人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)復(fù)習(xí)教案

1緒言表。物質(zhì)的種類繁多(達(dá)2000多萬(wàn)種),但組成它們的基本成分元素只有100多種。課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)22、判斷變化依據(jù)：是否有其它(新)物質(zhì)生成。有則是化學(xué)變化，物理變化化學(xué)變化概念沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化3伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成實(shí)例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時(shí)先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象。在發(fā)生物理變化時(shí)不一定伴隨化學(xué)變化。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)實(shí)質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、確定由感官直接感知或由儀器測(cè)定通過(guò)化學(xué)變化方可知4區(qū)別是否需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來(lái)課題2化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)5(白色)+5H?O===CuSO?·5H?O(藍(lán)蠟燭燃燒后還生成CO?,該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明蠟燭觀察物質(zhì)的性質(zhì)、6料蠟點(diǎn)燃前(1)觀察蠟燭的形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)(2)用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水點(diǎn)燃蠟燭(1)用火柴點(diǎn)燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層，第二層最明亮，內(nèi)層暗層暗焰中，1s后取出火柴桿接觸外焰部分先變黑外層溫度最高，加熱用外層火焰(3)用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳(1)將蠟燭熄滅有白煙蠟燭燃燒時(shí)先由固態(tài)轉(zhuǎn)7熄滅蠟燭觀察變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒(2)用火柴點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)的白煙白煙燃燒二、對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體的探究1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁(特性),不燃燒中CO?的含量高。B.呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃C.對(duì)著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧觀察物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)論、解釋、8料管小心插入集氣瓶?jī)?nèi)，吹氣蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上氣體無(wú)色呼出的是無(wú)色的氣體，密度比空氣大2.探究呼出氣體的性質(zhì)(1)向一個(gè)盛空氣的集氣瓶和一個(gè)盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩盛空氣的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水沒(méi)有變渾盛呼出氣體的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水變渾濁人呼出氣體中含有較多的二氧化碳(2)將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒一會(huì)熄滅；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣(3)取一塊干燥的玻璃片對(duì)著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對(duì)著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣方法②:分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無(wú)9課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室(一)初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器常存放藥品的儀器：廣口瓶(固體)、細(xì)口瓶(液體)、滴瓶(少量液體)、集氣瓶(氣體)計(jì)量?jī)x器：托盤(pán)天平(稱固體質(zhì)量)、量筒(量液體體積)取用儀器：藥匙(粉末或小晶粒狀)、鑷子(塊狀或較大顆粒)、膠頭滴管(少量液體)器夾持儀器：試管夾、鐵架臺(tái)(帶鐵夾、鐵圈)、坩堝鉗1、試管試管夾應(yīng)夾在的中上部(或鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處)。出),使試管與桌面約成45°的角度(增大受熱面積，防止暴沸),管口不能對(duì)著自己或3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶用途①常用做較大量的液體間的器注意事項(xiàng)：①盛液量不能超過(guò)2/3,防止加熱時(shí)液體沸騰外濺②均勻加熱，不可驟冷(防止破裂)6、膠頭滴管①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛注意：①先排空再吸液滴容器(防止滴管沾上其他試劑)注意：①不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱。(否則會(huì)造成較大的誤差),讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必須放在玻璃器皿中稱量。9、集氣瓶：(瓶口上邊緣磨砂，無(wú)塞)注意事項(xiàng)：①不能加熱②收集或貯存氣體時(shí)，要配以毛玻璃片遮10、廣口瓶(內(nèi)壁是磨毛的):常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶11、細(xì)口瓶用于盛放液體試劑：棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光12、漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。斗中逸出)注意事項(xiàng)：①使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部(或夾在距管口1/3)(防止雜質(zhì)落入試管)座內(nèi)④禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精(防止酒精灑出引起火災(zāi))⑤禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈⑥酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸(以防玻璃器皿受損)著燈頸吹入燈內(nèi))多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃)⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕布18、玻璃棒用途：攪拌(加速溶解)、引流(過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體)。注意事項(xiàng)：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時(shí)擦洗干凈20、藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙即：①不準(zhǔn)用手接觸藥品②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道③不準(zhǔn)2、用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無(wú)說(shuō)明的液體取1-2ml,3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指步驟：先把試管橫放，用藥匙(或紙槽)把藥品小心送至試管底部，落);揮發(fā)或污染),標(biāo)簽向外放回原處。注意事項(xiàng)：使用量筒時(shí)，要做倒：①接近刻度時(shí)改用膠頭滴管③若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積>讀數(shù)俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積<讀數(shù)0.1克)數(shù)若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)一游碼讀數(shù)易潮解藥品要放在(燒杯或表面皿等)玻璃器皿中稱量。稱量未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品，再放砝碼，最后移動(dòng)游碼。2.固體：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下(防止冷凝水倒流炸裂試管),先預(yù)熱后集中藥品加熱。注意A:被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；B:加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。C:燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在[考點(diǎn)七]、儀器的裝配：裝配時(shí)，一般按從低到高，從左到右的順(1)把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水使它插入.(2)連接玻璃管和膠皮管(左包右進(jìn))先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管.(3)在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)容器口.切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器.浸入水中；C、用手緊握試管加熱；D、過(guò)一會(huì)兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，第二單元我們周圍的空氣1、18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國(guó)的科學(xué)家化學(xué)家普利斯1、裝置圖(見(jiàn)書(shū)P27)煙化學(xué)方程式：B、要等集氣瓶(裝置)冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾，答：不能用木炭或蠟燭(燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)體積變化小),不能用鐵(鐵在空氣中不能燃燒)(按體積分?jǐn)?shù)):氮?dú)?N?)78%,氧氣(O?)21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4:1),稀有氣體0.94%,二氧化碳(CO?)0.03%,其它氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔??？諝獬煞值獨(dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物[考點(diǎn)三]氧氣①動(dòng)植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等氮?dú)庾鞣栏瘎┑认∮袣怏w液氦冷凍機(jī)等六、空氣的污染及防治。[考點(diǎn)五]1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體(一氧化碳(CO)、二氧化氮現(xiàn)零排放(在化合反應(yīng)中體現(xiàn))④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見(jiàn)教材P32[復(fù)習(xí)要求]1、知道氧氣主要物理性質(zhì)和用途2、認(rèn)識(shí)氧氣與與常見(jiàn)物質(zhì)(碳、磷、鐵、蠟燭、硫)的氧化反應(yīng)3、能識(shí)別化合反應(yīng)[考點(diǎn)一]、氧氣的物理性質(zhì)1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L,略大于空氣。(可用向土排空法)3、溶解性：氧氣不易溶于水。(可用排水法收集),4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。[考點(diǎn)二]、氧氣的化學(xué)性質(zhì)(一)與非金屬(碳、硫、磷)的反應(yīng)1、木炭(黑色固體)燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁?；瘜W(xué)方程式CO?做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣)。2、硫粉(淡黃色)燃燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰，放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達(dá)式硫(S)+氧氣(O?)點(diǎn)燃二氧化硫(SO?)化學(xué)方程式SO?實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水(吸收二氧化硫，防止污染空氣)。3、紅磷(暗紅色固體)的燃燒在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙注意：五氧化二磷(P?O?)是固體，不是氣體(二)與金屬(鎂、鐵)的反應(yīng)1、鎂帶(銀白色固體)在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。2鐵絲(銀白色固體)在氧氣中燃燒文字表達(dá)式：鐵(Fe)+氧氣(O?)點(diǎn)爆四氧化三鐵(Fe?O?)(三)與某些化合物(蠟燭、甲烷)的反應(yīng)產(chǎn)物均為：二氧化碳和水文字表達(dá)式：石蠟+氧氣(O?)點(diǎn)燃二氧化碳(CO?)+水(H?O)(四)其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)課題3制取氧氣[考點(diǎn)一]、工業(yè)制法(分離液態(tài)空氣法)原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。物理變化(蒸餾)液態(tài)空氣氮?dú)庖簯B(tài)氧沸點(diǎn)低(—196℃),先蒸發(fā)出來(lái)沸點(diǎn)較高(—183℃)(1)具體過(guò)程(2)注意：該過(guò)程是物理變化[考點(diǎn)二]、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法(化學(xué)變化)1、雙氧水(過(guò)氧化氫)制取氧氣A、藥品：過(guò)氧化氫(H?O?)和二氧化錳(黑色粉C、裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱(雙氧水的為一類)D、步驟：連、查、裝(二氧化錳)、定、倒(過(guò)氧化氫溶液)、收A、藥品：、高錳酸鉀(暗紫色固體)、氯酸鉀(白色固體)與二氧化錳(黑色粉末)①加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):表達(dá)式：氯酸鉀(KCIO?)Mn氯化鉀(KC1)+氧氣(O?)方程式：2KClO?MnO-2KCI+30?個(gè)方程式：2KMnO?K?MnO?+MnO?+O?↑②檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法(藥匙或紙槽)的中上部a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的桌面上(密度比空氣大)(防止氣體逸出)b、用向上排空法。收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部(為了排盡瓶?jī)?nèi)空⑦先將導(dǎo)管移出水面品應(yīng)平鋪在試管底部c).用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末d).排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣①排水法(不易溶于水)②向上排空法(密度比空氣大)質(zhì))、一改變(反應(yīng)速率)第三單元自然界的水課題1水的組成[復(fù)習(xí)要求]1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的三態(tài)變化和水的組成2、能從組成上識(shí)別氧化物、區(qū)分單質(zhì)和氧化物一、水的組成1、水的組成：[考點(diǎn)一](1)電解水的實(shí)驗(yàn)B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性產(chǎn)生位置體積比質(zhì)量比負(fù)極正極正氧負(fù)氫，氫二氧一E.檢驗(yàn)：0?---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃H?---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰(2)結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。②化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的液體、4℃時(shí)密度最大，為1g/cm3化學(xué)性質(zhì)：通電分解化學(xué)方程式：1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法)(氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處);難溶于水(排水法)、無(wú)色無(wú)臭的氣體可燃性(用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬)氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物例：二氧化硫、課題2分子和原子3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子(或原子)構(gòu)成。例如：鐵由2、分子與原子的比較定分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小原子是化學(xué)變化中的最小義的微粒體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系區(qū)別課題3水的凈化1、沉淀(吸附沉淀):試劑：明礬2、過(guò)濾①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體(或可溶性固體)“二低”:(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的液面低于“三靠”:(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁(2)用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的(3)用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部3、吸附常用的吸附劑：活性炭(具有吸附性):除去水的難溶性雜蒸餾的裝置：見(jiàn)書(shū)圖3-21和3-22難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)降低水的硬度沉淀√過(guò)濾√吸附√√蒸餾√√√課題4愛(ài)護(hù)水資源農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對(duì)水重復(fù)利用，循環(huán)使用不合理施用拓展性課題最輕的氣體氫氣(H?)1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法)(氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處);難溶于水(排水法)、無(wú)色無(wú)臭的氣體化學(xué)方程式：2H?+O?點(diǎn)燃2HO現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生文字表達(dá)式：氫氣+氧化銅—→銅+水化學(xué)方程式：H?+tu0Cu+H?O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成3、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)：產(chǎn)物無(wú)污染、放熱量高、以水制取氫氣來(lái)源廣四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)(純凈物)由元素組成物質(zhì)構(gòu)成子分混合物分類單質(zhì):金屬、非金屬、稀有氣體純凈物粉、蛋第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1原子的構(gòu)成(1)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)質(zhì)子(帶正申)原子核(帶正電)中子(不帶電)電子(帶負(fù)電)(2)在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)(即核電荷數(shù))與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)(數(shù)值上等于核外電子數(shù))相等，電性相反，所以原子不顯電性因此：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無(wú)中子2、相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)區(qū)宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)別適用范圍常用來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成原子構(gòu)成或分子由哪些原子聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元O:表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。示2個(gè)氫原子：2H;2H:表示2個(gè)氫原子。表示6個(gè)氮原子。三元素周期表1、發(fā)現(xiàn)者：俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫2、結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期16個(gè)族3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：[考點(diǎn)四]①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù)②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)4、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)[考點(diǎn)五]表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量-1.008課題3離子2、知道同一元素的原子、離子之間可以互相轉(zhuǎn)化3、初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖4、要求通過(guò)觀察結(jié)構(gòu)示意圖解析微粒的種類和性質(zhì)，背熟常見(jiàn)的離子的符號(hào)一、核外電子的排布電子層電子層上電子層上④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)①第一層最多容納2個(gè)電子；②第二層最多容納8個(gè)電子；③最外層最多容納8個(gè)電子(若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子)①同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù)②同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)金屬元素：最外層電子數(shù)<4易失電子最外層電子數(shù)為8(若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2)的結(jié)構(gòu)叫相不相似)2、分類及形成：陽(yáng)離子(由于原子失去電子而形成)帶正電陰離子(由于原子得到電子而形成)帶負(fù)電荷數(shù)。例如：Fe3+:3表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系(考點(diǎn)六)粒子的種類陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電用元素符號(hào)表示用離子符號(hào)表示用離子符號(hào)表示相互轉(zhuǎn)化 失去電子得到電子陽(yáng)離子得到電子原予失去電子陰離子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運(yùn)動(dòng)；有間隙8、離子個(gè)數(shù)的表示方法[考點(diǎn)七]:在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如：29、離子符號(hào)前面的數(shù)字[考點(diǎn)八]:表示離子的個(gè)數(shù)。小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒(考點(diǎn)九):分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物(如CO?①物質(zhì)的組成：某某物質(zhì)由元素某某和某某元素組成例：水由氫元素和氧元素組成②物質(zhì)的構(gòu)成：某某物質(zhì)由某某分子(或原子、離子)構(gòu)成成課題4化學(xué)式和化合價(jià)1、能用化學(xué)式正確表示某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成，記住常見(jiàn)元素及原子2、能根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式及根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)3、能利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成4、能看懂常見(jiàn)商標(biāo)中用化學(xué)式表示的物質(zhì)成分及含量示3個(gè)二氧化碳分子：3CO?;4H?O:表示4個(gè)水分子。3H?O:3表示3個(gè)水分子。(2)化合物(由兩種元素組成或由兩種原7、化合物(由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的)的讀法：某”含有氫氧根(OH)的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”二、化合價(jià)①元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)的數(shù)值=離子帶的電荷數(shù)+2價(jià)的鎂元素：負(fù)一價(jià)硝酸氫氧根，負(fù)二價(jià)硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根.注意：氯元素在氯化物中顯-1價(jià)，硫元素在硫化物中顯-2價(jià)。原子團(tuán)的化合價(jià)=原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和7、必須背熟的離子符號(hào)：[考點(diǎn)十]K+Ca2+Na+Mg2+Zn2+Al3+Fe3+Fe2+Ag+H+NH?+Cl三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算以AmBn為例[考點(diǎn)十一]1、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算Mr(AmBn)=Ar(A)×m+Ar(B)×n2、各元素的質(zhì)量比A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比=[Ar(A)×m]:第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有(3)可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式(2)表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比(質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比)(3)表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比(即各化學(xué)式前面的系數(shù)比)2H?O為例②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4:32:36③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2:1:2水②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水③從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式二、方程式的配平2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟小公倍數(shù)都為2,因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。(3)確定FeS?、SO?前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS?中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為的FeS?系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe?O?中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為Fe?O?的系數(shù)；邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO?的系數(shù)，再確定O?的系數(shù)。數(shù)也為4。因此SO?的系數(shù)為4除以SO?中S元素的原子個(gè)數(shù)1②由于方程式右邊O原子的個(gè)數(shù)已確定為11,因此左邊O原子的個(gè)數(shù)也為11。所以O(shè)?的系數(shù)為11除以O(shè)?中O元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為SO?.的系數(shù)。三、書(shū)寫(xiě)的步驟(考點(diǎn))記憶口訣：寫(xiě)配注等程式課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算2H?O第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60用于制鉆石；刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭(體現(xiàn)了它的硬度大)等。色、質(zhì)軟)、干電池的電極(體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性)、電車的電刷(體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定)、做潤(rùn)滑劑(體現(xiàn)它具有滑膩感)等活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性(因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)),木3、還原性：(置換反應(yīng))[應(yīng)用]:冶金工業(yè)：C高溫CO?課題2二氧化碳制取的研究[復(fù)習(xí)要求]:初步學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)室制取和收集二氧化碳等[考點(diǎn)一]、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗(yàn))(1)發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：①反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O?的發(fā)生裝置。②反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制CO?的發(fā)生裝置。(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：①難溶于水用排水法收集CO只能用排水法②密度比空氣大(或相對(duì)分子質(zhì)量>29)用向上排空氣法CO?只能用向上排空氣法③密度比空氣小(或相對(duì)分子質(zhì)量<29)用向下排空氣法[考點(diǎn)二]、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法(考點(diǎn))1、藥品：石灰石與稀鹽酸①不能用H?SO4與CaCO?反應(yīng)的原因：生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO?表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。②不能用HC1與Na?CO?反應(yīng)的原因：Na?CO3易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：3、裝置圖裝置的注意事項(xiàng)：(1)若用長(zhǎng)頸漏斗來(lái)注入鹽酸，長(zhǎng)頸漏斗下端必(2)若用試管來(lái)裝藥品，固定試管時(shí)，試管口豎直向上，試管底部4、氣體收集方法：向上排空氣法(密度比空氣大，能溶于水)5、檢驗(yàn)方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二煅燒石灰石：課題3二氧化碳和一氧化碳[復(fù)習(xí)要求]:1、知道二氧化碳的物理性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)二氧化碳與氫氧化鈣和水的反應(yīng)2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO?+H?O==H?CO?生成的碳酸能使紫于檢驗(yàn)二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是4)與灼熱的碳反應(yīng)：(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO?是氧化劑，C是還原劑)3、用途[考點(diǎn)二]:①滅火(滅火器原理：Na?CO?+2HCl==2NaCl+H?O+CO?↑)既利用其物理性質(zhì)(密度比空氣大),又利用其化學(xué)性質(zhì)(不能燃燒，也不支持燃②干冰用于人工降雨、制冷劑(利用干冰升華時(shí)要吸收大量的熱)③溫室肥料④做碳酸型飲料(利用二氧化碳能溶于水)4、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：(1)過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。①造成溫室效應(yīng)的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞②減輕溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹(shù)造林；使用清潔能源(2)由于二氧化碳不能供給呼吸但無(wú)毒，因此在人群密集的地方注意通風(fēng)換氣顏色)2)還原性：(非置換反應(yīng))應(yīng)用：冶金工業(yè)性②CO?[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO?加鹽酸：3、一氧化碳；將氣體點(diǎn)燃，在火焰上方罩一只干冷的小燒杯，再翻轉(zhuǎn)燒杯倒入澄清的石灰水，若有藍(lán)色火焰，小燒杯上無(wú)液滴，澄清石灰水變渾濁。則氣體是一氧化碳本章知識(shí)間的聯(lián)系：化學(xué)方程式⑦CaCO?→CO?:CaCO?+2HCl==CaCl?+H?O+CO?第七單元燃燒及其利用課題1燃燒和滅火[復(fù)習(xí)要求]:認(rèn)識(shí)燃燒、緩慢氧化、爆炸的條件及其防火、滅火、防爆炸的措施一、燃燒2、條件：(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)(三者缺一不可，否則不能燃燒)B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說(shuō)明3、燃燒與緩慢氧化的比較白碳白碳燃燒的條件不同點(diǎn)：前者發(fā)光、反應(yīng)劇烈，后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢就可以達(dá)到滅火的目的2、滅火的原理：(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫失火4、泡沫滅火器的反應(yīng)原理，利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量發(fā)生條件防范措施可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)