海南高考化學(xué)試題解析

1、 http:/2012海南高考化學(xué)試題解析 一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1(2012海南高考t1)化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是( )aco2屬于大氣污染物b酸雨是ph小于7的雨水cco2、no2或so2都會導(dǎo)致酸雨的形成d大氣中co2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇【解析】co2是大氣的組成成分，不屬于大氣污染物，故a錯；酸雨是ph小于5.6的雨水，故b錯；co2不會導(dǎo)致酸雨，no2或so2都會導(dǎo)致酸雨，故c錯；co2是溫室氣體，其含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，故d正確。【答案】d2(2012海南高考t2)下列說法

2、正確的是( )a.食用白糖的主要成分是蔗糖 b.小蘇打的主要成分是碳酸鈉c.煤氣的主要成分是丁烷 d.植物油的主要成分是高級脂肪酸【解析】小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，故b錯；煤氣的主要成分是co和h2，故c錯； 植物油的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，故d錯?！敬鸢浮縜3(2012海南高考t3)下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是( )a. hcl、 cucl2、 ba(oh)2 b. naoh、cuso4、 h2so4c. naoh、h2so4、 ba(oh)2 d. nabr、 h2so4、 ba(oh)2【解析】電解hcl的方程式為：2hclcl2 + h2，故a錯；電解c

3、uso4溶液的方程式為：2cuso4+2h2o2cu+2h2so4+o2，故b錯；電解nabr的方程式為：2nabr+2h2o2naoh+h2+br2，故c錯?！敬鸢浮縞4(2012海南高考t4)列實驗操作正確的是( )a可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡b硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中c將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵d鋅與稀硫酸反應(yīng)時，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅【解析】銀與氨水不反應(yīng)，故a錯；硅酸鈉具有粘性，能將玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故硅酸鈉溶液不能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中，b錯；將三氯化鐵溶液蒸干，由于hcl具有揮發(fā)性，三氯化鐵會水解徹底，生成fe(oh)3，故c錯；鋅能置換

4、出銅，構(gòu)成原電池加快了反應(yīng)速率，故d正確?！敬鸢浮縟5(2012海南高考t5)分子式為c10h14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有( )a2種 b3種 c4種 d5種【解析】分子式為c10h14的單取代芳烴為c6h5c4h9，c4h9為丁基，而丁基有四種：?！敬鸢浮縞6(2012海南高考t6)將0.195g鋅粉加入到200ml的0.100 moll-1mo2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是( )a. m b. m2+ cm3+ d. mo2+【解析】此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒可計算。0.195g鋅粉(0.003mol)失去的電子為0.006mol；mo2+中m的化合價為+5，設(shè)

5、其降低為+x價，則有：(5-x)0.020.1=0.006，解得x=2?！敬鸢浮縝二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7(2012海南高考t7)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是( )a在密閉容器中加入l.5mol h2和0.5moln2，充分反應(yīng)后可得到nh3分子數(shù)為na b一定條件下，2.3g的na完全與o2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1na c1.0l的0.1 moll-1na2s溶液中含有的

6、s2-離子數(shù)為0.1na d標準狀況下，22.4l的ccl4中含有的ccl4分子數(shù)為na【解析】因合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，故a錯；2.3g鈉(0.1mol)不論生成氧化鈉還是過氧化鈉，都生成+1價的na+，都會失去0.1mol電子，故b正確；因s2-離子會水解，使其數(shù)目小于0.1na ，故c錯；標準狀況下ccl4是液態(tài)，故d錯?！敬鸢浮縝8(2012海南高考t8)種鹽的固體混合物：加熱時有氣體產(chǎn)生，加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是( )a . bacl2和(nh4)2so3 b . agno3和nh4clcfecl3和nahco3 d. kcl和na

7、2co3【解析】(nh4)2so3加熱時會分解放出氣體，bacl2和(nh4)2so3溶于水生成的沉淀為baso3，它能溶解于鹽酸，故a符合題意；b中兩種物質(zhì)溶于水生成的沉淀為agcl，不能溶解于鹽酸，故b不符合題意；c中的nahco3 受熱會分解放出二氧化碳，fecl3和nahco3 溶于水發(fā)生互促水解的反應(yīng)，生成的fe(oh)3沉淀溶于鹽酸，故c符合題意；kcl和na2co3受熱都不分解生成氣體，故d不符合題意?！敬鸢浮縜c9(2012海南高考t9)下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是( )anh4br的電子式： bs2-的結(jié)構(gòu)示意圖：c乙酸的分子式： ch3cooh d原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原

8、子：【解析】a選項中的br-漏掉了8個電子，應(yīng)為；c選項中是乙酸的結(jié)構(gòu)簡式而非分子式?！敬鸢浮縝d10(2012海南高考t10)下列敘述錯誤的是( )a生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 b用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 c在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液d鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕【解析】生鐵中含有碳，構(gòu)成原電池加快了腐蝕速率，故a說法正確；用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，是因為構(gòu)成的原電池中fe作負極，加快了腐蝕速率，故b正確；在鐵制品上鍍銅時，鍍件應(yīng)為陰極，故c錯；鐵管上鑲嵌鋅塊，構(gòu)成的原電池中fe作正極，受到保護，故d正確?！敬鸢浮縞11(2012海南高考t11)25時

9、，a moll-1一元酸ha與b moll-1naoh等體積混合后，ph為7，則下列關(guān)系一定正確的是( )aa=b bab cc (a-)= c (na+) dc (a-)b，現(xiàn)在不知是強酸還是弱酸，故無法確定a和b的關(guān)系?！敬鸢浮縞12(2012海南高考t12)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為( )a碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：hco3-+oh= co32-+ h2ob二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：so2 + clo- + 2oh= so42-+cl-+ h2o c硫化鋇加入稀硫酸：bas + 2h+ = h2s+ ba2+d新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：al2o3+2oh=2alo2+h

10、2o【解析】a中反應(yīng)還應(yīng)該有caco3生成， c中還有baso4生成，故a、c錯；b中因為clo- 具有強氧化性，故正確；d中的產(chǎn)物、元素、電荷都守恒，正確。【答案】bd第ii卷13(2012海南高考t13) (8分)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題： (1)氮元素原子的l層電子數(shù)為 ；(2)nh3與naclo反應(yīng)可得到肼(n2h4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑n2o4反應(yīng)生成n2和水蒸氣。已知：n2(g)+2o2(g)= n2h4 (1) h1= -19.5kjmol-1 n2h4 (1) + o2(g)= n2(

11、g) + 2 h2o(g) h2= -534.2kjmol-1寫出肼和n2h4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為 。 【解析】(1)n原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故其l層上有5個電子；(2)nh3+naclon2h4，根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成nacl和h2o，觀察法可配平方程式為 2nh3+naclo=n2h4+nacl+h2o；(3)肼與n2o4反應(yīng)生成n2和水蒸氣：2n2h4 +n2o4=3n2+4h2o，觀察已知的兩個熱方程式可知，2-得：2n2h4 (1)+n2o4(1)=3n2(g)+4h2o(g) h2= -1048.9kjmol-

12、1(4)“肼一空氣燃料電池是一種堿性電池”中o2在正極反應(yīng)，故負極是肼發(fā)生反應(yīng)：2n2h4 -4e-+4 oh-=2n2+4h2o?！敬鸢浮?1)5(2)2nh3+naclo=n2h4+nacl+h2o(3)2n2h4 (1)+n2o4(1)=3n2(g)+4h2o(g) h2= -1048.9kjmol-1(4)2n2h4 -4e-+4 oh-=2n2+4h2o14(9分) (2012海南高考t)在fecl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下： i：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：ii：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液ph，同時鼓入足量的空氣

13、。 己知：kspfe(oh)3= 4.010-38回答下列問題：(1)fecl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為 ：(2)過程i 加入鐵屑的主要作用是 ，分離得到固體的主要成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是 ；(3)過程ii中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(4)過程ii中調(diào)節(jié)溶液的ph為5，金屬離子濃度為 。(列式計算)【解析】(1) fe3+具有強氧化性，能將cu氧化，其離子方程式為2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+；(2)廢液中中含有fe2+和cu2+，加入過量的鐵屑發(fā)生的反應(yīng)為：fe + cu2+ = fe2+ + cu，故鐵屑的作用是回收銅，分離得到的固體為cu和fe的混合

14、物，從中得到銅的方法是先加入過量的鹽酸，再過濾。(3)“向濾液中加入一定量石灰水”發(fā)生的反應(yīng)為：fecl2+ca(oh)2=cacl2+fe(oh)2；“鼓入足量的空氣”發(fā)生的反應(yīng)為：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。(4)據(jù)kspfe(oh)3= c(fe3+）c(oh-)3 = 4.010-38 ，ph=5，c(oh-)10-9moll-1，可知c(fe3+）=4.010-11 moll-1。【答案】(1)2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+；(2)回收銅 cu和fe 加入過量的鹽酸后過濾。(3)fecl2+ca(oh)2=cacl2+fe(oh)2 4fe

15、(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3(4)4.010-11 moll-115. (2012海南高考t) (9分)已知a(g)+b(g)c(g)+d(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/ 70090083010001200平衡常數(shù)0.60.4回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式k= ，h 0（填“”“ =”)；(2)830時，向一個5 l的密閉容器中充入0.20mol的a和0.80mol的b，如反應(yīng)初始6s內(nèi)a的平均反應(yīng)速率(a)=0003 moll-1s-1。，則6s時c(a)= moll-1， c的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時a的

16、轉(zhuǎn)化率為 ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時a的轉(zhuǎn)化率為 ；(3)判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為 (填正確選項前的字母)： a壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變c. c(a)不隨時問改變 d.單位時間里生成c和d的物質(zhì)的量相等 (4)1200時反應(yīng)c(g)+d(g)a(g)+b(g)的平衡常數(shù)的值為 ?！窘馕觥?1)因反應(yīng)中的物質(zhì)都是氣體，據(jù)平衡常數(shù)的定義可知其k=；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，k值減小，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h0。(2)(a)=0.003 moll-1s-1 ，則a減少的濃度c(a)= (a)t=0.018 moll-1，故剩余的a的濃度為-0.018

17、 moll-1=0.022 moll-1；a減少的物質(zhì)的量為0.018 moll-15l=0.09mol，根據(jù)方程式的系數(shù)關(guān)系，生成的c的物質(zhì)的量也為0.09mol。設(shè)830達平衡時，轉(zhuǎn)化的a的濃度為x，則： a(g)+b(g)c(g)+d(g)起始濃度(moll1) 0.04 0.1600轉(zhuǎn)化濃度(moll1) x x xx平衡濃度(moll1) 0.04x0.16x xx有：=1， 解得x =0.032，故a的轉(zhuǎn)化率(a)100%80%；由于容器的體積是固定的，通入氬氣后各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不改變，平衡不移動。(3)由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，容器中壓強、氣體的密度都永遠不變，

18、故a、b錯；c(a)隨反應(yīng)的進行要減小，故c可以；不論是否達平衡，單位時間里生成c和d的物質(zhì)的量永遠相等，故d錯。(4)反應(yīng)“ c(g)+d(g)a(g)+b(g)”與“a(g)+b(g)c(g)+d(g)”互為逆反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故1200時，c(g)+d(g)a(g)+b(g)的k=2.5?！敬鸢浮?1) (2)0.022 moll-1 0.09mol 80% 80%(3)c(4)2.516. (2012海南高考t) (9分)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入ch4和o2 ，電解質(zhì)為koh溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氧化鈉轄液電

19、解實驗，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應(yīng)分別為 、 。(2)閉合k開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 ；(3)若每個電池甲烷通入量為1 l(標準狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為 （法拉第常數(shù)f=9.65l04c mol-1列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 l(標準狀況)?！窘馕觥?1)在堿性溶液中，甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為：ch4 + 2o2 + 2oh- = co32- + 3h2o，正極是：2o2 + 4h2o + 8e- = 8oh-，負極是：ch4 -8e- + 10oh- = co32-

20、 + 7h2o。(2) b電極與通入甲烷的電極相連，作陰極，是h+放電，生成h2；電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2。(3)根據(jù)得失電子守恒，可得：1 mol ch4 8 mol e- 4 mol cl2，故若每個電池甲烷通入量為1 l(標準狀況)，生成4l cl2；電解池通過的電量為89.65l04c mol-1=3.45104c(題中雖然有兩個燃料電池，但電子的傳遞量只能用一個池的甲烷量計算)?！敬鸢浮?1)2o2 + 4h2o + 8e- = 8oh- ch4 -8e- + 10oh- = co32- + 7h2o(2)h2 2nacl+2h2o

21、2naoh+h2+cl2(3) 3.45104c 4l17.(9分) (2012海南高考t)實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示： 有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下： 乙醇1,2-二溴乙烷 乙醚 狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體密度g cm-3 0.79 2.2 0.71 沸點 78.5 132 34.6 熔點 一l30 9 -1l6回答下列問題：(1)在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170左右，其最主要目的是 ；(填正確選項前的字母)a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度

22、c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成(2)在裝置c中應(yīng)加入 ，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)a水 b濃硫酸 c氫氧化鈉溶液 d飽和碳酸氫鈉溶液(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是 ；(4)將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在 層(填“上”、“下”)；(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的br2，最好用 洗滌除去；(填正確選項前的字母) a水 b氫氧化鈉溶液 c碘化鈉溶液 d乙醇(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用 的方法除去；(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置d，其主要目的是 ；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是 ?！窘馕觥?1)因“

23、乙醇在濃硫酸的存在下在l40脫水生成乙醚”，故迅速地把反應(yīng)溫度提高到170左右的原因是減少副產(chǎn)物乙醚生成。(2)因裝置c的“目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體”，故應(yīng)選堿性的氫氧化鈉溶液。(3)是用“少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷”，反應(yīng)結(jié)束時溴已經(jīng)反應(yīng)完，明顯的現(xiàn)象是溴的顏色褪盡。(4)由表中數(shù)據(jù)可知，1,2-二溴乙烷的密度大于水，因而在下層。(5) br2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故可用氫氧化鈉溶液洗滌；雖然也能與碘化鈉溶液反應(yīng)，但生成的i2也溶于1，2-二溴乙烷。(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，乙醚沸點低，可通過蒸餾除去(不能用蒸發(fā)，乙醚不能散發(fā)到空氣中)。(7)溴易揮發(fā)，冷水可減少揮發(fā)。但如果

24、用冰水冷卻會使產(chǎn)品凝固而堵塞導(dǎo)管?！敬鸢浮?1)d(2)c(2)溴的顏色完全褪去(4)下(5)b(6)蒸餾(7)避免溴大量揮發(fā)；產(chǎn)品1,2-二溴乙烷的熔點(凝固點)低，過度冷卻會凝固而堵塞導(dǎo)管。選考題（請考生在第18、19、20三題中任選一題儆答，如果多做，則按所做的第一題計分。做答時用28鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。)第18、19、20三題的第i題為選擇題，在給出的四個選項中，有兩項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應(yīng)位置；第ii題為非選擇題，請在答題卡相應(yīng)位置做答并寫明小題號。18選修5有機化學(xué)基礎(chǔ) (20分)18-i(2012海南高考t18-i) (6分)下

25、列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為3：1的有( )a乙酸異丙酯 b乙酸叔丁酯c對二甲苯 d均三甲苯【解析】乙酸異丙酯結(jié)構(gòu)簡式為，有3種h原子，故a錯；乙酸叔丁酯的結(jié)構(gòu)簡式為，故b符合題意；對二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，有兩種等效氫，個數(shù)比為6:4=3:2，故c不符合題意；均三甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，符合題意?！敬鸢浮縝d18一ii(14分) (2012海南高考t18一ii) 化合物a是合成天然橡膠的單體，分子式為c5h8。a的一系列反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)：回答下列問題：(1)a的結(jié)構(gòu)簡式為 ，化學(xué)名稱是 ； (2)b的分子式為 ；(3)的反應(yīng)方程式為 ；(4)和的反應(yīng)類型分別是

26、 ， ；(5)c為單溴代物，分子中有兩個亞甲基，的化學(xué)方程式為 ：(6)a的同分異構(gòu)體中不含聚集雙烯(c=c=c)結(jié)構(gòu)單元的鏈狀烴還有 種，寫出其中互為立體異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式 。【解析】(1)“化合物a是合成天然橡膠的單體，分子式為c5h8”，故a為，名稱為2甲基1,3丁二烯，或異戊二烯。(2)是與b發(fā)生類似“”反應(yīng)而生成的，故b為，分子式為c5h8o2；(3)反應(yīng)為br2參加的加成反應(yīng)，則反應(yīng)為消去反應(yīng)：；(4)(5)反應(yīng)的條件是光照，“c為單溴代物，分子中有兩個亞甲基”，故發(fā)生的是取代反應(yīng)，產(chǎn)物c的結(jié)構(gòu)簡式為。c的結(jié)構(gòu)中有br原子和酯基兩種官能團，都能在“naoh/h2o”的作用下水

27、解，故方程式為：。(6)含有碳碳三鍵的為：；含有兩個碳碳雙鍵的為：，故還有6種。【答案】(1) 2甲基1,3丁二烯(或異戊二烯)(2) c5h8o2(3) (4)加成反應(yīng) 消去反應(yīng)(5)(6)6 19選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(20分)19-i(2012海南高考t19-i) (6分)下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是 a鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳b四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型c二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物 d鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)【解析】鍺是金屬而碳是非金屬元素，第一電離能要低于碳，故a錯；c和ge都是第a族元素，四氯化鍺與四氯化碳都是分子晶體，其分子

28、構(gòu)型相同，故b正確；鍺是金屬，金屬的氧化物不可能為氣體化合物，故c錯；鍺和碳是同主族元素，晶體結(jié)構(gòu)具有一定的相似性，故d正確?！敬鸢浮縝d19-ii(2012海南高考t19-i) (14分)銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(1)銅原子基態(tài)電子排布式為 ；(2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00gcm-3，則銅晶胞的體積是 cm3、晶胞的質(zhì)量是 g，阿伏加德羅常數(shù)為 (列式計算，己知ar(cu)=63.6)；(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可

29、生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上cl原子的雜化軌道類型為 。已知其中一種化合物的化學(xué)式為kcucl3，另一種的化學(xué)式為 ；(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是 ，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為 ?！窘馕觥?1)銅是29號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1。(2)銅的晶胞為面心立方最密堆積，一個晶胞能分攤到4個cu原子；1pm=10-10cm，故一個晶胞的體積為(36110-10cm)3=4.710-23cm3；一個晶胞的質(zhì)量為4.710-23cm39.00gcm-3=4.2310-22g；由ar(cu)=63.6g/mol=na，得na=6.011023mol-1。(3) kcucl3中cu元素的化合價為+2，則另一種無限長鏈結(jié)構(gòu)中的cu元素的化合價為+1，cucl3原子團的化合