酸堿中和反應(yīng)練習(xí)題

1、7.2.3酸堿中和反應(yīng).選擇題（共11小題）1.在做酸和堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生完成.向含有酚酬:的naoh溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸.此過程中溶液顏色的變化是（a .由紅色變?yōu)樗{(lán)色c.由紅色變?yōu)闊o色2.下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（a. koh+hno3 kno3+h2oc. fe+2hcl fecl2+h2tb.由藍(lán)色變?yōu)榧t色d.由無色變成紅色)b. cuo+h2so4 cuso4+h2od. co2+2naoh na2co3+h2o3 .中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是（）a.用熟石灰改良酸性土壤c.用鹽酸除去鐵銹b.

2、用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多d.用氨水（nh3?h2o）處理工廠的硫酸4 .以下推理正確的是（）a.酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸b.中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)c.堿性溶液能使酚血:試液變紅，所以能使酚血:試液變紅的溶液一定呈堿性d.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽5 .如圖是表示在 9.8g 10%的稀h2so4中逐滴滴入10%的ba （oh） 2溶液的變化過程.下列說法正確的是（）a. x是時間，y是phb. x是水的總質(zhì)量，y是h2so4的質(zhì)量c. x是加入ba （oh） 2溶液的質(zhì)量，y是沉淀物質(zhì)的質(zhì)量d

3、. x是加入ba （oh） 2溶液的質(zhì)量，y是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量6 .下列實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（）用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸用碳酸氫鈉治療胃酸過多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢.a.b.c.d.7 .向一定量的ba （oh） 2溶液中滴加稀 h2so4,下列圖象能正確描述對應(yīng)關(guān)系的是（）液導(dǎo)性上電二稀hbck的質(zhì)量gd.a.b.c.8.室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入ba （oh） 2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化），下列分析正確的是（）a. a點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)b. b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變

4、藍(lán)c. c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的 ph=7d. d點(diǎn)溶液中較多的ba2、oh、so42、h9.對下列實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的異常情況的原因分析，合理的是()a.氫氧化鈉溶液與鹽酸混合時無明顯現(xiàn)象，說明它們一定沒有反應(yīng)b.氯化鈣溶液中混有鹽酸，加碳酸鈣，無氣泡產(chǎn)生，說明鹽酸已除盡c.用塊狀石灰石與稀硫酸制取 co2時，始終收集不滿，說明裝置一定漏氣d.檢驗(yàn)?zāi)硽溲趸c溶液是否變質(zhì)時滴加幾滴稀鹽酸，沒有氣泡，說明一定沒有變質(zhì)10.酸與堿中和生成鹽和水，現(xiàn)將 后滴入紫色石蕊試液，混合物呈現(xiàn)(20g20%的naoh溶液與20g20%的h2so4溶液充分反應(yīng) )a.藍(lán)色b.紫色c.紅色d.無色11 .中和一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶

5、液，需用xg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y的稀硫酸，若改用xg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y的稀鹽酸進(jìn)行中和，則反應(yīng)后溶液的ph ()a.等于7b.小于7c.大于7d.無法確定二.填空題(共5小題)12 .如圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，請回答有關(guān)問+ 匚= oo題.一,二.(1)在圖c d中的圓圈內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號：c中、, d中.(2)用化學(xué)方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng) .反應(yīng)類型是 .13 .向氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中，滴加酚酬:試液，溶液呈無色.則反應(yīng)后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是 (填寫化學(xué)式)；還可能還有的物質(zhì)是 (填寫名稱).實(shí)驗(yàn)臺上有：鋅粒； 石灰水； 氧化鐵；石灰石；稀硫酸.請選

6、用 和物質(zhì)(寫化學(xué)式)分別與中和后的溶液反應(yīng)，通過明顯的現(xiàn)象來可證明該物質(zhì)的存在.請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程14 .已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種.下圖表示：向盛 有10ml稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊試劑)中，加入乙溶液時，溶 液ph的變化曲線.請分析曲線回答問題：(1)甲是 溶液；滴有少量紫色石蕊試劑甲溶液呈 色.(2)當(dāng)加入乙溶液的體積為 ml時，甲、乙溶液恰好完全反應(yīng).(3)當(dāng)溶液的ph=1.4時，溶液中的溶質(zhì)是(指示劑除外) 15 .小馬同學(xué)在用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，滴加一些鹽酸后沒有看到現(xiàn)象，才想起來忘了加酚配試液.于是趕忙補(bǔ)加幾滴酚配試液，發(fā)現(xiàn)

7、溶液是無色的. 他認(rèn)為酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)，溶液已是中性的了. 小亮同學(xué)對此提出了質(zhì)疑，認(rèn)為溶液也可能是酸性 的.理由是.那么小馬同學(xué)實(shí)驗(yàn)得到的溶液究竟是中性的還是酸性的呢？(1)小亮的實(shí)驗(yàn)是：取少量溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液變成 色，表明溶液呈酸性.(2)小華的實(shí)驗(yàn)是：取少量溶液，滴到碳酸鈉溶液中，看到 , 表明溶液呈酸性.反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .請你也設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(不同于小亮和小華的方案)，證明溶液呈酸性.每寫出一個正確方案， 要求：所用試劑類別必須不同.萬案一: 萬案一:16.若采用手持技術(shù)（如圖 1）做 鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn).則不需要加入酚亂作為指示劑就很容易判斷反應(yīng)的終點(diǎn)和溶液

8、的酸堿性.圖2是實(shí)驗(yàn)時采集的溶液 ph和溶液溫度隨所加入溶液體積的變化曲線， 請你根據(jù)圖中曲線判斷： 圖中的橫坐標(biāo)是 溶液體積, 當(dāng)該溶液體積是 ml時，鹽酸中和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，此時溶液的 ph為, 溫度為.圖27.2.3酸堿中和反應(yīng)參考答案與試題解析一選擇題（共11 小題）1 （2017?豐順縣校級模擬）在做酸和堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生完成向含有酚酞的 naoh 溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸此過程中溶液顏色的變化是（ ）a 由紅色變?yōu)樗{(lán)色b 由藍(lán)色變?yōu)榧t色c.由紅色變?yōu)闊o色d.由無色變成紅色【分析】根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，結(jié)合無色酚酞溶液遇酸性溶液

9、不變色， 遇堿性溶液變紅色，進(jìn)行分析判斷【解答】解：無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液顯堿性，含有酚酞的 naoh 溶液顯紅色；不斷滴入稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，此時溶液由紅色變?yōu)闊o色；繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，溶液仍為無色；故此過程中溶液顏色的變化是由紅色變?yōu)闊o色故選： c2 （ 2017?豐順縣校級模擬）下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）a. koh+hnokno3+h2ob. cuo+h2sjcuso4+h2oc. fe+2hcl fecl2+h2t d, co2+2naoh na2co3+h2o【分析】 中和反應(yīng)是酸與

10、堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿， 生成物是鹽和水，據(jù)此進(jìn)行分析判斷【解答】 解：a、koh +hno 3-kno 3+h2o,該反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水， 屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)正確b、cuo+h2so4 cuso4+h2o,該反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和金屬氧化物，不屬于中和反應(yīng)，故選 項(xiàng)錯誤c、fe+2hcl fecl2+h2f,該反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和金屬，生成物是鹽和氫氣，不屬于中和 反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤d、co2+2naoh na2co3+h2o,該反應(yīng)的反應(yīng)物是堿和非金屬氧化物，不屬于中和反應(yīng)， 故選項(xiàng)錯誤故選： a 3 （ 2016?泉州）中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列做

11、法不是利用中和反應(yīng)原理的是（ ）a 用熟石灰改良酸性土壤b 用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多c.用鹽酸除去鐵銹d.用氨水（nh3?h2o）處理工廠的硫酸【分析】 中和反應(yīng)是酸與堿之間生成鹽和水的反應(yīng)， 反應(yīng)物必須是酸和堿， 生成物必須是鹽和水，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可【解答】 解： a 、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰與酸反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤b、用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)是酸 與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤.c、用稀鹽酸除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，是金

12、屬氧化 物與酸的反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，不是利用了中和反應(yīng)原理， 故選項(xiàng)正確.d、用氨水(nh3?h2o)處理工廠的硫酸，稀氨水屬于堿，與硫酸反應(yīng)生成鹽和水，是酸和 堿的反應(yīng)，是利用了中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)錯誤.故選：c.4. (2016?婁底模擬)以下推理正確的是()a.酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸b.中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)c.堿性溶液能使酚血:試液變紅，所以能使酚血:試液變紅的溶液一定呈堿性d.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽【分析】a、根據(jù)酸的組成和定義判斷.b、根據(jù)中和反應(yīng)的定義判斷.c、

13、根據(jù)堿性溶液的性質(zhì)判斷.d、根據(jù)碳酸鹽和金屬的化學(xué)性質(zhì)判斷.【解答】解：a、酸是指電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，故從組成上一定含有 氫元素，但含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸，如碳酸氫鈉是鹽，所以錯誤.b、酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)， 如酸和金屬氧化物反應(yīng)及堿和非金屬氧化物反應(yīng)，所以錯誤.c、堿性溶液中都含有氫氧根離子，酚猷試液遇氫氧根離子變紅色，所以正確.d、碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，活潑金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，與鹽酸反應(yīng)放出 氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，所以錯誤.故選：c.5. (2016?廣東)如圖是表示在 9.8g 10%的稀h

14、2so4中逐滴滴入10%的ba (oh) 2溶液的 變化過程.下列說法正確的是()a. x是時間，y是phb. x是水的總質(zhì)量，y是h2so4的質(zhì)量c. x是加入ba (oh) 2溶液的質(zhì)量，y是沉淀物質(zhì)的質(zhì)量d. x是加入ba (oh) 2溶液的質(zhì)量，y是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量【分析】a、稀硫酸和氫氧化鋼能反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，硫酸被消耗，酸性減弱，ph增大解答；b、根據(jù)硫酸溶液的質(zhì)量逐漸減少，直到反應(yīng)完全，但水的質(zhì)量一直增加解答；c、根據(jù)沉淀質(zhì)量從零開始增加，當(dāng)反應(yīng)完全時沉淀質(zhì)量不再改變解答；d、根據(jù)若x是加入ba (oh) 2溶液的質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量較少，完全反應(yīng)時為零，加入ba (oh

15、) 2溶液的質(zhì)量過量是，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量又開始增加解答.【解答】 解：a、稀硫酸和氫氧化鋼能反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，硫酸被消耗，酸性減弱，ph增大，不是減小，故錯誤；b、稀硫酸和氫氧化鋼能反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，硫酸被消耗，質(zhì)量減小，但水的質(zhì)量一 直增加，故錯誤；c、稀硫酸和氫氧化鋼能反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，若 x是加入ba （oh） 2溶液的質(zhì)量, 沉淀質(zhì)量從零開始增加，不應(yīng)減少，故錯誤；d、稀硫酸和氫氧化鋼能反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，若 x是加入ba （oh） 2溶液的質(zhì)量, 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量較少，完全反應(yīng)時為零，加入 ba （oh） 2溶液的質(zhì)量過量是，溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量又開始增加，故正確

16、 故選d.6. （2016?揭陽一模）下列實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（）用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸用碳酸氫鈉治療胃酸過多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢.a. b.c. d.【分析】中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，要抓住反應(yīng)的物質(zhì)為酸和堿.【解答】解： 氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)為酸和堿的中和反應(yīng)；碳酸氫鈉是鹽不是堿； 熟石灰是堿能與酸性土壤發(fā)生中和反應(yīng)； 稀氨水水顯堿性，與酸反應(yīng)生成可以消除蚊蟲的叮咬，是中和反應(yīng)；故正確，故選d.7. （2016?!義）向一定量的系的是（）稀的質(zhì)量g液導(dǎo)性溶的電ba （oh） 2溶液中7加稀 h2so4,下列圖

17、象能正確描述對應(yīng)關(guān)d.|稀hsq的質(zhì)量g【分析】 硫酸與氫氧化鋼反應(yīng)會生成水與硫酸鋼沉淀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，沉淀質(zhì)量會增多， 直至恰好反應(yīng)，沉淀量不再改變；氫氧化鋼溶液呈堿性，ph大于7,硫酸的ph小于7,向堿中加酸，溶液的 ph會逐漸變小.根據(jù)上述規(guī)律，結(jié)合圖象進(jìn)行判斷.【解答】解：a、氫氧化鋼顯堿性，ph 7,隨著酸量的增加溶液的堿不斷減少，ph值變小,直至恰好反應(yīng)ph=7,再加入稀硫酸酸性不斷增強(qiáng)，ph小于7,圖象錯誤，故此選項(xiàng)錯誤.b、硫酸與氫氧化鋼反應(yīng)會生成水與硫酸鋼沉淀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行沉淀量不斷增大，直至恰好反應(yīng)，沉淀量不再改變，圖象錯誤，故此選項(xiàng)錯誤.c、氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)生成硫酸

18、鋼和水，硫酸鋼屬于沉淀，不能導(dǎo)電，水幾乎不能導(dǎo)電，所以氫氧化鋼與硫酸恰好完全反應(yīng)時，導(dǎo)電性減弱到零，加入的氫氧化鋼過量時， 又能導(dǎo)電了，故正確；d、向一定量的ba (oh) 2溶液中滴加稀h2so4,放放出熱量，溶液溫度升高，反應(yīng)完畢， 隨著稀硫酸的加入，溶液溫度開始下降，故此選項(xiàng)錯誤.故選c.8. (2016?陜西)室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入ba (oh) 2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽略溶液溫度的變化)，下列分析正確的是()0 ba(oh):溶灌質(zhì)量ga. a點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)b. b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)c. c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的 ph=7d. d點(diǎn)

19、溶液中較多的ba2、oh、so42、h【分析】a、根據(jù)a點(diǎn)時，反應(yīng)沒有開始，溶液中有一種溶質(zhì)h2so4解答；b、根據(jù)稀h2so4與ba (oh) 2溶液的反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，b點(diǎn)溶液中有硫酸解答；c、根據(jù)稀h2so4與ba (oh) 2溶液的反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，溶質(zhì)質(zhì)量減小，c點(diǎn)表示完全反應(yīng)解答；d、根據(jù)完全反應(yīng)后繼續(xù)加 ba (oh) 2溶液到d點(diǎn)解答.【解答】解：a、a點(diǎn)時，反應(yīng)沒有開始，溶液中有一種溶質(zhì)h2so4,故錯誤；b、稀h2so4與ba (oh) 2溶液的反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，溶質(zhì)質(zhì)量減小，c點(diǎn)完全反應(yīng)，b點(diǎn)溶液中有硫酸，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，故錯誤；c、稀h2s

20、o4與ba (oh) 2溶液的反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，溶質(zhì)質(zhì)量減小，完全反應(yīng)后，溶質(zhì)質(zhì)量為0, c點(diǎn)完全反應(yīng)，杯內(nèi)液體的 ph=7,故正確；d、完全反應(yīng)后繼續(xù)加 ba (oh) 2溶液到d點(diǎn)，點(diǎn)d溶液中較多的ba2+、oh，無so42 h+,故錯誤.答案：c9. (2016?營口模擬)對下列實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的異常情況的原因分析，合理的是()a.氫氧化鈉溶液與鹽酸混合時無明顯現(xiàn)象，說明它們一定沒有反應(yīng)b.氯化鈣溶液中混有鹽酸，加碳酸鈣，無氣泡產(chǎn)生，說明鹽酸已除盡c.用塊狀石灰石與稀硫酸制取 co2時，始終收集不滿，說明裝置一定漏氣d.檢驗(yàn)?zāi)硽溲趸c溶液是否變質(zhì)時滴加幾滴稀鹽酸，沒有氣泡，說明一定沒有變

21、質(zhì)【分析】a、根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象解答；b、根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳解答；c、根據(jù)碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶解答；d、根據(jù)鹽酸首先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)解答；【解答】 解：a、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，故 a說法錯誤;b、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，氯化鈣溶液中混有鹽酸，加碳酸鈣，無氣泡產(chǎn)生，說 明鹽酸已除盡，故 b說法正確；c、碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，附著在石灰石上，阻礙了石灰石與稀硫酸的反 應(yīng)，故收集不滿，不一定是裝置漏氣，故 c說法錯誤；d、鹽酸首先與氫氧化鈉反應(yīng)，故滴加幾滴稀鹽酸，會沒有氣泡產(chǎn)生，故 d說法錯誤;故

22、選b10. （2016?繁昌縣二模）酸與堿中和生成鹽和水，現(xiàn)將20g20%的naoh溶液與20g20%的h2so4溶液充分反應(yīng)后滴入紫色石蕊試液，混合物呈現(xiàn)（）a.藍(lán)色b.紫色c.紅色d.無色【分析】根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷完全反應(yīng)后剩余的是哪一種溶液，再根據(jù)紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色，遇中性溶液不變色，進(jìn)行分析判斷.【解答】 解：20克20%的氫氧化鈉溶液和 20克20%的硫酸溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量均為20g x 20%=4g .反應(yīng)中消耗硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：h2so4+2naoh na2so4+2h2o9880可知，98份質(zhì)量的硫酸與 80份質(zhì)量的氫氧化

23、鈉恰好完全反應(yīng)，則20克20%的氫氧化鈉溶液和20克20%的硫酸溶液混合充分反應(yīng)后，氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，最終混合后的 液體呈藍(lán)色.故選：a.11. （2016?阜寧縣二模）中和一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液，需用xg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y的稀硫酸，若改用xg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y的稀鹽酸進(jìn)行中和，則反應(yīng)后溶液的ph （）a.等于7 b.小于7 c.大于7 d.無法確定【分析】據(jù)氫氧化鈉分別與鹽酸和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)后剩余的是哪一種溶液，再根據(jù)當(dāng)溶液的ph等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的 ph小于7時，呈酸性；當(dāng)溶液的 ph大 于7時，呈堿性；進(jìn)行分析判斷.【解答】 解：設(shè)xg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y的稀硫酸

24、反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為m2naoh +h 2so4=na2so4+2h 2o8098設(shè)與型里g氫氧化鈉反應(yīng)需要氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y的溶液質(zhì)量為nnaoh+hcl=nacl +h2o4036.5ph小于7.由此判斷可知，鹽酸有剩余，故剩余溶液顯酸性.則反應(yīng)后溶液的 故選b.二.填空題（共5小題）12. （2016?銀川一模）如圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，請回答有關(guān)問+ 匚 oo題._.（1）在圖c d中的圓圈內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號：c中 na+ 、 cl , d中_h2o .（2）用化學(xué)方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)hcl+naoh=nacl +h?o .反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng) .

25、【分析】（1）根據(jù)中和反應(yīng)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水的過程進(jìn)行分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水進(jìn)行分析；根據(jù)反應(yīng)基本類型的判斷進(jìn)行分 析.【解答】解：（1）中和反應(yīng)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水的過程，氯化鈉是鈉離子和氯離子構(gòu)成的，所以c中na+、cl , d中h2o；（2）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為： hcl+naoh=nacl+h2o；該反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng).故答案為：（1） na+、cl , h20；（2） hcl+naoh=nacl+h2o；復(fù)分解反應(yīng).13. （2016?寧夏模擬）

26、向氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中，滴加酚酬:試液，溶液呈無色.則反應(yīng)后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是nacl（填寫化學(xué)式）；還可能還有的物質(zhì)是鹽酸（填寫名稱）.實(shí)驗(yàn)臺上有：鋅粒；石灰水；氧化鐵；石灰石；稀硫酸.請 選用 zn 和caco3物質(zhì)（寫化學(xué)式）分別與中和后的溶液反應(yīng)，通過明顯的現(xiàn)象來可證明該物質(zhì)的存在.請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：zn+2hcl zncl2+h2t :caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 t .【分析】氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，酚酗:試液遇堿性物質(zhì)變紅，在酸性和中性溶液中為無色，要檢驗(yàn)鹽酸的存在，可以依據(jù)鹽酸的性質(zhì)進(jìn)行.【解答】解：解：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成

27、氯化鈉和水，滴加酚酗:試液，溶液呈無色，則溶 液可能為中性或酸性，故一定存在氯化鈉，可能存在鹽酸，要檢驗(yàn)鹽酸的存在，可以根據(jù)鹽酸的性質(zhì)進(jìn)行，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅及氫氣，其方程式為zn+2hcl zncl2+h2f；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為caco3+2hcl=cacl 2+h2o+co2t ;稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，生成水和氯化鐵溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：fe2o3+6hci 2fecl3+3h2o.故答案為：nacl;鹽酸；zn；caco3(或 fe2o3) ；zn+2hcl zncl2+h2t ； caco3+2hcl=cacl 2+h2o+co2 t ； (fe

28、2o3+6hcl 2fecl3+3h2o).14. (2016?雙牌縣模擬)已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種.下圖表示：向盛有10ml稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊試劑)中，加入乙溶液時，溶液 ph的變 化曲線.請分析曲線回答問題：(1)甲是 氫氧化鈉溶液;滴有少量紫色石蕊試劑甲溶液呈藍(lán) 色.(2)當(dāng)加入乙溶液的體積為9 ml時,甲、乙溶液恰好完全反應(yīng).(3)當(dāng)溶液的ph=1.4時，溶液中的溶質(zhì)是(指示劑除外)nacl, hcl .【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，氫氧化鈉的水溶液呈堿性，ph大于7,能使石蕊試液變藍(lán)，鹽酸呈酸性，ph小于7,氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯

29、化鈉的水溶液 呈中性，ph等于7.【解答】 解：(1)根據(jù)圖象可以看出，開始時溶液的ph大于7,故甲為氫氧化鈉溶液，能使石蕊試液變藍(lán)，所以本題答案為：氫氧化鈉，藍(lán)；(2)氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉的水溶液呈中性，ph等于7,根據(jù)圖象可以看出，加入鹽酸的量為9ml時，溶液呈中性，恰好完全反應(yīng)，所以本題答案為：9;(3)溶液的ph=1.4時，溶液呈酸性，溶液中含有溶質(zhì)氯化氫和反應(yīng)生成氯化鈉，所以本題答案為：nacl, hcl.15. (2016?桐城市模擬)小馬同學(xué)在用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，滴加一些鹽酸后沒有看到現(xiàn)象， 才想起來忘了加酚酬:試液. 于是趕忙補(bǔ)加幾滴酚酬:試液，發(fā)現(xiàn)溶液是無色的.他認(rèn)為酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)，溶液已是中性的了. 小亮同學(xué)對此提出了質(zhì)疑，認(rèn)為