河南省鄭州市2016年高三上學期第一次質(zhì)量預測化學試題

1、鄭州市2016年高中畢業(yè)年級第一次質(zhì)量預測化學試題卷 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。第卷1至4頁，第卷5至8頁，考試時間90分鐘，滿分100分?？忌鷳紫乳喿x答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。交卷時只交答題卡。 相對原子質(zhì)量：H一1 C一12 N一14 O一16 S一32 Cl一355 Na一23 Co一59第卷（選擇題 共45分） （本題包括15小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題意。）1化學與日常生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是 A液氨用作致冷劑 B明礬用作凈水劑 C用氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品 D用鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸2NA為阿伏

2、加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A常溫常壓下，28 g N2所含電子數(shù)為10NA B46 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA C01 molL1NH4Cl溶液中Cl離子數(shù)為01NA D密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA3下列解釋事實的方程式不正確的是 A碳酸鈉溶液顯堿性：H2OOH B01 molL1氨水的pH為11：NH3H2OOH C“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會產(chǎn)生有毒氣體： 5Cl6H3Cl23H2O D一定條件下，01 mol N2和03 mol H2充分反應放出熱量小于92 kJ： N2（g）3H2（g）2NH3（g

3、） H92 kJmol14在催化劑作用下，H2O2發(fā)生分解，其反應能量隨反應的進程變化如下圖：下列說法正確的是 AH2O2分解反應的H0 B催化劑的加入使反應的熱效應減小 C催化劑的加入提高了H2O2的分解率D催化劑通過改變反應歷程、降低反應的活化能來提高H2O2分解速率5甲、乙、丙三種物質(zhì)有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是 AAl2O3 BNH4Cl CCO2 DSiO26依據(jù)下列事實或?qū)嶒灥贸鼋Y(jié)論正確的是7分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式為 ，下列關(guān)于分枝酸的說法不正確的是 A分子中含有3種含氧官能團 B1 mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應 C在一定條件下可與乙醇、

4、乙酸反應，且反應類型相同 D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液退色，但退色原理不同8下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作都正確的是9部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是 A離子半徑的大小順序：efgh B與x形成簡單化合物的沸點：yzd Cx、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵 De、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應10下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是11某無色溶液含有下列離子中的若干種：H、Cu2、Ba2、Al3、Cl、OH、。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則

5、溶液中能大量存在的離子最多有 A3種 B4種 C5種 D6種12隨著各地“限牌”政策的推出，電動汽車成為汽車族的“新寵”。某電動汽車使用的是鈷酸鋰（LiCoO2）電池，其工作原理如圖所示，且電解質(zhì)為一種能傳導Li的高分子材料，隔膜只允許Li通過，電池反應式為LixC6Li1xCoO2C6LiCoO2。下列說法不正確的是 A放電時，正極鋰的化合價未發(fā)生改變 B充電時Li移動方向：右室左室 C放電時負極的電極反應式：LixC6xeC6xLi D充電時陽極的電極反應式： Li1xCoO2xLixeLiCoO213一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中發(fā)生反應：N2（g）O2（

6、g）2NO（g），下圖中曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化（不改變反應物的量）。下列敘述正確的是 A曲線a和曲線b表示該反應可能在相同溫度下進行 B曲線b對應的起始反應條件改變是加入了催化劑C溫度T下，該反應平衡前后混合氣體的密度不發(fā)生變化 D溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K14已知：2Fe2Br22Fe32Br，2Fe32I2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是A還原性：IFe2Br B原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol

7、C當通入1mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的反應為2Fe2Cl22Fe32Cl D原溶液中n（Fe2） ：n（I） ：n（Br）2 ：1 ：315常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與010 molL1的NaOH溶液等體積混合，實驗記錄如下表：下列說法中正確的是 AHA是強酸，HB是弱酸 B升高溫度，溶液中增大 C溶液中離子濃度的關(guān)系：c（A）c（Na）c（OH）c（H） D溶液中離子濃度的關(guān)系：c（Na）c（H）c（B）012 molL1第卷（非選擇題 共55分）16（8分）根據(jù)題目要求，回答下列問題： （1）某同學用乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酯，裝置如圖所示。該反應的化學方程式為_。裝置中干

8、燥管的作用是_，小試管中的試劑為_。 （2）某芳香烴A的相對分子質(zhì)量為104，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為923。則A的結(jié)構(gòu)簡式為_。在一定條件下，A發(fā)生聚合反應得到一種高分子化合物，該反應的化學方程式為_。A與氫氣完全加成后產(chǎn)物的一氯代物共有_種。17（6分）A、B、C、D均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖a所示（部分產(chǎn)物已略去）。（1）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一，請寫出B的電子式_。 （2）若A為金屬單質(zhì)，D是某強酸的稀溶液，則反應CDB的離子方程式為_。 （3）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物。B的水溶液露置于空氣中一段時間，其pH變化如圖b所示，則其pH變化的原因是_（

9、用離子方程式表示）。18（8分）某溶液中，可能含有下表所列離子中的某幾種：取少量該溶液，向其中加入某試劑X，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑X的體積（V）關(guān)系如下圖所示：（1）若X是NaOH溶液，原溶液中一定含有的陰離子有_；BC段反應的離子方程式為_。 （2）若X是鹽酸，則原溶液中一定含有的金屬陽離子是_；AB段發(fā)生反應的總離子方程式為_；OA段生成沉淀的物質(zhì)的量之比為_。19（11分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學習小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備K2FeO4。查閱資料知K2FeO4的部分

10、性質(zhì)如下：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在05、強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解；在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2。 請回答下列問題： （1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_。 （2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3。為保證反應生成KClO，需要將反應溫度控制在05下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是_。 （3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應的化學方程式_；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3

11、)3飽和溶液中，其原因是_。 （4）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)。一種提純方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 molL1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌23次后，在真空干燥箱中干燥。 第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是（填化學式）_、_，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_。 晶體用乙醇洗滌的原因是_。20（10分）甲醇是一種基礎的有機化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下可以合成甲醇，主要反應如下：CO（g）2H2（g）

12、CH3OH（g） H1 CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g） H2 CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g） H3 回答下列問題： （1）已知反應中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：:.由此計算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，則H3_kJmol1。 （2）反應、對應的平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系是_；隨著溫度的升高，K1_（填“減小”、“增大”或“不變”）。 （3）合成氣組成n（H2）n（COCO2）260時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度和壓強的關(guān)系如下圖所示。圖中壓強由大到小的順序為_。（4）下圖是某研究機構(gòu)開發(fā)的給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池，甲醇在催

13、化劑作用下提供質(zhì)子（H）和電子，電池總反應為：2CH3OH3O22CO24H2O。一個甲醇分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生_個電子的電量，其負極的電極反應式為_。21（12分）鈷（Co）及其化合物在磁性材料、電池材料、超硬材料及催化劑等領(lǐng)域有廣泛應用。已知鈷屬于鐵系元素，其單質(zhì)與化合物的性質(zhì)與鐵相似，其常見化合價有2和3。請回答下列問題： （1）在空氣中加熱CoCO3可得到黑色Co3O4，寫出該反應的化學方程式_。 （2）Co3O4與濃鹽酸反應能生成黃綠色氣體，寫出該反應的離子方程式_。 （3）常溫下，CoCl2溶液在堿性條件下可以得到粉紅色Co（OH）2沉淀。已知當溶液中某離子的濃度105mol

14、L1時，就認為該離子不存在，KspCo（OH）2101015mol3L3。若要使01 molL1CoCl2溶液中的Co2完全沉淀，則溶液pH的控制范圍為_。 （4）Co（OH）2具有較顯著的兩性，在濃的強堿溶液中可以形成Co（OH）42，寫出Co（OH）2酸式電離的電離方程式_。 （5）Co（OH）2在空氣中加熱時，樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示，通過分析計算確定： 1000時，固體的成分為_。取800時的產(chǎn)物（其中Co的化合價為2、3），用480 mL5 molL1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和448 L（標準狀況）黃綠色氣體。則該鈷氧化物中n（Co2） ：n（Co3）_。選

15、擇題（每題3分，共45分）1.A 2.B 3.C 4.D 5.B 6.D 7.B 8. A 9.C 10.B 11.C 12.D 13.C 14.C 15.D16.（8分） （1）（2分）防止倒吸（1分）飽和碳酸鈉溶液（1分） （2） （1分） （2分） 6（1分）17.（6分）（1）（2分）（2）3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O（2分）（3）2HSO3O2 = 2H2SO42（2分）18.（8分） (1) Cl- （1分） Al(OH)3+OH-=Al(OH)4 -或Al(OH)3+OH- = AlO2+ H2O（2分）(2) Na+ （1分） CO32-+2H+=H2O+CO2 （2分） n(H2SiO3)nAl(OH)3= 112（2分）19.（11分） （1）和氯氣反應制備KClO（1分）（2）裝置C加冰水浴冷卻（1分）（3）2Fe(NO3)3 + 3KClO +10 KOH = 2K2http:/w+ 未來腦教學云平臺!FeO4 +3KCl + 6KNO3+5H2O （2分） 生成的K2http:/w+ 未來腦教學云平臺!FeO4在Fe3+催化作用下會發(fā)生分解（2分）（4）Fe(OH)3（1分） K2http:/w+ 未來腦教學云平臺!FeO4 （1分） 濾紙在強堿條件下易被腐蝕（1分）乙醇揮發(fā)時帶走水分，防止K2FeO4與