（推薦）初中化學分子式

1、初中常用化學分子式 (實用)酸硫酸 H2SO4亞硫酸 H2SO3鹽酸 HCl硝酸 HNO3硫化氫 H2S碳酸 H2CO3初中常見物質(zhì)的化學式氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質(zhì)）H2C N2 O2 P S Cl2鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質(zhì)）Na Mg Al KGa Fe Zn Cu Ba W Hg水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅H2O COCO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅）

2、四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢FeO Fe2O3Fe3O4 Al2O3 WO3氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物)Ag2O PbOMnO2氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁KCl NaCl MgCl2CaCl2CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/鹽酸鹽）FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸）H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4

3、 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂2 / 12MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸鉀 （常見的鹽）K2CO3氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的堿）Fe(OH)3

4、 Fe(OH)2甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常見有機物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH堿式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O藍礬 碳酸鈉晶體 （常見結(jié)晶水合物）CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （常見化肥）CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4沉淀：紅褐色絮狀沉淀-Fe(OH)3淺綠色沉淀-Fe(OH)2藍色絮狀沉淀-Cu(OH)2白色沉淀-CaC

5、O3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黃色沉淀(水溶液中)-S微溶于水-Ca(OH)2,CaSO4初中化學方程式匯總一、 氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應）1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃

6、燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O（3）氧氣的來源：13玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 14加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO

7、2 + O2（實驗室制氧氣原理1）15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 （實驗室制氧氣原理2）二、自然界中的水：16水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)218二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO20鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu

8、+ MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學性質(zhì)23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO224木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO225 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2（2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）26煤爐的底層：C + O2 點燃 CO227煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO28煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO230碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H

9、2O + CO231二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO332高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO233石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：34一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO235一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2其它反應：36碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O38酒精在空氣中燃

10、燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O39 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O六、金屬（1）金屬與氧氣反應：40 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O442. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應）44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H245. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H246. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4

11、= MgSO4 + H247. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H248. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H249. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H250. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H251鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)

12、2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）金屬鐵的治煉原理：553CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質(zhì)（1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見上）（2）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應）60

13、鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽64大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO265碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO266碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl=

14、NaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl2、堿的化學性質(zhì)（1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（2）堿 + 酸-

15、鹽 + 水（中和反應，方程式見上）（3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH3、鹽的化學性質(zhì)（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 + 另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽75碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2（3）鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：

16、Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO378硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O

17、 (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaCO