74第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)

1、第四節(jié) 酸堿中和反應(yīng)1.新版教材在編排上主要是以三個版塊來實現(xiàn)課標(biāo)要求的。第一、二板塊中，教材通過中和反應(yīng)實驗及微觀分析、酸堿中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化，第三板塊中講了中和反應(yīng)應(yīng)用的事實，使學(xué)生對中和反應(yīng)有了一個較為完整的認識，讓學(xué)生體會到中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用，感受化學(xué)在社會發(fā)展中的重要作用。2.促進學(xué)生進一步形成“學(xué)有用的化學(xué)”的觀念。本節(jié)中，無論是中和反應(yīng)實驗，還是中和反應(yīng)的應(yīng)用，都有著非常豐富的實際背景。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生進一步認識到化學(xué)在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗方面發(fā)揮重要的作用。3.讓學(xué)生再次嘗試從微觀角度認識化學(xué)反應(yīng)。本節(jié)中，教材從離子角度對中和反應(yīng)進行了分析，讓學(xué)生初步

2、接觸“從離子角度分析化學(xué)反應(yīng)”的方法，為后續(xù)復(fù)分解反應(yīng)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1.知識與技能（1）知道酸和堿之間發(fā)生中和反應(yīng)，初步領(lǐng)會中和反應(yīng)的實質(zhì)。（2）了解中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。2.過程與方法（1）通過驗證酸堿之間的反應(yīng)，認識科學(xué)探究的基本過程，進行初步的探究活動。（2）通過展示中和反應(yīng)實質(zhì)的微觀圖片，建立宏觀現(xiàn)象與微觀實質(zhì)的聯(lián)系。3.情感、態(tài)度與價值觀（1）通過“白酒變紅酒，紅酒變白酒”實驗，增強學(xué)生對化學(xué)的好奇心和探究欲。（2）在制定方案，探究實驗和交流討論中，發(fā)展勤于思考，善于合作，嚴謹求實，勇于實踐的科學(xué)精神。【教學(xué)重點】（1）對“白酒變紅酒，紅酒變白酒”實驗進行分析與猜想，

3、并設(shè)計實驗驗證酸和堿發(fā)生反應(yīng)。（2）初步領(lǐng)會中和反應(yīng)的實質(zhì)?！窘虒W(xué)難點】在坐標(biāo)系中表示酸堿度的變化情況。【教學(xué)準備】教學(xué)設(shè)備（投影儀，計算機，多媒體）;鹽酸、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、碳酸鈣、氧化銅、鋅粒、硫酸銅、0.4%氫氧化鈉溶液，0.4%稀鹽酸試管、試管架、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、玻璃片、溫度計、蒸發(fā)皿、酒精燈、火柴一、 導(dǎo)入新課演示實驗：白酒變紅酒，紅酒變白酒提出問題：利用我們課題1學(xué)過的知識進行大膽猜測，實驗中可能用到了哪些試劑。你能得到什么信息？老師揭秘實驗原理。（“白酒”是酚酞試液，向酚酞試液中加入氫氧化鈉溶液，溶液變成紅色，然后再向溶液中加入鹽酸，溶液變?yōu)闊o色。原來氫氧

4、化鈉和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉溶液，不能使酚酞變色，溶液變?yōu)闊o色。）二、推進新課活動1 復(fù)習(xí)引入【引入】完成下列兩組反應(yīng)。（提示：根據(jù)化合價判斷。）（1） 組（橫線為學(xué)生填寫）【問】上面生成物有什么共同特點？答：都生成了水和鹽?！具^渡】反應(yīng)之后，酸沒有了，堿沒有了，生成了中性的鹽和水。這一類型的反應(yīng)與我們上面的“魔術(shù)”原理相同，化學(xué)上稱為中和反應(yīng)?；顒? 感知中和反應(yīng)【實驗】用滴管向盛有 2mL、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 0.4%的氫氧化鈉溶液的試管中滴加 0.4%的鹽酸。【提出問題】鹽酸和氫氧化鈉是否發(fā)生了化學(xué)變化？【做出假設(shè)】鹽酸與氫氧化鈉（能/不能）發(fā)生反應(yīng)?！驹O(shè)計指導(dǎo)】利用提供的儀器和藥品，設(shè)計

5、實驗方案（同位討論）方案：溫度變化方案：pH變化方案：探索利用酸堿指示劑判斷NaOH和稀HCl恰好完全反應(yīng)的方案（）得出結(jié)論：你認為，在上述可行的方案中, 號方案是最佳方案。理由是 ?！掘炞C假設(shè)】選擇一種喜歡的方案，進行實驗?！緦嶒灐?.用 pH 試紙分別測定水、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%鹽酸的 pH。記錄下表中。2.分別量取 2 mL水和 2 mL0.4%的氫氧化鈉溶液于 2 支試管中，然后分別加入 2 mL0.4%的鹽酸，充分振蕩后。測定所得溶液的 pH。將測定的結(jié)果記錄在下表中?！居懻摗拷忉屌c結(jié)論：你認為2 mL0.4%的氫氧化鈉溶液中加入2 mL0.4%的鹽酸后，溶液pH的變化原

6、因是什么？能否說明酸和堿之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？【講解】在這個實驗中，鹽酸和水這組的反應(yīng)是作為對照實驗，排除了溶液混合后pH的變化是由于相互稀釋造成的。通過實驗可以發(fā)現(xiàn)，氫氧化鈉溶液和鹽酸混合后，溶液的 pH 發(fā)生了明顯變化，說明酸堿兩溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 活動3 感悟中和反應(yīng)的實質(zhì)【投影】下圖是鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖。（可設(shè)計flash動畫）【討論】（1）反應(yīng)前，鹽酸（H+和Cl）和氫氧化鈉溶液（Na+和OH）中分別存在哪些粒子？反應(yīng)后，生成物溶液中存在哪些微粒?（Na+和Cl）（2）對比反應(yīng)前后粒子種類的變化，你認為上述變化中參與反應(yīng)的粒子有哪些（H+和OH）？把你的想法與同伴交流

7、?！狙莅濉浚?）寫出上述過程發(fā)生變化的化學(xué)方程式。（2） 試著寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式?！舅伎肌恳陨戏磻?yīng)均為中和反應(yīng)，你能從反應(yīng)物和生成物的種類歸納中和反應(yīng)的概念嗎？【投影】酸與堿作用，生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)?！舅伎肌坑宣}和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？試舉例說明?！局v解】有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)?？?【實踐】練習(xí)P19“在線測試”。二、 中和反應(yīng)的應(yīng)用活動4 感悟酸堿中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化【flash展示】向盛有10 mL稀鹽酸的燒杯中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，用pH計測定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：請你分析表中的實驗數(shù)據(jù)，并繪出燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積

8、（V）之間的變化關(guān)系實驗結(jié)果表明：當(dāng)?shù)稳氲臍溲趸c溶液量較少時，鹽酸有剩余，溶液顯（ ）性；當(dāng)?shù)稳氲臍溲趸c溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液顯（ ）性；當(dāng)?shù)稳氲臍溲趸c溶液過量時，氫氧化鈉有剩余，溶液顯( )性?！就队啊空n本P20“活動天地”溶液顏色變化：紅色淺紅色無色溶液酸堿性變化：堿性弱堿性中性酸性溶液pH變化：7靠近777溶液中的溶質(zhì)：NaOHNaOH、NaClNaCl【感悟】挑戰(zhàn)自我體驗成功?；顒? 了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用【閱讀】閱讀下列生活實例，并解釋相關(guān)問題：（4）皮蛋味澀（呈堿性），食用時如何除去澀味？用食醋中和。（5）治療昆蟲的刺黃蜂刺是堿性的，在刺傷了的地方涂上一些弱

9、酸便可把堿性中和。蜜蜂刺卻是酸性的，根據(jù)同樣的道理你會怎樣治療了吧。三、 典例剖析例 向盛有10 mL NaOH溶液（其中滴有少量無色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH計（用來精確測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：（1）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為 mL時，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。（2）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為3 mL時，溶液顯 色；當(dāng)加入稀鹽酸的體積為14 mL時，溶液顯 色。（3）當(dāng)燒杯中溶液的pH=2.1時，溶液中的溶質(zhì)有： ?！窘馕觥繗溲趸c溶液和稀鹽酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，為了證明反應(yīng)發(fā)生需要借助指示劑或者pH的測定。當(dāng)pH=7時溶液為中性也就是恰好中和時，pH7溶液

10、呈酸性，也就是酸過量，此時溶質(zhì)應(yīng)該有生成物氯化鈉和過量的氯化氫，當(dāng)pH7時溶液呈堿性，也就是堿過量?！敬鸢浮浚?）10 （2）紅 無（3）NaCl、HCl四、 課堂小結(jié)【我的收獲】1.中和反應(yīng)：酸堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。2.探究中和反應(yīng)是否發(fā)生，利用反應(yīng)物消失或者驗證有新物質(zhì)生成。3.利用中和反應(yīng)可以改良酸性土壤，處理硫酸廠的廢水，治療胃酸過多等。五、布置作業(yè)1.完成本課時對應(yīng)練習(xí)。2.課本P22“挑戰(zhàn)自我”1、2、3、4題。教材習(xí)題解答在線測試（P19）挑戰(zhàn)自我(P22)1.C【解析】由于氫氧化鈉溶液呈堿性使酚酞試液變紅，滴加的稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)，其堿性逐漸減弱，顏色逐漸變淺至無色，pH也

11、會隨之減小。2.硫酸 氫氧化鈉 是 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3.（1）酸性 （2）取河水樣品加入紫色石蕊試液，若變紅則顯酸性。（或用pH試紙、pH計）（3）首先把已污染的河水進行治理，再增加植被；其次對化工廠排放入此河的污水要治理，使其達標(biāo)排放。【解析】試題提供pH在14之間的信息，說明河水顯酸性測定酸堿度應(yīng)用pH試紙，提供的其他方法都只能判斷溶液的酸堿性。河水污染根治不是簡單的化學(xué)反應(yīng)和污水轉(zhuǎn)移，應(yīng)考慮從源頭進行根治方法的合理性。4.撒適量氫氧化鈣（熟石灰） Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O第四節(jié) 酸堿中和反應(yīng)一、中和反應(yīng)1定義：酸和堿作用生成鹽和水2鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用1.改變土壤的酸堿性;2.處理工廠的廢水;3.應(yīng)用醫(yī)藥。1.本節(jié)課抓住了科學(xué)探究中最為重要的因素：精心設(shè)計和選材，趣味實驗“魔術(shù)”引入課題，創(chuàng)設(shè)了真實的問題情景，激發(fā)了學(xué)生強烈的求知欲和探究興趣，為后面的一系列探究營造了良好的氛圍。提供的“探究實驗”和背景資料，為學(xué)生的探究過程起了較好的引導(dǎo)作用，使學(xué)生能在輕松、有趣的探究學(xué)習(xí)氣氛中研究有關(guān)酸堿中和的化學(xué)知識，體驗發(fā)現(xiàn)的樂趣，發(fā)展獲取信息、交流表達及與他人合作的能力。教師較好地轉(zhuǎn)變了自己的角色，遵循學(xué)生的認知心理，巧妙處理“有用