第二課時化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進行的方向

1、化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二課時化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反第二課時化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反 應(yīng)進行的方向應(yīng)進行的方向化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)(1)定義：一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到定義：一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到 時，生成物濃度時，生成物濃度 與反應(yīng)物濃度與反應(yīng)物濃度的比值是的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(2)符號：符號： .化學(xué)平衡化學(xué)平衡冪之積冪之積冪之積冪之積k化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章

2、 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2化學(xué)反應(yīng)進行的方向化學(xué)反應(yīng)進行的方向(1)焓判據(jù)焓判據(jù)體系趨向于從體系趨向于從狀態(tài)向狀態(tài)向 狀態(tài)轉(zhuǎn)變狀態(tài)轉(zhuǎn)變大多數(shù)自發(fā)進行的反應(yīng)是大多數(shù)自發(fā)進行的反應(yīng)是 反應(yīng)，但有些吸熱反應(yīng)，但有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行反應(yīng)也能自發(fā)進行焓變不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素焓變不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素高能量高能量低能量低能量放熱放熱化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(2)熵判據(jù)熵判據(jù)密閉體系中，體系有自發(fā)地從密閉體系中，體系有自發(fā)

3、地從 向向轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)變的傾向變的傾向熵熵a熵是表示體系熵是表示體系的物理量，用的物理量，用s表示表示b熵值越大，熵值越大， 越大越大c等量的同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時熵的大小關(guān)系是等量的同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時熵的大小關(guān)系是 有序有序無序無序混亂程度混亂程度混亂度混亂度s(g)s(1)s(s)化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡d在與外界隔絕的體系中，自發(fā)過程導(dǎo)致體系的在與外界隔絕的體系中，自發(fā)過程導(dǎo)致體系的熵熵 ，即，即，但也有些熵減的過程也能自發(fā)進，但也有些熵減的過程也能自發(fā)進行行只用熵來判斷反應(yīng)進行的方向也不全面只用熵來判斷反應(yīng)進行的方向也不全面 增大增大s0

4、化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(3)復(fù)合判據(jù)復(fù)合判據(jù)自由能判據(jù)自由能判據(jù)化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡解析：解析：a、b、c、d都是分解反應(yīng)，也都是吸熱反都是分解反應(yīng)，也都是吸熱反應(yīng)應(yīng)b、c、d三個反應(yīng)又都是熵增的反應(yīng)，所以能自發(fā)進三個反應(yīng)又都是熵增的反應(yīng)，所以能自發(fā)進行，行，a反應(yīng)不是熵增的反應(yīng)，在高溫下不能自發(fā)進行反應(yīng)不是熵增的反應(yīng)，在高溫下不能自發(fā)進行答案：答案：a化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速

5、率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的x(g)與與y(g)在密閉容器中進行可逆在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：反應(yīng)：x(g)y(g) 2z(g)w(s)h丙甲丙甲 b乙乙丁丁甲甲丙丙c丁丁乙乙丙甲丙甲 d丁丁丙丙乙乙甲甲點撥：點撥：解答該題時先判斷出甲和丙、乙和丁是等溫等解答該題時先判斷出甲和丙、乙和丁是等溫等壓下的等效平衡，然后結(jié)合平衡移動即可解答壓下的等效平衡，然后結(jié)合平衡移動即可解答化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡解析：解析：結(jié)合已知及表中的信息知甲和丙、乙和丁分別結(jié)合已知及表中的信息知甲和丙、乙和丁分別屬于同溫同壓下的等效

6、平衡比較甲、乙可知乙中屬于同溫同壓下的等效平衡比較甲、乙可知乙中co2的的加入量大于甲中加入量大于甲中co2的加入量，而的加入量，而h2的加入量二者相等，的加入量二者相等，即乙相當于在甲的基礎(chǔ)上又增加了即乙相當于在甲的基礎(chǔ)上又增加了a mol co2，故平衡向，故平衡向正反應(yīng)方向移動，因此所得正反應(yīng)方向移動，因此所得co的物質(zhì)的量為乙的物質(zhì)的量為乙甲甲答案：答案：a化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應(yīng)：一定條件下進行以下反應(yīng)：a(g)2b(g)

7、 3c(g)，已知，已知加入加入1 mol a和和3 mol b，且達到平衡后，生成，且達到平衡后，生成a mol c.(1)達到平衡時，達到平衡時，c在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)是在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)是_(用字母用字母a表示表示)化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(2)在相同的實驗條件下，若在同一容器中改為加入在相同的實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol a和和6 mol b，達到平衡后，達到平衡后，c的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_mol(用字母用字母a表示表示)，此時，此時c在反應(yīng)混合氣體中的在反應(yīng)混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)_(填填“

8、增大增大”“”“減小減小”或或“不變不變”)(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol a和和8 mol b，若要求平衡后，若要求平衡后c在反應(yīng)混合氣體中質(zhì)量在反應(yīng)混合氣體中質(zhì)量分數(shù)不變，則還應(yīng)加入分數(shù)不變，則還應(yīng)加入c_mol.化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡答案：答案：(1)25 a%(2) 2a不變不變(3)6化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡a0.5 mol c

9、o2 mol h2o(g)1 mol co21 mol h2b1 mol co1 mol h2o(g)1 mol co21 mol h2化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡c0.5 mol co1.5 mol h2o(g)0.4 mol co20.4 mol h2d0.5 mol co1.5 mol h2o(g)0.5 mol co20.5 mol h2化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡解析：解析：a項，相當于向容器中充入項，相當于向容器中充入1.5 mol co和和3 mol h2o，與原始比例，與原始

10、比例1 2相同，與原平衡等效，相同，與原平衡等效，co體積分體積分數(shù)不變；數(shù)不變；b項，相當于向容器中充入項，相當于向容器中充入1 mol co和和2 mol h2o(g)，再充入，再充入1 mol co，前一步旨在建立等效平衡，再，前一步旨在建立等效平衡，再充入充入1 mol co，雖使平衡向正向移動，但移動是由，雖使平衡向正向移動，但移動是由co的的濃度增加引起的，濃度增加引起的，co的體積分數(shù)增大；的體積分數(shù)增大；c項，相當于向容項，相當于向容器中充入器中充入0.9 mol co和和1.8 mol h2o(兩者比值兩者比值1 2)，再充，再充入入0.1 mol h2o，使平衡向正向移動，

11、使平衡向正向移動，co體積分數(shù)減小；體積分數(shù)減??；d項，相當于向容器中充入項，相當于向容器中充入1 mol co和和2 mol h2o，與原，與原平衡等效，平衡等效，co體積分數(shù)不變體積分數(shù)不變答案：答案：b化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡3若若h0，則，則g一定小于一定小于0，即放熱的熵增，即放熱的熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進行加的反應(yīng)一定能自發(fā)進行若若h0, s0，則，則g一定大于一定大于0，即吸熱的熵減小的，即吸熱的熵減小的反應(yīng)一定不能自發(fā)進行反應(yīng)一定不能自發(fā)進行若

12、若h0, s0, s0，則在高溫下反應(yīng)能自發(fā)進行，則在高溫下反應(yīng)能自發(fā)進行4平衡常數(shù)的概念平衡常數(shù)的概念在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度計量數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度計量數(shù)次方的乘成物濃度計量數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度計量數(shù)次方的乘積的比值是一個常數(shù)，用符號積的比值是一個常數(shù)，用符號k表示表示化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡5表達式表達式化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡6平衡常數(shù)的應(yīng)用和注意事項平衡常數(shù)的應(yīng)用和注意事項(1)k值越大，反

13、應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進行的程值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進行的程度越高度越高(2)利用濃度商判斷平衡移動方向利用濃度商判斷平衡移動方向(3)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)(4)固體和純液體的濃度通?？醋鞒?shù)固體和純液體的濃度通?？醋鞒?shù)“1”，不計入平，不計入平衡常數(shù)表達式中衡常數(shù)表達式中(5)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)若反化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變?nèi)舴匠淌街懈魑镔|(zhì)的系數(shù)應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變?nèi)舴匠淌街懈魑镔|(zhì)的系數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變等倍擴大或縮小，盡管是同

14、一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變 化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡例題例題2已知可逆反應(yīng)：已知可逆反應(yīng)：m(g)n(g)p(g)q(g)h0，請回答下列問題：，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(m)1 mol/l, c(n)2.4 mol/l；達到平衡后，；達到平衡后，m的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為60%，此時此時n的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_；(2)若反應(yīng)溫度升高，若反應(yīng)溫度升高，m的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_(填填“增增大大”、“減小減小”或或“不變不變”)；(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：若反應(yīng)

15、溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(m)4 mol/l, c(n)a mol/l；達到平衡后，；達到平衡后，c(p)2 mol/l，a_；化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(m)c(n)b mol/l，達到平衡后，達到平衡后，m的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_點撥：點撥：解答該題時可寫出化學(xué)方程式，利用解答該題時可寫出化學(xué)方程式，利用“c(初初)、c、c(平平 )”進行計算，同時還要利用溫度不變、化學(xué)平衡進行計算，同時還要利用溫度不變、化學(xué)平衡常數(shù)不變來解題常數(shù)不變來解題化學(xué)高

16、考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(2)該可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸該可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，所以熱反應(yīng)方向進行，所以m的轉(zhuǎn)化率增大的轉(zhuǎn)化率增大化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡答案：答案：(1)25%(2)增大增大(3)6(4)41%化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速

17、率和化學(xué)平衡回答下列問題：回答下列問題：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為k_.該反應(yīng)為該反應(yīng)為_反應(yīng)反應(yīng)(填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”)能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是()t/70080083010001200k0.60.91.01.72.6化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡a容器中壓強不變?nèi)萜髦袎簭姴蛔僢混合氣體中混合氣體中c(co)不變不變cv(h2)正正v(h2o)逆逆dc(co2)c(co)某溫度下，平衡濃度符合下式：某溫度下，平衡濃度符合下式：c(co2)c(h2)c(c

18、o)c(h2o)，試判斷此時的溫度為，試判斷此時的溫度為_.化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2下列過程中，屬于熵增加的是下列過程中，屬于熵增加的是()a一定條件下，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)一定條件下，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)b高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石c2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)d散落的火柴的無序排列散落的火柴的無序排列解析：解析：對同一種物質(zhì)而言：氣態(tài)熵值對同一種物質(zhì)而言：氣態(tài)熵值液態(tài)熵值液態(tài)熵值固態(tài)固態(tài)熵值，選項熵值，選項a中

19、熵值減小，選項中熵值減小，選項b中熵值減小，中熵值減小，c、d兩個兩個選項中熵值增大選項中熵值增大答案：答案：cd化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡下列反應(yīng)在下列反應(yīng)在210時達到平衡：時達到平衡：pcl5(g) pcl3(g)cl2(g)h10 k11 mol/lco(g)cl2(g) cocl2(g)h20k25104 l/molcocl2(g) co(g)cl2(g)2so2(g)o2(g) 2so3(g)h4nbm乙乙丙丙 b甲甲丙丙乙乙c乙乙丙丙甲甲 d乙乙甲甲丙丙化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡解析：解析：以甲為參照，乙可看作在甲平衡后，再投入以甲為參照，乙可看作在甲平衡后，再投入a mol h2，則平衡右移，則平衡右移，co的物質(zhì)的量增多；丙可看作在的物質(zhì)的量增多；丙可看作在甲平衡后再投入甲平衡后再投入1 mol水蒸氣，此時平衡左移，水蒸氣，此時平衡