高考化學元素與化合物高考復習建議

1、元素與化合物高考復習建議一、回顧高考中有關元素與化合物的知識2008年化學普通高等學校招生全國統(tǒng)考大綱10、常見元素的單質及其重要化合物 了解元素原子核外電子排布的周期性與元素性質遞變關系。重點掌握典型金屬和典型非金屬在周期表中的位置及與其性質的關系。了解其他常見金屬和非金屬元素的單質及其化合物。 08浙江高考理綜卷權威點評：陌生度增大 化學：題型比較陌生與往年相比，試題陌生度、區(qū)分度會有所增大。試題重視學科主干知識考查。其中對化學用語的考查包括6個化學式，1個電子式，7個結構簡式，8個化學方程式，1個離子方程式，總分值達43分，約占化學部分總分的40%；同分異構作為歷年高考必考知識點，今年考

2、查力度明顯增大，如第8題考查了碳鏈異構和位置異構，第29題既把同分異構體作為解題的條件，還要求考生寫出符合條件的e和f可能的結構簡式。突出理解和應用能力考查。客觀題第7、9、10題主要考查對物質結構理論的理解及應用，第11、12、13題考查了對化學平衡、鹽類水解以及電化學知識的全面分析和靈活應用。(來自新浪考試)27、（15分）v、w、x、y、z是由周期表中120號部分元素組成的5種化合物，其中v、w、x、z均為兩種元素組成。上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應關系如下圖：（1）5種化合物分別是：v_w_x_y_z_（2）由上述5種化合物中的某2種化合物反應可生成

3、一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學方程式是_（3）v的電子式是_參考答案：27、（1）v：cac2 w：cao x：co2 y：ca(oh)2 z：c2h2（2）ca(oh)2+2co2=ca(hco3)2近四年元素化合物（27題）年份分值題干主線形式考查內容0515分文字表述+方框推導題（元素化合物知識）分子式（化學式）、化學方程式0615分文字表述推導題（氧化還原反應/置換反應）化學方程式0715分文字表述推導題（離子反應/復分解反應）化學式0815分文字表述+方框推導題（元素化合物/周期表知識 ）化學式、電子式 、化學方程式全國（）卷命題規(guī)律近四年27題的試

4、卷分值、題干主線形式和考查的內容保持相對穩(wěn)定，分值基本保持每題15分，題干主線形式以文字表述為主（有幾年是結合方框推導題），考查的內容主要是化學的基本用語（分子式、化學式、原子結構示意圖、化學方程式等），體現(xiàn)了考試大綱的注重考查雙基的要求。二、關注教材對元素化合物知識的編寫思路 1課程標準中的內容分析根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質，能列舉合金材料的重要作用；通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質，認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。 2.元素化合物知識體系建構 與以往教材相比，元素化合物知識在內容覆蓋上差別不大

5、； 弱化了按照元素自然族來介紹元素化合物知識的傳統(tǒng)做法； 不再追求從結構、性質、存在、制法、用途等方面全面系統(tǒng)地學習和研究有關的物質 從學生已有的生活經(jīng)驗出發(fā)，引導學生學習身邊的常見物質，將物質性質的學習融入有關的生活現(xiàn)象和社會問題的分析解決活動中，體現(xiàn)其社會應用價值充分體現(xiàn)元素化合物與自然界和社會生活的密切聯(lián)系。 拓寬并加強了概念原理的教學、探究能力的培養(yǎng)，將有利于學生從較高的層次上把握元素化合物的知識，提高學生從各種信息渠道主動地獲取元素化合物知識的能力，提高化學學習和研究的綜合能力。 必修模塊元素化合物知識構成分析 必修模塊選擇無機元素化合物知識時綜合考慮了學科、生產(chǎn)、生活和自然界與環(huán)境

6、中元素化合物的存在、作用和影響，以及必修化學課程的功能定位和學生的發(fā)展水平等，最終選擇和確定了4種金屬元素(na,al,fe,cu)和4種非金屬元素(cl, n, s, si)，以及他們的重要化合物的性質和應用作為課程內容。 （1）元素化合物知識的編寫思想：學科發(fā)展 + 實際應用 工業(yè)生產(chǎn) 性質探究 實際應用 在獲取新信息的同時，更注重探索獲取新信息的方法，強調通過學生實踐活動獲取感性認識，在輕松愉快的氛圍中，探尋解決問題的方法，培養(yǎng)學生的綜合能力。 社會實際（現(xiàn)實問題） 性質探究 實際應用 強調要關注學生的已有經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的經(jīng)驗，提倡從“生活走進化學，從化學走向社會”；“從自然走進化學，從

7、化學走向社會” 案例1: 專題二教材編寫思路工業(yè)生產(chǎn)性質探究實際應用電解食鹽水電解氯化鈉海水提鎂氯氣性質侯氏制堿鈉的性質鎂的性質碳酸鈉性質海水制鹵素溴、碘性質生產(chǎn)和生活等領域的應用工業(yè)制備性質探究社會應用電解制備鋁鐵的冶煉銅的精煉鋁氧化鋁氫氧化鋁硅的制備鐵fe3+fe2+銅硅二氧化硅硅酸鹽生產(chǎn)和生活等領域的應用案例2: 專題三教材編寫思路專題四教材編寫思路社 會物質性質應 用硫酸型酸雨二氧化硫硫酸硫酸鹽氮氧化物污染氮氧化物硝酸氨銨鹽生產(chǎn)和生活等領域的應用sts核心知識物質在社會、生活中的重要性元素周期表物質分類單個元素或者物質元素族或一類物質新教材老教材三、了解課程標準、使用好學科教學指導意見

8、1.課程標準與原教學大綱的區(qū)別教學大綱(1)是教學與考試評價的“上限”，超過要求就視為“超綱”(2)規(guī)定具體、嚴格、硬性。學生和教師、教材編者幾乎沒有自主選擇與發(fā)展的空間課程標準(1)是面向全體學生的基本要求，可以高于標準(2)彈性、寬泛。給學生和教師、教材編寫者留有較大的空間2.浙江省普通高中新課程實驗學科教學指導意見-化學教學要求學生學習中要達成的三維目標，幫助教師把握教學的尺度 基本要求全體學生在模塊學習中要達到的要求 發(fā)展要求部分學生在模塊學習后可以達到的較高要求 說 明對教學深廣度的界定學習學科指導意見 比較 0 8 考試大綱 挖掘知識內在聯(lián)系 構建專題知識網(wǎng)絡省學科教學指導意見：第

9、一單元 氯、溴、碘及其化合物基本要求：1、了解從海水中獲取氯、溴、碘的基本原理和方法，理解實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氯氣的原理，初步掌握氯氣的重要性質，了解溴、碘單質的性質，知道氯、溴、碘的性質差異，認識氯、溴、碘及其化合物在生產(chǎn)和生活中的重要應用。2、了解實驗探究的過程和方法，通過觀察、分析實驗現(xiàn)象，增強發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。3、認識海水是人類的寶貴資源，培養(yǎng)熱愛大自然和保護大自然的情感。發(fā)展要求：1、實地參觀鹽場、氯堿廠或利用海水資源的企業(yè)，了解其生產(chǎn)原理，讓學生從實際社會生活中了解海水中主要物質的提取過程，培養(yǎng)與大自然友好相處的情感。2、理解可逆反應概念。3、了解br-、i-多種方

10、法的檢驗。4、增補用濃鹽酸與二氧化錳反應制備氯氣的實驗。說明：只局限于認識電解飽和食鹽水的原理以及陰、陽極的產(chǎn)物，其它電解質溶液的電解、以及電極產(chǎn)物的分析不宜拓展。電解原理及電極反應式等將在化學2和選修模塊化學反應原理中詳細學習。 2008考試大綱：2鹵族元素典型的非金屬 （1）以氯為例，了解鹵族元素的物理性質和化學性質。 （2）從原子的核外電子排布，理解鹵族元素(單質、化合物)的相似性和遞變性。 （3）掌握氯氣的化學性質，了解幾種重要的含鹵素化合物的性質和用途。 氯及其化合物相互轉化關系：關注熱點、注意點：離子交換膜法電解食鹽水化學1p39拓展視野電解飽和食鹽水化學2p42資料卡電解飽和食鹽

11、水化學反應原理p19交流與討論氯堿生產(chǎn)化學與技術p26-31專題1課題1 海帶中碘元素的分離及檢驗實驗化學p2專題1拓展課題1-4 粗鹽的提純實驗化學p17省學科教學指導意見：第二單元 鈉、鎂及其化合物基本要求：1、能用實驗的方法探索和理解鈉的重要性質，了解鎂及其化合物的主要性質和應用；能通過實驗研究碳酸鈉的性質，通過實驗對比研究來比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質，并知道其在生產(chǎn)生活中的應用。2、了解鈉的制取和海水中鎂的提取。3、通過經(jīng)歷實驗探究的問題討論的過程，了解實驗研究化學物質的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力。發(fā)展要求：1、鎂與水的反應。說明：1、不宜拓展鈉與硫的反應。2、不宜拓展

12、過氧化鈉的有關性質。3、只要求了解碳酸鈉溶液呈堿性的事實，不宜用水解原理作解釋，化學反應原理中專門研究。4、合金的概念在初中已作介紹。第一單元 從鋁土礦到鋁合金基本要求：1、了解地殼中鋁元素的含量，知道鋁元素在自然界的主要的存在形式，了解從鋁土礦獲得鋁的方法，從煉鋁方法的變化體驗化學科學的發(fā)展對人類生活的影響。2、通過實驗探究，理解鋁的重要性質，如與酸、堿反應，鈍化現(xiàn)象等。了解鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的性質，例舉鋁合金的應用，進一步認識化學與生活的關系。3、以鋁的氧化物和氫氧化物為例了解兩性氧化物，兩性氫氧化物的概念和一般性質。發(fā)展要求：1、知道明礬的組成和凈水作用。2、對鋁熱反應進行拓展，了解用

13、其他金屬氧化物如cr2o3、mno2等代替氧化鐵也可發(fā)生鋁熱反應，并可用以冶煉鉻、錳等金屬。說明：1、不要拓展到明礬以外的其他凈水劑2、不要求介紹其他種類合金3、鋁熱反應的放熱不需定量計算，化學反應熱等在必修2會詳細介紹第二單元 鐵、銅的獲取及應用基本要求：1、了解自然界鐵、銅的存在形式和冶煉方法，體會鐵、銅的冶煉對人類文明的影響。2、通過生產(chǎn)、生活中的應用實例和實驗探究，了解鐵、銅、fe2+、fe3+的性質，fe2+、fe3+的相互轉化，了解鐵、銅及其化合物的重要應用。3、了解鋼鐵腐蝕的原理和危害性，應用已有知識進行鋼鐵防腐，了解合理開發(fā)自然資源的重要性，同時形成珍惜、保護自然資源的意識。發(fā)

14、展要求：1、了解fe2+、fe3+的常用檢驗方法。2、知道鉻和鎳與不銹鋼的聯(lián)系，并簡單介紹不銹鋼的重要用途。說 明：不拓展到銅的電解精煉，有關內容到必修2中介紹2008考試大綱：1ia和a族元素典型的金屬 （1）了解金屬鈉的物理性質，掌握鈉和鎂的化學性質。 （2）從原子的核外電子排布，理解ia、a族元素（單質、化合物）的相似性和遞變性。 （3）以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質和用途。了解鈉的重要化合物。 4其他常見的金屬（如：fe、al） （1）了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理。初步了解金屬的回收和資源保護。 （2）掌握fe和al的化學性質。 （3）了解常見金屬的活動順序。 （4）以fe（

15、）、fe（）的相互轉化為例，理解變價金屬元素的氧化還原性。 （5）了解鋁的重要化合物。 （6）初步了解合金的概念。5了解在生活和生產(chǎn)中常見的無機化合物的性質和用途。6以上各部分知識的綜合應用。 鈉及其化合物相互轉化關系：常見金屬元素及其化合物相互轉化關系：關注熱點、注意點：鋼鐵的電化學腐蝕化學2p39資料卡鋼鐵的電化學腐蝕化學反應原理p23專題2課題1 鋁及其化合物的性質實驗化學p20拓展課題2-1 鋁熱反應實驗化學p23銅的電解精煉化學2p43拓展視野專題3第一單元 應用廣泛的金屬材料化學與生活p84專題2第四單元 鎂和鋁的冶煉化學與技術p37省學科教學指導意見：第三單元、含硅礦物與信息材料

16、基本要求：1、了解硅在自然界的存在形式，了解硅及其化合物（以二氧化硅和硅酸鈉為例）的重要性質。知道水泥、陶瓷、玻璃三大硅酸鹽產(chǎn)品。2、了解工業(yè)上高純硅的制備方法。3、了解硅、二氧化硅在信息技術、材料科學等領域的應用和與人類文明發(fā)展的關系，激發(fā)學生研究、開發(fā)新材料的意識。發(fā)展要求：了解分子篩的化學組成、結構和作用。對光導纖維的組成和作用有初步了解。說明：不要拓展到硅的晶體結構，原子晶體在必修2會介紹第一單元 含硫化合物的性質和應用基本要求：1了解硫的主要性質，理解二氧化硫的主要性質；2實驗探究硫酸型酸雨的形成過程，了解二氧化硫對空氣的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治辦法，形成良好的環(huán)境保護意

17、識。3知道工業(yè)生產(chǎn)硫酸的基本原理，理解濃硫酸的特性，了解硫酸的應用。發(fā)展要求：形成硫及其化合物相互轉化的知識網(wǎng)絡。說明：不宜拓展硫化氫在氧氣不足和足量條件下的燃燒反應第二單元 生活中的含氮化合物基本要求： 認識氮氧化物的性質，理解氨、銨鹽、硝酸的性質和用途，知道含氮化合物的應用對社會生產(chǎn)的積極作用和對人類環(huán)境的影響。 通過對含氮化合物性質實驗的探究，讓學生體驗實驗探究的過程和樂趣。 了解氨的合成對氮肥生產(chǎn)的促進作用，知道氮肥的性質，認識科學使用氮肥的意義。發(fā)展要求：1、形成氮及其化合物相互轉化的知識網(wǎng)絡。2、全面、系統(tǒng)地了解元素化學物知識，形成元素化合物的知識網(wǎng)絡。說明：不宜拓展：1、二氧化氮

18、和四氧化氮的轉化。2、硝酸與活潑金屬反應的還原規(guī)律。2008考試大綱：3其他常見的非金屬元素（如：h、o、s、n、p、c、si） （1）了解這些元素的單質及某些氧化物、氫化物的性質。 （2）以na2o2為例，了解過氧化物的性質。 （3）掌握硫酸、硝酸的化學性質。 （4）以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學反應原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟效益問題。 （5）了解常見鹽類的性質和用途。 （6）初步了解常見化肥的基本性質。 （7）了解硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染及其防治。 （8）初步了解氟氯烴、含磷洗滌劑及粉塵對環(huán)境及人類健康的影響。 （9）初步了

19、解生活用水的凈化及污水處理的基本原理。 碳族元素及其化合物相互轉化關系：硫及其化合物相互轉化關系：氮及其化合物相互轉化關系：關注熱點、注意點：專題3第二單元 功能各異的無機非金屬材料化學與生活p92專題2第一單元 氨的合成化學與技術p20專題2第四單元 硫酸工業(yè)化學與技術p33（1）新課程高考并沒有淡化元素化合物性質的考查，在新課改試驗區(qū)的高考試題中涉及到主要元素的主要性質。（2）對元素化合物性質的考查具有一定的綜合性，將元素化合物的性質與概念原理、實驗探究、過程方法的考查相融合 2008年廣東試題(11分)硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。

20、三氯甲硅烷（sihcl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下： 寫出由純sihcl3制備高純硅的化學反應方程式。整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。sihcl3遇水劇烈反應生成h2sio3、hcl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式 ；h2還原sihcl3過程中若混o2，可能引起的后果是 。（2）下列有關硅材料的說法正確的是 （填字母）。a.碳化硅化學性質穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥 b.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承c.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料-光導纖維d.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂的，其熔點很高e.鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋

21、光單晶硅(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋。 四、有針對性的對高考題型加以專題演練：充分挖掘獨特知識、突破無機框圖推斷解決推斷題的基本思路：捕捉信息解讀信息確定未知物題干題中框圖或圖表題中所涉及的問題關鍵回答問題選定突破口首先：熟練掌握各類物質的性質其次：總結一：以物理特征為突破口1.常溫下狀態(tài)：氣體單質：h2、n2、o2、cl2、f2 液態(tài)單質：br2、hg2.特殊顏色：固體：黃色：agi、 fes2、s(晶體) 淡黃色：s()、na2o2、agbr 紅色：cu 黑色：c、fes、cus、cuo、mno2、fe3o4、

22、feo 紫黑色：kmno4、i2紅棕色：fe2o3、紅磷沉淀：紅褐色：fe(oh)3 白色：baso4、baco3、caco3、agcl 藍色： cu(oh)2氣體：紅棕色：no2、溴蒸氣 黃綠色：cl2溶液：fe2+、fe3+、cu2+、mno4-、fe(scn)2+總結二：以反應條件為突破口1.電解：（1）電解水、熔融的氯化鈉、氧化鋁、氯化鎂 鹽溶液 單質b + 單質c + d 電解（2）推理：a可能是不活潑金屬的硫酸鹽或硝酸鹽：2cuso4+2h2o=2cu+o2+2h2so4也可能是活潑金屬的無氧酸鹽：2nacl+2h2o=2naoh+cl2+h2 2.需要催化劑：氨氣的催化氧化 工業(yè)

23、合成氨氣 so2+o2 kclo3制氧氣 雙氧水分解3.需要高溫條件: caco3分解；鋁熱反應；水泥和玻璃的工業(yè)反應；fes2 高溫燃燒；碳參加的還原反應，比如工業(yè)制備水煤氣的兩個反應（碳和水，co和水），碳與二氧化硅?？偨Y三：以化學反應的特征為突破口1.能與水反應產(chǎn)生氣體的物質： 生成h2：活潑的金屬單質，na、k、mg(加熱)、fe(高溫生成fe3o4)生成o2：非金屬單質(f2)，金屬過氧化物(na2o2)，等金屬碳化物：cac2等；金屬氮化物：mg3n2、aln；金屬硫化物：al2s3 等。2.能與強堿溶液反應產(chǎn)生氣體的物質： 單質：al、si；鹽類：銨鹽等。 3.既能與強酸，又能與強堿溶液反應的物質： 金屬單質：al；兩性物質：al2o3、al(oh)3；弱酸的銨鹽：nh4hco3、(nh4)2co3、(nh4)2s、(nh4)2so3等；弱酸的酸式鹽：nahco3、nahs、nahso3等。 總結四：以特殊的