XX秋學(xué)期高一化學(xué)方程式匯總精品文檔

1、xx秋學(xué)期高一化學(xué)方程式匯總本資料為word文檔，請(qǐng)點(diǎn)擊下載地址下載全文下載地址016秋學(xué)期高一化學(xué)方程式匯總一、堿金屬：.新切的鈉有銀白色光澤，但很快發(fā)暗；方程式：4na+o2=2na2o；該產(chǎn)物不穩(wěn)定。鈉在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)出黃色的火焰；同時(shí)生成淡黃色的固體，方程式：2na+o2點(diǎn)燃=na2o2。鋰燃燒方程式：4li+o2點(diǎn)燃=2li2o；鉀燃燒方程式：k+o2點(diǎn)燃=ko2。2.鈉與氧氣在不點(diǎn)火時(shí)平穩(wěn)反應(yīng)，硫的化學(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時(shí)爆炸，方程式：2na+s=na2s3.鈉與水劇烈反應(yīng)后滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2na+2h2o=2naoh+h2；鉀與水反應(yīng)更劇烈，甚至爆

2、炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。4.過(guò)氧化鈉粉末用脫脂棉包住，滴幾滴水，脫脂棉燃燒；方程式：2na2o2+2h2o=4naoh+o2；用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒；有關(guān)的方程式：2na2o2+2co2=2na2co3+o2；這兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，使脫脂棉達(dá)到著火點(diǎn)。在過(guò)氧化鈉與水或co2反應(yīng)生成o2的兩個(gè)反應(yīng)中，為生成1molo2，需要的na2o2的物質(zhì)的量都為2mol，同時(shí)需要的h2o或co2的物質(zhì)的量都為2mol。5.純堿的化學(xué)式是na2co3，它不帶結(jié)晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學(xué)式是na2co3?10h2o，在空氣中不穩(wěn)定，容易失去結(jié)晶水，風(fēng)化，最后的產(chǎn)物是粉末狀，叫無(wú)水碳

3、酸鈉。鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產(chǎn)物都是無(wú)水碳酸鈉。6.碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)都可以與鹽酸反應(yīng)放出氣體，有關(guān)離子方程式分別為：co322hh2oco2；hco3hh2oco2；其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)速度更快；如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量相同，當(dāng)它們完全反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。7.碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時(shí)發(fā)生分解，方程式是：2nahco3=na2co3+h2o+co2。在這個(gè)分解反應(yīng)中，每42gnahco3發(fā)生分解就生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下co2氣體5.6l。在這個(gè)分解反應(yīng)中，一種物質(zhì)生成了三種物質(zhì)，（1）高錳酸鉀分解：2kmno4=k2

4、mno4+mno2+o2（2）碳酸銨或碳酸氫銨分解：2co3=2nh3+h2o+co28.除去碳酸鈉固體中的少量nahco3的方法是加熱；除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量na2co3溶液的方法是：通入足量co2氣體：na2co3+co2+h2o=2nahco3。9.從naoh溶液得到純凈的na2co3溶液的方法是把naoh溶液分為二等份，一份通入足量co2使之全部成為nahco3；然后把另份naoh溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個(gè)方程式分別為：naoh+co2=nahco3；nahco3naoh=na2co3h2o0.往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為hco32hco3。1.碳酸鈉和

5、碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應(yīng)的離子方程式分別為：co32ca2caco3；hco3ca2ohcaco3+h2o。兩溶液中只有na2co3可以使cacl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為：co32ca2caco3。二、鹵素：2.氟氣是淺黃綠色；氯氣是黃綠色；液溴是深紅棕色；固態(tài)碘是紫黑色。常用的有機(jī)萃取劑四氯化碳無(wú)色，密度比水大；苯也是無(wú)色液體，密度比水小。液溴常用水封存，液溴層是在最下層。3.聞未知?dú)怏w氣味，方法是：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極小量的氣體飄入鼻孔。4.銅絲紅熱后伸進(jìn)氯氣瓶中：銅絲劇烈燃燒，發(fā)紅發(fā)熱，同時(shí)生成棕色煙；加少量水，溶液藍(lán)綠色，方程式：cucl2點(diǎn)燃=cucl2。鐵絲

6、紅熱后也可以在氯氣中劇烈燃燒，方程式：2fe3cl2點(diǎn)燃=2fecl3。高壓干燥的大量氯氣用鋼瓶保存，因?yàn)槌叵赂稍锫葰獠慌c鐵反應(yīng)。5.氫氣與氯氣混合后見(jiàn)強(qiáng)光爆炸，但h2也可以在cl2中安靜燃燒，在集氣瓶口出現(xiàn)大量酸霧，火焰是蒼白色，方程式：h2cl2點(diǎn)燃=2hcl。6.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方程式：mno2+4hcl=mncl2cl22h2o；氯氣在水中的溶解度（常溫常壓）是1：2；氯氣溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分與水反應(yīng)：cl2+h2o=hclhclo；生成的次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱分解：2hclo見(jiàn)光=2hclo2；所以，久置的氯水其實(shí)就是稀鹽酸。7.實(shí)驗(yàn)室常用新制的氯水代替氯氣

7、發(fā)生很多反應(yīng)，新制氯水中含有的分子有下列三種cl2、hclo、h2o；含有的離子主要有下列三種h、cl、clo，另外還有oh。8.氯水顯的顏色是由于其中含有氯分子的緣故；氯水可以表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性，如把碘離子、亞鐵離子氧化成碘單質(zhì)和鐵離子，這是由于其中含有cl2的緣故。氯水可以表現(xiàn)出漂白性，是由于其中含有hclo的緣故。氯水顯酸性，是由于其中含有h的緣故。往氯水中投入一勺鎂粉，有關(guān)的兩個(gè)化學(xué)方程式：mg+2hclmgcl2h2；mg+cl2mgcl2。9.多余氯氣常用naoh溶液吸收。工業(yè)上也常用含水1%的石灰乳吸收氯氣制取漂白粉：2ca2+2cl2=cacl2+ca2+2h2o；所以，漂白粉

8、的主要成份是cacl2、ca2，有效成分是ca2；漂白粉直接投入水溶液中即可發(fā)生漂白作用：ca2h2oco2caco3+2hclo。20.制取的氯氣中常含有h2o蒸氣、hcl氣體雜質(zhì)，為了得到干燥純凈的氯氣，常把氯氣依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個(gè)洗氣瓶。21.指紋實(shí)驗(yàn)有二個(gè)方案。（1）用手（要是油膩不夠，可以在頭發(fā)上再磨擦幾下）指在白紙上摁按一下，然后將白紙條放在較稀的碘蒸氣中1分鐘，取出后可以清楚看到白紙上出現(xiàn)指紋。這是因?yàn)榈庹魵馊芙庥谥讣y里的油脂中的緣故。此實(shí)驗(yàn)可以證明碘單質(zhì)易溶于油脂中。（2）在手指摁按過(guò)的白紙上噴撒少量agno3溶液（此時(shí)現(xiàn)象不明顯），然后再把白紙條放在光線下，可

9、以看到黑色的指紋。此中的二個(gè)方程式：ag+clagcl；2agcl見(jiàn)光=2agcl2。22.氟氣與氫氣在冷暗處混合即爆炸；溴蒸氣加熱到500時(shí)也可以與氫氣反應(yīng)。碘要在不斷加熱的條件下才可以與氫氣反應(yīng)，同時(shí)，生成的碘化氫發(fā)生分解，這是一個(gè)可逆反應(yīng)，其方程式：h2i22hi。23.鹵族元素，按非金屬性從強(qiáng)到弱的順序，可排列為fclbri；它們的單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱順序是f2cl2br2i2；（1）把氯水分別滴入到溴化鈉、碘化鈉溶液中，現(xiàn)象是分別出現(xiàn)溴水的橙色和碘水的黃色；有關(guān)的兩個(gè)離子方程式分別為ci22br2cibr2；ci22i2cii2；（2）把溴水滴入到碘化鈉溶液中，出現(xiàn)碘水的黃色，加入四氯

10、化碳后振蕩?kù)o置，油層在試管的下層，呈紫紅色；（3）鹵離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是ibrcif。可見(jiàn)，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)而其陰離子的還原性越弱。如果已知a和b兩種陰離子的還原性強(qiáng)弱是ab，則可推知a、b兩元素的非金屬性是ba。24.氯離子、溴離子、碘離子都可與硝酸銀溶液反應(yīng)，形成的三種沉淀的顏色分別是：白色、淡黃色、黃色；這三種沉淀都不溶于稀硝酸。三種鹵化銀不溶物都有感光性，例如agbr可作為照相膠卷的底片涂層；agi常用來(lái)人工降雨。溴化銀見(jiàn)光分解的方程式：2agbr見(jiàn)光=2ag+br2。三、元素周期律25.鈉、鎂、鋁形成的最高價(jià)氧化物水化物中，naoh是強(qiáng)堿；mg2

11、是中強(qiáng)堿，不溶于水；ai3是兩性氫氧化物，也不溶于水。（1）向mgcl2、aicl3兩溶液中分別滴入少量naoh溶液，都出現(xiàn)白色沉淀，兩個(gè)離子方程式分別為：mg22ohmg2；ai3+3ohai3。（2）在兩支白色沉淀中再分別滴入naoh溶液，一支白色沉淀消失，離子方程式：ai3+ohaio22h2o；。從這里可以看出，在mgcl2溶液中加入過(guò)量naoh溶液，可以把mg2全部沉淀；但在aicl3溶液中加入naoh溶液，無(wú)論是少了還是多了，都不能把a(bǔ)i3+全部沉淀。26.為把試管中的ai3+全部沉淀，可以在此中加入過(guò)量的氨水；反應(yīng)的離子方程式：ai3+3nh3?h2oai33nh4；ai3不溶于

12、弱堿，不溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。27.如果把幾滴naoh溶液滴入到aicl3溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀；如果把幾滴aicl3溶液滴入到naoh溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀隨即消失；所以，通過(guò)不同的加入順序，可以不用其余試劑，鑒別naoh和aicl3溶液。28.氧化鋁是兩性氧化物，它與鹽酸、氫氧化鈉兩溶液分別反應(yīng)的離子方程式為：ai2o3+6h2ai3+3h2o；ai2o3+2oh2aio2h2o。29.第三周期形成的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的是hcio4；其酸酐是ci2o7。四、硫和硫的化合物30.氧族元素的元素符號(hào)：o、s、se、te、po；前面四種非金屬元素形成的單質(zhì)中，硒是半導(dǎo)體，碲是導(dǎo)體

13、。硫、硒、碲三元素都可以形成兩種氧化物，例如，碲形成的兩種氧化物的化學(xué)式分別為teo2、teo3。硒元素形成的兩種含氧酸的化學(xué)式分別為h2seo3、h2seo4。硫形成的兩種含氧酸中酸性較弱者的化學(xué)式為h2so3。31.鐵粉與硫粉混合后加熱，立即劇烈反應(yīng)：fe+s=fes；產(chǎn)物是黑色；銅絲伸入到硫蒸氣中，立即發(fā)紅發(fā)熱，劇烈燃燒：2cus=cu2s；產(chǎn)物是黑色。硫沒(méi)有把鐵、銅氧化成它們的最高價(jià)，說(shuō)明硫的氧化性不是很強(qiáng)。32.加熱時(shí)硫蒸氣與氫氣混合可反應(yīng)生成硫化氫，同時(shí)生成的硫化氫又可以分解，這是一個(gè)可逆反應(yīng)：h2sh2s。33.氧氣無(wú)色無(wú)味，臭氧淡藍(lán)色特殊臭味。液態(tài)臭氧是深藍(lán)色；固態(tài)臭氧是紫黑色

14、。氧氣穩(wěn)定而臭氧可以分解，高溫時(shí)迅速分解：2o33o2。34.臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大氣中的少量臭氧可以使人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺(jué)；例如雨后天睛，人很舒服，就是因?yàn)榘l(fā)生3o2放電=2o3反應(yīng)生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就會(huì)對(duì)人體和動(dòng)植物造成危害。人們?cè)趶?fù)印機(jī)、高壓電機(jī)等工作的地方呆得太久就會(huì)感覺(jué)不舒服，是因?yàn)檫@些地方生成了較多的臭氧，所以，這類(lèi)場(chǎng)所要注意通風(fēng)。但是，在高空，臭氧是地球衛(wèi)士，因?yàn)槌粞蹩梢晕諄?lái)自太陽(yáng)的大部分紫外線。臭氧層容易受到氟氯烴（商品名氟利昂）等氣體的破壞。過(guò)氧化氫的電子式：。它是無(wú)色粘稠液體。它的水溶液俗稱(chēng)雙氧水，呈弱酸性。它廣泛用于漂白、消毒，還可

15、用為火箭燃料。把雙氧水滴入亞硫酸溶液中：h2o2h2so3h2so4h2o，此中過(guò)氧化氫表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。在雙氧水中加入少量mno2粉末，結(jié)果出現(xiàn)大量氣泡：2h2o2mno2=2h2oo2。35.硫化氫是無(wú)色氣體，劇毒。它的還原性很強(qiáng)，比碘化氫還強(qiáng)。在鹵化氫氣體中，以碘化氫的還原性為最強(qiáng)；在鹵離子中，以碘離子的還原性最強(qiáng)，但是，還原性h2shi、s2i。例如，在硫化氫的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黃或乳白渾濁）：h2si22his；硫化氫的水溶液也可以被空氣氧化成硫沉淀：2h2so22h2o2s。硫化氫氣體可以燃燒。36.so2無(wú)色、刺激、有毒，易液化，常溫常壓下溶解度為1：40。（1）其水

16、溶液可以使紫色石蕊試液顯示紅色，因?yàn)閔2o+so2h2so3；h2so3hhso3；（2）so2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品紅溶液褪色，褪色后加熱時(shí)品紅溶液又恢復(fù)紅色。它的漂白原理是so2與某些有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，可以分解，恢復(fù)原來(lái)顏色。（3）so2可被催化氧化成so3：2so2o22so3；so2水溶液還原性更強(qiáng)，此水溶液露置即可被空氣氧化：2so22h2oo22h2so4在so2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：so22h2oi22hih2so4；so2還原性較強(qiáng)，能使用濃硫酸進(jìn)行干燥。（4）so2也有氧化性，方程式：2h2sso23s2h2o；（5）硫可否直接被氧氣

17、氧化成so3？不能。（6）so2氣體常用naoh溶液吸收以免污染空氣，也可以用蘸有na2co3的棉花纏在導(dǎo)氣口以吸收so2，方程式：na2co3+so2=na2so3+co2。37.（1）稀硫酸與銅加熱也不能反應(yīng)；（2）濃硫酸與銅不加熱也不反應(yīng)。（3）濃硫酸與銅加熱時(shí)，銅片表面出現(xiàn)黑色物質(zhì)，方程式：cu+h2so4=cuo+so2+h2o，（此中濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性）。繼續(xù)加熱，溶液透明，出現(xiàn)藍(lán)綠色；反應(yīng)完畢后，將試管內(nèi)液體倒入一盛水的燒杯中，看到試管內(nèi)殘有白色物質(zhì)和黑色物質(zhì)，其中白色物質(zhì)是無(wú)水硫酸銅，在此試管中加入少量水后溶液呈藍(lán)色，方程式：cuo+h2so4=cuso4+h2o；（此中硫酸表現(xiàn)出酸性）。上面兩個(gè)方程式的總方程式為：cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o。38.濃硫酸滴入蔗糖中，攪拌，結(jié)果蔗糖變黑（表現(xiàn)濃硫酸的脫水性），并且體積膨脹，變成黑色海綿狀，發(fā)出難聞臭味。寫(xiě)出形成海綿狀的有關(guān)方程式：c+2h2so4=co2+2so2+2h2o。39.把濃硫酸滴入膽礬中，結(jié)果藍(lán)色變成白色，這表現(xiàn)濃硫酸吸水性。確認(rèn)so42存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是加鹽酸后無(wú)現(xiàn)象再加bacl2溶液時(shí)出現(xiàn)白色沉淀。40.naoh腐蝕玻璃的化學(xué)方程式為：2naoh+sio2=na2sio3+h2o；氫氟酸不