“優(yōu)先”反應(yīng)原理面面觀

1、“優(yōu)先”反應(yīng)原理面面觀 中學(xué)化學(xué)中有許多化學(xué)反應(yīng)遵循一定的先后順序，它涉及中學(xué)化學(xué)內(nèi)容的方方面面，掌握好部分內(nèi)容能夠很順利的解決化學(xué)反應(yīng)問題，有事半功倍之效。 一、優(yōu)先放電原理 電解電解質(zhì)水溶液時，陽極放電順序為：活潑金屬陽極（au、pt 除外）s2-i-br-cl-oh-含氧酸根離子和f-。 即位于前邊的還原性強(qiáng)的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和f- 就不能失去電子。 陰極：ag+hg2+fe3+cu2+h+pb2+sn2+fe2+zn2+al3+mg2+na+ca2+k+ 即位于前邊的氧化性強(qiáng)的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般h后面的離子不能得到電子。 例1 用鉑電極電解含物質(zhì)的

2、量濃度相同的fe2+、fe3+、h+的混合溶液時，優(yōu)先在陰極上還原的是（ ）。 a.cu2+ b.fe2+ c.fe3+ d.h+ 答案：選c。 二、優(yōu)先氧化原理 某一溶液中同時含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。 例2 向100 ml含0.005 moil-1 ki和0.005moll-1 kbr的混合溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下_ 五、優(yōu)先吸附原理 任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質(zhì)對不同的氣體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優(yōu)先吸附。 例5 將活性炭粉末投入到no2和o2的混合氣體中，活性炭會優(yōu)先吸附no2，而留下o2，因為活性炭對有色氣體和有色物質(zhì)吸

3、附能力很強(qiáng)，制糖工業(yè)中常用活性炭使糖漿脫色。 又如金屬鈀（pd）對h2的吸附能力就很強(qiáng)，常溫下1體積鈀能吸收700體積以上的h2。 六、優(yōu)先吸收原理 用干燥劑干燥氣體或用液體凈化氣體時，優(yōu)先吸收溶解度大的氣體或易被吸收的氣體。 例6 實驗室制cl2 時，cl2 中常混有少量hcl，為除去hcl，常把cl2 和hcl的混合氣體通入飽和食鹽水，因為hcl在水中溶解度大，所以優(yōu)先被吸收，cl2 只有少量損耗。 又如實驗室制得的乙酸乙酯蒸氣中常混有少量乙酸和乙醇，將混合氣體通入到飽和na2co3溶液中，乙酸和乙醇優(yōu)先被吸收。 七、優(yōu)先中和原理 若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(zhì)（或堿性物質(zhì)），當(dāng)加入一種

4、堿（或酸）時，酸性（或堿性）強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。 例7 給naoh、na2co3的混合溶液中加入鹽酸時，先發(fā)生： naoh+hclnacl+h2o 再發(fā)生： na2co3+hclnahco3+nacl 最后發(fā)生： nahco3+hclnacl+co2+h2o 化學(xué)上常利用此原理和酚酞、甲基橙雙指示劑測定燒堿的純度。當(dāng)?shù)谝缓偷诙€反應(yīng)完成時酚酞變色，第三個反應(yīng)完成時甲基橙變色。 八、優(yōu)先排布原理 在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。 例8 20號元素鈣的電子排布： 電子排布式：ca 1s22s22p63s23p64s2 九、優(yōu)先揮發(fā)原理 當(dāng)蒸發(fā)沸點不同的物質(zhì)的混合物時：低沸點的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)（有時亦可形成共沸物）。 例9 將100 g 36%的鹽酸蒸發(fā)掉10 g水后關(guān)于鹽酸濃度的敘述正確的是 （ ）。 a.增大 b.變?yōu)?0% c.變小 d.不變 解析 因為hcl的沸點比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時，hcl已蒸發(fā)掉了，所以