《分析化學(xué)》模擬試題及答案(共5頁(yè))

1、分析化學(xué)試題 一、 簡(jiǎn)答題1、指出下列數(shù)據(jù)中各包含幾位有效數(shù)字？（4分）A8060 B2.9049 C0.06080 D8.061062、根據(jù)有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，下列各式的計(jì)算結(jié)果應(yīng)有幾位有效數(shù)字？（6分）A6250.648 B893.6873.21 C2.6530.29 D716.664.80.51863、在酸堿滴定中，影響PM突躍的主要因素是什么？（3分）4、下列各物質(zhì)是否可用相同濃度的酸或堿標(biāo)準(zhǔn)溶液直接準(zhǔn)確滴定？如果可以，有幾個(gè)PH突躍？（8分） A0.2molL-1氨水（NH3H2O） (NH3H2O Kb=1.810-5 ) B0.2molL-1鹽酸 C0.2molL-1草酸H2C2O

2、4 （H2C2O4 Ka1=5.910-2 ，Ka2=6.410-5） D0.2molL-1 H3PO4 (H3PO4 Ka1=7.610-3，Ka2=6.310-8，Ka3=4.410-13)5、在EDTA配位滴定中，如果滴定時(shí)溶液的PH值變小，則金屬離子與EDTA形成的配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)將發(fā)生怎樣的變化？（答變大、變小或沒(méi)有變化）。（3分）6、下列金屬離子的溶液是否可用等濃度的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接準(zhǔn)確滴定？為什么？（6分）A PH=10.0時(shí)，0.02 molL-1 Mg2+溶液B PH=2.0 時(shí)，0.02 molL-1 Al3+溶液(lgKMg Y=8.69； lgKAl Y=16.

3、3；PH=2.0 lgY(H)=13.51； PH=10.0 lgY(H)=0.45)7、濃度均為0.02 molL-1的Ca2+,Mg2+混合溶液，可否不經(jīng)分離而采用控制酸度的方法直接進(jìn)行分別滴定？為什么？（3分）（lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.69）8、測(cè)定某一符合朗伯-比爾（Lambert一Beer）定律的有色溶液的吸光度時(shí)，用厚度為1.0cm的比色皿，測(cè)得其吸光度為0.13。若其濃度保持不變，改用2.0cm的比色皿在相同條件下進(jìn)行測(cè)定，則其吸光度為：（2分） A0.065 B0.26 C0.13 D0.529、測(cè)定某試樣中的鎂含量時(shí)，其中的鎂沉淀為MgNH4PO4，經(jīng)灼燒

4、后以Mg2P2O7的形式進(jìn)行稱(chēng)量，若以Mg2P2O7的量換算為試樣中以MgO表示的含鎂量，則換算因素為：（2分）（下式中M（MgO）及M（Mg2P2O7）分別為MgO和Mg2P2O7的摩爾質(zhì)量）。AM（MgO）M（Mg2P2O7） B2M（MgO）M（Mg2P2O7） CM（MgO）2M（Mg2P2O7） D3M（MgO）2M（Mg2P2O7）10、以無(wú)水碳酸鈉（Na2CO3）為基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl溶液的濃度時(shí)其反應(yīng)為： Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 則在該標(biāo)定過(guò)程中Na2CO3與HCl之間反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為。（3分）11、在吸光光度法中應(yīng)用的朗伯-比爾（Lambert一B

5、eer）定律：A=abc，其中a代表什么？如果保持待測(cè)的有色溶液濃度不變，但比色皿厚度增加1倍，在同等條件下測(cè)量其吸光度，則此時(shí)a值將發(fā)生怎樣的變化？（答變大、變小或不變）（3分）12、用0.2000 molL-1HCl滴定20.00mL 0.2000 molL-1NaOH溶液，當(dāng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液的PH值是：（3分）APH7.0 BPH=7.0 CPH7.0 D無(wú)法確定二、用無(wú)水碳酸鈉（Na2CO3）為基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl溶液的濃度，稱(chēng)取Na2CO3 0.5300g，以甲基橙為指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)需消耗HCl溶液20.00mL，求該HCl溶液的濃度。（12分）（Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量10

6、5.99）三、稱(chēng)取0.2513g基準(zhǔn)CaCO3，經(jīng)HCl溶解后，用容量瓶配制成250 mL溶液，吸取25.00 mL，在PH12時(shí)，用K-B指示劑指示終點(diǎn)，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，共消耗24.90 mL。試計(jì)算該EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。（CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量100.09）（12分）四、今有6.0833g鹽酸樣品，在容量瓶中稀釋成250 mL。取出25.00mL，以酚酞為指示劑，用0.2500molL-1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗20.00 mL。試計(jì)算該鹽酸樣品中HCl的含量。（HCl的相對(duì)分子質(zhì)量36.45）（12分）五、用配位滴定法測(cè)定工業(yè)氧化鋅中ZnO的含量。稱(chēng)取0.25

7、00g試樣，溶于鹽酸后于容量瓶中稀釋成250mL。吸取25.00mL，在PH=56時(shí)，用二甲酚橙作指示劑，用0.01024 molL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去17.61 mL，計(jì)算試樣中ZnO的含量。（ZnO的相對(duì)分子質(zhì)量81.39）（10分）六、0.1500g鐵礦石試樣中的鐵經(jīng)處理，使其完全還原為Fe2+后，需用0.02000 molL-1的KMnO4溶液15.03 mL滴定至終點(diǎn)，求該鐵礦石中以FeO表示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（FeO的相對(duì)分子質(zhì)量71.85）（10分）提示：Fe2+與 KMnO4間的化學(xué)反應(yīng)為：5Fe2+ + MnO4-+8H+=5Fe3+ + Mn2+4H2O參考答案及評(píng)分標(biāo)

8、準(zhǔn)（B卷）一、簡(jiǎn)答題1、 A 4位 B 5位 C4位 D 3位 （4分）2、A 3位 B 3位 C 2位 D 4位 （6分）3、 Ca 或 Cb及Ka 或 Kb （3分）4、A CKb10-8，可以準(zhǔn)確滴定，1個(gè)PH突躍。B 鹽酸為強(qiáng)酸，可以準(zhǔn)確滴定，1個(gè)PH突躍。C CKa110-8，CKa210-8，但 Ka1/Ka210-8，CKa2=0.26.310-8=1.310-810-8，Ka1/Ka2=1.2105104，但CKa310-8，故可以準(zhǔn)確滴定，有2個(gè)PH突躍，不能準(zhǔn)確滴定至PO43-。（8分）5、 變小 （3分）6、 A PH=10.0 lgY (H)=0.45 lgKMgY=8

9、.69-0.45=8.24lgCMg(計(jì)) KMgY=lg108.24=6.246 可以準(zhǔn)確滴定。BPH=2.0 lgY (H)=13.51 lgKAlY=16.3-13.51=2.8lgCAl(計(jì)) KAlY=lg102.86 故不可以準(zhǔn)確滴定 （每問(wèn)3分，共6分）7、 CCa2+= CMg2+，lgK=10.69-8.69=2.006 不能采用不經(jīng)分離而用控制酸度的方法直接進(jìn)行分別滴定。（3分）8、 B（2分）9、 B（2分）10、 B（3分）11、 a代表吸光系數(shù)，不變。（3分）12、 B（3分）二、解：Na2CO3 + 2HCl=2 NaCl + H2O + CO2 Na2CO3與HCl之間反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為1：2 故CHCl=0.5000 molL-1三、解：在標(biāo)定EDTA溶液時(shí)，Ca2+與EDTA之間反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為1：1故CEDTA= =0.01008 molL-1四、解： NaOH+HC