二氧化硫_3精品文檔

1、二氧化硫一、教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生了解的物理性質(zhì)和用途2.使學(xué)生掌握的化學(xué)性質(zhì)3.使學(xué)生了解對環(huán)境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染4.培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力及實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析能力5.通過so2性質(zhì)及其對環(huán)境污染知識(shí)的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育和愛國主義教育；進(jìn)行人類家園教育，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：的化學(xué)性質(zhì)三、教學(xué)方法講述法、實(shí)驗(yàn)法、分析歸納法、討論法四、教學(xué)過程導(dǎo)入初中我們已經(jīng)知道硫可以在氧氣中燃燒生成：s+o2=so2，具有怎樣的性質(zhì)和用途呢？今天我們將具體學(xué)習(xí)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及它的用途。板書一、的性質(zhì)1.物理性質(zhì)演示取出事先準(zhǔn)備好的裝在六只小試管中的so2，分別

2、交給六組學(xué)生，由學(xué)生觀察總結(jié)so2的顏色、狀態(tài)、氣味（找學(xué)生回答：聞氣體氣味的方法是怎樣的？提醒學(xué)生注意安全），并總結(jié)回答so2的物理性質(zhì)學(xué)生回答so2為無色、有刺激性氣味的氣體小結(jié)so2為無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度大于空氣（在此復(fù)習(xí)標(biāo)況下氣體的密度計(jì)算方法，找學(xué)生書寫計(jì)算式，并計(jì)算so2在標(biāo)況下的密度，與空氣密度相比較）,易液化,易溶于水2.化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)入剛才我們介紹了so2的溶解性，常溫常壓下1體積水大約能溶解40體積的so2，下面請同學(xué)們自己動(dòng)手驗(yàn)證一下：so2的溶解性以及溶于水后so2與水發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化？實(shí)驗(yàn)取出事先準(zhǔn)備好的裝在六只干燥小試管中的so2，和盛有適量水且滴有紫

3、色石蕊試液的六只小燒杯，分別交給學(xué)生，由學(xué)生按照課本演示實(shí)驗(yàn)圖6-2，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。各組學(xué)生討論，選代表回答上述問題。學(xué)生回答可以看到，裝有so2的試管倒立在水槽中以后，試管中的水面上升，試管中的液體變成紅色。小結(jié)現(xiàn)象驗(yàn)證了so2的水溶性，現(xiàn)象說明so2溶于水后發(fā)生了反應(yīng)，生成了酸性物質(zhì)，板書so2與水反應(yīng)方程式：so2+h2o=h2so3（亞硫酸）說明h2so3是一種弱酸，只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，很容易分解成so2和h2o。該反應(yīng)生成h2so3的同時(shí)，生成的h2so3又分解成so2和h2o，為可逆反應(yīng)。提問可逆反應(yīng)的定義是什么？再舉一例說明可逆反應(yīng)。學(xué)生回答可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能

4、向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。例如：h2+i2=2hi提問同學(xué)們請回憶，什么是酸性氧化物？觀察在該反應(yīng)中so2的作用？學(xué)生回答酸性氧化物：能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。小結(jié)so2是酸性氧化物，是h2so3的酸酐。導(dǎo)入我們知道，硫的最高價(jià)態(tài)是+6價(jià)，最低價(jià)態(tài)是-2價(jià)，在so2中硫的化合價(jià)為+4價(jià)，因此，so2既具有一定的氧化性又具有一定的還原性。例如，so2與o2在一定溫度和有催化劑存在的條件下，可以反應(yīng)生成so3，so3也會(huì)分解成so2和o2。板書so2與氧氣反應(yīng)方程式為：so2+o2=so3（可逆反應(yīng)）說明so3是一種無色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)（16.8）和沸點(diǎn)都較低。so3

5、與h2o劇烈反應(yīng)生成h2so4，同時(shí)放出大量的熱：so3+h2o=h2so4。so3是酸性氧化物，是h2so4的酸酐。工業(yè)生產(chǎn)上，常利用上述兩個(gè)反應(yīng)制造h2so4。實(shí)驗(yàn)取出事先準(zhǔn)備好裝有so2的六只干燥小試管和盛有品紅試液的試劑瓶，分別交給六組學(xué)生，分組動(dòng)手進(jìn)行so2漂白性實(shí)驗(yàn).板書so2的漂白性學(xué)生回答通過實(shí)驗(yàn)可以看到，品紅溶液滴入裝有so2的試管中后，振蕩，品紅溶液顏色逐漸褪去。當(dāng)給試管加熱時(shí)，溶液又變成紅色。閱讀課本131-132頁，考慮以下問題：so2的漂白原理？與hclo、na2o2、o3、h2o2、活性炭的漂白原理有何不同？經(jīng)閱讀課本，so2還有什么其它的用途？說明so2的漂白是由

6、于它與有色物質(zhì)直接結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無色化合物，正因?yàn)檫@種無色化和物不穩(wěn)定，在一定條件下又能分解為原來的有色物質(zhì)，從而恢復(fù)到原來的顏色，因此，so2的漂白是暫時(shí)性的。例如：用so2漂白過的草帽日久天長又漸漸變成黃色。cl2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，是永久性漂白?；钚蕴康钠资菍⒂猩镔|(zhì)吸附在表面，發(fā)生物理變化，其余均是化學(xué)變化。此外，so2還能夠殺滅霉菌和細(xì)菌，可以用做食物和干果的防腐劑so2與品紅的反應(yīng)可用來鑒別so2。板書二、的污染導(dǎo)入現(xiàn)在大家已經(jīng)知道了so2的性質(zhì)及部分用途，下面請大家閱讀課本第132頁，了解so2對于空氣的危害及酸雨的形成，并討論我

7、們該如何評價(jià)so2？閱讀課本132頁第二部分，總結(jié)so2污染的及危害。小結(jié)1.so2能引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時(shí)會(huì)使人死亡2.酸雨的形成：空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨（如課本圖6-4），酸雨的ph<5.6。正常的雨水由于溶解了co2形成弱酸h2co3，ph約為5.63.so2的：主要來自化石燃料，以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣。4.凈化和回收由于so2有毒，無論工業(yè)制取還是實(shí)驗(yàn)室制備或使用so2氣體，多余的氣體必須吸收處理，以免污染空氣。練習(xí)1.某強(qiáng)酸性的無色溶液中，能共存的離子組是anh4+、no3-、al3+、k+bmno4-、k+、na+、cl-ck+、so42-、co32-、na+dna+、so32-、k+、cl-2.下列關(guān)于so2的敘述正確的是a只有還原性b只有氧化