湖南省衡陽市衡陽縣第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試題（解析版）

衡陽縣四中2024-2025學(xué)年上學(xué)期高二9月月考試卷化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。一、單選題(每題3分，共42分)1.中華民族為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列分析不正確的是A.中國藍(lán)是古代入工合成的藍(lán)色化合物，其化學(xué)式為，可改寫成B.《本草綱目》拾遺中對(duì)“強(qiáng)水”的記載“……性最猛烈，能蝕五金……其水至強(qiáng)……惟玻璃可盛……”，“強(qiáng)水”為氫氟酸C.《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述：“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ巧AD.“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘”中紙傘的主要成分為有機(jī)高分子材料【答案】B【解析】【詳解】A．硅酸鹽可以用氧化物的形式表示，在用不同形式表示時(shí)，各種元素的原子個(gè)數(shù)比不變，故化學(xué)式為的物質(zhì)可改寫成，A正確；B．《本草綱目》拾遺中對(duì)“強(qiáng)水”的記載“……性最猛烈，能蝕五金……其水至強(qiáng)……惟玻璃可盛……”，說明“強(qiáng)水”具有強(qiáng)氧化性，但不能與玻璃的成分發(fā)生反應(yīng)，“強(qiáng)水”可能為濃硝酸與濃鹽酸混合得到的王水，但一定不是能夠與玻璃反應(yīng)的氫氟酸，B錯(cuò)誤；C．“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳?！鄙婕暗牟僮鞣椒ㄊ巧A，C正確；D．紙傘的主要成分是纖維素，為天然有機(jī)高分子材料，D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語正確的是A.丁烷的結(jié)構(gòu)式：B.由和形成的過程：C.羥基的電子式：D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式【答案】B【解析】【詳解】A．是丁烷的結(jié)構(gòu)簡式，不是結(jié)構(gòu)式，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉是離子化合物，鈉失去電子，氯得到電子，則和形成的過程：，故B正確；C．羥基(?OH)的電子式：，故C錯(cuò)誤；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。3.下列裝置能構(gòu)成原電池的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】形成原電池的條件：①兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極，②電解質(zhì)溶液中，③形成閉合回路，在以上條件下，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池?！驹斀狻緼．Fe、Cu未用導(dǎo)線連接，不能形成閉合回路，故A不符；Ｂ．Fe、Cu用導(dǎo)線連接，形成閉合回路，能發(fā)生原電池反應(yīng)，故B符合；Ｃ．四氯化碳屬于非電解質(zhì)，不能形成原電池，故C不符；Ｄ．Zn、Cu用導(dǎo)線連接，稀硫酸分裝在兩個(gè)容器中，不能形成閉合電路，不能構(gòu)成原電池，故D不符；故選B。4.反應(yīng)4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率由大到小的順序是①v(A)=0.2mol·L-1·s-1②v(B)=0.5mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.5mol·L-1·s-1A.③=②>④>① B.②=④>③=① C.①>②>③>④ D.④>③>②>①【答案】A【解析】【詳解】由化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等可知，同一反應(yīng)中，物質(zhì)的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，由題給數(shù)據(jù)可得：=0.05mol/(L·s)、=0.1mol/(L·s)、=0.1mol/(L·s)、≈0.083mol/(L·s)，則四種不同情況下的反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)棰?②>④>①，故選A。5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.分子式為的有機(jī)物含有的共價(jià)鍵數(shù)目為B.足量銅與濃度為濃硫酸反應(yīng)可以得到的分子總數(shù)小于C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷含有的分子數(shù)目為D.羥基含有的電子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．C2H6O可能是CH3CH2OH或CH3OCH3，每個(gè)CH3CH2OH或CH3OCH3中均含有8條共價(jià)鍵，46gC2H6O的物質(zhì)的量為，因此含有共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA，A正確；B．濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，故生成的的分子總數(shù)小于，B正確；C．標(biāo)況下，己烷為液體，無法使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．一個(gè)羥基中含有9個(gè)電子，故1mol羥基中含有的電子數(shù)為9NA，D正確；故選C。6.下列離子方程式正確是A.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：B.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合：C與稀硝酸反應(yīng)：D.硫化鈉溶液中加入少量氯化鐵溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)，不能拆，故A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉混合的離子方程式為：，故B正確；C．氧化亞鐵會(huì)被稀硝酸氧化成Fe3+，故C錯(cuò)誤；D．硫化鈉與少量氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但生成的亞鐵離子能與硫離子反應(yīng)生成FeS，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；答案為B。7.工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是A.工業(yè)制硝酸：B.生產(chǎn)硅：石英砂粗硅(純)C.工業(yè)制硫酸：(溶液)D.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦【答案】B【解析】【詳解】A．工業(yè)制硝酸的流程為一定條件下氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)制得氨氣，氨氣加熱條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水制得硝酸，則題給生產(chǎn)流程不合理，A錯(cuò)誤；B．由石英砂制高純硅的流程為石英砂與焦炭在高溫條件下反應(yīng)制得粗硅，粗硅與氯化氫在加熱條件下反應(yīng)制得三氯硅烷，三氯硅烷高溫條件下與氫氣反應(yīng)制得純硅，則題給生產(chǎn)流程合理，B正確；C．由黃鐵礦或硫磺制硫酸的流程為黃鐵礦或硫磺煅燒制得二氧化硫，二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為三氧化硫，三氧化硫用98%的濃硫酸吸收制得硫酸，則題給生產(chǎn)流程不合理，C錯(cuò)誤；D．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦提純氧化鋁，電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，則題給生產(chǎn)流程不合理，D錯(cuò)誤；故選B。8.在一個(gè)體積固定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?3C(g)，下列敘述中表明該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.C的生成速率等于B的消耗速率B.容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化C.正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等且不為零D.A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3【答案】C【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)方向都存在C的生成速率等于B的消耗速率，A不選；B．根據(jù)質(zhì)量守恒，容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變，且容積固定，則密度一直保持不變，不能證明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不選；C．正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等且不為零，能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，C選；D．平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度,不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，D不選；故選C。9.下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)，用稀硫酸溶解，滴入幾滴KSCN溶液未顯紅色固體物質(zhì)中不含＋3價(jià)鐵元素B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有C將純Al片與純Mg片用導(dǎo)線連接，浸入到氫氧化鈉溶液中Al片表面產(chǎn)生大量氣泡金屬性：Mg>AlD某溶液中先滴加溶液，再加足量稀HNO3滴加溶液時(shí)，出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解溶液中含有Cl-A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．四氧化三鐵在稀硫酸溶解，生成的鐵離子會(huì)與未反應(yīng)的鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，滴入幾滴KSCN溶液，未顯紅色，不能說明固體物質(zhì)中不含＋3價(jià)鐵元素，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，可能原溶液中含有銀離子或在亞硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C．將純Al片與純Mg片用導(dǎo)線連接，浸入到氫氧化鈉溶液中，Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁反應(yīng)，鋁是負(fù)極，應(yīng)該是鎂片表面產(chǎn)生大量氣泡，而且也不能得出金屬性：Mg＞Al，故C錯(cuò)誤；D．滴加溶液時(shí)，出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有氯離子，故D正確；答案選D。10.我國科學(xué)家成功制備單分子芯片的部分流程如下(已知甲基丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為)：CuCu―石墨烯石墨烯Si―石墨烯下列說法錯(cuò)誤的是A.甲烷的二氯代物只有1種B.Si位于第三周期第ⅣA族C.PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)中存在碳碳雙鍵D.石墨烯屬于新型無機(jī)非金屬材料【答案】C【解析】【詳解】A．已知CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，故甲烷的二氯代物只有1種，A正確；B．Si是14號(hào)元素，故Si位于第三周期第ⅣA族，B正確；C．PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)的結(jié)構(gòu)簡式：，故其中不存在碳碳雙鍵，C錯(cuò)誤；D．石墨烯是碳的一種單質(zhì)，屬于新型無機(jī)非金屬材料，D正確；故答案為：C。11.將銅投入一定濃度的硝酸中發(fā)生反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(反應(yīng)前后溶液體積不變，也不考慮的存在)。待產(chǎn)生的氣體完全釋放后，向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化為沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是A.銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性B.產(chǎn)生的混合氣體和的體積比C.原硝酸溶液的濃度為D.欲使生成的和在作用下被水吸收全部轉(zhuǎn)化為硝酸，至少需標(biāo)準(zhǔn)狀況下【答案】C【解析】【詳解】A．銅與硝酸的反應(yīng)中，生成了硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸性，生成氮的氧化物，硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，A正確；B．根據(jù)題中信息和電子守恒，設(shè)反應(yīng)生成的和的物質(zhì)的量分別為和，則；；得，計(jì)算知，B正確；C．向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化為沉淀，說明表現(xiàn)酸性的硝酸和未反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為，表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為，所以原硝酸溶液的濃度為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電子守恒，欲使生成的和在作用下被水吸收全部轉(zhuǎn)化為硝酸，則轉(zhuǎn)移0.6mol電子，至少需要0.15molO2，即至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為，D正確；故選C。12.開發(fā)利用海水化學(xué)資源的部分過程如圖所示，下列說法正確的是A.①的操作是先通入足量的CO2B.鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水C.在步驟③中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的酸性增強(qiáng)D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH)2來制取鎂【答案】C【解析】【分析】海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液，粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉，工業(yè)上制得飽和食鹽水依次通入氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；母液加堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和酸反應(yīng)生成氯化鎂，制得氯化鎂，母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫溶液，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)得到溴；【詳解】A．①的操作是先通入足量的氨氣，使得溶液顯堿性可以吸收更多的CO2，A錯(cuò)誤；B．在NaHCO3和Na2CO3中加入澄清的石灰水，現(xiàn)象均為產(chǎn)生白色沉淀，所以不能用澄清的石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3，B錯(cuò)誤；C．步驟④中SO2水溶液吸收Br2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，C正確；D．工業(yè)上電解氯化鎂來制取鎂單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。13.某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、、、、Na+、K+，為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)，由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是A.一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+B.一定存在、、、Cl-，一定不存在Na+、K+C.c()=0.01mol/L，c()>c()D.如果上述6種離子都存在，則c(Cl-)>c()【答案】D【解析】【分析】(1)取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成，說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4，質(zhì)量一共是4.3g，則溶液中含有、，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶，則硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g，其物質(zhì)的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，碳酸鋇的質(zhì)量是4.3g-2.33g=1.97g，其物質(zhì)的量是1.97g÷197g/mol=0.01mol；(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，物質(zhì)的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，說明溶液中物質(zhì)的量是0.05mol；根據(jù)溶液電中性可知，一定存在Cl-，不能確定是否存在Na+、K+，且氯離子的物質(zhì)的量最少為0.05mol-0.01mol×2-0.01mol×2=0.01mol；【詳解】A．由分析可知，一定存在Cl-、、、，可能存在Na+、K+，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，一定存在Cl-、、、，可能存在Na+、K+，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，c()=0.05mol÷0.2L=0.25mol/L，c()=0.01mol÷0.2L=0.05mol/L，c()>c()，C錯(cuò)誤；D．Y如果上述6種離子都存在，則存在鈉離子、鉀離子中的一種，根據(jù)溶液電中性可知，氯離子大于0.01mol，故c(Cl-)>c()，D正確；故選D。14.無水三氯化鉻是常用的催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化?，F(xiàn)利用如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已省略)進(jìn)行制備，反應(yīng)原理：。已知光氣有毒，遇水發(fā)生水解。關(guān)于此實(shí)驗(yàn)說法錯(cuò)誤的是A.G中可盛裝溶液進(jìn)行尾氣處理B.實(shí)驗(yàn)過程中若D處出現(xiàn)堵塞，可微熱導(dǎo)管堵塞處C.E為產(chǎn)品收集裝置，F(xiàn)裝置可防止E中產(chǎn)品潮解D.A中試劑為NaOH溶液，長玻璃管可平衡壓強(qiáng)，便于觀察否出現(xiàn)堵塞【答案】D【解析】【分析】無水三氯化鉻(CrCl3)是常用的催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化，故實(shí)驗(yàn)前先通入氮?dú)馀懦b置內(nèi)的空氣，A中裝入濃硫酸用于干燥氮?dú)?，熱水浴加熱B使CCl4變成蒸氣進(jìn)入C裝置，C中高溫下發(fā)生反應(yīng)，，生成光氣，生成的CrCl3在E中冷凝收集，F(xiàn)用來防止水蒸氣進(jìn)入E裝置，G用來吸收尾氣，防止污染。詳解】A．光氣能與NaOH溶液反應(yīng)，生成NaCl、H2O和CO2，故G中盛裝NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，故A正確；B．CrCl3易升華，實(shí)驗(yàn)過程中若D處出現(xiàn)堵塞，可對(duì)D處導(dǎo)管用酒精燈加熱即可，故B正確；C．CrCl3易升華，因此E裝置為產(chǎn)品收集裝置，用于收集CrCl3，因?yàn)镃rCl3易潮解，故F裝置中的無水CaCl2用于防止G中水蒸氣進(jìn)入E中，引起CrCl3潮解，故C正確；D．根據(jù)題干可知，CrCl3易潮解，因此A中為濃硫酸，用于干燥氮?dú)?，長導(dǎo)管的作用為平衡壓強(qiáng)，觀察實(shí)驗(yàn)是否堵塞，故D錯(cuò)誤。答案選D。二、填空題(共58分)15.堿式硫酸鐵難溶于水，可做凈水劑、媒染劑、顏料和藥物?？捎闪蛩醽嗚F與稀硝酸共熱制得。某實(shí)驗(yàn)小組欲用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；某同學(xué)認(rèn)為用溶液代替稀硝酸更好，理由是___________。（2）酸性高錳酸鉀溶液可除去一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步是高錳酸鉀把一氧化氮氧化為二氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為，則第二步反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.無污染性氣體生成，且裝置簡單（2）【解析】【小問1詳解】根據(jù)題意可知，錐形瓶中硫酸亞鐵和稀硝酸反應(yīng)生成產(chǎn)物，方程式為：；根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)生成一氧化氮，容易污染環(huán)境，故可以用溶液代替稀硝酸，原因是：無污染性氣體生成，且裝置簡單；【小問2詳解】結(jié)合總方程式和第一步反應(yīng)方程式可知第二步反應(yīng)的離子方程式為：。16.原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。（1）將純鋅片和純銅片按圖甲、圖乙方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：①下列說法正確的是___________(填字母)。a．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置b．乙中銅片上沒有明顯變化c．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少d．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。③請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。④當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重31.5g時(shí)，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為___________。（2）圖丙為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH．通氫氣一極的電極反應(yīng)式為：___________?！敬鸢浮浚?）①.bd②.＞③.Zn-2e-=Zn2+④.NA（2）H2-2e-+2OH-=2H2O【解析】【小問1詳解】①a．甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，乙不是，故a錯(cuò)誤；b．乙不能構(gòu)成原電池，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以乙中銅片上沒有明顯變化，故b正確；c．甲中銅片上生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，故c錯(cuò)誤；d．兩燒杯中氫離子均發(fā)生反應(yīng)變?yōu)闅錃?，氫離子濃度減小，pH增大，故d正確；答案為bd；②原電池加快負(fù)極金屬被腐蝕速率，所以在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲＞乙；③甲池為原電池，原電池反應(yīng)中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；④根據(jù)反應(yīng)式可得以下關(guān)系：有，x=NA；【小問2詳解】氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH，通氫氣一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O；17.二氯化硫(SCl2)是一種紅棕色液體，可用作于制造殺蟲劑。與水反應(yīng)可生成、和。為驗(yàn)證與水反應(yīng)的產(chǎn)物，某小組設(shè)計(jì)如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）SCl2分子中，各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。的電子式為___________。（2）SCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）裝置B、C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為___________和___________。（4）若溶液X為，實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象是___________，該現(xiàn)象表現(xiàn)了的___________性。（5）若溶液為Ba(NO3)2溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。（6）工業(yè)上有多種方法可用于SO2的脫除。其中之一是用NaClO溶液作為吸收劑，調(diào)pH至5.5時(shí)吸收SO2，反應(yīng)離子方程式是___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.裝置B中產(chǎn)生白煙②.裝置C中品紅褪色（4）①.產(chǎn)生淡黃色沉淀②.氧化（5）3SO2+2NO+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+（6）SO2+ClO-+H2O=Cl-+SO+2H+【解析】【分析】SCl2與水反應(yīng)可生成SO2、HCl和S，HCl和濃氨水反應(yīng)生成NH4Cl，SO2能使品紅溶液褪色，D中飽和NaHSO3能和HCl反應(yīng)生成SO2，若X為H2S，SO2和H2S反應(yīng)生成淡黃色S單質(zhì)，若溶液X為Ba(NO3)2溶液，SO2和Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀和NO，SO2有毒，不能直接排入空氣中，用NaOH溶液吸收SO2尾氣，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】SCl2分子中，各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則SCl2的結(jié)構(gòu)式為Cl?S?Cl，SCl2的電子式為，故答案為。【小問2詳解】SCl2與水反應(yīng)可生成SO2、HCl和S，化學(xué)方程式為：，故答案為?！拘?詳解】SCl2與水反應(yīng)生成的HCl遇到濃氨水會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，產(chǎn)生白煙；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則B、C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為：裝置B中產(chǎn)生白煙和裝置C中品紅褪色，故答案為裝置B中產(chǎn)生白煙；裝置C中品紅褪色。【小問4詳解】溶液X為H2S，二氧化硫與H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)由＋4價(jià)變?yōu)?，化合價(jià)降低，做氧化劑，故實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀；該現(xiàn)象表現(xiàn)了SO2的氧化性，故答案為產(chǎn)生淡黃色沉淀；氧化?！拘?詳解】若溶液X為Ba(NO3)2溶液，SO2和Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀和NO，反應(yīng)方程式為3SO2+2NO+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故答案為3SO2+2NO+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+?！拘?詳解】用NaClO溶液作為吸收劑，調(diào)pH至5.5時(shí)吸收SO2，反應(yīng)離子方程式是SO2+ClO-+H2O=Cl-+SO+2H+，故答案為SO2+ClO-+H2O=Cl-+SO+2H+。18.根據(jù)如圖，已知有機(jī)物有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是分子量為28的氣體烯烴，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對(duì)分