǎng)物質(zhì)蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽D常見堿燒堿、純堿、熟石灰解析A組中石灰石不是干燥劑，D組中純堿又名碳酸鈉，屬于鹽。32008年諾貝爾化學(xué)獎授予錢永健等發(fā)明的綠色熒光蛋白標(biāo)記技術(shù)，這項(xiàng)發(fā)明為細(xì)胞生物學(xué)和神經(jīng)生物學(xué)的發(fā)展帶來一場革命，對我們理解綠色熒光蛋白如何發(fā)光作出了貢獻(xiàn)。綠色熒光蛋白分子中含有氨基（NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（COOH，具有酸的性質(zhì)）。該分子具有的性質(zhì)是（ C ） A只能與硫酸反應(yīng)，不能與氫氧化鉀反應(yīng) B只能與氫氧化鉀反應(yīng)，不能與硫酸反應(yīng) C既能與硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鉀反應(yīng) D既不能與硫酸反應(yīng)，又不能與氫氧化鉀反應(yīng)4118號元素中X元素的原子最外層

4、只有1個電子，Y元素的原子的第三層有6個電子，Z元素的第二層也有6個電子，在化合物中只有Z元素的化合價為負(fù)。由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（ B ） AXYZ4 BX2YZ3 CX3YZ4 DXYZ3【解析】Y為硫元素，Z為氧元素，X元素可能為氫、鈉等，聯(lián)想由這三種元素組成的熟悉的化合物，如H2SO4(硫酸) H2SO3（亞硫酸）。5咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌時，會發(fā)現(xiàn)黃色污漬變?yōu)榧t色，浸泡在水中后紅色又變黃色。據(jù)此判斷可能與咖喱有相似化學(xué)作用的試劑是（ B） A活性炭B石蕊溶液 C無水硫酸銅D淀粉溶液6對下列實(shí)驗(yàn)指定容器中的水，其解釋沒有體現(xiàn)水的主要作

5、用的是( A )ABCD實(shí)驗(yàn)裝置解釋集氣瓶中的水：吸收放出的熱量量筒中的水：通過水體積的變化測出減少的O2體積集氣瓶中的水：冷卻濺落融熔物，防止集氣瓶炸裂燒杯中的水：加熱銅片；隔絕空氣解析A中的水主要吸收反應(yīng)生成的二氧化硫氣體，防止污染大氣。7將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.403.204.000.50反應(yīng)后質(zhì)量/g待測2.567.200.50 下列說法中錯誤的是（ B ） Aa和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑 B反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64 g Cc物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b二種物質(zhì)中元

6、素的種類相同 D若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2 : 1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）之比為2 : 1解析先根據(jù)質(zhì)量守恒定律，算得待測值為3.84，B錯誤；比較各物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化，得出A正確，且一定是化合反應(yīng)，因而C正確；參加反應(yīng)的a、b質(zhì)量比為（6.43.84）：（3.22.56），等于a、b兩物質(zhì)分子量與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。8ClSO3H稱為氯磺酸，是一種強(qiáng)酸。對于反應(yīng)：ClSO3H + HCOOH CO + HCl + H2SO4有如下判斷，其中合理的是 ( D ) A此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B此反應(yīng)中碳元素的化合價發(fā)生改變 C反應(yīng)后溶液的pH變大 D反應(yīng)后溶液的pH減小

7、【解析】一般只要求判斷無機(jī)物中元素的化合價，對于有機(jī)化合物，一般用共用電子對的偏向來計算化合價，如HCOOH中碳有兩個電子偏向O，一個電子偏向-OH，與H共用的電子偏向C原子，故HCOOH中C的化合價+2+11+2（不理解也沒關(guān)系）每個氯磺酸和甲酸分子僅能電離一個氫離子，而產(chǎn)物中一個硫酸分子電離兩個氫離子，反應(yīng)后氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，PH值減小。9物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)。例如：Al2S36H2O2Al(OH)33H2S。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法中不正確的是（ C ）ANaF的水解產(chǎn)物是NaOH和HF BCaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 CPCl3的水解產(chǎn)物之一是PH

8、3 DMg3N2水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和NH3【解析】抓住題中信息“復(fù)分解”，即相互交換成分，各元素化合價不變。10有Na、S、O、H四種元素中的二種或三種元素組成四種常見的化合物。其中甲能跟氯化鋇反應(yīng)生成一種硫酸鹽和另一種鹽；乙能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水；丙能跟鹽酸反應(yīng)生成鹽和水；丁呈中性，且可以分別跟氧化鈣或二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿或酸。下列推斷： 甲一定是硫酸鈉； 乙可能是硫酸； 丙一定是氫氧化鈉； 丁一定是水。其中正確的一組是（D ） A BCD【解析】根據(jù)“甲能跟氯化鋇反應(yīng)生成一種硫酸鹽和另一種鹽”推斷甲一定是硫酸鹽Na2SO4;根據(jù)“乙能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水”推斷乙

9、可能是H2SO4或SO2或SO3; 根據(jù)” 丙能跟鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，”推斷丙可能是氫氧化鈉或亞硫酸鈉。11質(zhì)量相等的鋅和鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如右圖所示。則下列敘述中正確的是（ AD ）A. 圖線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況B鋅、鐵均反應(yīng)完，鹽酸有剩余C鹽酸均反應(yīng)完，一定有鋅剩余D. 鹽酸均反應(yīng)完，一定有鐵剩余【解析】右圖說明鋅和鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣體積相等，故鹽酸均反應(yīng)完，對于等質(zhì)量的鹽酸消耗的鋅的質(zhì)量大于鐵，故鐵一定剩余。12下列制備物質(zhì)的設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是（ D ）【解析】A項(xiàng)二氧化碳的制取不經(jīng)濟(jì)，B項(xiàng)中應(yīng)用昂貴的硝酸

10、銀制廉價的氫氧化銅，C項(xiàng)鐵燃燒不生成氧化鐵，理論上錯誤。13一定質(zhì)量某硝酸鉀樣品中不含可溶性雜質(zhì)。在10時加蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質(zhì)量為250 g。若該實(shí)驗(yàn)在40下進(jìn)行時，殘留固體質(zhì)量為120 g；70時為20 g。已知KNO3在不同溫度下的溶解度：溫度/10405570溶解度/g20 65 100 140 對該樣品的推斷正確的是（ D ） A該硝酸鉀樣品為純凈物 B40時溶于水的硝酸鉀為130 g C70時KNO3溶液為飽和溶液 D55左右時KNO3完全溶解【解析】該題不需要計算，硝酸鉀具有溶解度隨溫度升高而明顯增大的特點(diǎn)，從10至40又溶解了（250120）130克硝酸鉀，40至7

11、0僅溶解（12020）100克硝酸鉀，說明70時為硝酸鉀的不飽和溶液，且70時剩余固體都是雜質(zhì)，運(yùn)用排除法選D。14一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則其中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（ B ）A10%B30%C50%D70%【解析】該題運(yùn)用極值法。設(shè)碳燃燒只生成二氧化碳，由C-CO2計算出二氧化碳占88%，則氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)占188%12%；若碳燃燒只生成一氧化碳，由CCO計算出一氧化碳占56%，則氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)占156%48%。但題意說明碳燃燒生成一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，故氮?dú)獾馁|(zhì)量分

12、數(shù)應(yīng)介于12%至48%之間，選B。15用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管（包括氧化銅）的質(zhì)量差和U型管（包括堿石灰）的質(zhì)量差，計算得氫元素和氧元素的質(zhì)量比大于1 : 8。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中合理的是（ ） A、裝置之間缺少干燥裝置 B裝置干燥劑量不足，水沒有被完全吸收CCuO沒有全部被還原 D裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝【解析】CuO+H2=Cu+H2O，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?，通過測定玻璃管中固體的質(zhì)量差得到氧元素的質(zhì)量；測定U型管的質(zhì)量差即生成水的質(zhì)量。但裝置和之間沒有干燥裝置，中部分水會直接進(jìn)入中，使得測得的反應(yīng)生成的水的總質(zhì)量偏大，推得的氫元素質(zhì)量偏大，故

13、氫氧元素質(zhì)量比大于1：8.或中玻璃管內(nèi)有水冷凝，導(dǎo)致玻璃管中固體的質(zhì)量差偏小，也會使得氫氧元素質(zhì)量比大于1：8。得分 評卷人 二、填空題（本題包括10個小題，共40分） 16（2分）構(gòu)建和諧社會，建設(shè)社會主義新農(nóng)村的目標(biāo)之一是讓農(nóng)民飲用清潔的自來水。ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國家采用ClO2代替Cl2進(jìn)行自來水的消毒。請回答下列問題：（1）ClO2的名稱為 二氧化氯 ；（2）制取ClO2的微觀過程如圖所示：該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2 。17（5分）2008年9月27日，太空第一次留下了“中國人的腳印”。我國研制的航天員艙外服為航天員成功進(jìn)

14、行太空行走提供了可靠的保證。（1）航天員艙外服除了要隔熱、散熱外，在航天服這個密封的空間中還要有通訊系統(tǒng)、動力系統(tǒng)、輸送養(yǎng)料系統(tǒng)和廢氣處理系統(tǒng)，其中廢氣處理包括兩個步驟：笫一步，讓廢氣進(jìn)入一個裝有木炭的盒子除去臭氣，這一過程利用了木炭的 吸附 性，發(fā)生了 物理變化 （填“物理變化”或“化學(xué)變化”）；笫二步，再用氫氧化鋰（LiOH）作吸收劑除去二氧化碳（氫氧化鋰和氫氧化鈉都是堿，具有相似的化學(xué)性質(zhì)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O 。（2）在太空艙里，NiFe2O4可用于促進(jìn)宇航員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為O2，而自身的質(zhì)量及化學(xué)性質(zhì)保持不變，你認(rèn)為NiFe2O4在這一

15、反應(yīng)中是 催化劑 。你對維持艙內(nèi)O2、CO2氣體含量的建議是 種植綠色植物 。18（3分）廢舊干電池中許多物質(zhì)應(yīng)該是可以回收利用的。某種型號干電池的剖面如下圖所示。請回答下列問題：（1）提取干電池內(nèi)填充物中的MnO2：取填充物溶于水、過濾、洗滌，得到黑色不溶物。再經(jīng)過 灼燒 的處理，即得到MnO2。（2）?。?）中過濾得到的濾液，分為兩份，一份加入燒堿溶液，加熱產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，該氣體的水溶液pH7，且常用作化肥，則該氣體的化學(xué)式為 NH3 ；另一份加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，則可推知A物質(zhì)的化學(xué)式為 NH4Cl ?！窘馕觥繌U電池中不能溶于水的黑色物質(zhì)除

16、二氧化錳外，還有石墨C，除去碳采用灼燒法，讓碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逃逸。19（2分）某環(huán)境監(jiān)測小組的同學(xué)，利用CO與PdCl2溶液反應(yīng)（水也參與反應(yīng)）產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末的反應(yīng)原理，來檢測CO對空氣的污染情況。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 CO+PdCl2+H2O=Pd+CO2+2HCl ，反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)名稱是 一氧化碳 。20（4分）現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，其中X原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；Y 原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；X與Z形成的化合物的分子式為ZX3，每個分子內(nèi)有10個電子。請回答下列問題：（1）寫出Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 _；X分別與Y 、Z形成的化合物中，具有5個原子核的微粒

17、的化學(xué)式為 CH4（NH4也可） 。（2）某些常見物質(zhì)可用來合成新材料，如利用高溫高壓法使石墨轉(zhuǎn)變?yōu)槿嗽旖饎偸？茖W(xué)家認(rèn)為Y、Z元素可形成一種比金剛石更硬的化合物，后來人們在實(shí)驗(yàn)室成功合成了含有這些元素的化合物（制作晶體薄膜材料），這種化合物的化學(xué)式是C3N4；試推測合成這種化合物所需的條件是高溫高壓?！窘馕觥款}（2）中根據(jù)C、N原子的核外電子排布推測碳為+4價，氮為3價。21（5分）硫化氫（H2S）是一種有毒的氣體，工業(yè)上產(chǎn)生的硫化氫要經(jīng)過處理，使其變成硫單質(zhì)。富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下： 用23的Na2CO3溶液作吸收劑生成兩種酸式鹽，其中一種為NaHS； 再加入一種RNO（液）

18、（R表示一種有機(jī)基團(tuán)）與生成的這種酸式鹽的水溶液反應(yīng)生成硫、堿和RNHOH； 第二步生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽； RNHOH與空氣中的氧發(fā)生反應(yīng)又得到RNO。（1）寫出步驟中另一種酸式鹽的化學(xué)式 NaHCO3 ；（2）步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaHS + RNO + H2O = S+ NaOH + RNHOH ；富瑪克斯法的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2S + O2 = 2 S + 2 H2O ；RNO在整個過程中起到 催化 的作用。（3）富瑪克斯法治理硫化氫優(yōu)點(diǎn)是 可循環(huán)利用反應(yīng)物，符合綠色化學(xué)理念 ?！窘馕觥克崾禁}：電離時生成的陽離子除金屬離子外還有氫離子，陰離子為酸根離子的

19、鹽，如碳酸氫鈣、碳酸氫鈉、硫酸氫鈉。正鹽：既不含能的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。22（6分）實(shí)驗(yàn)室有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，另有六張寫有Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KCl、稀H2SO4、AgNO3的標(biāo)簽?，F(xiàn)將部分瓶內(nèi)溶液各取少許進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)，結(jié)果見右圖(說明：表中“”表示生成沉淀、“”表示生成氣體、“”表示無明顯變化或生成微溶物，空格表示該實(shí)驗(yàn)未做。)由實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷各瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽是：A_ Ca(NO3)2 ；B_ KCl _；C_ AgNO3_；D_ Na2CO3_ ；E_ H2SO4_；F_ BaCl2_?！窘馕觥吭擃}入手點(diǎn)是E與D產(chǎn)生氣體，且E只與F生成沉

20、淀物，則推斷E為硫酸、D為碳酸鈉、F為氯化鋇。23（4分）由新型無機(jī)非金屬材料制成的新型發(fā)動機(jī)，熱效率高、壽命長。這類材料中研究較多的是化合物G?；衔颎的相對分子質(zhì)量為140，含有硅元素，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，另含有元素Y?；衔顴(含兩種元素)與NH3反應(yīng)制得G和HCl。（1）G和E的化學(xué)式分別為 Si3N4 、 SiCl4 。（2）粉末狀G能夠與氧氣在高溫下反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有一種是空氣的主要成分，另一種是氧化物，該過程的化學(xué)方程式為Si3N4 + 3 O2 = 3 SiO2 + 2 N2 。（3）常壓的條件下向G中添加氧化鋁，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)制成一種高強(qiáng)度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料“賽倫

21、”，化學(xué)式可表示為Si6x Alx Ox Y8x。不同溫度下x的值不同，在1400時x為2.0，則“賽倫”中Y元素的化合價為 -3 。【解析】（1）反應(yīng)前后元素種類不變，根據(jù)E+NH3=G+HCl, E一定由硅、氯元素組成，G由硅、氮元素組成。設(shè)G的化學(xué)式為SixNy,則28x/14y=60%/40%，算得學(xué)、x/y=3/4。（2）該題仍采用反應(yīng)前后元素種類不變，推測產(chǎn)物。24（5分）常溫下由兩種常見的氣體A和B組成的混合物，經(jīng)分析混合氣體中只含碳和氫兩種元素，并且A的相對分子質(zhì)量大于B的相對分子質(zhì)量，不論A和B以何種比例混合，碳元素與氫元素的質(zhì)量比總小于3 : 1，由此可確定A的化學(xué)式是 C

22、H4 ；B的化學(xué)式是 H2；這樣判斷的理由是 在CH4分子中，C、H的質(zhì)量比為3 1，在CH4中混入任何比例的H2都將使C、H的質(zhì)量比小于3 1 。若上述氣體中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為6 : 5，則混合氣體中A與B的質(zhì)量之比為 8 3 ?！窘馕觥坑缮鲜鰵怏w中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為6 : 5，推算碳原子與氫原子個數(shù)比為1:10,設(shè)混合氣體中CH4為1個，則H2為(10-4)/2=3個，兩者質(zhì)量比為（116）：（32）8：3。25（4分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了除去混在N2中的O2，將混合氣體通過紅熱的銅絲網(wǎng)后，發(fā)現(xiàn)銅絲網(wǎng)變黑。在研究如何除去黑色物質(zhì)，回收再利用銅絲網(wǎng)的討論中，制定了下列方案。請根據(jù)以

23、上方案回答：（1）乙方案的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(其中B物質(zhì)自行確定) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 。兩種方案相比較，甲方案明顯的不足之處是 需要制取CO且CO有毒、尾氣CO未處理、實(shí)驗(yàn)裝置復(fù)雜等 。（2）若采用甲乙兩種方案處理此黑色銅絲網(wǎng)，則回收的銅絲網(wǎng)a的質(zhì)量 (填“”、“=”)銅絲網(wǎng)b的質(zhì)量。（3）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，按乙方案反應(yīng)后燒杯中的液體有腐蝕性，應(yīng)加以適當(dāng)?shù)奶幚?。他們采取加入鐵粉的方案處理廢液。加入足量的鐵粉充分?jǐn)嚢?，最后得到的溶液中溶質(zhì)為 硫酸亞鐵 ?！窘馕觥?2)甲方案中氧化銅中的銅元素全部被還原，而乙方案中氧化銅全部溶于硫酸溶液（即B溶液）中，

24、銅元素部分流入溶液。得分 評卷人 三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括4個小題，共20分)26（5分）人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過多，人會感到胃痛。小軍拿來了一種抗酸藥(治療胃酸過多的藥物)，該藥物說明書的部分內(nèi)容如右圖所示。當(dāng)小軍看到藥物說明書上的服用方法后，對此產(chǎn)生了探究的興趣，請你和他一起完成探究活動。（寫實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）【提出問題】抗酸藥為什么“嚼碎后服用”?【作出猜想】他的猜想是 嚼碎后服用療效快(或嚼碎后藥物與胃酸的反應(yīng)快；或反應(yīng)物的接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)加快) 。【設(shè)計實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一：將一片藥片放入試管中，向其中加入5mL5的稀鹽酸；實(shí)驗(yàn)二：將一片藥片 研碎后 后放

25、入試管中，向其中加入5mL5的稀鹽酸?！粳F(xiàn)象與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)二比實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)快。證明小軍的猜想正確。 【拓展探究】(1)氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸氫鈉等也常用于制作抗酸藥。這些物質(zhì)必須具備兩個條件：一是對身體 副作用小 ；二是能與胃酸作用。(2)患有胃潰瘍(胃黏膜潰爛)的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥，其原因是 碳酸鹽與鹽酸作用生成二氧化碳?xì)怏w，可能加重胃潰瘍病情 。27（4分）甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量測定”的實(shí)驗(yàn)：（1）甲組的方法是：用已知濃度鹽酸滴加到一定質(zhì)量的混合物，根據(jù)消耗鹽酸溶液的體積來測定碳酸鈉的含量。在實(shí)驗(yàn)過程中除鹽酸、試樣與水以

26、外，判斷反應(yīng)是否完全必須用到的試劑是 指示劑。（2）乙組的方法是：將樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成CO2的體積，經(jīng)換算并計算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量。用下圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，請分析圖裝置中油層的作用是_防止二氧化碳溶于水，影響氣體體積的測定_；使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強(qiáng)和外界大氣壓相同操作方法是 打開彈簧夾，移動量氣管，使油層與量氣管的液面處于同一水平面 。（3）請你再設(shè)計一個與甲、乙組操作不同的實(shí)驗(yàn)方法，測定混合物中的Na2CO3含量。設(shè)計方法是 取一定量的混合物溶解后加入足量的CaCl2，然后過濾、洗滌、烘干、稱量碳酸鈣的質(zhì)量，由碳酸鈣的質(zhì)量算出Na2CO3的質(zhì)量 ?！窘?/p>

27、析】（1）滴加鹽酸，鹽酸與碳酸鈉恰好反應(yīng)完全時，溶液中溶質(zhì)都是氯化鈉，溶液恰由堿性變中性。故可選擇指示劑幫助判斷。（2）實(shí)驗(yàn)中需要定量測定該大氣壓下生成的二氧化碳?xì)怏w體積，結(jié)合二氧化碳的密度計算質(zhì)量，找出二氧化碳與碳酸鈉之間的質(zhì)量關(guān)系。量氣管測定反應(yīng)生成的氣體體積的具體方法：反應(yīng)前“打開彈簧夾，移動量氣管，使油層與量氣管的液面處于同一水平面”記錄量氣管中液面刻度，反應(yīng)結(jié)束再重復(fù)這一操作，再次記錄量氣管中液面刻度，兩次刻度差即所生成氣體的體積（這樣能保證測出的數(shù)據(jù)是該大氣壓下的氣體體積）。28（5分）為了測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)按下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1

28、）實(shí)驗(yàn)時，甲同學(xué)使用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學(xué)選用氯化鋇溶液作試劑A。其中所選擇的試劑A不合理的是 甲 同學(xué)。（2）以下都是指正確使用試劑A時進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)： 為進(jìn)行稱量、溶解、反應(yīng)、過濾、洗滌沉淀的各項(xiàng)操作，準(zhǔn)備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架臺及附件、膠頭滴管、量筒。其中還缺少的一件必備儀器是 玻璃棒 。 簡述判斷沉淀B是否洗凈的方法 取最后的洗滌液，滴加硝酸銀溶液。若無沉淀生成，則沉淀已洗凈；反之沒洗凈 。 若實(shí)驗(yàn)中測得樣品質(zhì)量為W g，沉淀質(zhì)量為m g則氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （W-132m/233）/W100% 。 若過濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱重，測得結(jié)果將 偏低 (填“偏高

29、”、“偏低”、“不變”)?！窘馕觥浚?）若選擇硝酸銀作試劑A，硝酸銀既會與氯化銨生成氯化銀沉淀，也會與硫酸銨反應(yīng)生成微溶的硫酸銀，沉淀B將無法確定種類。（2）氯化鋇作試劑A，沉淀B就是硫酸鋇，根據(jù)m克硫酸鋇先計算硫酸銨，再結(jié)合總質(zhì)量W克計算氯化銨的質(zhì)量。 若過濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱重，根據(jù)題答案，m值偏大，整個比值將減小。29（6分）某市熱電廠使用的燃料是含硫較多的煤。該廠附近一所中學(xué)的同學(xué)經(jīng)常聞到空氣有異味，且空氣能見度差。學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組意識到這有可能是該廠排出的廢氣超標(biāo)造成的，于是在老師的指導(dǎo)下做了探究實(shí)驗(yàn)，請你填寫下列空白?！咎岢鰡栴}】空氣里SO2是否超標(biāo)呢？【查閱資料】我國關(guān)于

30、SO2在風(fēng)景區(qū)、居民區(qū)、工廠區(qū)的空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)分別見下表： 地區(qū)風(fēng)景區(qū)居民區(qū)工廠區(qū)SO2濃度限值（mg/m3）0.150.500.70 硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（如不與稀鹽酸、稀硝酸等反應(yīng)）?！驹O(shè)計實(shí)驗(yàn)】同學(xué)設(shè)計以下步驟來測定空氣中SO2的含量。（1）采集工廠附近的空氣樣品250 L。（2）將空氣樣品通過NaOH溶液，加入一定量氧化劑H2O2，使其中Na2SO3完全轉(zhuǎn)化為Na2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式： Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O。（3）再加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過過濾、洗滌、烘干，稱量固體質(zhì)量為1.2 mg。計算：250 L空氣樣品中SO2的質(zhì)量為 0.3

31、3 mg。由空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)可得出結(jié)論：該廠排放的SO2 超標(biāo) 。（4）簡述采集空氣樣品的方法 用打氣管注入；癟的塑料袋撐起（其他合理答案也可；但遇水不給分） 。【發(fā)現(xiàn)新問題】考慮到空氣中的各種氣體成分，有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)測得的SO2的含量偏大，其依據(jù)及你提出的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案是 空氣中的二氧化碳也要和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，并繼續(xù)與BaCl2溶液反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀，向沉淀中加入過量的稀硝酸后，再進(jìn)行其余操作 。【反思與應(yīng)用】為盡快改善該地區(qū)的空氣質(zhì)量，請你提出一條合理化建議：工廠廢氣進(jìn)行治理，達(dá)標(biāo)后再排放 。得分 評卷人 四、計算題(本題包括2個小題，共10分)30（5分）將10 gCuO粉末加入到100

32、 g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，微熱至氧化銅全部溶解再向藍(lán)色溶液中加入m g鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，將濾渣烘干得到干燥固體物質(zhì)m g。求：（1）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）當(dāng)m取何值時，才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等?！窘馕觥吭擃}的關(guān)鍵之處是“加入m g鐵粉,得到干燥固體物質(zhì)還是m g”。鐵和硫酸銅反應(yīng)，固體質(zhì)量一定會增加，但題中前后固體質(zhì)量相等，則說明硫酸有剩余，剩余的硫酸與部分鐵反應(yīng)使得固體質(zhì)量減少。解：（1）設(shè)（略）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O80 98 16010克 A x列式80/10=98/A=160/x 解得A=12.25克 x=20克Fe +

33、CuSO4 = Cu + FeSO456 160 64y 20克 z列式56/y=160/20=64/z 解得y=7克 z8克可見固體質(zhì)量增加871克，但前后固體質(zhì)量不變，說明有1克鐵發(fā)生了如下反應(yīng)Fe + H2SO4= FeSO4 + H256 981克 B列式56/1=98/B 解得B1.75克則所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(A+B)/100100%（12.25+1.75）/100100%14%（2）當(dāng)m為8時，鐵恰好完全反應(yīng)，且加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等。若鐵質(zhì)量超過8克，溶液中會有鐵剩余，仍能使得加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等，故m8。31（5分）燃燒礦物燃料釋放出CO2導(dǎo)致溫室效應(yīng)

34、已引起廣泛關(guān)注。已知燃燒16g對分子質(zhì)量是114）釋放5451 kJ能量。經(jīng)計算，綜合分析哪種燃料為較清潔的燃料？解：燃燒等質(zhì)量（設(shè)為1.0 g）CH4、C8H18釋放熱量分別為56 kJ/g、48 kJ/g 燃燒等質(zhì)量（設(shè)為1.0 g）CH4、C8H18釋放CO2的量分別為2.8 g、3.1 g 燃燒1.0 g CH4釋放的熱量多于燃燒1.0 g C8H18釋放的熱量，而前者釋放CO2的量又低于后者，所以CH4是清潔燃料（僅從任一方面說明、只給3分）。附加題（10分）： 向100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為3.65%鹽酸和12% MgSO4的混合溶液中，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.42%的Ba(OH)2溶液至

35、過量。（為便于計算設(shè)溶液的密度為1 g/cm3）（1）請將產(chǎn)生不同沉淀階段的沉淀的化學(xué)式與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系填入下表：Ba(OH)2溶液體積（V）/mL沉淀的化學(xué)式（2）請在下面坐標(biāo)系中完成沉淀的質(zhì)量和Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖線。2009年全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω傎?第十九屆天原杯)復(fù)賽試題參考答案一、選擇題：題號12345678答案DA、DCBBABD題號9101112131415答案CDA、DDDBA、D二、填空題：（除表明分?jǐn)?shù)外，其余皆為每空1分）16（2分）（1）二氧化氯 （2）Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2NaCl17（5分）（1）吸附； 物理變化； 2 LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O（2）催化劑；種植綠色植物，經(jīng)光合作用來維持O2、CO2氣體含量的相對穩(wěn)定 18（3分）（1）灼燒（2） NH3；NH4Cl19（2分）CO + PdCl2 + H2O2HCl + Pd + CO2；一氧化碳20（4分）（1） ；CH4（NH4也可）（2）C3N4；高溫高壓21（6分）ACa(NO3)2 BKCl