2021年高二化學(xué)選修三第三章測試題

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載一、挑選題高二化學(xué)選修 3 第三章測試題： 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1. 晶體與非晶體的嚴(yán)格判別可采納a. 有否自范性b.有否各向同性c.有否固定熔點d.有否周期性結(jié)構(gòu)2. 某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個晶體中最基本的重復(fù)單位；陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于 8 個頂點，該離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比是a、18b、14c、1 2d、113、共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，以下物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是a. 干冰b.氯化鈉c.氫氧化鈉d.碘4、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個碳原于都跟其他3 個碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖

2、，就圖中7 個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是a.10 個 b.18個 c.24個 d.14個5、關(guān)于晶體的以下說法正確選項a、在晶體中只要有陰離子就肯定有陽離子b、在晶體中只要有陽離子就肯定有陰離子c、原子晶體的熔點肯定比金屬晶體的高 d、分子晶體的熔點肯定比金屬晶體的低6、金屬的以下性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以說明的是a易導(dǎo)電b易導(dǎo)熱c有延展性d易銹蝕7、金屬能導(dǎo)電的緣由是a. 金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱b金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動c金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動d金屬晶體在外加電場作用下可失去電子8、由鉀和氧組成的某種離子

3、晶體中含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78/126 ，其陰離子只有過氧離子 o22 和超氧離子 o2 兩種；在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為a. 2 1b. 11c . 12d. 139食鹽晶體如右圖所示； 在晶體中，表示 na+，表示 cl ；已知食鹽的密度為g / cm3，nacl摩爾質(zhì)量 m g / mol，阿伏加德羅常數(shù)為 n，就在食鹽晶體里 na+和 cl 的間距大約是a3 2m ncmb3mcm2 na3 2n mcmd3mcm8n10、1mol 氣態(tài)鈉離子和 1mol 氣態(tài)氯離子結(jié)合生成 1mol 氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能；以下熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶體

4、格能的是a na+ g +cl gnacl s ; hbna s + 1 cl2 gnacl s ; h 12c na sna g ; h 2dna g ena+ g ; h二、挑選題 此題包括 10 小題，每道題 4 分，共 40 分；每道題有一個或兩個選項符合題意； 11、有以下兩組命題a組 hi鍵鍵能大于hcl 鍵鍵能 hi鍵鍵能小于hc1鍵鍵能b組 hi 比 hci 穩(wěn)固 hcl 比 hi 穩(wěn)固 hi 分子間作用力大于 hcl分子間作用力 hi 分子間作用力小于 hcl分子間作用力 hi 沸點比 hcl 高 hi 沸點比 hcl 低b組中命題正確，且能用 a組命題加以正確說明的是a.

5、bcd12、以下各項所述的數(shù)字不是 6 的是a 在 nacl 晶體中，與一個 na+最近的且距離相等的 cl- 的個數(shù)b 在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)c 在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)d 在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)13、以下說法正確選項 n a為阿伏加德羅常數(shù) a 124 g p 4 含有 p p 鍵的個數(shù)為 4nab 12 g 石墨中含有 c c鍵的個數(shù)為 1 5na c 12 g 金剛石中含有 cc鍵的個數(shù)為 2na d 60gsi0 2 中含 si o鍵的個數(shù)為 2na14、共價鍵、離子鍵和范德瓦爾斯力都是微粒之間的不同作用力，以下含有上述兩種結(jié)合力

6、的是 na2o2 sio2石墨金剛石 nacl白磷abcd15、以下數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，有關(guān)的判定錯誤選項na2onaalf 3alcl 3al2o3bcl3co2sio292097.812911902073-107-571723a只要含有金屬陽離子的晶體就肯定是離子晶體b在共價化合物分子中各原子都形成8 電子結(jié)構(gòu)c同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 d金屬晶體的熔點不肯定比分子晶體的高16、現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如下列圖，其中化學(xué)式不屬ab 型的是abcd17、北京高校和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已勝利研制出堿金屬與c60 形成的石墨夾層離子化合物；將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中

7、，石墨吸取鉀而形成稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成可以是 c8k 、c12k 、c24k 、c36k、c48k 、c60k 等等；在鉀石墨中，鉀原子把價電子交給石墨層， 但在遇到與金屬鉀易反應(yīng)的其他物質(zhì)時仍會收回；以下分析中正確選項a. 題干中所舉出的 6 種鉀石墨，屬于同素異形體b. 如某鉀石墨的原于分布如圖一所示，就它所表示的是c24k c如某鉀石墨的原子分布如圖二所示，就它所表示的是c12kd另有一種灰色的鉀石墨c32k ，其中 k 的分布也類似圖中的中心六邊形， 就最近兩個 k 原子之間的距離為石墨鍵長的 43 倍18、磁光儲備的討論是 williams 等在 1957 年使 mn 和 bi

8、形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開頭的；右圖是 mn 和 bi 形成的某種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，就該晶體物質(zhì)的化學(xué)式可表示為a.mn 2bib. mnbic. mnbi 3d.mn 4bi319、鋇在氧氣中燃燒時的得到一種鋇的氧化物晶體，起結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)說法正確選項a、該晶體屬于離子晶體b、晶體的化學(xué)式為 ba2o2c、該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與 cscl 相像2+2+d、與每個 ba距離相等且最近的 ba共有 12 個ba2+20、據(jù)報道，某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示；就這種合金的化學(xué)式為alani 6blani 3clani 4dlani 5ni原子la原子三、填空

9、題21、（ 16 分）按要求回答以下問題（1） ）石墨晶體中 c-c 鍵的鍵角為；其中平均每個六邊形所含的c 原子數(shù)為個；（2） ）金剛石晶體中含有共價鍵形成的c 原子環(huán)，其中最小的 c 環(huán)上有個 c 原子；（3） ）cscl 晶體中每個 cs+四周有個 cl-，每個 cs+四周與它最近且距離相等的 cs+共有個；（4） ）白磷分子中的鍵角為，分子的空間結(jié)構(gòu)為，每個 p 原子與個p 原子結(jié)合成共價鍵；如將 1 分子白磷中的全部 p-p 鍵打開并各插入一個氧原子，共可結(jié)合個氧原子 ,如每個 p 原子上的孤對電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物（填分子式）；（5） ）二氧化硅是一種晶體，

10、每個硅原子四周有個氧原子；（6） ） 晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體；其中含有 20 個等邊三角形和肯定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，試 觀 察 圖形回答；這個基本結(jié)構(gòu)單元由 個硼原子組成，共含有 個 b-b 鍵；22、（ 8 分）美國科學(xué)雜志評比的 20xx 年十大科技進(jìn)展之一是當(dāng)年科學(xué)家發(fā)覺了一種在接近40k 的溫度下成為超導(dǎo)材料的硼鎂化合物；這種硼鎂超導(dǎo)物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示：（1） ）試寫出這種超導(dǎo)材料的化學(xué)式；（2） ）該晶體的類型為_晶體；（3） ）分別表達(dá)該晶體中含有的化學(xué)鍵類型；23、（ 16 分）下表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分

11、別代表一種化學(xué)元素；abcdefgnhiojklm試回答以下問題：（1） ）請寫出元素 o的基態(tài)原子電子排布式；（2） ）第三周期 8 種元素按單質(zhì)熔點高低的次序如右圖，其中序號“ 8”代表（填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是（填右圖中的序號） ；（3） ）由 j 原子跟 c 原子以 1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j 相同；兩者相比熔點更高的是（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以說明：；（ 4）i 單質(zhì)晶體中原子的積累方式如下圖甲所示，其晶胞特點如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示；如已知 i 的原子半徑為 d，na 代表阿伏加德羅常數(shù)， i 的相對原子質(zhì)量為 m，請

12、回答：晶胞中 i 原子的配位數(shù)為_，一個晶胞中 i 原子的數(shù)目為 _；該晶體的密度為_（用字母表示）；24、（ 12 分）科學(xué)家發(fā)覺 c60 分子由 60 個碳原子構(gòu)成，它的外形像足球（圖c），含有 c=c鍵，因此又叫足球烯； 1991 年科學(xué)家又發(fā)覺一種碳的單質(zhì)碳納米管，是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的具有很大表面積管狀大分子（圖d），圖 a、圖 b 分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖；圖中小黑點 或小黑圈均代表碳原子；(1) 金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質(zhì)互稱為同素異形體，它們在物理性質(zhì)上存在較大的差異，其緣由是；(2) 同條件下，足球烯、石墨分別和氣體單質(zhì)f2 反應(yīng)時，化學(xué)性質(zhì)活潑性的比較

13、為足球烯比石墨（填“活潑”、“一樣活潑”、“更不活潑”）理由是：；2 燃?xì)淦囍陨形创竺娣e推廣 , 除較經(jīng)濟的制氫方法尚未完全解決外，仍需解決h2 的貯存問題，上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是： ；（ 3）以下圖象是從 nacl 或 cscl 晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判定nacl 晶體結(jié)構(gòu)的圖象是a、b、c、d、425、（ 12 分）通常人們把拆開 1 mol 某化學(xué)鍵所吸取的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能；鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（h ），化學(xué)反應(yīng)的 h 等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差；化學(xué)鍵siosi c

14、lh hh clsisisi c鍵能 /kjmol460360436431176347 1請回答以下問題：（1） ）比較以下兩組物質(zhì)的熔點高低（填“”或“”sicsi；sicl 4sio2題12345678911111111112號01234567890答ddddadbcbabcbbabdbad（2） ）右圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“”表示出與之緊鄰的硅原子；案ccb（3） ）工業(yè)上高純硅 可通過以下反應(yīng)制?。簊icl4g+d2h2g高 溫sis + 4 hclg該反應(yīng)的反應(yīng)熱 h =kj/mol.26、（ 16 分）隨著納米技術(shù)的飛速進(jìn)展，四氧化三鐵納米顆粒

15、在磁性記錄、磁流體、吸波、催化、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用；“共沉淀法 ”是制備四氧化三鐵納米顆粒的常見方法，詳細(xì)步驟為： 將肯定量的 fecl24h 2o 和 fecl36h2o 制成混合溶液加入到燒瓶中，在n2 氣氛下，滴加氨水、攪拌、水浴恒溫至混合液由橙紅色逐步變成黑色，連續(xù)攪拌15 min，磁鐵分別磁性顆粒，用蒸餾水洗去表面殘留的電解質(zhì)， 60真空干燥并研磨，可得直徑約10 nm fe3o4 磁性顆粒；（1） “共沉淀法 ”中 n2 的作用是 式為 ，制備的總離子反應(yīng)方程_；（2） 在醫(yī)藥領(lǐng)域，四氧化三鐵納米顆粒經(jīng)表面活性劑修飾后，被勝利制成磁性液體，又稱磁流體（見圖 a）；磁流體屬于

16、_分散系，負(fù)載藥物后通過靜脈注射或動脈注射進(jìn)入人體，利用四氧化三鐵具有時，可控釋藥； 功能，在外界磁場的作用下， 富集于腫瘤部位， 當(dāng)外磁場交變圖 a 磁流體高辨論電子顯微鏡照片圖 bo2 的重復(fù)排列方式（圖中球型高亮區(qū)域為fe3o4納米顆粒）（白球表示 o2 ）（3） 科學(xué)討論說明， fe3o4 是由 fe2+、fe3+、o2通過離子鍵而組成的復(fù)雜離子晶體； o2的重復(fù)排列方式如圖 b 所示，該排列方式中存在著兩種類型的由o2圍成的間隙，如 1、3、6、7 的 o2圍成的間隙和 3、6、7、8、9、12 的 o2 圍成的間隙，前者為正四周體間隙，后者為正八面體間隙， fe3o4 中有一半的

17、fe3+填充在正四周體間隙中，另一半fe3+和 fe2+填充在正八面體空隙中，就 fe3o4 晶體中，正四周體間隙數(shù)與o2數(shù)之比為 _,其中有 _% 正四周體間隙填有 fe3+，有 _% 正八面體間隙沒有被填充；參考答案21、（ 1） 120； 2；（2） 6 （3）8； 6（ 4） 60；正四周體； 3；6；p4o10； （ 5）原子； 4；（ 6） 12；30；22、（ 1） mgb2（2）混合型（ 3）mg 原子之間為金屬鍵； mg 和 b 原子之間為離子鍵； b 原子之間形成 sp2雜化的共價鍵；23、（ 1） 1s22s22p63s23p63d64s2（ 2） si ； 2（ 3） sic ； 因 sic 晶體與晶體 si 都是原子晶體，由于 c的原子半徑小， sic 中 c si 鍵鍵長比晶體 si 中 si si