金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)第第 2 課課 時(shí)時(shí)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1、掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)、掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)2、能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式、能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)快速、正確書(shū)寫(xiě)離子方程式快速、正確書(shū)寫(xiě)離子方程式金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí) Na+ + Cl- Cu Cu2+ 2+ + SO+ SO4 42-2- Na+ + OH+ OH- -寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：NaClNaClCuSOCuSO4 4NaOHNaOH在下列物質(zhì)中：在下列物質(zhì)中：H2SO4 HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2Fe屬于電解質(zhì)的是屬于

2、電解質(zhì)的是 . 屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是 . 在溶液中主要以離子形式存在的是在溶液中主要以離子形式存在的是 . 金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí) 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：向?qū)嶒?yàn)一：向2ml Na2SO4溶液中滴加溶液中滴加KCl溶液溶液實(shí)驗(yàn)二：向?qū)嶒?yàn)二：向1mL 0.01mol/LNa2SO4溶液中滴加溶液中滴加4mL0.01mol/L的的BaCl2溶液溶液 現(xiàn)象現(xiàn)象 原因原因無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象 不反應(yīng)不反應(yīng)白色沉淀白色沉淀生成生成BaSOBaSO4 4金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)Na2SO4(aq) BaCl2 (aq)Na + 、 Cl 、 BaSO4Na、SO42、Ba 2、Cl金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)

3、二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)：、離子反應(yīng)：在溶液中進(jìn)行的有離子參加或離子生成的反應(yīng)如：酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)。如：酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)。2 、離子方程式：離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。方程式。金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)如何正確書(shū)寫(xiě)離子方程式？如何正確書(shū)寫(xiě)離子方程式？1 1、寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式：、寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 22 2、把強(qiáng)酸、把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易

4、溶于水的鹽寫(xiě)成離子形式，強(qiáng)堿和易溶于水的鹽寫(xiě)成離子形式， 其他物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。其他物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)3 3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：、刪去方程式兩邊形式相同的離子：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -4 4、化簡(jiǎn)方程式并檢查兩邊各元素的原、化簡(jiǎn)方程式并檢查兩

5、邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 2(實(shí)質(zhì)）實(shí)質(zhì)）金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)離子方程式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)5.對(duì)于微溶物對(duì)于微溶物如如Ca(OH)2的處理的處理: :在生成物中有微溶物在生成物中有微溶物, ,微溶物用化學(xué)式。微溶物用化學(xué)式。當(dāng)反應(yīng)物里微溶物處于溶液狀態(tài)當(dāng)反應(yīng)物里微溶物處于溶液狀

6、態(tài) ( (如澄清石灰水如澄清石灰水) )，應(yīng)寫(xiě)成離子形式。應(yīng)寫(xiě)成離子形式。當(dāng)反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固態(tài)當(dāng)反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固態(tài)（如石灰乳）（如石灰乳），應(yīng)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。寫(xiě)化學(xué)式。金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)關(guān)于鹽的溶解性巧判斷1.含有三種陽(yáng)離子（K+、Na+、NH4+) 三種陰離子（NO3-、Cl-、SO42-)的鹽（Cl-除Ag+, SO42-除Ca2+、Ag+、Ba2+）2.四種酸式鹽（Ca2+、Ba2+與HCO3-、HSO3-搭配）3.幾種其他的鹽如（CH3COO)2Ca等金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式例：1.BaCl2+H2SO42 .AgNO3+NaCl3.CuSO

7、4+Ba(OH)24.H2SO4+Ba(OH)25.CaCO3+HCl6.CaCO3+CH3COOH7.Na2CO3+H2SO48.Na2O+H2O9.SO3+H2O10.Fe2O3+H2SO411.過(guò)量CO2+NaOH12.少量CO2+NaOH 13.CO2+Ca(OH)2 （少量） 14.CO2+Ca(OH)2 （過(guò)量） 15.NaOH+HCl 16.NaOH+H2SO4 17.NaOH+CH3COOH 18.Cu(OH)2+H2SO4 19.NaHCO3+HCl 20.Fe+HCl金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)1.BaCl2+H2SO4=BaSO4 + 2HClBa2+SO42-=BaSO42.

8、AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3Ag+Cl-=AgClCu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu(OH)2 +BaSO4 3.CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 4.H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4 +2H2O2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O5.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)6.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+H2O+CO27.Na2CO3+H2SO4=Na2S

9、O4+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2Na2O+H2O=2Na+2OH-8.Na2O+H2O=2NaOH9.SO3+H2O=H2SO4SO3+H2O=2H+SO42-Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O10.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)11.CO2+NaOH=NaHCO3 CO2+OH-=HCO3-112.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2OH-=CO32-+H2O13.CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2+OH-=HCO3-14.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+Ca2+2OH-

10、=CaCO3+H2O15.NaOH+HCl=NaCl+H2OH+OH-=H2O金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)16.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH+OH-=H2O17.NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2OOH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O18.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O19.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO220.Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： 1、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) . 2、鋅

11、與稀硫酸反應(yīng) . 3、氧化銅粉末加入稀硫酸 . 4、在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液 .CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OZn+2H+=Zn2+H2CuO+2H+=Cu2+H2OCa2+CO32-=CaCO3金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)練一練：練一練：用離子方程式表示下列反應(yīng)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1 1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O2 2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O OH H+ + + OH + OH- - = H = H2

12、 2O O3 3、氫氧化鋇溶液中滴加稀硝酸、氫氧化鋇溶液中滴加稀硝酸4 4、硫酸溶液與氫氧化鈉溶液混合、硫酸溶液與氫氧化鈉溶液混合H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí) 可以表示某一個(gè)化學(xué)方程式的實(shí)質(zhì)可以表示某一個(gè)化學(xué)方程式的實(shí)質(zhì)4、離子方程式的意義、離子方程式的意義 可以表示某一類化學(xué)方程式的實(shí)質(zhì)可以表示某一類化學(xué)方程式的實(shí)質(zhì)意義：表示可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水意義：表示可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水一類的反應(yīng)。一類的反應(yīng)。請(qǐng)敘述請(qǐng)敘述 H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O 的意義的意義能否表

13、示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)？能否表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)？否2H2H+ + + SO + SO4 42-2-+ Ba+ Ba2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - = 2H = 2H2 2O + BaSOO + BaSO4 4金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)討論：下列溶液：鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)的有液、碳酸鈉溶液兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)的有哪些？這些反應(yīng)屬于你學(xué)過(guò)的什么反應(yīng)類型？哪些？這些反應(yīng)屬于你學(xué)過(guò)的什么反應(yīng)類型？反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？BaCl2 + H H+ + + OH + OH- - = H = H2

14、 2O O2H2H+ + + CO + CO3 32-2- = H = H2 2O+COO+CO2 2Ba2+ + 金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)類型反應(yīng)類型發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的條件的條件有水有水生成生成復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)有氣體有氣體生成生成復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)BaClBaCl2 2有沉淀有沉淀生成生成復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)5、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成水生成水（2）放出氣體放出氣體（3）生成沉淀生成沉淀 金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)思考：思考： 醋酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)嗎？醋酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)嗎？ 鋅與稀硫酸反應(yīng)屬于

15、離子反應(yīng)嗎？鋅與稀硫酸反應(yīng)屬于離子反應(yīng)嗎？ CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CH3COO- + H+ = CH3COOHZn + 2H+ = Zn2+ + H2實(shí)質(zhì)：離子濃度的大幅變化（減少或增加）金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)練：把下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式練：把下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2.Cl2.Cl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HC

16、l+HO=2HCl+H2 2SOSO4 4ClCl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ +2Cl+2Cl- -+SO+SO4 42-2-3.KClO3.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O4 4、氫氧化銅溶于鹽酸、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)Cu(OH)2 2 + 2H + 2H+ + = Cu = Cu2+2+ + 2H + 2H2 2O O金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)判斷下列離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確金屬的化

17、學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)小結(jié)小結(jié) 復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子方程式的定義及意義離子方程式的定義及意義離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（1）生成水（）生成水（2）生成氣體（）生成氣體（3）生成沉淀）生成沉淀寫(xiě)寫(xiě)改改刪刪查查強(qiáng)酸強(qiáng)酸、強(qiáng)堿強(qiáng)堿、可溶性鹽等寫(xiě)成離子形式可溶性鹽等寫(xiě)成離子形式離子反應(yīng)的定義離子反應(yīng)的定義配平的化學(xué)方程式配平的化學(xué)方程式兩邊不變的離子兩邊不變的離子電荷、原子數(shù)目要守恒電荷、原子數(shù)目要守恒金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)判斷離子方程式的正誤方法1、查客觀事實(shí)（1）能否反應(yīng)、（2）反應(yīng)物、產(chǎn)物齊全（3）反應(yīng)用量，產(chǎn)物對(duì)應(yīng)2、查改寫(xiě)3、查

18、守恒金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)1.下列各種離子能在溶液中大量共存的下列各種離子能在溶液中大量共存的是是A 、H+ 、OH- 、Na+、CO32-B、OH- 、NH4+ 、Ba2+ 、SO42-C、Ag+ 、Cl- 、K+ 、 NO3-D、OH- 、K+ 、SO42-、CO32-D金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)2 2下列各組中，各種微粒能大量共存在的是下列各組中，各種微粒能大量共存在的是( )( )。 A ANHNH4 4+ + H H+ + Cl Cl- - Na Na+ + B BNaNa+ + OH OH- - Br Br- - Cu Cu2+2+ C CHCOHCO3 3- - K K+ + OH OH- - S S2-2- D DZnZn2+2+ NO NO3