2021年打印---高中化學必修二第一至四章知識點和習題

1、學習必備歡迎下載一、原子結(jié)構(gòu)a必修二第一至四章學問點和習題 含答案 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律質(zhì)子（ z 個）原子核留意：中子（ n 個）質(zhì)量數(shù) a 質(zhì)子數(shù) z 中子數(shù) n1. 原子（z x ）原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =原子的核外電子數(shù)核外電子（ z 個）熟背前 20 號元素，熟識 120 號元素原子核外電子的排布：h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar k ca2. 原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過8 個（ k 層為最外層不超過2 個），次外層不超過 1

2、8 個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32 個；電子層： 一（能量最低）二三四五六七對應(yīng)表示符號： klmnopq3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱；核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子；同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素； 對于原子來說 二、元素周期表1. 編排原就：按原子序數(shù)遞增的次序從左到右排列將電子層數(shù)相同 的各元素從左到右排成一橫行；（周期序數(shù)原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同 的元素按電子層數(shù)遞增的次序從上到下排成一縱行 ；主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)2. 結(jié)構(gòu)特點：核外電子層數(shù)元素種類第一周期12種元素短周期其次周期28

3、種元素周期第三周期38種元素元（ 7 個橫行）第四周期418種元素素（ 7 個周期）第五周期518種元素周長周期第六周期632種元素期第七周期7未填滿（已有26 種元素）表主族： a a 共 7 個主族族副族： b b、 b b，共 7 個副族（ 18 個縱行）第族：三個縱行，位于b 和 b 之間（ 16 個族）零族：稀有氣體三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律；元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元 素原子核外電子排布的周期性變化的必定結(jié)果；2. 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11na12mg13a

4、l14si15 p16s17cl18ar1電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加2原子半徑原子半徑依次減小34主要化合價金屬性、非金屬性 1 2 3 4 5 4 3金屬性減弱，非金屬性增加 6 2 7 15 單質(zhì)與水或酸置換難易冷水猛烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢6 氫化物的化學式sih 4ph3h2shcl7 與 h2 化合的難易由難到易(8) 氫化物的穩(wěn)固性穩(wěn)固性增強(9) 最高價氧化物的化na2omgoal 2o3sio2p2o5so3cl 2o7學式最高價10化學式naohmgoh2aloh3h2sio3h3po4h2so4hclo4氧化物11酸堿性強堿中強堿兩性氫弱酸中強強酸很強對應(yīng)水氧

5、化物酸的酸化物12 變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強第 a 族堿金屬元素： li na k rb cs fr（ fr 是金屬性最強的元素，位于周期表左下方） 第 a 族鹵族元素： f clbriat（f 是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）判定元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（ 1）金屬性強（弱）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣簡潔（難）；氫氧化物堿性強（弱） ；相互置換反應(yīng)（強制弱）fecuso4feso4cu；（ 2）非金屬性強（弱）單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)固（不穩(wěn)固）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；相互置換反應(yīng)（強制弱）2nabr cl2 2naclbr 2；（）同周期

6、比較：金屬性： na mg al與酸或水反應(yīng)：從易難堿性： naoh mgoh2 aloh 3（）同主族比較：金屬性： li na k rb cs（堿金屬元素） 與酸或水反應(yīng)：從難易堿性： lioh naohkoh rbohcsoh（）金屬性： li na krbcs仍原性 失電子才能 ： li na krbcs非金屬性： si pscl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難易氫化物穩(wěn)固性： sih4 ph3 h2s hcl酸性 含氧酸 ： h2 sio3 h3po4 h2 so4 hclo4非金屬性： f cl br i （鹵族元素） 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易難氫化物穩(wěn)固： hfhcl hbr hi非金屬性： f

7、cl br i氧化性： f2 cl 2br 2 i 2氧化性 得電子才能 ： li na krbcs仍原性： fclbr i酸性 無氧酸 ： hf hcl hbrhi比較粒子 包括原子、離子 半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大；（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而?。凰?、化學鍵化學鍵是相鄰兩個或多個原子間猛烈的相互作用；1. 離子鍵與共價鍵的比較離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物；（肯定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵成鍵方式通

8、過得失電子達到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物；（只有共價鍵）成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間 （特別：nh4cl 、nh4 no3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間共價鍵極性共價鍵（簡稱極性鍵） ：由不同種原子形成， a b 型，如， hcl ；非極性共價鍵（簡稱非極性鍵） ：由同種原子形成，aa 型，如， cl cl ；2. 電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：（ 1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成

9、的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標電荷；（2）（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號；高一化學必修 2 第一章單元測試題一、挑選題1以下元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是；a cbfcsd nez2. 已知某粒子an，就元素 r 的原子序數(shù)是（）；a zb a-zcz-ndz+nr3. 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的緣由是（）；a 元素原子的核外電子排布呈周期性變化b元素的原子半徑呈周期性變化 c元素的化合價呈周期性變化d元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化+-4. 以下粒子半徑之比小于1 的是（）； ar na / r nabr cl / r

10、clc r na/ r mgdr ca/ r mg5. 有 a、b、c、d 四種金屬，投入水中只有d 反應(yīng)放出氫氣，將 a 投入 c 的鹽溶液中可置換出金屬c，b 的最高價氧化物的水化物堿性比 a 的最高價氧化物的水化物堿性強，就四種金屬的金屬性強弱次序正確選項（）；a a b cdb db a ccb a cddc a bd 6以下事實不能說明非金屬性cl i 的是（）；a cl 2+2i-=2cl-+i 2b穩(wěn)固性： hcl hic酸性： hclo 4hio 4d酸性： hclo 3hio 3 7以下說法錯誤的是（）； a原子半徑： f mg kb穩(wěn)固性： ph3h 2s nh 3 c酸性

11、： h3po4h 2so 4 hclo 4d堿性： aloh 3 mgoh 2 koh8. 運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）；a 鋰（ li ）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)猛烈b砹（ at ）為有色固體， agat 難溶于水也不溶于稀硝酸c在氧氣中，銣（ rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜dhbro 4 的酸性比 hio 4 的酸性強9. x 元素的陽離子和 y 元素的陰離子都具有與ar 原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下表達正確選項（）；a x 的原子序數(shù)比 y 小b x 原子的最外層電子數(shù)比y 大cx 的原子半徑比 y 大d x 元素的最高正價比 y 大10. 已知以下反應(yīng)： cu+x

12、2cux2 、2cu+ycu2y 、2x -+z22z-+x 2，x 2 、y 、z2 為三種元素的單質(zhì)，在cu2y 中， y 為-2 價；以下關(guān)于 x 、y 、z 三種元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱次序正確選項（）；a hxo 4 h 2yo 4 hzo 4b hzo 4hxo 4 h 2yo 4chzo 4 h2yo 4hxo 4dh 2yo 4 hzo 4hxo 411a 、b、c 三種元素的核電荷數(shù)都小于18，a 元素的原子最外層電子數(shù)是1，b 元素原子的最外層得到1 個電子就達到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)， c 元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍，就這三種元素組成的化合物不行能的是（）

13、；a a2bc3b abc 3cabc 4d abc12 x 、y 代表兩種非金屬元素，以下不能說明非金屬性x 比 y 強的是（）；a y 的陰離子 y 2-的仍原性強于 x 的陰離子 x -b x 的含氧酸的酸性比 y 的含氧酸的酸性強cx 的單質(zhì) x 2 能將 y的陰離子 y 2-氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)d x 、y 的單質(zhì)分別與fe 化合，產(chǎn)物中前者 fe 為+3 價，后者 fe 為+2 價12某元素 r 的最高價氧化物的水化物分子式是hnro2 n-2，就在氣態(tài)氫化物中r 元素的化合價是（）； a 3n 10b123nc 3n 4d 3n 1213. r、w 、x、y、z 為原子序數(shù)依次遞

14、增的1118 號元素中的五種元素，以下說法肯定正確選項（m、n 均為正整數(shù)） （）；a 如 roh n 為強堿，就 woh m 也為強堿b如 hnxo m 為強酸，就 y 是活潑的非金屬元素c如 y 的最低化合價是 -2 ，就 z 的最高正化合價為 +6d如 x 的最高正化合價為 +5，就五種元素都是非金屬元素14 已知 118 號元素的離子 aw3+、bx +、cy 2- 、dz-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)系正確選項（）；a 質(zhì)子數(shù)： cbb離子的仍原性： y2-z-c氫化物的穩(wěn)固性：h 2y hzd原子半徑： x w 15已知某元素的原子序數(shù)，就不能推出該元素原子的（）；a質(zhì)子數(shù)b中子

15、數(shù)c電子數(shù) d核電荷數(shù)816. 18 o 和的原子半徑，前者和后者的關(guān)系是（）； a前者大b后者大c兩者相等d不能確定17. 以下物質(zhì)中，堿性最強的是（）；a naohbmgoh 2c aloh 3dkoh18. 以下各組指定原子序數(shù)的元素，能形成a 2b 3 型化合物的是（）； a6 和 8b 11 和 9c12 和 17d13 和 819. 已知核電荷數(shù)均小于18 的 x 、y、z 、w 四種元素原子的電子層數(shù)相同，而原子半徑依次增大，就以下物質(zhì)中酸性最強的是（）； a hxo 4b h2yo 4ch 3zo 4dh 4wo420 a 元素原子的最外層上有3 個電子，它能與元素 b 形成

16、a 2b 3 型化合物，就 b 元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式是（）；a boh 3bh 2bo3ch 2bo 4dh 3bo 421. 以下含有共價鍵的化合物是（） a hib. naohc. br 2d. nacl22. 以下電子式書寫正確選項（）23. 以下表達正確選項（）a o2 分子間存在著非極性共價鍵bco 2 分子內(nèi)存在著極性共價鍵c so2 與 h2o 反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物d鹽酸中含有h+和 cl -，故 hcl 為離子化合物24. 含有以下鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是（） a 只有離子鍵的物質(zhì)b.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)c既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì)d. 只有非極

17、性鍵的物質(zhì)25. 以下不是離子化合物的是（）a. h2 ob. cai2c. kohd.nano3二、填空題1原子序數(shù)1117 的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從增加到，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次力逐步，因此，金屬性逐步，核對外層電子的引力逐步，非金屬性逐步；，失電子才能逐步，得電子能2. 元素金屬性的強弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的程度，以及它的最高價氧化物的水化物的強弱來判定；元素非金屬性的強弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的強弱，或它的單質(zhì)跟h2 生成氣態(tài)氫化物的及氫化物的來判定；3. 具有雙核 10 個電子的共價化合物的化學式是，三核 10 個電子的共價化

18、合物的化學式是，四核 10 個電子的共價化合物的化學式是，五核 10 個電子的共價化合物的化學式是；以上四種化合物的熱穩(wěn)固性由小到大的次序是；4. 已知非金屬單質(zhì)硫（ s）是淡黃色固體粉末，難溶于水；為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學試驗小組設(shè)計了如下試驗，請回答以下問題：（ 1）裝置 a 的分液漏斗中盛裝的試劑是， 燒瓶中加入的試劑是；（ 2）畫出虛線框內(nèi)的試驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用；（ 3）裝置 b 中盛放的試劑是（選填以下所給試劑的代碼） ， 試驗現(xiàn)象為，化學反應(yīng)方程式是，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)；a na 2s 溶液b na2so3 溶液c

19、na2so4 溶液（ 4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素 的 非金 屬 性 比 硫 元 素的非金 屬 性 強 的 原因；（ 5）仍有哪些事實能夠說明氯元素的非 金 屬性 比 硫 元 素 的 非金屬性 強 （ 試 舉 一例）；（ 6）裝置 c 中盛放燒堿溶液，目的是吸取反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣；在該反應(yīng)中，cl 元素的化合價既有上升又有降低，即在反應(yīng)中cl 元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由；5. 已知具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；x 和 y 兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， x 元素的陽離子半徑比y 元素的

20、陽離子半徑大； z 和 y 兩元素原子的電子層數(shù)相同，z 元素的原子半徑小于 y 元素的原子半徑；x 、y 、z 三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是；6. a 、b、 c、d 、e、f 六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于 18，且原子序數(shù)逐步增大；已知： a 、c、f 三種原子的最外層共有 11 個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水； 11.5g a 單質(zhì)恰好與 100ml 5mol/l 的鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性； d 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 4個， e 元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多 3 個；請回答以下問題：（ 1）寫出 d 的元素符號，

21、 e 的最高價氧化物的水化物的分子式；（ 2）畫出 b 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（ 3）如構(gòu)成 f 元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35，寫出其原子符號，它原子核內(nèi)的中子數(shù)是；（ 4 ） a與f 、 c與f元 素 最 高 價 氧 化 物 的 水 化 物 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 依 次為：、；7. 元素的性質(zhì)隨著元素的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期律；元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的的周期性變化的必定結(jié)果；8通過簡潔地推理或運算填空：（ 1）x 原子有兩個電子層，它能與最活潑的金屬y形成y 3x的化合物， x 是元素；（ 2）如某元素原子的電子層數(shù)和na 原子的相同，最外層電子數(shù)與f 原

22、子相同，就該元素的原子序數(shù)是；（ 3）6c 元素能夠與某非金屬元素r 形成化合物 crx ，已知 cr x 分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為32，核外電子數(shù)總和為 74；就 r 是元素， x=；9. 依據(jù)元素周期律填空：（ 1）已知 sih 4 能夠在空氣中自燃， h2s 可燃，試估計 ph3 應(yīng)；（ 2）已知 h2sio3 為弱酸， h2so4 為強酸，就 h 3po4 為；（ 3）已知氫氧化鋁又稱為鋁酸（h 3alo 3 ），當其失去水后變成halo 2 稱為偏鋁酸，就h3po4 稱為，而hpo 3 稱為；（ 4）已知 naoh 為強堿， aloh 3 為兩性氫氧化物，就mgoh 2 為；

23、10. 下表給出 1417 號元素的一些性質(zhì)，請回答：14si15p16s17cl單質(zhì)與 h2反應(yīng)的條件磷蒸氣與高溫h2 能反應(yīng)光照或點燃加熱時發(fā)生爆炸最高價氧化物的水化物h 4sio 4弱酸h 3po4中強酸h 2so4強酸hclo 4最強含氧酸（ 1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)固性最差的是，仍原性最差的是；（ 2 ） 四 種 元 素 的 非 金 屬 性 隨 著 元 素 原 子 序 數(shù) 的 遞 增 而 逐 漸， 試 從 原 子 結(jié) 構(gòu) 的 角 度 加 以 說明；（ 3）肯定條件下，反應(yīng)h 2s+cl 2=2hcl+s 能否發(fā)生？簡述理由；11. a 、b 、c 三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，

24、b 的核電荷數(shù)比a 大兩個單位， c 的質(zhì)子數(shù)比 b 多 4 個；1mol a 的單質(zhì)與酸反應(yīng)，能置換出1g h2 ，這時 a 轉(zhuǎn)化為具有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子；請回答：（ 1）寫出 b 元素的化學名稱，畫出 c 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（ 2）如構(gòu)成 a 元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)是23，寫出其原子符號；（ 3）b 元素的最高價氧化物及其對應(yīng)的水化物具有性；12. 某元素 r 原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)2.8g 與氧氣充分反應(yīng)，生成6.0g 的化合物ro 2；請回答：（ 1）元素 r 的原子序數(shù)是；（ 2）元素 r 的原子共有個電子層，能量最低的電子層中共有個電子；（ 3

25、）寫出元素 r 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式，它的酸性比碳酸的酸性；答案：見電子版其次章化學反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學能與熱能1、在任何的化學反應(yīng)中總伴有能量的變化；緣由：當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸取能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量；化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要緣由；一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸取能量仍是放出能量，打算于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小；e 反應(yīng)物總能量 e 生成物總能量，為放熱反應(yīng)；e 反應(yīng)物總能量 e 生成物總能量，為吸熱反應(yīng)；2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：全部的燃燒與緩慢氧化；酸堿中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)

26、制取氫氣；大多數(shù)化合反應(yīng)（特別：c co 22co 是吸熱反應(yīng)） ；常見的吸熱反應(yīng)：以c、h 2、co 為仍原劑的氧化仍原反應(yīng)如：cs h2ogcog h 2g；銨鹽和堿的反應(yīng)如baoh 2 8h 2o nh 4cl bacl 2 2nh 3 10h 2o大多數(shù)分解反應(yīng)如kclo 3、kmno 4、caco3 的分解等；3、能源的分類： 摸索 一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎？形成條件利用歷史性質(zhì)常規(guī)能源可再生資源水能、風能、生物質(zhì)能試舉例說明；點拔：這種說法不對；如c o2 一次能源不行再生資源煤、石油、自然

27、氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣不行再生資源核能co 2的反應(yīng)是二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開頭后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)連續(xù)下去；baoh 28h 2o 與 nh 4cl 的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱；其次節(jié) 化學能與電能1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能電力 火電（火力發(fā)電）化學能熱能機械能電能缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效2、原電池原理（ 1）概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原

28、電池；（ 2）原電池的工作原理：通過氧化仍原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；?3）構(gòu)成原電池的條件： （ 1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同； （ 2）兩個電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；（3）兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路；（ 4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne 金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量削減；正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生仍原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子ne 單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加；（ 5）原電池正負極的判定方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（k 、ca

29、、na 太活潑，不能作電極） ；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（ mno 2）等作正極；依據(jù)電流方向或電子流向： （外電路）的電流由正極流向負極；電子就由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極；依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極；依據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減??；正極：得電子，發(fā)生仍原反應(yīng)，現(xiàn)象是常相伴金屬的析出或h2 的放出；（ 6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（ i）原電池反應(yīng)所依靠的化學反應(yīng)原理是氧化仍原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是仍原反應(yīng)；因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式；把總

30、反應(yīng)依據(jù)電子得失情形，分成氧化反應(yīng)、仍原反應(yīng)；氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，仍原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，留意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)；（ ii ）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得；（ 7）原電池的應(yīng)用：加快化學反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快；比較金屬活動性強弱；設(shè)計原電池；金屬的腐蝕；2、化學電源基本類型：干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗；如：cu zn 原電池、鋅錳電池；充電電池：兩極都參與反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用；如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等；燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如h 2、ch 4燃料

31、電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（koh 等）；第三節(jié) 化學反應(yīng)的速率和限度1、化學反應(yīng)的速率（ 1）概念：化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減量或生成物濃度的增加量（均取正值） 來表示；計算公式： vb cbtn bvt單位： mol/ l s或 mol/ l min b 為溶液或氣體，如b 為固體或純液體不運算速率；以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率；重要規(guī)律： （ i）速率比方程式系數(shù)比（ ii ）變化量比方程式系數(shù)比（ 2）影響化學反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參與反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)打算的（主要因素）；外因：溫度：上升溫度，增大速率催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度：增加

32、c 反應(yīng)物的濃度 ，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參與的反應(yīng)）其它因素：如光（射線） 、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑） 、原電池等也會轉(zhuǎn)變化學反應(yīng)速率；2、化學反應(yīng)的限度化學平穩(wěn)（ 1）在肯定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再轉(zhuǎn)變，達到表面上靜止的一種“平穩(wěn)狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度，即化學平穩(wěn)狀態(tài)；化學平穩(wěn)的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、 壓強等因素的影響；催化劑只轉(zhuǎn)變化學反應(yīng)速率，對化學平穩(wěn)無影響；在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)；通常把由反應(yīng)物

33、向生成物進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)；而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)；在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進行的同時，逆反應(yīng)也在進行；可逆反應(yīng)不能進行究竟，即是說可逆反應(yīng)無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不行能為0；（ 2）化學平穩(wěn)狀態(tài)的特點：逆、動、等、定、變；逆：化學平穩(wěn)討論的對象是可逆反應(yīng)；動：動態(tài)平穩(wěn)，達到平穩(wěn)狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行；等：達到平穩(wěn)狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0；即 v 正 v 逆 0；定：達到平穩(wěn)狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持肯定；變：當條件變化時，原平穩(wěn)被破壞，在新的條件下會重新建立新的平穩(wěn)；（ 3）判定化學平穩(wěn)狀

34、態(tài)的標志： v a（正方向） va（逆方向）或 na（消耗） na（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判定（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用， 即如對于反應(yīng) xa ybzc， x yz）其次章 化學反應(yīng)與能量一挑選題 每道題只有一個正確選項，每道題3 分，共 48 分1. 以下物質(zhì)加入水中發(fā)產(chǎn)生吸熱反應(yīng)的是a生石灰b固體 naohc濃硫酸d固體 nh4no32. 已知 2so 2 +o22so3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的以下說法中正確選項（）a o2 的能量肯定高于 so2

35、 的能量bso2 和 o2 的總能量肯定高于so3 的總能量 c so2 的能量肯定高于 so3 的能量d因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生3. 以下反應(yīng)既屬于氧化仍原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是a鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)b 灼熱的木炭與 coz反應(yīng)c甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)d baoh2 8h2 o晶體與 nh4cl 晶體的反應(yīng)4. 以下關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是 a空氣量越多越好b應(yīng)通入適量空氣c固體燃料燃燒前要粉碎d液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出5. 以下各個裝置中能組成原電池的是6. 有 a、b、c、d 四種金屬；將 a 與 b 用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b 為正極；將 a、d 分

36、別投入等濃度鹽酸中，d比 a 反應(yīng)猛烈；將銅浸入 b的鹽溶液里，無明顯變化；假如把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬 c析出；據(jù)此判定它們的活動性由強到弱的次序是 adcabbdabcc dbacdbadc7. 以下化學電池不易造成環(huán)境污染的是a 氫氧燃料電池b鋅錳電池c鎳鎘電池d 鉛蓄電池8. 對于鋅一銅一稀酸組成的原電池裝置中，當導(dǎo)線中有1 mol 電子通過時，理論上的兩極變化是；鋅片溶解了 32. 5g鋅片增重 32. 5g銅片上析出 lg h 2 銅片上析出 1mol h 2a和b和c和d和 9過量的鋅粉與肯定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以實行的措施是 a

37、上升溫度 b 加入適量的水c 加入少量 cuso4 溶液d加入濃度較大的鹽酸 10以下四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是a10 20ml 3 mol/l 的鹽酸溶液b20 30ml 2mol/l的鹽酸溶液c20 20ml 2mol/l的鹽酸溶液d20 10ml 4mol/l的鹽酸溶液11. 肯定溫度下，可逆反應(yīng)3xg+yg 2zg達到限度的標志是（）a. 單位時間內(nèi)生成 3n mol x ，同時消耗 n molyb.x 的生成速率與z 的生成速率相等c.x 、y、z 的濃度相等d.x 、y 、z 的分子個數(shù)比為 3:1:2 12打算化學反應(yīng)速率的主要因素是a參與反應(yīng)的物質(zhì)本

38、身的性質(zhì)b催化劑c 溫度、壓強以及反應(yīng)物的接觸面d 反應(yīng)物的濃度13. 以下表達正確選項a 化學反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，仍相伴著能量的變化b物質(zhì)燃燒不肯定是放熱反應(yīng)c放熱的化學反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生d吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生14. 把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生h2 的速率可由右圖表示；在以下因素中對產(chǎn)生h2 速率沒有影響的是ah 的濃度 b 鎂條的表面積c 溶液的溫度 d cl 的濃度15. 將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸中，以下表達正確選項 a鋅片是正極b電流從鋅片流向銅片c 氫氣在鋅片上析出d如鋅片、銅片同時有氣泡冒出，就說明鋅片不純16在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s 末

39、硫酸的濃度削減了0.6 mol/l，如不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，就10s 內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）a、0.0 2 mol/l.minb、1.8mol/l.min c、1.2 mol/l.min d、0.18 mol/l.min二、填空題（ 15 分，每空 1 分）17（5 分）從能量的角度看，斷開化學鍵要，形成化學鍵要；化學反應(yīng)是釋放能量仍是吸取能量取決于，當反應(yīng)物的總能量高于生成物時，該反應(yīng)為 反應(yīng)；當反應(yīng)物的總能量低于生成物時，該反應(yīng)為反應(yīng)；18 （ 6 分）由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是極，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式是；鋅是極，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式是；19（4 分）指出以下

40、變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：l/54321012(1) 學校 燃燒煤 煮飯， 2 給 手機的 電池 充om電，3 用畜電池點亮燈泡，4量c的電解水得到 o2 和 h2；質(zhì)a三、簡答題（ 12 分, 每空 2 分）物3/ 分鐘20（ 12 分）某可逆反應(yīng)從02 分鐘進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的b量 的 變 化 情 況 如 右 圖 所 示 ； 就 該 反 應(yīng) 的 的 反 應(yīng) 物 是， 生 成 物 是， 化 學 方 程 式為；反應(yīng)開頭至2 分鐘時，能否用c 表示反應(yīng)速率？如能，其反應(yīng)速率為，如不能，就其緣由為_ b、c 各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達到了 四、試驗題（

41、7 分）21（7 分）依據(jù)氧化仍原反應(yīng)cu + 2ag + = cu 2+ 2ag設(shè)計一個原電池？并判定正負極、寫出各電極電極反應(yīng)方程 和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖）狀態(tài)； 2 分鐘后 a、五、運算題（ 12 分）22、（6 分） 在一密閉的 2 l 容器中裝有 4 mol so 2 和 2 mol o 2，在肯定條件下開頭反應(yīng)； 2 min 末測得容器中有 1.6 mol so 2，請運算：（ 1） 2 min 末 so3 的濃度；（ 2） 2 min 內(nèi) so2 的平均反應(yīng)速率；23恒溫下，將 a mol n 2 與 b mol h 2 的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)

42、生如下反應(yīng)：n2 g 3 h 2g 2nh 3g（ 1）如反應(yīng)某時刻 t 時， n t n2 = 13 mol ， n t nh 3 = 6 mol ，就 a =mol ；（ 2）反應(yīng)達平穩(wěn)時，混合氣體的體積為 716.8 l （標況下） ，其中 nh3 的含量 體積分數(shù) 為 25%，平穩(wěn)時 nh3 的物質(zhì)的量 ；（ 3）原混合氣體與平穩(wěn)混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比、下同） ，n 始 n 平 =；（ 4）原混合氣體中， a b =；（ 5）達到平穩(wěn)時， n2 和 h2 的轉(zhuǎn)化率之比， n2 h2= ；（ 6）平穩(wěn)混合氣體中， nn2 nh 2 nnh3 =；答案 :12345678

43、dbbabbaa910111213141516cbaaaddc+17吸取能量；放出能量；反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大??；放熱；吸熱；18正；仍原 ； 2h 2e- h2 ；2+負；氧化反應(yīng)；zn- 2e- zn；19 1 化學能變熱能， 2 電能變化學能， 3 化學能變電能 4電能變化學能 20 a； b，2a+b2c，不能 ，無體積，無法求出濃度變化值21（圖略） cu-c-agno322、 1.2 mol/l; 0.6 mol/l.s23、（ 1） 16 mol；（2） 8 mol ；（ 3） 5 4；（ 4） 23；（ 5） 12；（ 6） 3 3 2；（）第三章有機化合物絕大多

44、數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物；像co、co2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機化合物相像，因而一向把它們作為無機化合物；一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴；2、烴的分類：飽和烴烷烴（如：甲烷）脂肪烴 鏈狀 烴不飽和烴烯烴（如：乙烯） 芳香烴 含有苯環(huán) （如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機物烷烴烯烴苯及其同系物通式cnh2n+2cnh2n代表物甲烷 ch 4乙烯 c 2h4苯c 6h 6結(jié)構(gòu)簡式ch 4ch 2ch 2或官能團 結(jié)構(gòu)特點cc 單鍵， 鏈狀，飽和烴c c 雙鍵， 鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊的

45、鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四周體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體， 比空氣略輕，難溶于水無色有特別氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料， 植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機物主 要 化 學 性 質(zhì)氧化反應(yīng)（燃燒）烷烴： 甲烷烯烴： 乙烯ch 4+2o2 co2+2h 2o（淡藍色火焰，無黑煙）取代反應(yīng)（留意光是反應(yīng)發(fā)生的主要緣由，產(chǎn)物有5 種） ch 4+cl 2 ch 3cl+hclch 3cl +cl 2 ch 2cl 2+hcl ch 2cl 2+cl 2 chcl 3 +hclchcl 3+cl 2 ccl 4

46、+hcl 在光照條件下甲烷仍可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性 kmno 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色；氧化反應(yīng)（）燃燒c2h4+3o 2 2co 2+2h 2o（火焰光明，有黑煙）（）被酸性 kmno 4 溶液氧化 ，能使酸性 kmno 4 溶液褪色；加成反應(yīng)ch 2 ch 2 br 2 ch 2br ch 2br （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在肯定條件下，乙烯仍可以與h2、cl 2、hcl 、h2o 等發(fā)生加成反應(yīng)ch 2 ch 2 h2 ch3 ch 3ch 2 ch 2 hcl ch 3ch 2cl （氯乙烷）ch 2 ch 2 h2o ch 3ch 2oh （制

47、乙醇）加聚反應(yīng)nch 2 ch 2 ch 2 ch 2 n（聚乙烯）乙烯能使酸性 kmno 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色；常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯；苯氧化反應(yīng)（燃燒）2c6h 6 15o2 12co2 6h 2o（火焰光明，有濃煙）取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代； br 2 hbr hno 3 h2o加成反應(yīng) 3h2苯不能使酸性 kmno 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色；4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較；概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相像， 在分子組成分子式相同而由同種元素組成的質(zhì)子數(shù)相同而中子上相差一個或如干個結(jié)構(gòu)式不同

48、的不同單質(zhì)的互稱數(shù)不同的同一元素分子式ch 2 原子團的物質(zhì)不同化合物的互稱相同元素符號表示相的不同原子的互稱同，分子式可不同結(jié)構(gòu)相像不同不同討論對象化合物化合物單質(zhì)原子6、烷烴的命名：（ 1）一般命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目；1 10 用甲，乙，丙，丁，戊，已， 庚，辛，壬，癸； 11 起漢文數(shù)字表示；區(qū)分同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”；正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷；（ 2）系統(tǒng)命名法：命名步驟： 1 找主鏈最長的碳鏈 確定母體名稱 ；2 編號靠近支鏈（小、多）的一端；3 寫名稱先簡后繁,相同基請合并 .名稱組成：取代基位置取代基名稱母體名稱阿拉伯數(shù)字表示取代基位置，漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù)ch 3 ch ch 2ch 3ch 3 ch ch ch 32甲基丁烷2， 3二甲基