元素及其化合物熱點(diǎn)題型評(píng)析

1、 普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)（人教版）元素及其化合物熱點(diǎn)題型評(píng)析考綱分析元素及其化合物是化學(xué)學(xué)科主干知識(shí)，化學(xué)中的基本概念及三大基本理論都建立在元素及其化合物知識(shí)之上，離開了這些知識(shí)，化學(xué)中的基本概念及三大基本理論都將成為“空中樓閣”，所以熟練掌握有關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)與化學(xué)方程式成為必要與必然。 關(guān)于元素化合物，2007考綱敘述如下：1、常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）了解常見金屬的活動(dòng)順序。了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解合金的概念及其重要應(yīng)用。2、常見非金屬元素（如H、C、O、N、Si、S、C等）了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解常見非

2、金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3、了解海水資源開發(fā)和利用的前景及化學(xué)在其中可以發(fā)揮的作用。了解海水中存在的重要元素及其在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價(jià)值。了解從海水中提取鎂的反應(yīng)原理及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)。了解由海水中提取溴、碘的原理。4、以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用能依據(jù)所提供的資料或信息，獲取并歸納元素化合物的性質(zhì)。能夠設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，具備研究元素化合物性質(zhì)的基本思路。嘗試?yán)醚趸€原反應(yīng)等原理研究元素化合物性質(zhì)。熱點(diǎn)點(diǎn)評(píng)熱點(diǎn)1、考查化學(xué)基本概念例1、在過氧化氫中加入乙醚后，再滴入數(shù)滴K2Cr2O7的H2SO4溶液，輕輕振蕩后靜置，可見乙醚層呈現(xiàn)藍(lán)色，這是由于反應(yīng)生成的CrO5溶于乙醚的緣

3、故。已知CrO5的結(jié)構(gòu)式如下： (1)表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式是_。 (2)在CrO5中氧元素的化合價(jià)為_。 (3)這個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)?簡(jiǎn)述其理由。 解析：在Cr5中Cr為+6價(jià)，與K2Cr2O7中的Cr的化合價(jià)相同。 (1)Cr2O72-+4H2O+2H+2CrO5+5H2O (2)在CrO5中1個(gè)O為2價(jià)，4個(gè)O為1價(jià) (3)非氧化還原反應(yīng)，在此反應(yīng)中Cr、O、H元素化合價(jià)均未發(fā)生變化。 點(diǎn)評(píng)：同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)基本概念時(shí)不能只是死記硬背，要注意理解，要注意對(duì)概念的內(nèi)涵和外延要把握準(zhǔn)確，一般說來，學(xué)習(xí)中概念的內(nèi)涵易把握，但概念的外延不易被大家重視。 熱點(diǎn)2、 以物質(zhì)的量為中心，抓住NAn

4、V(氣體)主線的考查 例2、化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子的組成可用OxFy表示。10mLA氣體分解生成15mLO2和10mLF2(同溫同壓)。 (1)A的分子式是：_，推斷理由是：_。 (2)已知A分子中x個(gè)氧原子OO0鏈狀排列，則A分子的電子式為_，A的分子結(jié)構(gòu)式是_。 解析： (1)O3F2 阿伏加德羅定律，質(zhì)量守恒 (2)，F(xiàn)OOOF 點(diǎn)評(píng)：本題是綜合能力的考查題，應(yīng)用化學(xué)中的阿氏定律展開討論。(1)問根據(jù)阿氏定律得：2OxFy=2F2+3O2，再根據(jù)質(zhì)量守恒得：x=3，y=2，即得A的分子式。(2)問中利用題給的信息OOO是關(guān)鍵。此類題不少考生在未形成正確的解題思路之前，便依靠

5、熟題效應(yīng)，對(duì)題設(shè)條件以點(diǎn)概面、以偏概全而形成錯(cuò)誤。有關(guān)物質(zhì)的量與阿氏定律的關(guān)系在高考中可謂?？汲Ｐ?。 熱點(diǎn)3、氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識(shí)的考查 例3、含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，某課外興趣小組先測(cè)定某廢水中含NO為310-4molL，而后用金屬鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。 (1)配平下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： NO3-+Al+H2ON2+Al(OH)3+OH- (2)上述反應(yīng)中，還原劑是_，被還原的元素是_，每生成2molN2，將有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 (3)有上述廢水100m3，若要完全消除污染，則所耗金屬鋁的質(zhì)量為_kg。 解析：(1)6、10、18、3、10、6；

6、利用化合價(jià)升降法配平即可 (2)Al N 20 (3)135；n(NO3)=3104molLl001 000L=30mol，n(Al)=50mol。 點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容不多，但很重要，在近幾年的高考中無論是難度還是題量上都沒有太大變化，估計(jì)今年也不例外，也應(yīng)保持相對(duì)穩(wěn)定。特別是化學(xué)式中含有未知數(shù)的氧化還原反應(yīng)方程式以及有有機(jī)物參加的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，我們應(yīng)給予足夠的重視。熱點(diǎn)4、 原子結(jié)構(gòu)理論主干知識(shí)原子結(jié)構(gòu)和同位素的考查例4、錸(Re)是自然界中最后一種被諾達(dá)克等三位科學(xué)家于1926年發(fā)現(xiàn)的元素。他們從數(shù)以噸汁的含有多種元素的礦石中，通過復(fù)雜的工藝一點(diǎn)一滴地富集濃縮，才制得了僅

7、2mg的金屬錸?，F(xiàn)代工業(yè)上采用的方法是：在H2流中于800的高溫下，使高錸酸鉀中的錸元素全部被還原出來。族周期 B 4 25Mn錳 5 43Te锝 6 75Re錸(1)根據(jù)你的理解，請(qǐng)說明錸元素的發(fā)現(xiàn)為什么會(huì)如此艱難?時(shí)間上為什么會(huì)如此漫長(zhǎng)? _。 (2)錸有兩種天然同位素：穩(wěn)定同位素185Re和放射性同位素187Re，兩個(gè)同位素原子中的中子數(shù)之和是_。 (3)寫出現(xiàn)代工業(yè)上用氫氣還原金屬錸的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。解析：(1)錸元素在自然界的存在分散，礦石中含量低，難于富集；錸元素與其他元素共存，難以分離 (2)222 點(diǎn)評(píng)： 原子結(jié)構(gòu)和同位素的考點(diǎn)，常以重大科技成果為題材

8、，寓教于考。今后的題型將可能向多角度、多層次、多方位的方向發(fā)展，將元素周期律與元素周期表知識(shí)與元素化合物知識(shí)相結(jié)合，進(jìn)行定性推斷、歸納總結(jié)、定量計(jì)算等。 熱點(diǎn)5、依托元素周期表對(duì)分子結(jié)構(gòu)理論主干知識(shí)的化學(xué)鍵、晶體類型 及性質(zhì)的考查 例5、 m、n、x、Y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如右圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46，mnXy (1)m與y形成的化合物中含_鍵，屬_分子(填“極性”或“非極性”)。 (2)x元素形成的單質(zhì)屬_晶體。 (3)由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為_。 (4)寫出m單質(zhì)與x元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(5)核電荷數(shù)比x元素少8的元

9、素可形成多種粒子，按要求填入空格中：質(zhì)子數(shù)161616電子數(shù)161718化學(xué)式 解析： (1)m與y形成的化合物為CCl4；極性 非極性 (2)x元素形成的單質(zhì)為S；分子晶體 (4)C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O (5)O2 O2- O22- 點(diǎn)評(píng)： 化學(xué)鍵類型與晶體類型的判斷、成鍵原子最外層8電子結(jié)構(gòu)的判斷、 離子化合物和共價(jià)化合物的電子式、各類晶體物理性質(zhì)的比較、晶體的空間結(jié)構(gòu)等是高 考的重點(diǎn)內(nèi)容。共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，對(duì)不熟 悉物質(zhì)的晶體類型要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以判斷。熱點(diǎn)6、 以化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡為主命題素材的考查例6、 把在空氣中

10、久置的鋁片50g投入盛有500mL05molL1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題： (1)曲線由0a段不產(chǎn)生氫氣的原因_，有關(guān)的化學(xué)方程式為_； (2)曲線由ab段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因_； (3)曲線由bc段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_； (4)曲線由c以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_。 解析： (1)鹽酸與鋁片表面的氧化鋁反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (2)反應(yīng)溫度低 (3)反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快 (4)鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢 例7、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫

11、度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)： A(g)+2B(g) 3C(g) 已知加入1 mol A和3molB，達(dá)到平衡時(shí)生成了a molC。 (1)達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_(用字母a表示)。 (2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為2molA和6mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為_mol(用字母a表示)。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的物質(zhì)的量濃度_(填“增大”“減小”或“不變”)。 (3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C_mol。 (4)在同一容器中加nmolA和3nmolB，則平衡時(shí)C的物質(zhì)的量

12、為mmol，若改變實(shí)驗(yàn)條件，可以使C的物質(zhì)的量在m2m之間變化，那么n與m的關(guān)系是_(用n、m關(guān)系式表示)。 答案：(1)25a (2)2a 不變 (3)6 (4)n2m3點(diǎn)評(píng)： 化學(xué)平衡理論是中學(xué)化學(xué)中的主干知識(shí)，同時(shí)也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的難點(diǎn)，歷年高考試題中的熱點(diǎn)，特別是等效平衡又是高考試題中的“常客”。復(fù)習(xí)中要掌握：何謂等效平衡?等效平衡有何特點(diǎn)?根據(jù)建立等效平衡的條件，可把它分為恒溫恒壓和恒溫恒容兩類。在恒溫恒容時(shí)又需考慮反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等與不相等兩種情況，總結(jié)起來就是：兩大類三種情況?，F(xiàn)將它們的分類情況、建立條件及達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)規(guī)律總結(jié)如下： 條件 等效條件 結(jié)果恒溫恒容反應(yīng)前后氣

13、體分子數(shù)不相等A(g)+B(g)C(g)(n(g)0)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c均相同恒溫恒容反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等A(g)+B(g)2C(g)(n(g)0)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n、c同比例變化恒溫恒壓所有氣體可逆反應(yīng)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，n同比例變化 熱點(diǎn)7、電解質(zhì)溶液理論主干知識(shí)弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解的考查 例8、對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。 若25時(shí)有HAH+A，則K=式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是

14、幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25)。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO+H+176105H2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+CO32K1=431107K2=5611011H2SH2SH+HSHSH+S2K1=91108K2=111012H3PO4H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HP42H+PO43K1=752103K2=623108K3=2201013回答下列各題： (1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值_(填“增大”、“減小”、“不變”)。 (2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?_。 (3)若把

15、CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_，最弱的是_。 (4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_。 解析： (1)溫度升高，促進(jìn)電離，所以K值增大 (2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng) (3)H3PO4 HPO42(4)K1：K2：K31：105：1010 上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用 點(diǎn)評(píng)：弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解主要以學(xué)科內(nèi)的綜合考查為主。正確書寫離子方程式是在中學(xué)化學(xué)

16、學(xué)習(xí)中必須掌握的基本功。在書寫離子方程式時(shí)，既要考慮能否發(fā)生反應(yīng)，又要考慮反應(yīng)產(chǎn)物是什么；既要考慮質(zhì)量守恒，又要注意電荷守恒(氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等)；既要考慮物質(zhì)的溶解性、揮發(fā)性，又要注意把弱電解質(zhì)寫成分子式。解此類題時(shí)務(wù)必十分仔細(xì)，稍有疏忽就會(huì)鑄成大錯(cuò)。熱點(diǎn)8、有關(guān)溶液中離子問題的考查例9、某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2-、CO32、SO32-、SO42?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下所示： (1)沉淀甲是_，生成沉淀甲的離子方程式為_。 (2)沉淀乙是_，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為_。 (3)沉淀丙是_，用化學(xué)實(shí)

17、驗(yàn)來確定其成分，其方法是_。 (4)氣體甲的成分有哪幾種可能?答：_。 (5)綜合上述信息，可以肯定存在的離子_。 解析： (1)S 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O (2)Al(OH)3 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 (3)BaCO3，可能有BaSO4 在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO3外，還有BaSO4，若全部溶解，則僅有BaCO3 (4)五種可能；CO2；H2S；SO2；CO2、H2S；CO2、SO2 (5)S2-、SO32-、AlO2-、Na+ 點(diǎn)評(píng)： 離子共存問題、離子濃度大小(包括溶液酸堿性)的比較、離子反應(yīng)能否發(fā)生、離子方程

18、式的書寫等問題是高考久考不衰的熱點(diǎn)。這是由這部分知識(shí)的重要性所決定的，在今后的高考中仍將繼續(xù)。以選擇題出現(xiàn)的機(jī)會(huì)居多，也可出現(xiàn)在填空型推斷中。 熱點(diǎn)9、電化學(xué)知識(shí)的考查 例10、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別是Ag2O和鋅，電解液為KOH溶液。工作時(shí)原電池的總反應(yīng)是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，根據(jù)上述判斷： (1)原電池的正極是_。 (2)工作時(shí)原電池兩極反應(yīng)式為：負(fù)極_，正極_。 (3)工作時(shí)原電池負(fù)極附近的pH_(填“增大”、“不變”、“減小”) 解析：電池的負(fù)極反應(yīng)，一般較難寫出，而正極反應(yīng)和電池總反應(yīng)卻較易寫出。用電池總反應(yīng)減去正極反應(yīng)可得負(fù)極反應(yīng)，這是寫負(fù)極反應(yīng)式的一種巧妙方法。原電池的正負(fù)極可以通過化合價(jià)的升降來判斷，化合價(jià)升高為負(fù)極，化合價(jià)降低為正極。 (1)Ag2O；由于銀元素的化合價(jià)是降低的 (2)負(fù)：Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2 正：Ag2O+H2O+2e-