第2課時原子中電子及原子質(zhì)量計量

1、第2課時 原子中的電子及原子質(zhì)量的計量3.3.認(rèn)識到用一種新的標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識到用一種新的標(biāo)準(zhǔn)碳碳1212原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/121/12來衡量來衡量原子質(zhì)量的大小，會使得衡量結(jié)果更接近常規(guī)的數(shù)據(jù)范圍，原子質(zhì)量的大小，會使得衡量結(jié)果更接近常規(guī)的數(shù)據(jù)范圍，這是一種重要的科學(xué)方法。這是一種重要的科學(xué)方法。2.2.知道原子和離子之間可以相互轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識核外電子知道原子和離子之間可以相互轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。在化學(xué)反應(yīng)中的作用。1.1.知道什么是相對原子質(zhì)量，能說出相對原子質(zhì)量和實際知道什么是相對原子質(zhì)量，能說出相對原子質(zhì)量和實際質(zhì)量的關(guān)系，能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進(jìn)行簡單計算。質(zhì)量

2、的關(guān)系，能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進(jìn)行簡單計算。原子彈爆炸原子彈爆炸我國在我國在19641964年年1010月月1616日成日成功爆炸我國第一顆原子彈。功爆炸我國第一顆原子彈。你知道原子彈的能量來自你知道原子彈的能量來自哪里嗎？哪里嗎？如何把核外電子如何把核外電子層排布形象地表層排布形象地表示出來？示出來？1.1.核外電子的分層排布核外電子的分層排布電子層數(shù)：電子層數(shù)：1 1、2 2、3 3、4 4、5 5、6 6、電子能量：電子能量：離核遠(yuǎn)近：離核遠(yuǎn)近：低低 高高近近 遠(yuǎn)遠(yuǎn)能量越低，離核越近；能量越高，離核越遠(yuǎn)。能量越低，離核越近；能量越高，離核越遠(yuǎn)。 一、原子中的電子一、原子中的電子82.2

3、.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖2 2 6 6？原子核原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)第一層第一層電子數(shù)電子數(shù)第二層第二層電子數(shù)電子數(shù)？兩條弧線表示？兩條弧線表示？表示兩個電子層表示兩個電子層氧原子結(jié)構(gòu)示意圖氧原子結(jié)構(gòu)示意圖1 11 111112 2 8 817172 2 8 8氫原子氫原子 鈉原子鈉原子 氯原子氯原子 1 17 73.3.電子與原子性質(zhì)的關(guān)系電子與原子性質(zhì)的關(guān)系8 82 2 6 6氧原子氧原子 電子不僅決定原子的體積，也決定原子在化學(xué)反應(yīng)中的電子不僅決定原子的體積，也決定原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)。表現(xiàn)。原子的原子的分類分類最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)得失電子得失電子趨勢趨勢化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論結(jié)論

4、金屬金屬原子原子非金屬非金屬原子原子稀有氣稀有氣體原子體原子一般小于一般小于4 4易失去電子易失去電子一般大于一般大于4 4（氫為（氫為1)1)易得到電子易得到電子易發(fā)生化學(xué)易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、性質(zhì)反應(yīng)、性質(zhì)活潑活潑為為8 8（氦為（氦為2 2）難得失電子難得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、性學(xué)反應(yīng)、性質(zhì)穩(wěn)定質(zhì)穩(wěn)定原子的化學(xué)原子的化學(xué)性質(zhì)與原子性質(zhì)與原子關(guān)系最為密關(guān)系最為密切切最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)核外電子對原子性質(zhì)的影響核外電子對原子性質(zhì)的影響【多識一點】【多識一點】一般情況下，化學(xué)反應(yīng)中的原子總要使自己的最外層達(dá)到一般情況下，化學(xué)反應(yīng)中的原子總要使自己的最外層達(dá)

5、到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（即最外層電子數(shù)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（即最外層電子數(shù)為8 8個或一個電子層時為個或一個電子層時為2 2個）。個）。11112 2 8 817172 2 8 87 78 82 2 6 6 8 88 84.4.離子離子（1 1）離子的形成）離子的形成原子失去電子后變成帶正電荷的原子失去電子后變成帶正電荷的陽離子陽離子，原子得到電，原子得到電子后變成帶負(fù)電荷的子后變成帶負(fù)電荷的陰離子陰離子。在化學(xué)反應(yīng)中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是核在化學(xué)反應(yīng)中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是核外電子。外電子。因得失電子而帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫因得失電子而帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫離子離子。NaNaClCl+

6、-NaNaClClNaNaClCl氯化鈉的形成過程氯化鈉的形成過程原子原子離子離子陽離子（帶正電荷）如：陽離子（帶正電荷）如：NaNa+ + 鈉離子鈉離子 陰離子（帶負(fù)電荷）如：陰離子（帶負(fù)電荷）如：ClCl- - 氯離子氯離子(2)(2)離子的分類離子的分類(3)(3)離子符號的表示離子符號的表示MgMg2+2+ClClNaNa+ +O O2-2-鎂離子鎂離子氯離子氯離子鈉離子鈉離子氧離子氧離子離子符號右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷離子符號右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，正負(fù)號表示離子所帶電荷的電性。數(shù)，正負(fù)號表示離子所帶電荷的電性。-MgMg2+2+每個鎂離子帶每個鎂離子帶2 2個單位的

7、正電荷個單位的正電荷2 2表示表示2 2個鎂離子（鎂離子的個數(shù)）個鎂離子（鎂離子的個數(shù)）(4)(4)離子符號的意義離子符號的意義區(qū)別區(qū)別 原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)電性電性聯(lián)系聯(lián)系(5)(5)分子、原子和離子分子、原子和離子 原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)中性中性帶正電帶正電帶負(fù)電帶負(fù)電帶電荷的原子叫離子帶電荷的原子叫離子分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系分子分子原子原子定定義義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最

8、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子小的粒子原子是化學(xué)變化中的原子是化學(xué)變化中的最小粒子最小粒子性性質(zhì)質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動；粒子間有間隙體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動；粒子間有間隙聯(lián)聯(lián)系系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子、離子都是構(gòu)成分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。物質(zhì)的基本粒子。區(qū)區(qū)別別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)變化中，分子可分，原子不可分。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子分子、原子、離子分子、原子、離子有何異同？它有何異同？它們之間有什么關(guān)系們之間有什么關(guān)系? ?相同點：相同點：不同點：不同點：相互關(guān)系：相互關(guān)系： 質(zhì)量和體積都很小，總在不停地運(yùn)動，相

9、互間有質(zhì)量和體積都很小，總在不停地運(yùn)動，相互間有間隔；同種粒子性質(zhì)相同，不同種粒子性質(zhì)不同等。間隔；同種粒子性質(zhì)相同，不同種粒子性質(zhì)不同等。 在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分；分子、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分；分子、原子不顯電性，離子帶電等。原子不顯電性，離子帶電等。 分子由原子構(gòu)成；原子和離子通過得失電子相分子由原子構(gòu)成；原子和離子通過得失電子相互轉(zhuǎn)化等?；マD(zhuǎn)化等。【交流共享】【交流共享】1.6741.6741010-27-27 1.9931.9931010-26-26 2.6572.6571010-26-26 9.2889.2881010-26-26 氫氫碳碳氧氧鐵鐵1 1個原子

10、的質(zhì)量個原子的質(zhì)量/kg/kg原子種類原子種類幾種原子的質(zhì)量幾種原子的質(zhì)量二、二、 原子質(zhì)量的計量原子質(zhì)量的計量一個碳原子的質(zhì)量：一個碳原子的質(zhì)量：1.9931.9931010-26-26 千克千克原子的實際質(zhì)量原子的實際質(zhì)量0.00000 00000 00000 00000 00000 19930.00000 00000 00000 00000 00000 1993千克千克問題問題：原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶還是使用都極：原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶還是使用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？ 以一個碳以一個碳1212原子的實際質(zhì)量（約原子的實際

11、質(zhì)量（約1.9931.9931010-26 -26 kgkg）的的1/121/12作為標(biāo)準(zhǔn)作為標(biāo)準(zhǔn), , 其他原子的質(zhì)量跟它的比值其他原子的質(zhì)量跟它的比值, , 就是這就是這種原子的相對原子質(zhì)量。種原子的相對原子質(zhì)量。2.2.計算公式計算公式1.1.相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量注意：相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量，注意：相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量，單位一般不寫。單位一般不寫。氧原子的相對原子質(zhì)量氧原子的相對原子質(zhì)量碳碳1212原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量1/121/12氧原子的質(zhì)量氧原子的質(zhì)量2.6572.65710102626kgkg1.9931.99310102626kgk

12、g1/121/12= = 16 16= =已知：氧原子的質(zhì)量已知：氧原子的質(zhì)量= 2.657= 2.65710102626kgkg 碳碳1212原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量=1.993=1.99310102626kgkg計算氧的相對原子質(zhì)量：計算氧的相對原子質(zhì)量：3.3.構(gòu)成原子的各種粒子的質(zhì)量構(gòu)成原子的各種粒子的質(zhì)量構(gòu)成原子構(gòu)成原子的微粒的微粒電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性和電量電性和電量1 1個電子帶一個電子帶一個單位負(fù)電荷個單位負(fù)電荷1 1個質(zhì)子帶一個質(zhì)子帶一個單位正電荷個單位正電荷中子不顯電性中子不顯電性質(zhì)量質(zhì)量/kg/kg9.1099.1091010-31-311.6731.673

13、1010-27-271.6751.6751010-27-27相對質(zhì)量相對質(zhì)量1/18361/18361.00711.00711.00811.0081根據(jù)實驗測定：根據(jù)實驗測定：一個質(zhì)子的質(zhì)量一個質(zhì)子的質(zhì)量 一個中子的質(zhì)量一個中子的質(zhì)量 一個氫原子的質(zhì)量一個氫原子的質(zhì)量 一個碳一個碳1212原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12 1/12 電子的質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量的電子的質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836，原子的質(zhì)量主，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。要集中在原子核上。鐵鐵磷磷硫硫鈉鈉氧氧碳碳?xì)錃湓臃N類原子種類相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量1 1121216162323313132325656中子

14、數(shù)中子數(shù)0 06 68 81212161616163030質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)1 16 68 81111151516162626結(jié)論：結(jié)論：相對原子質(zhì)量（近似值）相對原子質(zhì)量（近似值） 質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)分析下表，總結(jié)出一些規(guī)律分析下表，總結(jié)出一些規(guī)律【典例【典例1 1】（】（20102010濟(jì)南中考）下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的微粒濟(jì)南中考）下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的微粒中，最易失去電子的是（中，最易失去電子的是（ ）11112 217172 2 8 810102 2 8 8A B C DA B C D7 78 82 2 8 81 18 8A A知識點一：離子知識點一：離子【典例【典例2 2】（】（2010

15、2010廣州中考）廣州中考）已知某氧原子的相對原子已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為質(zhì)量為1616，某硫原子的相對原子質(zhì)量為，某硫原子的相對原子質(zhì)量為3232。如果該氧原子。如果該氧原子的質(zhì)量為的質(zhì)量為m m，則該硫原子的質(zhì)量為，則該硫原子的質(zhì)量為 （ ）A A32m B32m B2m 2m C Cm Dm D不能確定不能確定 知識點二：相對原子質(zhì)量知識點二：相對原子質(zhì)量B B1. 1. 原子的相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量( )( )A.A.是原子的實際質(zhì)量是原子的實際質(zhì)量 B.B.可以用千克作單位可以用千克作單位C.C.沒有單位沒有單位 D.D.是一個比值，單位為是一個比值，單位為1 1，一般不

16、寫，一般不寫2. 2. 已知碳原子質(zhì)量為已知碳原子質(zhì)量為1.9931.9931010-26-26kgkg、鐵原子質(zhì)量為、鐵原子質(zhì)量為9.2889.2881010-26-26kg,kg,試計算鐵原子的相對原子質(zhì)量。試計算鐵原子的相對原子質(zhì)量。 D D56569.2889.2881010-26-26kgkg1.9931.9931010-26-26kgkg1 112123.3.如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它的說法錯誤的是如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它的說法錯誤的是 （ ）A.A.核內(nèi)有核內(nèi)有1212個質(zhì)子個質(zhì)子 B.B.屬于非金屬元素屬于非金屬元素 C.C.有有3 3個電子層個電子層 D.D.在

17、化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子形成陽離子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子形成陽離子B B4.4.原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是( )( )A A質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B B核電荷數(shù)核電荷數(shù)C C中子數(shù)和電子數(shù)中子數(shù)和電子數(shù) D D質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)5.5.（20102010樂山中考）硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)樂山中考）硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒的原子序數(shù)為重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒的原子序數(shù)為3434，質(zhì)，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為子數(shù)與中子數(shù)之和為7979。下列有關(guān)硒原子的說法中，不正。下列有關(guān)硒原子的說法中，不正確的是（確的是（ ）A A核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為34 B34 B核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為7979C C質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為34 D34 D中子數(shù)為中子數(shù)為4545D DB B1 1原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)主要是由原子的最外層電子原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)主要是由原子的最外層電子數(shù)決定的。數(shù)決定的。2 2原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>