期末測試卷 (2)

1、期末測試卷一、選擇題1下列做法與可持續(xù)發(fā)展理念不符合的是A加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率B推廣碳捕集和儲存技術(shù)，逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放C加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求D對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放2下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是 ANH3溶于水后所得溶液顯堿性，在硫酸銅溶液中加入足量氨水可產(chǎn)生氫氧化銅沉淀 B碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污 C次氯酸鈉具有強還原性，可用于配制“84”消毒液 D銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸3一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是 A能與金屬Al反應(yīng)放出H2

2、的溶液 B加酚酞后顯無色的溶液 CpH=6的某溶液 Dc(H+)c(OH)的任意水溶液4常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是 A使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2、NO、CO B由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012molL1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3、Cl C含有0.1 molL1 HCO的溶液：Na、Fe3、NO、SCN Kwc(H+) D 0.1 molL1的溶液：Na、K、CO、NO5設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A1 L 0.1molL-1的氨水含有0.1NA個OH B1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NA C25時，p

3、H =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0 .1 NA D在電解精煉粗銅的過程中，當(dāng)陰極析出32 g銅時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA6二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。圖是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多圖 孔性Pt電極）。該電池工作時，下列說法錯誤的是 Aa電極為該電池負(fù)極 BO2在b電極上得電子，被氧化 C電池工作時，a電極反應(yīng)式： CH3OCH312e+3H2O2CO2+12H+ D電池工作時，燃料電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極7常溫下，下列各溶液pH最小的是 ApH0的溶液 B0.04 molL1 H2SO4 C0.5 molL1 HCl D0.05 molL1CH3CO

4、OH8下列離子方程式正確的是 AHCO3水解的離子方程式：HCO3H2OCO32H3OB用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH C用白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+ = 3H2O + 2Fe3+ D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+= 2Fe(OH)3+3Mg2+9下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 圖甲 圖乙 圖丙 圖丁 A由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的H0 B圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是醋酸 C圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變 D圖丁表示向Na2CO3溶液中逐

5、滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系10下列說法正確的是 A常溫下，將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 B溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變 C8NH3(g)6NO2(g)7N2(g)12H2O(g) H0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行 D由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀11將6 mol A和5 mol B混合于4 L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g) nC(g)2D(g),5 s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成2 mol D，經(jīng)測定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.1 molL

6、1s1。則下列結(jié)論中正確的是 A5 s內(nèi)以A表示的平均反應(yīng)速率為0.15 molL1s1 B平衡時，B的濃度為1 molL1 Cn值等于1 D平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%12根據(jù)下列有關(guān)實驗得出的結(jié)論一定正確的是選項操作現(xiàn)象與結(jié)論A同溫時，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，氫氣量：加膽礬未加膽礬B向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃，氧化性：H2O2Fe3C相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)粉狀大理石產(chǎn)生氣泡更快，反應(yīng)速率：粉狀大理石塊狀大理石D向濃度均為0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀，Ksp(AgCl

7、)Ksp(AgI)13下列敘述中正確的是 A鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除 B向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3水解 C向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動 D反應(yīng)2A(g)B(g)=3C(s)D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的H014室溫時，向20 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中不斷滴入0.1 molL1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線，如圖所示。在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是 Aa點時：c( CH3COOH)c( Na+)c( CH3C

8、OO)c( H+)c( OH ) 圖 Bb點時：c( Na+) =c( CH3COO)c(H+)=c( OH) Cc點時：c(OH)=c(CH3COOH) +c(H+) Dd點時：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)二、非選擇題15為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： （2）今有如下兩個熱化學(xué)方程式：則a b 填“”、“=”或“”）

9、H2（g）+O2（g）=H2O（g）H1=a kJmol1H2（g）+O2（g）=H2O（l）H2=b kJmol1（3）拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量化學(xué)鍵HHNHNN鍵能/kJmol1436391945已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJmol1試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值： （注明“+”或“”）（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進行推算利用水煤氣合成二甲醚的三步

10、反應(yīng)如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；H=90.8kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H=41.3kJmol1總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2 （g）的H= 16向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，在溫度為T時發(fā)生如下反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) H+124 kJmol1。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：時間t/s050150250350n(PCl3）/mol00.160.190.20.2回答下列問題： 已知

11、:Ksp(Ag3 PO4) 1.4 1016，Ksp(AgCl) 1.8 1010（1）反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl5) 。（2）溫度為T時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 。（3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 (任寫一種)。（4）在溫度為T時，若起始時充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20，則a 。（5）PCl5在熱水中完全水解生成H3 PO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 若將0.01 mol PCl5投入l L熱水中，再逐滴加入0.1 mol /L AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是 。17常溫下，取0.2 molL1 HCl溶液與0.2 mol

12、L1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH6，試回答以下問題：（1）混合溶液中由水電離出的c (H+) 0.2 molL1 HCl溶液中由水電離出的c (H+) (填“、或=”）。18某化學(xué)興趣小組對加碘食鹽中的KIO3進行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560 開始分解。在酸性條件下KIO3是一種較強的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質(zhì)。(1)學(xué)生甲設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：a稱取w g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解； b用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；c以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00103 molL1的 Na

13、2S2O3溶液滴定(滴定時的反應(yīng)方程式：I22S2O=2IS4O)。操作b涉及的主要反應(yīng)的離子方程式為 ；滴定時，Na2S2O3溶液應(yīng)放在 (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其終點顏色變化為 ；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 mgkg1(以含w的代數(shù)式表示)。(2)學(xué)生乙對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：順序步驟實驗現(xiàn)象取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解溶液無變化滴入淀粉KI溶液，振蕩溶液無變化放置片刻，再滴加稀H2SO4，振蕩溶液變藍(lán)色請推測實驗中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因是（用離子方程式表示）： 。由學(xué)生乙的實驗結(jié)果推知，學(xué)生

14、甲的實驗結(jié)果將 （填“偏大、偏小或無影響”）。19中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題： （1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NHSONOCl濃度/molL1410661062105410531052105根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH 。 （2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖3： N2(g)O2(g)2NO(g) H kJmol1。 尾氣中空氣不

15、足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式 。 汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)2C(s)O2(g),已知該反應(yīng)的H0，該設(shè)想能否實現(xiàn)？ （填“能或不能”）。依據(jù)是 。（3） 碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖4： 用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng) 。 用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是 。20研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)2Fe(s) + 3CO(g) H

16、1+489.0 kJ mol1，C(s) +CO2(g)2CO(g) H 2 +172.5 kJmol1， 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。 0n(CH3OH)/molt/min（2）CO與O2設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖5。 圖5該反應(yīng)的H 0(填“大于或小于”），曲線I、對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K K （填“、或”）。一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。容 器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、3a molH2、b molCH3OH(g)、b molH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則b的取值范圍為 。（4）利用光能和光催