杭州高三化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班高三化學(xué)寒假輔導(dǎo)班課件

1、杭州高三化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班高三化學(xué)寒假輔導(dǎo)班 化學(xué)理論部分化學(xué)理論部分杭州高三化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班高三化學(xué)寒假輔導(dǎo)班研究化學(xué)反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的進(jìn)行的快慢快慢問(wèn)題問(wèn)題化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的進(jìn)行的程度程度問(wèn)題問(wèn)題化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡化學(xué)平衡杭州高三化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班高三化學(xué)寒假輔導(dǎo)班一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率是用單是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示的。物濃度的增加來(lái)表示的。數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式： 化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率反應(yīng)物反應(yīng)物(或生成物或生成物)濃度的改變濃度的改變(mol/L)反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)

2、時(shí)間(s或或min或或h)=V(A)= C （mol/L）t（S）（min）(h)1、概念：、概念：杭州高三化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班高三化學(xué)寒假輔導(dǎo)班 例題：反應(yīng)例題：反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5升的密閉容器中進(jìn)行，升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，秒后，NO 的物的物質(zhì)的量增加了質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用率用NO來(lái)表示為多少？來(lái)表示為多少？問(wèn)題問(wèn)題1：若用若用O2的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)速的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)速率是多少？率是多少？問(wèn)題問(wèn)題2：v(NO)=0.002mol/Ls 與與v(O2)=0.0025mol/Ls是否表示此反應(yīng)的同一種速率？數(shù)

3、值上有何是否表示此反應(yīng)的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？規(guī)律？v(NO)=0.002mol/Lsv(O2)=0.0025mol/Ls問(wèn)題問(wèn)題3：小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率表示時(shí)的注意點(diǎn)、小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率表示時(shí)的注意點(diǎn)、規(guī)律。規(guī)律。杭州高三化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班高三化學(xué)寒假輔導(dǎo)班 注意注意：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個(gè)反應(yīng)速率。的，但是這些數(shù)值都表示同一個(gè)反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說(shuō)明用哪種因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說(shuō)明用哪種物質(zhì)來(lái)做標(biāo)準(zhǔn)。物質(zhì)來(lái)做標(biāo)準(zhǔn)。 2、用同一反應(yīng)體系中用同一

4、反應(yīng)體系中不同物質(zhì)不同物質(zhì)表示表示同同一速率一速率時(shí)，其時(shí)，其數(shù)值比數(shù)值比一定等于化學(xué)方程式一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 3、一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的速率隨著反一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行可不斷變化。因此某一時(shí)間段內(nèi)應(yīng)的進(jìn)行可不斷變化。因此某一時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際是指這一時(shí)間段內(nèi)的平均的反應(yīng)速率實(shí)際是指這一時(shí)間段內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時(shí)速率。速率，而不是指瞬時(shí)速率。杭州高三化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班高三化學(xué)寒假輔導(dǎo)班 練習(xí)：反應(yīng)練習(xí)：反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol

5、/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)閯t該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)(4)(2)=(3) 所以比較反應(yīng)速率大小時(shí)，不僅要看反所以比較反應(yīng)速率大小時(shí)，不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值本身的大小，還要結(jié)合化學(xué)方程應(yīng)速率數(shù)值本身的大小，還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小來(lái)說(shuō)明。式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小來(lái)說(shuō)明。返回返回杭州高三化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班高三化學(xué)寒假輔導(dǎo)班 練習(xí)：在練習(xí)：在25時(shí)，向時(shí)，向100mL含含HCl 14.6g的鹽酸中，放入的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)時(shí)收集

6、到氫氣收集到氫氣1.12L(標(biāo)況標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則： (1)前前2s內(nèi)用內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率表示的平均反應(yīng)速率為為 ； (2)后后4s內(nèi)用內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率表示的平均反應(yīng)速率為為 ； (3)前前2s與后與后4s比較，反應(yīng)速率比較，反應(yīng)速率 較較快，其原因可能快，其原因可能 。0.25mol/Ls0.25mol/Ls前前2s前前2s時(shí)段鹽酸濃度比后時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段大時(shí)段大杭州高三化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班高三化學(xué)寒假輔導(dǎo)班1在在2L密閉容器中，發(fā)生密閉容器中，發(fā)生3A(氣氣)+B(

7、氣氣)2C(氣氣)的反應(yīng)，若最初加入的反應(yīng)，若最初加入A和和B都是都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為0.12mol/Ls，則，則10秒鐘后容秒鐘后容器中器中B的物質(zhì)的量為（的物質(zhì)的量為（ ）A 2.8mol B 1.6molC 3.2mol D 3.6mol 24NH3+5O2 =4NO+6H2O反應(yīng)在反應(yīng)在5L的密閉容的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，器中進(jìn)行，半分鐘后，NO物質(zhì)的量增加了物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的反應(yīng)速率為，則此反應(yīng)的反應(yīng)速率為 A、V(O2)=0.01mol/Ls B、V(NO)=0.008mol/Ls C、V(H2O)=0.003mol/Ls D、V

8、(NH3)=0.002mol/Ls 杭州高三化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班高三化學(xué)寒假輔導(dǎo)班3把把0.6molX氣體和氣體和0.4molY氣體混合氣體混合2L于容器中使它們發(fā)于容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，生如下反應(yīng)，3X(氣氣)+Y(氣氣) nZ(氣氣)+2W(氣氣)，5min末已生成末已生成0.2molW，若測(cè)知以，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/Lmin，則，則（1）上述反應(yīng)中）上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是的值是 （ ）A、1 B、2 C、3 D、4（2）上述反應(yīng)在）上述反應(yīng)在5分鐘末時(shí)，已消耗的分鐘末時(shí)，已消耗的Y值占原

9、來(lái)的分?jǐn)?shù)是值占原來(lái)的分?jǐn)?shù)是 （ ）A、20% B、25% C、33% D、50%4反應(yīng)反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應(yīng)速率最快的是中反應(yīng)速率最快的是 （ ）Av(A)=0.4mol/(Ls)Bv(B)=0.8mol/(Ls)Cv(C)=1.2mol/(Ls) Dv(D)=0.7mol/(Ls)杭州高三化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班高三化學(xué)寒假輔導(dǎo)班練習(xí)練習(xí)5:在在N23H2 2NH3的反應(yīng)的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH

10、3的濃度的濃度增加增加0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用，在此時(shí)間內(nèi)用H2表表示的平均反應(yīng)速率為示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol/(Ls)，則所經(jīng)歷的時(shí)間是則所經(jīng)歷的時(shí)間是( )(A)0.44s (B)1s (C)1.33s (D) 2s杭州高三化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班高三化學(xué)寒假輔導(dǎo)班練習(xí)練習(xí)6：某溫度時(shí)某溫度時(shí)2L容器中容器中X、Y、Z三種三種物質(zhì)的變化曲線，如圖，由圖中數(shù)據(jù)分析該物質(zhì)的變化曲線，如圖，由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；反；反應(yīng)開(kāi)始至應(yīng)開(kāi)始至2min Z的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為 。杭州高三化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班高三化學(xué)寒假輔導(dǎo)班練習(xí)練習(xí)7:把除去氧化膜的鎂條放入盛

11、把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)H H2 2的生成速率的生成速率v v隨時(shí)間隨時(shí)間t t的變化關(guān)的變化關(guān)系圖系圖2121。其中。其中1 12 2速率變化速率變化的原因是的原因是_；2 23 3速率變化速率變化的原因是的原因是_。杭州高三化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班高三化學(xué)寒假輔導(dǎo)班練習(xí)練習(xí)8:已知已知N N2 23H3H2 2 2NH2NH3 3，根據(jù)下圖判斷：，根據(jù)下圖判斷：(1)A(1)A是是_物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化情況。量濃度變化情況。B B是是_物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度變化情況。濃度變化情況。C C是是_物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度變化情況。濃度變化情況。

12、(2)(2)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，C(HC(H2 2)=_)=_， C(NC(N2 2)=_)=_，C(NHC(NH3 3) )_；2min2min時(shí)，時(shí)，C(HC(H2 2)=_)=_， C(NC(N2 2)=_)=_，C(NHC(NH3 3)=_)=_；2min2min時(shí)氫氣的平均反應(yīng)速時(shí)氫氣的平均反應(yīng)速率率v(Hv(H2 2)=_)=_。H H2 2N N2 2NHNH3 304 mol/L6 mol/L3 mol/L3mol/L2mol/L1.5 mol/(Lmin)杭州高三化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班高三化學(xué)寒假輔導(dǎo)班外界條件外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響杭州高三化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班

13、高三化學(xué)寒假輔導(dǎo)班對(duì)于不同的化學(xué)反應(yīng)對(duì)于不同的化學(xué)反應(yīng), ,參加反應(yīng)參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)的物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素。反應(yīng)速率大小的決定因素。2.外因外因: 對(duì)同一反應(yīng)對(duì)同一反應(yīng),不同條件下可能有不同條件下可能有不同的化學(xué)反應(yīng)速率。不同的條不同的化學(xué)反應(yīng)速率。不同的條件件:濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等等。等。1.內(nèi)因內(nèi)因:意義意義:對(duì)于同一反應(yīng)可以根據(jù)我們的需要對(duì)于同一反應(yīng)可以根據(jù)我們的需要改變反應(yīng)條件從而改變化學(xué)反應(yīng)速改變反應(yīng)條件從而改變化學(xué)反應(yīng)速率。率。杭州高三化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班高三化學(xué)寒假輔導(dǎo)班 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響外界條

14、件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 當(dāng)其他條件不變時(shí)當(dāng)其他條件不變時(shí), ,增加增加( (或降或降低低) )反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度, ,可增大可增大( (或減小或減小) )化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)杭州高三化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班高三化學(xué)寒假輔導(dǎo)班濃度解 釋 就是反應(yīng)物分子就是反應(yīng)物分子化學(xué)鍵化學(xué)鍵斷裂生成物分子中斷裂生成物分子中化學(xué)鍵化學(xué)鍵形成的過(guò)程。形成的過(guò)程。化學(xué)反應(yīng)的本化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)質(zhì)舊鍵的斷裂和新鍵的形成都是通過(guò)舊鍵的斷裂和新鍵的形成都是通過(guò)反應(yīng)物分子（或離子）的反應(yīng)

15、物分子（或離子）的相互碰撞相互碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)的。（碰撞理論）來(lái)實(shí)現(xiàn)的。（碰撞理論）反應(yīng)物分子間的反應(yīng)物分子間的相互碰撞相互碰撞?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件：杭州高三化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班高三化學(xué)寒假輔導(dǎo)班杭州高三化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班高三化學(xué)寒假輔導(dǎo)班投籃模式投籃模式?jīng)]有足夠能量的球沒(méi)有足夠能量的球沒(méi)有合適取向的球沒(méi)有合適取向的球足夠能量、合適取向的球足夠能量、合適取向的球碰撞模式碰撞模式杭州高三化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班高三化學(xué)寒假輔導(dǎo)班有效碰撞有效碰撞:活化分子活化分子: 活化分子活化分子 有效碰撞。有效碰撞。化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞能量比較高能

16、夠發(fā)生有效能量比較高能夠發(fā)生有效碰撞的分子碰撞的分子杭州高三化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班高三化學(xué)寒假輔導(dǎo)班結(jié)論增大增大反應(yīng)物的反應(yīng)物的濃度濃度，即增大單位體積，即增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，那么單位時(shí)間內(nèi)內(nèi)活化分子的數(shù)目，那么單位時(shí)間內(nèi)發(fā)生發(fā)生有效碰撞的次數(shù)增多有效碰撞的次數(shù)增多。故增大的。故增大的反應(yīng)物濃度可以增大反應(yīng)速率。反應(yīng)物濃度可以增大反應(yīng)速率。杭州高三化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班高三化學(xué)寒假輔導(dǎo)班在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的是恒定不變的,反應(yīng)速率與其表面反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)積大小有關(guān),而與其物質(zhì)的量多少而與其物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)無(wú)關(guān). 通常是通過(guò)增加該反應(yīng)物的通常是通

17、過(guò)增加該反應(yīng)物的表面積表面積(如粉碎成小顆粒如粉碎成小顆粒,充分?jǐn)嚢璩浞謹(jǐn)嚢?振蕩等振蕩等)來(lái)加快反應(yīng)速率來(lái)加快反應(yīng)速率.注意點(diǎn)不能用固體物質(zhì)的變化來(lái)表示化不能用固體物質(zhì)的變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)反應(yīng)速率杭州高三化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班高三化學(xué)寒假輔導(dǎo)班2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)于氣體：溫度不變，對(duì)于氣體：溫度不變，增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，即增大了濃度即增大了濃度，故可以增大反應(yīng)速，故可以增大反應(yīng)速率。率。壓強(qiáng)改變的方式：壓強(qiáng)改變的方式： 1.改變體積改變體積:增大體積壓強(qiáng)降低增大體積壓強(qiáng)降低 2.體積不變時(shí)體積不變時(shí),充入氣體充入氣體杭州高三化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班高三化學(xué)寒假輔導(dǎo)班說(shuō)明改

18、變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的根本改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的根本原因是引起濃度的改變。原因是引起濃度的改變。壓強(qiáng)變化必壓強(qiáng)變化必須引起氣體濃度變化，才能改變速率須引起氣體濃度變化，才能改變速率如果參加反應(yīng)的的物質(zhì)是如果參加反應(yīng)的的物質(zhì)是固體固體,液體或液體或溶液時(shí)溶液時(shí),由于改變壓強(qiáng)對(duì)它們濃度改變由于改變壓強(qiáng)對(duì)它們濃度改變的影響很小的影響很小,可認(rèn)為可認(rèn)為改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率率無(wú)影響無(wú)影響。杭州高三化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班高三化學(xué)寒假輔導(dǎo)班杭州高三化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班高三化學(xué)寒假輔導(dǎo)班v3.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 當(dāng)濃度一定時(shí)當(dāng)濃度一定時(shí), ,升高溫度，可增升高溫度，可增

19、大化學(xué)反應(yīng)速率大化學(xué)反應(yīng)速率. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高100C,化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的2- 4倍。倍。實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)杭州高三化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班高三化學(xué)寒假輔導(dǎo)班溫度解 釋升高溫度升高溫度普通分子變普通分子變成活化分子成活化分子單位體積內(nèi)活化分子單位體積內(nèi)活化分子所占的百分?jǐn)?shù)增大所占的百分?jǐn)?shù)增大有效碰撞有效碰撞次數(shù)增多次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率增大速率增大杭州高三化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班高三化學(xué)寒假輔導(dǎo)班v4.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑催化劑能改變能改變化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率催化劑催化劑一般能增大一般能增大化

20、學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因，是它能催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因，是它能夠夠降低反應(yīng)所需要的能量降低反應(yīng)所需要的能量，這樣會(huì)使更多的，這樣會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增大單位體反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增大單位體積內(nèi)活化分子積內(nèi)活化分子所占的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬(wàn)所占的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)杭州高三化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班高三化學(xué)寒假輔導(dǎo)班 各條件對(duì)速率的影響大小是：各條件對(duì)速率的影響大小是： 催化劑催化劑 溫度溫度濃度濃度=壓強(qiáng)壓強(qiáng)(體積變體積變化引起的化引起的)。 各種影響都有其局限性，要針對(duì)具各種影響都有其局限性，要針對(duì)具體反應(yīng)具體分析。體反應(yīng)具體分析?？偨Y(jié): 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響除以上四點(diǎn)外除以上四點(diǎn)外,還有還有:光、超聲波、激光、放射線、電光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、擴(kuò)散速率、磁波、反應(yīng)物顆粒大小、擴(kuò)散速率、溶劑、形成原電池、氯離子鹽蝕等等溶劑、形成原電池、氯離子鹽蝕等等. 杭州高三化學(xué)寒假補(bǔ)習(xí)班高三化學(xué)寒假輔導(dǎo)班外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（