陜西省高三下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題及答案

1、 陜西省2014屆高三下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題考生注意：1本試卷分第l卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分，共300分?？荚嚂r(shí)間150分鐘。2請將各題答案填在試卷后面的答題卷上。3可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 1 2 o1 6 na 23 k 30 mn 55 zn 65 ag 108第i卷 （選擇題共12 6分）一、選擇題：本題共1 0小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對應(yīng)的是a明礬能用于凈水是岡為銷離子水解生成的氫氰化銷膠體具有強(qiáng)氰化性b氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是岡為其能氰化銅c濃硫酸可用作干燥劑是岡為其具有強(qiáng)

2、酸性d光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)電性8下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識止確的是a甲烷、苯和油脂均能使酸性kmno3溶液褪色b苯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)c用新制的cu（oh）2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖d甲烷和乙烯一定條件下都可以與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)類型相同9下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不止確的是10已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中m、n均為單質(zhì)則m不可能是11鎂一過氧化氫燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，其總反應(yīng)為mg+h2o2+h2so4 mgso4+2h2o，結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是a電池內(nèi)部可以使用mno2作填料b電流工作時(shí)，h+向mg電極移動c電池工作時(shí)，正極的電板

3、反應(yīng)式為mg2e mg2+d電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的ph將不斷變大12下表是二種銀鹽的溶度積常數(shù)ksp（25）下列說法不正確的是a25時(shí)二種銀鹽的飽和溶液中，c（ag+）最大的是agcl溶液b在agcl的懸濁液中加入01moll1的ki溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生c25時(shí)agc1固體在等物質(zhì)的量濃度的nac1cac1溶液中的溶度積相同d在agbr的懸濁液中加入01moll-1的ki溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為13下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是26（14分）高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)率和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途實(shí)驗(yàn)率以二氰化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：（1）第步加熱熔融應(yīng)在 中進(jìn)行而不用瓷坩

4、堝的原因是 （用化學(xué)程式表示）。（2）第步通入co2，可以使mn（片發(fā)生反應(yīng)生成mno4，和mno3反應(yīng)的離子方程式為 。則完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為kmno4，的kmno4，占全部k2mno4，的百分率約為 （精確到01%）。（3）第步趁熱過濾的是 。（4）第步加熱濃縮至液面有細(xì)小品體析出時(shí)停止加熱冷卻結(jié)品、 、洗滌、干燥。干燥過程中溫度不宜過高其原因是 （用化學(xué)方程式表示）。（5）h2o2和kmno4，都是常用的強(qiáng)氰化劑。若向h2o2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液則酸性高錳酸鉀溶液會褪色寫出該反應(yīng)的離子方程式： 該反應(yīng)說明h2o2的氰化性比kmno4， （填“強(qiáng)”或“弱”）。27（1 5分）運(yùn)用化學(xué)反

5、應(yīng)原理研究nh3的性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題：（1）氦氣lij以構(gòu)成燃料電池其電池反應(yīng)原理為。則電解質(zhì)溶液應(yīng)該顯 （填“酸性”“中性”或“堿性”）正極的電極反應(yīng)式為 。（2）25時(shí)將amoll1的氨水與0.1moll1的鹽酸等體積混合。當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足時(shí)則反應(yīng)的情況可能為 。a鹽酸不足氨水剩余 b氨水與鹽酸恰好完傘反應(yīng) c鹽酸過量當(dāng)溶液中）時(shí)用含“的代數(shù)式表示寫出氨高溫催化氰化的熱化學(xué)方程式： 。28（14分）黃銅礦（cufes2）是煉鋼和煉銅的主要原料在高溫下灼燒生成二氰化二鐵和氰化亞銅。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末常用作顏料。某學(xué)校化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)米探究一紅色粉末是f

6、e2o3、cu2o或兩者的混合物。探究過程如下：【查閱資料】cu2是一種堿性氧化物溶于稀硫酸生成cu和cuso4,在空氣中加熱生成cuo。【提出假設(shè)】假設(shè)1：紅色粉末是fe2o3。假設(shè)2：紅色粉末是cu2o。假設(shè)3：紅色粉末是fe2o3和cu2o的混合物?！驹O(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】取少量粉末放入足量稀硫酸中在所得溶液中再滴加kscn試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（2）滴加kscn試劑后溶液不變紅色某同學(xué)認(rèn)為原同體粉末中一定不含二氰化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎? 。簡述你的理由（不需寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）： 。（3）若同體粉末完傘溶解尢同體存在滴加kscn試劑時(shí)溶液不變紅色則證明原同體粉末是

7、，寫出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式： ?！咎骄垦由臁浚?）繹實(shí)驗(yàn)分析確定紅色粉末為fe2o3和cu2o的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（cuso45h2o）。纖杏閱資料得知在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使cu2+、fe2+、fe3+分別生成沉淀的ph如下：實(shí)驗(yàn)小組設(shè)汁如下實(shí)驗(yàn)方案：試劑1為 試劑2為 . （填字母）a氯水 bh2o2 cnaoh同體x的化學(xué)式為 。操作ii為 。36化學(xué)化學(xué)與技術(shù)（1 5分）海水是寶貴的自然資源利用海水水可以得到一系列產(chǎn)品也可以進(jìn)行廢氣處理。 （1）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含so2的煙氣的流程如下：“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 . 上述流

8、程中循環(huán)利用的物質(zhì)是 。 （2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的so2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：天然海水吸收含硫的煙氣后需要用氧氣進(jìn)行氰化處理其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是 ；氧化后的海水需要加入氫氰化鈉與之混合后才能排放該操作的主要目的是 。（3）從海水中捉純粗鹽后的母液中含有k+、na+、mg2+等陽離子對母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。從離子反席的角度思考在母液中加入石灰乳所起的作用是 。要利用mgcl26h2o制得尢水氯化鎂應(yīng)采取的措施是 。 電解熔融的尢水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為同體鎂下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是 （填字母）。 aar bc

9、o2 c 空氣 do2 f水蒸氣37化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1 5分）四種短周期元素a、13、c、d的原子序數(shù)依次遞增其中a、b、c二種元素基態(tài)原子的2p能級上都有未成對電子且術(shù)成對電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2；d與c 可以形成d2c和d2c2兩種化合物?；卮鹣铝袉栴}： （1）已知a元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為11 6 1 gl-1，則在該化合物的分子中a原子的雜化方式為 。 （2）a、b、c二種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?（填元素符號）。 （3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再欠去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能i2，依次還有i3、i4、i5，推測d元素

10、的電離能第一次突增應(yīng)出現(xiàn)在第電離能。 （4）ac2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于 晶 體該品體中a原子軌道的雜化類型為 。 （5）c和c形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見離子推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為 。 （6）c和d形成的一種離子化合物d2c的品胞結(jié)構(gòu)如圖所示該晶體中陽離子的配位數(shù)為 。距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 。 已知該晶胞的密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為na則晶胞邊長a= cm（用含、na的代數(shù)式表示）。38化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（1 5分）化合物f是合成治療心m管病的重要藥物美多心安的中問體其中一種合成路線如下：已知：ab的轉(zhuǎn)化中還會生成h

11、cl。c的分子式為c10h11no4，c分子的苯環(huán)上只有兩種一氯代物?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的化學(xué)名稱為 。（2）c生成d的反應(yīng)類型為 ，d生成e的反應(yīng)類型為 。（3）由b生成c的化學(xué)方程式為 。（4）f的結(jié)構(gòu)簡式為 。1mol f與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。（5）b的同分異構(gòu)體g既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)g的核磁共振氫譜陶中有4組吸收峰且峰面積之比為1：2：6：3且g分子的苯環(huán)上有3個(gè)相鄰的甲基。g與足量naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。7.b8.c9.a10.a11.d12.d13.d26（1）鐵坩堝（1分）；sio22kohk2sio3h2o（2分）（2）3m

12、no2co22mnomno22co（或其他合理答案）；66.7%（各2分）（3）減少過濾的損耗（或防止降溫過程中kmno4析出而損耗）（1分）（4）過濾（1分）；2kmno4k2mno4mno2o2（2分）（5）2mno6h5h2o2=2mn25o28h2o（2分）；弱（1分）27（1）堿性（1分）；o22h2o4e=4oh（2分）（2）a moll1（或）（各2分）（3）k（2分）；小于（1分）小于（2分）（4）4nh3（g）5o2（g）=4no（g）6h2o（g）h905.8 kjmol1（3分）28.（1）固體完全溶解，溶液呈血紅色（1分）（2）不合理；當(dāng)原固體粉末為fe2o3和cu2o的混合物時(shí)，加入稀h2so4后產(chǎn)生的fe3+與cu反應(yīng)生成fe2+，滴加kscn溶液后也可能不變紅色（各1分）（3）fe2o3和cu2o（2分）；cu2o+2h+=cu + cu2+ h2o、2fe3+cu=2fe2+cu2+（4分）（4）b；d（各1分）fe(oh)3（分）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）36化學(xué)化學(xué)與技術(shù)（1）so2oh=hsonacl（各2分）（2）2h2so3o2=2h2so4；