物理化學課件習題總結(jié)物化課件第十六章

1、 2 第一類電解質(zhì)溶液第一類電解質(zhì)溶液 溶質(zhì)在溶液中完全電離，溶溶質(zhì)在溶液中完全電離，溶 液液 中無未電離的溶質(zhì)分子或正負離子締合物。中無未電離的溶質(zhì)分子或正負離子締合物。 第二類電解質(zhì)溶液第二類電解質(zhì)溶液 溶質(zhì)在溶液中部分電離，溶液溶質(zhì)在溶液中部分電離，溶液 中有未離解的共價鍵分子，或正負離子締合成的離中有未離解的共價鍵分子，或正負離子締合成的離 子對。子對。 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 在較稀濃度下有未離解分子在較稀濃度下有未離解分子 的電解質(zhì)，稱為弱電解質(zhì)，其它的為強電解質(zhì)，二的電解質(zhì)，稱為弱電解質(zhì)，其它的為強電解質(zhì)，二 者無嚴格區(qū)別。者無嚴格區(qū)別。 3 I. 電解質(zhì)溶液的平衡

2、性質(zhì)電解質(zhì)溶液的平衡性質(zhì) 活度；離子互吸理論和半經(jīng)驗方法；應用活度；離子互吸理論和半經(jīng)驗方法；應用 II. 電解質(zhì)溶液的傳遞性質(zhì)電解質(zhì)溶液的傳遞性質(zhì) 導電機理；導電機理； 應用；應用；理論和半經(jīng)驗方法理論和半經(jīng)驗方法 III. 反應速率性質(zhì)反應速率性質(zhì) 4 關于非電解質(zhì)活度問題的復習關于非電解質(zhì)活度問題的復習 溶劑按慣例 I 選取參考狀態(tài)。 溶質(zhì) 慣例 II：系統(tǒng) T, p 下具有理想稀溶液特性 的虛擬純組分B。 慣例 III：系統(tǒng) T, p 下 的理想 稀溶液。 慣例 IV：系統(tǒng) T, p 下 的理 想稀溶液。 5 6 8 四種組分：四種組分：A、Bu、+、- - 當電離處于平衡時當電離處于

3、平衡時: 9 慣例慣例 I 慣例慣例 III 慣例慣例 III 慣例慣例 III 10 式中略去了熱力學標準狀態(tài)與活度參考狀態(tài)的區(qū)別式中略去了熱力學標準狀態(tài)與活度參考狀態(tài)的區(qū)別 （二者均為溫度的函數(shù)）（二者均為溫度的函數(shù)） 11 表觀的研究方法表觀的研究方法: : 證明證明: : 設在恒溫恒壓下溶液中電解設在恒溫恒壓下溶液中電解 質(zhì)發(fā)生質(zhì)發(fā)生d dn nB B的變化的變化, ,則則 則則 12 指定指定 13 由于不能用實驗方法測定單種離子的活度由于不能用實驗方法測定單種離子的活度,定義定義: 幾何平均值，即幾何平均值，即 都可用都可用 代替代替 即即 14 離子平均質(zhì)量摩爾濃度離子平均質(zhì)量摩

4、爾濃度 離子平均活度因子離子平均活度因子 15 此時未離解電解質(zhì)的化學勢或活度概念已無意義此時未離解電解質(zhì)的化學勢或活度概念已無意義 指定參考狀態(tài)下的指定參考狀態(tài)下的 16 此等價于人為指定此等價于人為指定 等于等于 1 17 用于靈敏反映溶劑偏離理想的程度用于靈敏反映溶劑偏離理想的程度 理想稀溶液，理想稀溶液， 18 若溶液很稀，將若溶液很稀，將lnxA展開取首項展開取首項 展開式展開式 實際上，實際上， 是實際溶液與理想稀溶液的滲透壓是實際溶液與理想稀溶液的滲透壓 之比，故稱滲透因子。之比，故稱滲透因子。 19 20 實驗測定實驗測定 半經(jīng)驗方法半經(jīng)驗方法 理論方法理論方法 離子強度離子強

5、度 強電解質(zhì)稀溶液強電解質(zhì)稀溶液 21 在稀溶液中在稀溶液中 主主 要決定于濃度和要決定于濃度和 電解質(zhì)的價型，電解質(zhì)的價型， 與離子的本性關與離子的本性關 系較小。系較小。 濃度較高時，同濃度較高時，同 一價型中不同電一價型中不同電 解質(zhì)的差異才逐解質(zhì)的差異才逐 漸顯著起來。漸顯著起來。 當濃度很稀時，當濃度很稀時， 還近似表現(xiàn)出線還近似表現(xiàn)出線 性關系性關系 22 23 一電解質(zhì)溶液含一電解質(zhì)溶液含 試求其離子強度。試求其離子強度。 解：解： 24 例例 2 已知質(zhì)量摩爾濃度為已知質(zhì)量摩爾濃度為 b 的的LaCl3 溶液，試寫溶液，試寫 出其出其 的表達式。的表達式。 解：解： 26 強電

6、解質(zhì)全部解離強電解質(zhì)全部解離 電解質(zhì)與理想溶液的偏差主要由離子間的靜電引電解質(zhì)與理想溶液的偏差主要由離子間的靜電引 力引起的，分子間的其它作用可以忽略力引起的，分子間的其它作用可以忽略 離子相互作用的勢能小于熱運動能離子相互作用的勢能小于熱運動能 每個離子都被一群符號相反的離子包圍，形成了每個離子都被一群符號相反的離子包圍，形成了 離子氛離子氛 27 從理論上預測從理論上預測 ，即探求，即探求 B 的物理意義，的物理意義， 解決如何求解決如何求 B 的問題的問題 1、離子氛的概念、離子氛的概念 28 德拜德拜-休克爾把電解質(zhì)溶液對理想溶液的偏差歸結(jié)休克爾把電解質(zhì)溶液對理想溶液的偏差歸結(jié) 為離子

7、間的靜電引力，并提出離子氛的概念。離為離子間的靜電引力，并提出離子氛的概念。離 子氛等價于距表面為子氛等價于距表面為 處的一個帶相反電荷的球處的一個帶相反電荷的球 形薄殼層，電荷量為形薄殼層，電荷量為 ，在中心離子表面處產(chǎn)，在中心離子表面處產(chǎn) 生的電勢為生的電勢為: 29 離子與離子氛的靜電相互作用能離子與離子氛的靜電相互作用能 此即電解質(zhì)溶液與理想稀溶液中離子的化學勢之差：此即電解質(zhì)溶液與理想稀溶液中離子的化學勢之差： 故故 E 是電解質(zhì)溶液偏離理想稀溶液的原因是電解質(zhì)溶液偏離理想稀溶液的原因。 30 2、離子在離子氛中的分布服從玻爾茲曼分布、離子在離子氛中的分布服從玻爾茲曼分布 距中心離子

8、距中心離子r處的電勢處的電勢 i種離子的數(shù)密度種離子的數(shù)密度 r處的電荷密度處的電荷密度 31 3、按靜電學原理，電荷密度與電勢間應遵守泊、按靜電學原理，電荷密度與電勢間應遵守泊 松松 (Poisson) 方程方程 泊松方程泊松方程 32 33 4、德拜、德拜-休克爾活度因子方程休克爾活度因子方程 為衡量中心離子與離子氛間的靜電作用，可為衡量中心離子與離子氛間的靜電作用，可 設想它們都不帶電，然后可逆地充上原來電設想它們都不帶電，然后可逆地充上原來電 量的電荷，則此可逆電功即衡量了離子間相量的電荷，則此可逆電功即衡量了離子間相 互作用大小，亦即衡量了離子活度因子的大互作用大小，亦即衡量了離子活

9、度因子的大 小。小。 34 單一離子活度因子單一離子活度因子 或或 離子平均活度因子離子平均活度因子 強電解質(zhì)稀溶液強電解質(zhì)稀溶液 德拜德拜-休克爾極限公式休克爾極限公式 35 利用吉布斯利用吉布斯-杜亥姆方程：杜亥姆方程： 溶劑為水，溶劑為水，25時：時： 25NaCl水溶液水溶液 36 二二、理論的進一步發(fā)展、理論的進一步發(fā)展 1948 年起，斯托克斯和魯賓孫提出離子水化理論年起，斯托克斯和魯賓孫提出離子水化理論 球溶劑化數(shù)概念球溶劑化數(shù)概念 統(tǒng)計力學的積分方程理論，布洛姆的平均近似理論統(tǒng)計力學的積分方程理論，布洛姆的平均近似理論 37 三三、半經(jīng)驗方法、半經(jīng)驗方法 離子間相互作用離子間相

10、互作用 n靜電作用（長程作用）靜電作用（長程作用） n分子間相互作用（短程作用）分子間相互作用（短程作用） 半經(jīng)驗方法是在離子互吸理論基礎上添加短程半經(jīng)驗方法是在離子互吸理論基礎上添加短程 相互作用項。相互作用項。 古根海姆公式：古根海姆公式： 短程相互短程相互 作用項作用項 16-4 電解質(zhì)溶液活度的應用電解質(zhì)溶液活度的應用 獨立變量數(shù)？獨立變量數(shù)？ 如何計算從屬變量？如何計算從屬變量？ 39 一一、相平衡、相平衡 40 二二、化學平衡、化學平衡 41 相律相律 設已知設已知 T， ,要計算其它五個變量（要計算其它五個變量（p， ，正好需以上五個方程。此相當于，正好需以上五個方程。此相當于

11、一個露點計算。一個露點計算。 43 電解質(zhì)溶液的導電是通過離子遷移和電極反應進行的。電解質(zhì)溶液的導電是通過離子遷移和電極反應進行的。 44 陽極陽極 陰極陰極 45 用來測定電量的裝置,和電解池的裝置相同。 使用時,保持電流強度不變,測出通電時間和析出 物的質(zhì)量,就可以算出電流強度。 46 47 電流通過電解質(zhì)溶液時，電電流通過電解質(zhì)溶液時，電 極上發(fā)生變化的物質(zhì)的量與通過的電量成極上發(fā)生變化的物質(zhì)的量與通過的電量成 正比，與電荷數(shù)成反比。（每通過正比，與電荷數(shù)成反比。（每通過 96485.309C96485.309C的電量，在任一電極上發(fā)生的電量，在任一電極上發(fā)生 1mol1mol電子的電極

12、反應，同時與得失電子的電極反應，同時與得失1mol1mol電電 子相對應的任一電極反應的物質(zhì)的量也為子相對應的任一電極反應的物質(zhì)的量也為 1mol1mol。）。） 邁克爾邁克爾法拉第（公元法拉第（公元1791公元公元 1867）英國物理學家、化學家，也是著名）英國物理學家、化學家，也是著名 的自學成才的科學家，的自學成才的科學家，是實驗科學史上最是實驗科學史上最 偉大的天才偉大的天才。生于薩里郡紐因頓一個貧苦。生于薩里郡紐因頓一個貧苦 鐵匠家庭，僅上過小學。鐵匠家庭，僅上過小學。1831年，他作出年，他作出 了關于力場的關鍵性突破，永遠改變了人了關于力場的關鍵性突破，永遠改變了人 類文明。類文

13、明。1824年年1月當選皇家學會會員，月當選皇家學會會員， 1825年年2月任皇家研究所實驗室主任，月任皇家研究所實驗室主任， 18331862任皇家研究所化學教授。任皇家研究所化學教授。1846 年榮獲倫福德獎章和皇家勛章。年榮獲倫福德獎章和皇家勛章。 48 49 B Cu 則則 ，得到，得到 1 mol Cu， B Cu 則則 ，得到，得到 1 mol Cu， 50 16-6 離子的電遷移率和遷移數(shù)離子的電遷移率和遷移數(shù) 51 通常電解質(zhì)溶液中正、負離子遷移的電量并不通常電解質(zhì)溶液中正、負離子遷移的電量并不 相等，這是由于兩種離子運動速度不等造成的。相等，這是由于兩種離子運動速度不等造成的

14、。 52 一、離子的電遷移率一、離子的電遷移率 在指定溶劑中，單位電場強度時離子在指定溶劑中，單位電場強度時離子 的遷移速度的遷移速度 單位：單位： 實際上，離子在電場中的運動速度，除了與離子本性、實際上，離子在電場中的運動速度，除了與離子本性、 溶劑性質(zhì)、溶液溫度等有關外，還與電場強度有關。溶劑性質(zhì)、溶液溫度等有關外，還與電場強度有關。 表征離子在電場作用下的運動性質(zhì)表征離子在電場作用下的運動性質(zhì) 53 電流與電遷移率電流與電遷移率 電解質(zhì)電解質(zhì) 濃度為濃度為c、 離解度為離解度為a a 時間時間 內(nèi)截面內(nèi)截面 abcd 右方距離為右方距離為 + 、體積為、體積為 + As 中的正離子均能通

15、過該截面，數(shù)量為中的正離子均能通過該截面，數(shù)量為 + As ca a +，電量為，電量為 + As ca a + z+F。 對負離子同樣可得對負離子同樣可得 - - As ca a - - z- -F 。 。 54 55 離子的水化作用：離子的水化作用： 對于陽離子，其水化能力強，離子半徑越小，對于陽離子，其水化能力強，離子半徑越小， 水化能力越強，水化層越厚，因此其電遷移率水化能力越強，水化層越厚，因此其電遷移率 越小。越小。 對于陰離子，其水化能力較弱，并不完全滿足對于陰離子，其水化能力較弱，并不完全滿足 此規(guī)律。此規(guī)律。 56 57 二二、離子遷移數(shù)：離子遷移數(shù)： 離子輸送（遷移）的電流

16、（電量）與總電流離子輸送（遷移）的電流（電量）與總電流 （電量）之比。（電量）之比。 正負離子導電貢獻的度量正負離子導電貢獻的度量 t+ = 正離子輸送的電量正離子輸送的電量/總電量總電量 t- - = 負離子輸送的電量負離子輸送的電量/總電量總電量 uu u t uu u t 58 59 對某電極區(qū)，對于某種離子對某電極區(qū)，對于某種離子 n前n前 n前 n前 n前 60 解出解出 n遷 遷 nnnn 后前電遷 則則 61 說說 明明 對各物質(zhì)，所取物質(zhì)的單元要一致對各物質(zhì)，所取物質(zhì)的單元要一致; 對非一價離子，先將物質(zhì)單元取為一價離對非一價離子，先將物質(zhì)單元取為一價離 子，再計算物質(zhì)的量子，

17、再計算物質(zhì)的量; 若電極區(qū)的離子參與電極反應，則若電極區(qū)的離子參與電極反應，則 n電 電 就是 就是 它它 的物質(zhì)的量。若不參與電極反應，的物質(zhì)的量。若不參與電極反應，n電 電 = 0，計算式中的，計算式中的 n電 電 以 以 n庫侖計 庫侖計 代替。 代替。 62 例例1 在陽極區(qū)對在陽極區(qū)對Ag+進行衡算：進行衡算： 63 例例2 用銅作電極電解硫酸銅溶液，電解前每用銅作電極電解硫酸銅溶液，電解前每 100 g 溶液含溶液含CuSO4 10.06 g，電解后陽極區(qū)溶液為，電解后陽極區(qū)溶液為 54.565 g，含，含CuSO4 5.726 g，測得銀庫侖計中析，測得銀庫侖計中析 出銀出銀0.

18、5008 g，計算，計算 和和 的遷移數(shù)。的遷移數(shù)。 解：解：陽極反應陽極反應 以電解后陽極區(qū)的水為基準，對以電解后陽極區(qū)的水為基準，對 作物料作物料 衡算衡算 64 nnnn 后前電遷 65 (2) 界面移動法界面移動法 66 第第 16 章章 第第 9 題題 一根均勻的玻璃遷一根均勻的玻璃遷 移管，截面積為移管，截面積為3.25 cm2， 底部放底部放CdCl2溶液，上部溶液，上部 放放 溶液，兩溶液間有清溶液，兩溶液間有清 晰的界面。當以晰的界面。當以3.00 mA電流通電電流通電45 min后，后， 觀察到界面向上移動了觀察到界面向上移動了2.13 cm，求氫離子的，求氫離子的 遷移數(shù)

19、遷移數(shù) HCl dmmol 0100. 0 3 電解質(zhì)溶液的宏觀導電性電解質(zhì)溶液的宏觀導電性 質(zhì)質(zhì) 68 電導（電導（G）：導體的導電能力）：導體的導電能力 電導率（電導率（ ）：若導體具有均勻的截面，其）：若導體具有均勻的截面，其 電導與截面積電導與截面積As成正比，與長度成正比，與長度l成反比，成反比， 其比例系數(shù)即為電導率。其比例系數(shù)即為電導率。 69 一、電導率一、電導率 70 一、電導率一、電導率 為為 AS=1 m2，l = 1 m 的的 1 m3 電解質(zhì)溶液的電解質(zhì)溶液的 電導，單位電導，單位 為單位電場強度時的電流密度為單位電場強度時的電流密度 def 1/ 71 72 二、摩

20、爾電導率二、摩爾電導率 單位濃度的電導率單位濃度的電導率 73 m def /c G/n 摩爾電導摩爾電導 摩爾電導率摩爾電導率相當于在相距相當于在相距1m的兩個平行電極的兩個平行電極 之間放置之間放置1mol電解質(zhì)溶液，此溶液的電導。電解質(zhì)溶液，此溶液的電導。 74 def 1/m def /c 電極表面積為電極表面積為1m1m 2 2, ,電極 電極 間距為間距為1m1m，溶液的電導，溶液的電導 電極間距為電極間距為1m1m，含，含1mol1mol 電解質(zhì)溶液的電導電解質(zhì)溶液的電導 75 科爾勞施科爾勞施(F.Kohlrausch) 經(jīng)驗公式經(jīng)驗公式 mm A c 76 對于電解質(zhì)溶液，其

21、濃度不同，所含離子的數(shù)對于電解質(zhì)溶液，其濃度不同，所含離子的數(shù) 目不同，因而電導率不同，因此不能用電導率目不同，因而電導率不同，因此不能用電導率 來比較它們的導電能力來比較它們的導電能力 摩爾電導率雖然規(guī)定了電解質(zhì)的量和兩平行電摩爾電導率雖然規(guī)定了電解質(zhì)的量和兩平行電 極間的距離，但電解質(zhì)溶液的電導還與正、負極間的距離，但電解質(zhì)溶液的電導還與正、負 離子所帶電荷和離子的速度有關，為了比較它離子所帶電荷和離子的速度有關，為了比較它 們的導電能力，還必須將電荷和速度兩個因素們的導電能力，還必須將電荷和速度兩個因素 放在同一標準下進行比較。放在同一標準下進行比較。 77 電解質(zhì)的基本單元：電解質(zhì)的基

22、本單元：若確定的電解質(zhì)的基若確定的電解質(zhì)的基 本單元與一價離子相當，則可方便地本單元與一價離子相當，則可方便地 用用 m比較導電能力的大小。比較導電能力的大小。 m(HCl)， m(NaOH)， m(CuSO4)， m(1/2CuSO4)， mAl (NO3)3， m1/3 Al(NO3)3 m(CuSO4) = 2 m(1/2CuSO4) 相當于兩個相同的電阻并聯(lián)相當于兩個相同的電阻并聯(lián) 78 79 摩爾電導率與遷移數(shù)和電遷移率摩爾電導率與遷移數(shù)和電遷移率 Fzv t uutu a m )( Fzv t uutu a m )( 80 極稀溶液極稀溶液 基本單元與基本單元與1價離子相當價離子相

23、當 81 若電解質(zhì)和離子基本單元與若電解質(zhì)和離子基本單元與 1 價離子相當，則價離子相當，則 例例 B def BB z u F m avv m avv 82 m vv m vv 1 無限稀釋時正負離子的摩爾電導率與溶液中的其無限稀釋時正負離子的摩爾電導率與溶液中的其 他離子無關，僅決定于溶劑、溫度和離子本性。他離子無關，僅決定于溶劑、溫度和離子本性。 83 離子獨立運動定律離子獨立運動定律 對于強電解質(zhì)，其對于強電解質(zhì)，其 可根據(jù)科爾勞施經(jīng)驗公可根據(jù)科爾勞施經(jīng)驗公 式，以式，以 對對 作圖，外推至作圖，外推至 c = 0 而得。而得。 對弱電解質(zhì)則不能使用外推法，需使用離子獨對弱電解質(zhì)則不能

24、使用外推法，需使用離子獨 立運動定律。立運動定律。 3mm3mm KNOKClLiNOLiCl 123 3mm molSm1049. 0HNOHCl 可見其差值與陽離子的本性無關，說明無限稀可見其差值與陽離子的本性無關，說明無限稀 釋條件下，離子的移動是獨立的。釋條件下，離子的移動是獨立的。 84 極稀溶液極稀溶液: m vv vv 1 當當 時時: m 應用：應用：求弱電解質(zhì)的求弱電解質(zhì)的 例例 m + + mmm HAcHAc NaAcHClNaCl NaAcHClNaCl ()()() ()()()()()() ()()() m + + mmm HAcHAc NaAcHClNaCl Na

25、AcHClNaCl ()()() ()()()()()() ()()() 86 一、一、計算弱電解質(zhì)的計算弱電解質(zhì)的a a 和和 Kc 弱電解質(zhì)離解度很小，難以直接測定離子的弱電解質(zhì)離解度很小，難以直接測定離子的 濃度，故用電導法計算濃度，故用電導法計算 t = 0 c 0 0 平衡時平衡時 87 對于對于1-1型電解質(zhì)型電解質(zhì)MX: 奧斯特瓦德奧斯特瓦德 (W. Ostwald) 沖淡定律沖淡定律: 88 1853.9.21932.4.4 德國化學家和唯能論德國化學家和唯能論 的創(chuàng)始人。物理化學學科創(chuàng)始人，的創(chuàng)始人。物理化學學科創(chuàng)始人，20世紀顏世紀顏 色學的首創(chuàng)者。鑒于在物理化學方面的成就

26、色學的首創(chuàng)者。鑒于在物理化學方面的成就 及對催化劑研究的貢獻，及對催化劑研究的貢獻，1909年獲諾貝爾化年獲諾貝爾化 學獎。學獎。18781903年，發(fā)表論文和報告年，發(fā)表論文和報告5000多多 篇。篇。1888年提出沖淡定律。年提出沖淡定律。 著作：著作：電化學電化學、普通化學教程普通化學教程、 精密科學的經(jīng)典作家叢書精密科學的經(jīng)典作家叢書、 89 兩點技巧兩點技巧: 設想兩極板間含設想兩極板間含1 mol 溶解且電離了的微溶解且電離了的微 溶鹽飽和溶液，溶鹽飽和溶液， 即其電導率，即其電導率，c 即其溶解度。即其溶解度。 因該飽和溶液實為無限稀釋，故因該飽和溶液實為無限稀釋，故 Kc、Ks

27、p中中 c 的單位為的單位為 1.1. 2.2. 90 91 例例 1 25 時純水的時純水的 試求水的試求水的KW。 解：解：將電離的那部分水視為強電解質(zhì)。設想將電離的那部分水視為強電解質(zhì)。設想 兩極板間有兩極板間有1 mol 已離解的已離解的H2O，則全部水可，則全部水可 視為關于這視為關于這1 mol H2O 的無限稀釋的水溶液，的無限稀釋的水溶液， 摩爾電導率為摩爾電導率為 。 92 93 例例 2 已知已知25 時純水的密度時純水的密度 試求試求KW。 解：解：H2O的濃度的濃度 94 95 此外，應用還包括：檢驗水的純度、此外，應用還包括：檢驗水的純度、 電導滴定、物理量代濃度建立

28、動力學方程電導滴定、物理量代濃度建立動力學方程 式。式。 96 的的“m”指指1 mol指定的電解質(zhì)，指定的電解質(zhì)，c 是這是這 種電解質(zhì)的濃度，二者必須匹配。種電解質(zhì)的濃度，二者必須匹配。 若若 中的中的“m”指指1 mol HAc 分子，它包括已離解及未離解的分子，它包括已離解及未離解的HAc, 但均但均 是溶解的是溶解的HAc, 則則 c 為此為此 HAc 溶液的濃度。溶液的濃度。 97 若若“m”指指1 mol(H+Ac- -)，則公式相應，則公式相應 變?yōu)樽優(yōu)?，c為已離解的為已離解的 1 mol HAc 所所 成溶液濃度，它是無限稀釋的，溶液體積十成溶液濃度，它是無限稀釋的，溶液體

29、積十 分大。分大。 可見，對同一可見，對同一HAc 溶液，可同時用溶液，可同時用 和和 的概念，只是前者為的概念，只是前者為 1 mol 表觀的表觀的HAc ， 后者為后者為 1 mol 完全離解的完全離解的HAc 。雖然兩者。雖然兩者 但鑒于是同一溶液，它們的但鑒于是同一溶液，它們的 是相是相 同的。同的。 98 電解質(zhì)溶液的傳遞性質(zhì)電解質(zhì)溶液的傳遞性質(zhì) 電遷移率電遷移率 遷移數(shù)遷移數(shù) 摩爾電導率摩爾電導率 擴散系擴散系 數(shù)數(shù) 100 電解質(zhì)溶液的擴散研究內(nèi)容為擴散系數(shù)與電電解質(zhì)溶液的擴散研究內(nèi)容為擴散系數(shù)與電 遷移率、摩爾電導率以及溶液的非理想性之間的遷移率、摩爾電導率以及溶液的非理想性之間的 關系。關系。 電解質(zhì)溶液中的正負離子具有不同的電遷移電解質(zhì)溶液中的正負離子具有不同的電遷移 率說明它們運動時所受阻力不同。但是，在不同率說明它們運動時所受阻力不同。但是，在不同 運動速度的正負離子間產(chǎn)生的局部電場，使快速運動速度的正負離子間產(chǎn)生的局部電場，使快速 離子減慢，慢速離子加快，直至速度相等，溶液離子減慢，慢速離子加快，直至速度相等，溶液 保持電中性