高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第23講化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)限時(shí)訓(xùn)練

1、文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持.化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)選題細(xì)目表考查知識(shí)點(diǎn)基礎(chǔ)題中檔題較難題1.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1、32.外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響243.化學(xué)平衡圖象問題分析5、6、94.化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算7105.化學(xué)平衡知識(shí)的綜合應(yīng)用811、選擇題(本題包括7個(gè)小題，每小題6分，共42分，每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 )1 . 一定條件下，可逆反應(yīng)2a(g)k、b(g) +3c(g),在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()選項(xiàng)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率av(a) =2 mol l 1 - min 1v(b) =2 mol - l 1 min 1bv(a) =2 m

2、ol l - min v(c) =2 mol - l 1 - min 1cv(a) = 1 mol l 1 - min 1v(b) =2 mol - l 1 - min 1dv(a) = 1 mol l 1 - min 1v(c) = 1.5 mol l 1 min 1解析：根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)v(正)=v(逆)知，v(a) : v(b) ： v(c)=2： 1 ： 3,即d中的反應(yīng)達(dá)到平衡。答案：d2 .合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為co(g) +催化劑h2o(g).-c(o(g) +h(g)ah0,反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高co的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(

3、)a.增加壓強(qiáng)b.降低溫度c.增大co的濃度d.更換催化劑解析：因?yàn)樵摲磻?yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)只能增大反應(yīng)速率但平衡不移動(dòng)，由此判斷a項(xiàng)與題意不符；因?yàn)樵撜磻?yīng)為放熱反應(yīng)，降溫使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而增大 co的轉(zhuǎn)化率，b項(xiàng)正確；增大 co的濃度，平衡雖然向正反應(yīng)方向移動(dòng)但co的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，因此c項(xiàng)與題意不符；催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響，因此d項(xiàng)也不符合題意。答案：b3 .在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：fezq(s) + 3co(g)=2fe(s) + 3co(g)，不可用上述反應(yīng)中某種物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀 態(tài)的是()a. co的生成速率與co的

4、生成速率相等b.氣體密度不再變化c. co的質(zhì)量不變d.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化解析：a項(xiàng)，co的生成速率為逆反應(yīng)速率，co的生成速率為正反應(yīng)速率，且co co前的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，則 v正(cq)=v逆(co),達(dá)到化學(xué)平衡；b項(xiàng)，p =vm,當(dāng)m氣體)不 變時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡；c項(xiàng)，mco)不變，則n(co)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡； d項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)任意時(shí)刻，體系的壓強(qiáng)均相同，所以壓強(qiáng)不能作為平衡的標(biāo)志。答案：d4. 一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：na(g) + nb(g)、+pc(g)達(dá)到平衡時(shí)，1 ,維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的2時(shí)，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體

5、c的濃度變?yōu)樵?b.npc.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)1解析：當(dāng)氣體體積縮小到原來的 萬時(shí)，假設(shè)平衡未發(fā)生移動(dòng)，則c的濃度為原平衡時(shí)的2倍，而事實(shí)上平衡發(fā)生了移動(dòng)，平衡移動(dòng)的結(jié)果是c的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍，則可認(rèn)為由虛擬中間狀態(tài)向逆反應(yīng)方向發(fā)生了移動(dòng)。答案：b5. (2016 衡水模擬)在體積為vl的恒容密閉容器中盛有一定量 h2,通入br2(g)發(fā)生 反應(yīng)：h2(g)+br2(g),-2hbr(g) aht1b. a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：bac.為了提高br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加 br2(g)通入量的方法d. t1時(shí)，隨著br2(g)的加入，平衡時(shí) hbr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加解析：a項(xiàng)，

6、根據(jù)反應(yīng)：h2(g) + br2(g) -2hbr(g)a ht2,錯(cuò)誤；b項(xiàng)，b點(diǎn)br2的濃度比a點(diǎn)br2的濃度大，反應(yīng)速率也大，正確；c項(xiàng)，增加br2(g)的通入量，br2(g)的轉(zhuǎn)化率減小， 錯(cuò)誤；d項(xiàng)，體積不變時(shí)，在 br2(g)的物質(zhì)的量較多的情況下，平衡時(shí)hbr的體積分?jǐn)?shù)可能減小，錯(cuò)誤。答案：b6.在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol l 1 cq、0.1 mol - l 1 ch4,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：ch(g) + co(g) r%co(g) + 2h2(g),測得ch平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）a.上述反應(yīng)的 a hp3p2pic. 1 1

7、00 c時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 1.64d.壓弓雖為p4時(shí)，在y點(diǎn)：v正v逆解析：pi、p2、p3、p4是四條等壓線，由圖象可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越高，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ah0, a項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越小， 故壓強(qiáng)p4p3p2p, b項(xiàng)正確；壓強(qiáng)為p4,溫度為1 100 c 時(shí)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為 80.00%,故平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c（ch） = 0.02 mol - l 1,c(co2)=0.02 mol - l0.16 2x 0.16 20.02 x 0.02 = 1.64，1, c(co) = 0.16 mol -

8、 l 1, c(h2)=0.16 mol l 1,即平衡常數(shù)k=c項(xiàng)正確；壓強(qiáng)為p4時(shí)，y點(diǎn)未達(dá)到平衡，此時(shí) vfv逆，d項(xiàng)正確。答案：a7. pcl3和pci 5都是重要的化工原料。將 pcl3（g）和cl2（g）充入體積不變的 2 l密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10 min時(shí)達(dá)到平衡:pcl3(g) + cl 2(g) i、pcl5(g)ah0。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:物質(zhì)名稱pcl3(g)cl 2(g)pcl5(g)初始濃度/(mol l - 1)2.01.00平衡濃度/(mol l - 1)c1c20.4卜列判斷不正確的是（）a. 10 min 內(nèi)，v(cl 2) = 0.04 m

9、ol l 1 - min 1b.當(dāng)容器中cl2為1.2 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡c.升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)pcl3的轉(zhuǎn)化率升高d.平衡后移走 2.0 mol pcl 3和1.0 mol cl 2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（pcl 5）0.2,-1mol - l解析：由題意可知 c1 = 1.6 , c2= 0.6。a項(xiàng)，v（cl 2）=1.0 mol l 1 0.6 mol l10 min1-=0.04mol - l 1 - min 1; b項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)cl2的物質(zhì)的量為 0.6 mol 1x2 l = 1.2 mol ; c項(xiàng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度， k減小，平

10、衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，pcl3的轉(zhuǎn)化率降低；d項(xiàng)，平衡后移走 2.0 mol pcl 3和1.0 mol cl 2相當(dāng)于壓強(qiáng)減小一半，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(pcl 5)t 1)所示。反應(yīng)時(shí)間/minn(sif 4)/moln(h2o)/mol01.202.40t10.80at 2b1.60通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：(3)若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng) (填序號(hào))。e. 一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)f. 一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)g. 一定是減小壓強(qiáng)造成的h. 一定是升高溫度造成的i. sif4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大解析：(1)反應(yīng)過程中任何時(shí)刻 v

11、消耗(sif 4) = 4v生成(hf)。(2)0hmin,反應(yīng)消耗的sif4為0.40 mol,根據(jù)已知反應(yīng)可確定消耗的 h2o為0.80 mol, 故a=1.60 mol , 12 min時(shí)，hbo仍為1.60 mol ,故b= 0.80 mol 。由此可判斷t1時(shí)該反應(yīng) 已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。答案：(1)bcd(2) a= 1.60(或b= 0.80)，說明在一定條件下，t1t2時(shí)各組分的濃度(或物質(zhì)的量)均已不再發(fā)生改變，則t1時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)(3)ade9. (14分)在一個(gè)體積為2 l的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：fe(s) + co(g) i. efeo(s) +co(

12、g)。其中co、co的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖 所示。(1)反應(yīng)在1 min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用co的濃度變化表小的反應(yīng)速率 v(cq) =。(2)反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時(shí)再次達(dá)到平衡，則 ah 0(填“” “feo 固體質(zhì)量增加 3.2 g,說明生成 feo0.2 mol, v（cq） =1 min = 0.1 mol - l 1 - min 1。（2）由于建立新平衡時(shí) cc物質(zhì)的量增加，可知升高溫度，平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)吸 熱。（3）充入cq cc濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，之后逐漸

13、減??； 5 min時(shí)cc濃度不變， 正反應(yīng)速率不變，平衡逆向移動(dòng)，cc濃度增大，正反應(yīng)速率逐漸增大。答案：（1）0.1 mol - l 1 - min 1 （2）（3）c b （4）fe（或 fec）的質(zhì)量（或物質(zhì)的量）保持不變（或固體總質(zhì)量保持不變）10. （16分）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起著重要作用。（1） 一定溫度下，某貯氫合金 （m）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng) （p）, 橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（h ： m）。在ca段，氫溶解于 m中形成固溶體 mh,隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，h/m逐漸增大；在 ab段，mh與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫

14、化物 mh,氫化反應(yīng)方程式為zmh + h2（g）、zmh（s）ah（ i）；在b點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，h/m幾乎不變。反應(yīng)（i）中z=（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為t1時(shí)，2 g某合金4 min 內(nèi)吸收氫氣240 ml,吸氫速率 v=ml- g 1 - min-1。反應(yīng)（i）的始變 ah： i）（填“” “” “”或“=）刀（t2）。當(dāng)反應(yīng)（i）處于圖中a點(diǎn) 時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（i）可能處于圖中的（填“b” “c”或“d”）點(diǎn)，該貯氫合金可通過 或 的方式釋放氫氣。解析：（1）根據(jù)元素守恒可得 zxx + 2 = zxy,解得z =

15、 2；吸氫速率v=240 mb-2 g + 4 y- xmin =30 ml- g 1 - min 1;根據(jù)圖象可知，不丁2, t2時(shí)氫氣的壓強(qiáng)大， 說明升高溫度反應(yīng)（i ） 向生成氫氣的方向移動(dòng)， 即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， 所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)， 則ah（i） 刀(t2);處于圖中的a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少 量的氫氣，氫氣的壓強(qiáng)增大，h： m逐漸增大，根據(jù)圖象可能處于c點(diǎn)；根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可以通過加熱或減小壓強(qiáng)的方式使平衡逆向移動(dòng)，釋放氫氣。答案：(1) 2 30 c加熱減壓y x11. (2017 廣州一模)(16分)氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成 因之一。

16、scr法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為4nh3(g) + 4no(g) +q(g)、4n(g) + 6h20(g) a hv 0(1)氮氧化物破壞臭氧層原理為 nof q,、n0+ c2;n0+ 0n8 02。常溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)為k,反應(yīng)的平衡常數(shù)為 k2,則反應(yīng)03+01202的平衡常數(shù) k = (用 k、k表示)。氮氧化物在該反應(yīng)中的作用是(2)scr法除nc時(shí)，投料比一定時(shí)有利于提高nc平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是 、。該法可能發(fā)生副反應(yīng) 4nh(g) + 502(g)-=4nc(g) + 6h2c(g),減少副反應(yīng)的主要措施是 、。(3)其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，

17、nc轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是 。在催化劑甲作用下，圖中 m點(diǎn)處(對(duì)應(yīng)溫度為210c)nc的轉(zhuǎn)化率 (填“可能 是” “一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。高于 210c時(shí)，nc轉(zhuǎn)化率降低的 原因可能是。(4)消除汽車尾氣中的 nc寸，可用尿素(nh2)2cc胚原nq既安全又高效，且產(chǎn)物都是 空氣中含有的成分。與 scrt相比，等物質(zhì)的量的尿素與氨氣可消除的nc物質(zhì)的量之比為(不考慮副反應(yīng))。解析：(1)由化學(xué)方程式和可知，此反應(yīng)可由+得到，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為k= k1 k;氮氧化物在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量均未發(fā)生改變，改變了此反應(yīng)的反應(yīng)速率，起到催化作用。(2)由反應(yīng)原理可知，scrt除去nc時(shí)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而且為氣體分子數(shù)目增大的反 應(yīng)，所以降低溫度、減小壓強(qiáng)均可以使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；根據(jù)副反應(yīng)的方程式可知，副反應(yīng)消耗的 q更多，所以控制 q的用量以及選擇抑制副反應(yīng)發(fā)生的催化劑，可以減少副反 應(yīng)的發(fā)生。(3)由圖可知，與乙催化劑相比，甲催化劑的催化效率和催化溫度區(qū)間均比較小，選 用乙催化劑是因?yàn)槠湓谳^大的溫度范圍內(nèi)有較高的催化活性。由圖可知，當(dāng)溫度相同時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率一定，所以此反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率一定大于或者文檔來源為 :從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯.歡迎下載支持等于相同溫度下乙催化劑的轉(zhuǎn)化率，故m點(diǎn)的no?；室欢ú皇瞧胶廪D(zhuǎn)化