四川省宜賓市一中高中化學(xué)下學(xué)期第二周教學(xué)設(shè)計(jì)

1、課題總課時(shí)班級(jí)（類(lèi)型）學(xué)習(xí)目標(biāo)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1. 電解池的工作原理，書(shū)寫(xiě)電極反 應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2. 了解氯堿工業(yè)、電鍍工業(yè)、電冶 金工業(yè)的化學(xué)原理?！局R(shí)與技能】：知道金屬腐蝕 的兩種類(lèi)型（化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕）； 能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害；掌握化學(xué)腐蝕與電 化學(xué)腐蝕的比較【過(guò)程與方法】：學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)控制單一變 量進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行評(píng) 價(jià)；從實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中提高對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 的觀察能力和分析能力?！厩楦袘B(tài)度價(jià)值觀】：通過(guò)金屬 腐蝕與生產(chǎn)、生活實(shí)際相聯(lián)系的內(nèi)容，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣；通過(guò)課堂探究活動(dòng)， 發(fā)展學(xué)生的探究能力，學(xué)會(huì)與人合作與 交流,共同研究，探討科學(xué)問(wèn)

2、題。CuCI【溶液學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容重、難點(diǎn)習(xí)重點(diǎn)】：理解 電解原理和以 電解CuCl2溶 液為例得出惰 性電極作陽(yáng)極 時(shí)的電解的一 般規(guī)律?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】： 金屬的電化學(xué) 腐蝕學(xué)生活動(dòng)13、電解原理（一）、電解池組成：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液，而在的過(guò)程叫電解。電離是電解的前提。電解質(zhì)的導(dǎo)電過(guò)程即是被過(guò)程。電解池由組成，其中與外電源的正極相連的極板叫 極，與外電源的負(fù)極相連的極板叫 極?！揪毩?xí)1】1 .下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）。A. 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B. 把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵C. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，

3、氣泡放出速度加快D. 與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極2. 100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可 采用的方法是（）。A. 加入適量的6moI/L的鹽酸 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液3 .A、E、C是三種金屬，根據(jù)下列、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椤?當(dāng)A與E浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，人上有氣泡逸出，E逐漸溶解。電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C （使用惰性電極） 。A. A BC B . BCA C . CAB D . BAC（二）、電解池放電規(guī)律 電解通電時(shí)，電子從電源的 極沿

4、導(dǎo)線流入電解池的 極，在陰極區(qū)氧化性強(qiáng)的微粒先得電子，被。同時(shí)，電子又從電解池的 流出，沿導(dǎo)線流回電源的正極，即在陽(yáng)極區(qū)還原性強(qiáng)的微粒（包括極板）先 電子被。 當(dāng)極板材料（陽(yáng)極）為 Pt或C時(shí)，還原性非常弱，此條件不被氧化稱(chēng)為 電極。當(dāng)極板材料（陽(yáng)極）為Cu等金屬（除了 Pt和C）,還原性強(qiáng)，易 電子,易被氧化稱(chēng)為 電極。2 一陰離子放電順序：S I Br Cl OH 含氧酸根 F陽(yáng)離子放電順序：Ag+ Hg2+ Fe3 + Cu 2+ H+ Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ Al3+Mg 2+ Na Ca 2+ K+（三）、電鍍?cè)懋?dāng)鍍層金屬作極，含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)為電解液，把待鍍金屬

5、制品浸入電鍍液為極時(shí)的電解即為 。電鍍時(shí)，由于兩極得失電子相同，所以理論上電解液的濃度保持電鍍過(guò)程的特點(diǎn)： 犧牲陽(yáng)極； 電鍍液的濃度（嚴(yán)格說(shuō)是鍍層金屬離子的濃度）保持不變; 在電鍍的條件下，水電離產(chǎn)生的、OH般不放電。電鍍液含有鍍層金屬離子的溶液電鍍材料的選擇：陰極一一鍍件陽(yáng)極鍍層金屬【練習(xí)2】1.氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：H2 + 2 NiO（OH） 2 一一2Ni（OH）2根據(jù)此反應(yīng)式，判斷下列敘述正確的是（）。A. 電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)芤旱腛H 一不斷增大B 電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C.電池充電時(shí)，氫元素被還原D電池放

6、電時(shí)，氫氣是負(fù)極2 .在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2l Cu或Ag+e Ag在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為（）。A. 1.62gB. 6.48g C . 3.24g D . 12.96g、電解原理應(yīng)用（一）、電解飽和食鹽水：用一根碳棒作陽(yáng)極，一根鐵棒作陰極，電解飽和食鹽水。溶液中存在的離子 有。根據(jù)放電的先后順序，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 。陰極電極反應(yīng)式為?？偡磻?yīng)式為： 。電解前向溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象 隨著電解反應(yīng)的進(jìn)行，溶液顏色由，兩極極板上都有 產(chǎn)生，如何檢驗(yàn)氣體的種類(lèi)？【練習(xí)3】1右圖是世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)離子交換膜法電解原理示意

7、圖。寫(xiě)出各進(jìn)出口的物質(zhì)（1） _（2） （6） 。(5)(4)(1) (2)2 .怎樣除去飽和食鹽水中 Fe 3 +、Mg 2+、Ca 2+、SQ2等雜質(zhì)，（方法、藥品及反應(yīng)方程式）（二） 、氯堿工業(yè)：氯堿工業(yè)所得的 NaQH Cl 2、H2都是重要的化工生產(chǎn)原料，進(jìn)一步加工可得多種化 工產(chǎn)品，涉及多種化工行業(yè)，如：有機(jī)合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、造紙、紡織等，與人們的生活息息相關(guān)?！揪毩?xí)4】1關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的下列敘述，不正確的是（）。A. 將氫氣和氯氣混合后光照，使其反應(yīng)生成氯化氫，再用水吸收得鹽酸B. 用硝酸鎂作吸水劑，將稀硝酸蒸餾，濃縮制得95%上的濃硝酸C. 以石灰石、純堿、石英為原料，在玻璃窯中

8、加強(qiáng)熱制取普通玻璃D. 工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂2 用石灰石、食鹽、焦炭、水為空氣為原料制取漂白粉、聚氯乙烯、乙酸乙酯的有關(guān)化學(xué)方程式。（三）、銅的電解精煉粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，用CuSQ溶液作電解液。陰極：Cu2+ 2e_= Cu陽(yáng)極：Cu 2e_ = Cu2+比銅活潑的金屬雜質(zhì)一一以陽(yáng)離子形式留于溶液中比銅不活潑的金屬雜質(zhì)一一形成陽(yáng)極泥電解精煉銅過(guò)程中 CuSQ溶液的濃度。三、疑難點(diǎn)撥（一）、酸堿鹽水溶液的電解規(guī)律根據(jù)離子的放電順序，若采用惰性電極電解酸堿鹽的水溶液，則有下述四點(diǎn)規(guī)律.1、耗質(zhì)型：例如：Cl2電解2HCl H2電解CuCl2 Cu Cl22、耗水型：例如電

9、解H2S4、HNO 3、KOH、NaOH、Na2SO4 KN、Na2CO3等物質(zhì)的水溶液, 就屬于此種情況。如:2Ha0電解 2Ha t +03 t3、耗酸余堿型:物是非金屬單質(zhì),2比0=2H3 t +Oa t例如，電解NaCI、KBr、BaCl2等物質(zhì)的水溶液，電解質(zhì)和水都參加反應(yīng)，陽(yáng)極產(chǎn)陰極產(chǎn)物是 H2同時(shí)生成堿（0H）。* 陽(yáng)極4、耗堿余酸型：例如，電解CuS4、AgN3、Cu（NQ3）2等物質(zhì)的水溶液，電解質(zhì)和水都參加反應(yīng), 陰極產(chǎn)物是不活潑金屬單質(zhì)，陽(yáng)極產(chǎn)物是。2同時(shí)生成酸（H ）。2CuSO4 + 2HsO=2Cu+2H3SO4 +Q f陰癒 .注意：上述規(guī)律的本質(zhì)是離子在電極上的

10、得失電子規(guī)律.練習(xí) 5 :采（1）兩極分別放出用惰性電極，電解符合下列各問(wèn)題的電解質(zhì)的水溶液，請(qǐng)從2 2、Cu 、Ba 、Ag、Cl等離子中，選出適當(dāng)?shù)碾x子組合成符合要求的電解質(zhì).H2和。2,電解質(zhì)的化學(xué)式是 ，陰極反應(yīng)式是NQ3、SQ2、H陽(yáng)極反應(yīng)式是.（2）陰極析出金屬，陽(yáng)極析出。2，電解質(zhì)的化學(xué)式是 ；電解的化學(xué)方程式是（3）兩極分別放出氣體，且體積為1 : 1，電解質(zhì)的化學(xué)式是 ，電解的化學(xué)方程式是（二）、如何精致飽和食鹽水粗鹽水中含 有泥沙、Ca2*、MgS Fe3*、SQ2等雜質(zhì)，Ca、Mg十、Fe3+等金屬離子在堿性環(huán)境中會(huì)生 成沉淀，損壞離子交換膜；此外，雜質(zhì)的存在會(huì)使得到的產(chǎn)

11、品不純。1、除雜質(zhì)時(shí)所加試劑的順序原則是： Na2CQ必須在BaCl2之后，以除去前面引入的 Ba2*等；精制食鹽水時(shí)經(jīng)常加入 BaCh、NqCQ、NaQH 等，使雜質(zhì)成為沉淀，過(guò)濾除去，然后加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH。2、試劑加入順序有多種選擇，如:BaCl2、NaQH NaCQ、過(guò)濾、HCI : BaCb、NqC。、NaQH過(guò)濾、HCI : NaQH BaCb、Na 2CQ、過(guò)濾、HCI。2*3 *3、操作步驟：加入稍過(guò)量的NaQH溶液（使Mg、Fe等離子形成難溶的氫氧化物沉淀），此時(shí)溶液已呈堿性；加入稍過(guò)量 BaCl2溶液（使粗鹽水中的 SQ2形成沉淀）；（其中、順序可以交換。） 加入稍過(guò)量

12、的 Na2CQ溶液（使 Ca2*以及過(guò)量的Ba2*分別形成 CaCQ和BaCQ沉淀）；過(guò)濾（除去 Mg（QH、Fe（QH）3、BaSQ CaCQ、BaCQ及泥沙等）：在濾液中加適量鹽酸（除去過(guò)量的cQ-，調(diào)節(jié)溶液的pH）;四、典型題例1、下列裝置線路接通后，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后溶液的pH明顯下降的是2、以A、B兩根石墨棒作電極,電解AgNQ溶液,通電t min ,在B極收集到氣體11.2mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）然后將電源反接，以相同的電流通電t/2min，若溶液體積為 200mL（設(shè)體積不變），則溶液的 pH3、右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn) 符合a極板b極板x電極z溶液的是a極板質(zhì)量增加，

13、b極板有無(wú)色無(wú)臭氣體放出,電解一氣體體A. 鋅石墨負(fù)極CuSC4B .石墨石墨負(fù)極NaQHC.銀鐵正極AgNQD .銅石墨負(fù)極CuCI 24、將0.4 mol CuSQ 4和0.4 moINaCI配成水溶液1L,用惰性電極 段時(shí)間，在一個(gè)電極上得到 0.3 moI Cu,另一極上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 積為A. 5.6 L B . 6.72 L C.1.344 L D .11.2 L7、用陽(yáng)極a和陰極b電解c的水溶液，然后加入d，能使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)，a、b、c、d 正確組合是A. Pt P t NaQH NaQH B.C C NaCINaQHC. Cu Cu CuSQ4 Cu（QH）2 D .

14、Pt Pt H2SQ4 H2Q8、當(dāng)用兩鉑電極電解100 g 10%CuSQ4溶液一段時(shí)間后，在陽(yáng)極析出0.16g物質(zhì)時(shí)，CuSQ4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A. 8.47 % B . 8.36 % C . 8.73 % D . 9.62 %9、用鉑電極電解鹽 R（NQ3）n溶液，在陰極上析出m g R,在陽(yáng)極上放出 560 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則R的相對(duì)原子質(zhì)量是A. mn/10 B . 10m/n C . 20mn D. 10mn鞏固練習(xí)：一、選擇題：1.如下圖所示，銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入番茄里，鋅片是（）。A.陽(yáng)極B .正極C .陰極 D .負(fù)極電解液中a mol電子轉(zhuǎn)移2 .下列敘述中不正

15、確的是（）。A. 電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B. 原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極C. 電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化作用D. 電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣3 .電解硫酸銅溶液時(shí)，若要求達(dá)到以下幾點(diǎn)：陽(yáng)極質(zhì)量減少，陰極質(zhì)量增加，c（Cu2+）不變，則可選用的電極是（）。A. 純銅作陽(yáng)極，含鋅、銀的銅合金作陰極B. 含鋅、銀的銅合金作陽(yáng)極，純銅作陰極C. 用純鐵作陽(yáng)極，用純銅作陰極D. 用石墨作陽(yáng)極，用惰性電極作陰極4 .下列敘述能說(shuō)明金屬甲比金屬乙活潑的實(shí)際事實(shí)是（）。A. 同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲的氧化性比乙強(qiáng)B. 將甲、乙作電極與稀硫酸酸

16、溶液組成原電池，甲是負(fù)極C. 在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多D. 常溫下，甲能和 NaO H溶液反應(yīng)，而乙不能5. 在25oC時(shí)，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有時(shí)，溶液中析出 mg Na2SO 10 H2 O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。A.m X 100% B . m X 100%m 18am 9aC.71m x 100% D.71m x 100%161（m 18a）161（m 9a）6. 常溫時(shí)，將500 ml pH=5的Cu SO溶液用石墨電極電解一段時(shí)間，測(cè)得溶液的pH變?yōu)?,若使溶液的濃度、pH與電解前相同，

17、可采用的方法（）。A.向溶液中加入 0.245g Cu （OH） 2 B .向溶液中加 0.31g CuSO4C.向溶液中加 0.0025 mol H 2 SQ并加熱 D .向溶液中加 0.2g CuO7 .按A圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖B的X軸表示流入電極的電子的Y軸不可能表示的情況是（ ）。+ -A. c（Ag ） B . c（NQ）C .溶液的PH D .銀棒的質(zhì)量&溶液中含有兩種溶液質(zhì)一氯化鈉和硫酸，他們的物質(zhì)的量之3: 1。用石墨做電極電解該溶液時(shí)，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物可明顯分為三量，則AelMOi比為個(gè)階段，則下列敘述不正確的是A.陰極只析出氫氣B.陽(yáng)極先析出氯氣后析出氧氣C.電解最后階段為電解

18、水 D .電解過(guò)程中溶液的 PH不斷增大，最后 PH為79 .甲、乙兩個(gè)電解池均為 Pt電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有 AgNO溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶 液，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中電極上析出 0.24g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是()。A. CuSO B. MgSOC. Al (NO 3) 3D. Na2SQ10用惰性電極電解 M (NQ3 )x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a克時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為()。A. 22.4ax/b B . 11.2 ax/b C . 5.6 ax/b D . 2.5 ax/b二、填空題：11

19、 .氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依照?qǐng)D示，完成下列填空： 在電解過(guò)程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液 pH值 (選填：不變，升高或下降r)o2亠2亠 工業(yè)食鹽含Ca 、Mg等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。如果粗鹽中SQ2含量較高，必須添加鋇試劑除去 SQ2，該鋇試劑可以是 。A. Ba (OH) 2B. Ba (NO3 )2C. BaCL為有效除去Ca2+、Mg*、SO42，加入試劑的合理順序?yàn)?(選填A(yù)、BC,多填扣分)。A.先加NaOH后加NazCO,再加鋇試劑。B .先加NaOH后加鋇試劑，再加 NqCO

20、。 C.先加鋇試劑，后加 NaOH再加NaCO。12.由于Fe (OH) 2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的 Fe (OH) 2沉淀，應(yīng)用下圖電解實(shí)驗(yàn)可以制得白色的純凈的Fe (OH) 2沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。a電極材料應(yīng)為電解液C可以是。A.純凈水 B . NaCl溶液 C . NaOH溶液 D . CuCb溶液d為苯，其作用是 ，在加入苯之前對(duì) C應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理 為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白-色沉淀，可采取的措施是 。A.改用稀硫酸作電解液B.適當(dāng)增大電源的電壓。C.適當(dāng)減小兩電極間距離D .適當(dāng)降低電解液的溫度。若C中用NaaSQ溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到

21、白色Fe (OH)2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為 ?！净A(chǔ)自學(xué)】 一、金屬的電化學(xué)腐蝕1、金屬的腐蝕是金屬與周?chē)臍怏w或者液體物質(zhì) 發(fā)生而引起損耗的現(xiàn)象。一般可分為 腐蝕和腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕：金屬與接觸到的干燥氣體(如 、等)或非電解質(zhì)液體(如)等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。女口：鋼管被原油中的 腐蝕，溫度越高，化學(xué)腐蝕越 。電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)。會(huì)發(fā)生反應(yīng)，的金屬失去電子而被。如在潮濕的空氣中生銹。兩種腐蝕往往 發(fā)生，但腐蝕更普遍，速度更快，危害更嚴(yán)重。2、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)：電化腐蝕化學(xué)腐蝕條件不純金屬或合金與接觸

22、與直接接觸有無(wú)電流產(chǎn)生本質(zhì)較活潑的金屬被氧化金屬被氧化3、電化學(xué)腐蝕（以鋼鐵為例）（1 ）析氫腐蝕 （酸性較強(qiáng)的溶液）負(fù)極： 正極：總方程式：（2）吸氧腐蝕（中性或弱酸性溶液）負(fù)極:正極:總方程式：離子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe（0H）2 Fe（OH） 2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用： 鐵銹的主要成分是 ， （能、不能）阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕。3、影響金屬腐蝕快慢的因素本性：（1 ）金屬的活動(dòng)性：金屬越 ，越容易被腐蝕（2 ）純度：不純的金屬比純金屬跟 腐蝕，如純鐵比鋼 腐蝕。（難、易）電化學(xué)腐蝕：兩電極活動(dòng)性差別越大，氧化還原反應(yīng)速率越 ，活潑金屬被腐蝕得越快。（3）氧化膜：如果金屬被氧化

23、形成致密的氧化膜，那么會(huì)保護(hù)內(nèi)層金屬，如如果金屬被氧化形成疏松的氧化膜，那么不會(huì)保護(hù)內(nèi)層金屬，如 外因： 介質(zhì)：環(huán)境（腐蝕性氣體，電解質(zhì)溶液）練習(xí)：1、如右圖所示，鐵處于I、n、川三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號(hào)） 。rffrr海水(1)I-1li MhW水(2)海水梅水2、下列各情況，F(xiàn)e片被腐蝕由快到慢的是 、金屬的防護(hù)1、金屬的防護(hù)覆蓋保護(hù)膜（涂油漆，電鍍，鈍化等）改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（鋼t不銹鋼，在鋼中加入鎳和鉻）電化學(xué)保護(hù)犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法（較活潑金屬作 極，鋼鐵作極被保護(hù)）外加電流陰極保護(hù) 法（外加電流，使鋼鐵被迫成為極受保護(hù)） 練習(xí)：如右上圖所示，試管中的鐵釘如果在酸性溶液或在食鹽溶液中的腐蝕的現(xiàn)象有何不同當(dāng)堂達(dá)標(biāo)練習(xí)：1、2000年5月，保利集團(tuán)在香港拍賣(mài)會(huì)上花費(fèi) 3000多萬(wàn)港幣購(gòu)回在火燒圓明園時(shí)流失的國(guó)寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首，普通銅器時(shí)間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是Cu2（OH）2CO3這三件1760年銅鑄的國(guó)寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對(duì)起原因的分析，最可能的是（ ）A、它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金；B環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表