《常見的酸和堿》復(fù)習(xí)課ppt課件

1、1常見的酸和堿常見的酸和堿酸和堿的通性酸和堿的通性21、什么叫酸？由氫離子氫離子和酸根離子酸根離子構(gòu)成的化合物化合物叫酸.2、什么叫堿？由金屬離子金屬離子和氫氧根離子氫氧根離子構(gòu)成的化合物化合物叫堿。思考問題：思考問題：如如: 硫酸硫酸 鹽酸鹽酸 硝酸硝酸 . 碳酸碳酸 醋酸醋酸 .如如: 氫氧化鈉氫氧化鈉 氫氧化鈣氫氧化鈣 . 氫氧化鉀氫氧化鉀 氨水氨水 .H2SO4HClHNO3 H2CO3CH3COOHNaOHCa（OH）2KOHNH3 H2O3復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：常見的酸和堿常見的酸和堿43、掌握酸的通性、堿的通性及有關(guān)化學(xué)方程、掌握酸的通性、堿的通性及有關(guān)化學(xué)方程 式。式。1、掌握鹽酸、硫酸

2、的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理和化學(xué)性質(zhì)、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理和化學(xué)性質(zhì)5一、鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較一、鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較鹽酸鹽酸硫酸硫酸物理物理性質(zhì)性質(zhì)無色無色 氣味的液體氣味的液體,有有 ,在空氣中形在空氣中形成成 .無無色色 味味的的 狀液體狀液體,有強有強 性、性、 性和性和 性，溶于水中性，溶于水中 熱熱.化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)指示劑指示劑1.使石蕊試液變使石蕊試液變 色色.2.使酚酞試液變使酚酞試液變 色色.1.使石蕊試液變使石蕊試液變 色色.2.使酚酞試液變使酚酞試液變 色色.金屬金屬Zn+ HCl=Zn+ H2SO4=

3、金屬氧金屬氧化物化物Fe2O3 + HCl =CuO+ H2SO4= 堿堿NaOH+HCl= NaOH+H2SO4=鹽鹽AgNO3+HCl= BaCl2+H2SO4=紅紅紅紅無無無無刺激性刺激性揮發(fā)性揮發(fā)性白霧白霧無無吸水吸水油油腐蝕腐蝕脫水脫水放放6一、鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較一、鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較鹽酸鹽酸硫酸硫酸物理物理性質(zhì)性質(zhì)無色無色 氣味的液體氣味的液體,有有 ,在空氣中形在空氣中形成成 .無無色色 味味的的 狀液體狀液體,有強有強 性、性、 性和性和 性，溶于水中性，溶于水中 熱熱.化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)指示劑指示劑1.使石蕊試液變使石蕊試液變 色色.2.使酚酞試液變使酚酞試液變 色色.1.

4、使石蕊試液變使石蕊試液變 色色.2.使酚酞試液變使酚酞試液變 色色.金屬金屬Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 金屬氧金屬氧化物化物Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2OCuO+H2SO4= CuSO4+H2O堿堿NaOH+HCl= NaCl+H2O2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O鹽鹽AgNO3+HCl= AgCl +HNO3BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl紅紅紅紅無無無無刺激性刺激性揮發(fā)性揮發(fā)性白霧白霧無無吸水吸水油油腐蝕腐蝕脫水脫水放放71.能使指示劑變色能使指示劑變色2.酸酸+金屬金屬=鹽鹽+氫氣氫氣3.酸酸+金

5、屬氧化物金屬氧化物=鹽鹽+水水4.酸酸+堿堿=鹽鹽+水（中和反應(yīng)）水（中和反應(yīng)）5. 酸酸+鹽鹽=新酸新酸+新鹽新鹽酸能使石蕊變紅酸能使石蕊變紅, 能使酚酞變色能使酚酞變色 ,使使PH試紙變棕試紙變棕-紅色紅色 條件：條件：(1)金屬指排在金屬指排在H前面的活潑金屬前面的活潑金屬Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe +H2SO4=FeSO4+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O條件：生成物中有條件：生成物中有 或或或水或水 AgNO3+HCl=AgCl +

6、HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2總結(jié)：酸的通性總結(jié)：酸的通性8小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了然后，美滋滋地去睡覺了可是，當(dāng)他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘可是，當(dāng)他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了，你知道為什么嗎？用兩不見了，你知道為什么嗎？用兩個化學(xué)方程式表示出來。個化學(xué)方程式表示出來。9生銹鐵釘消失的原因生銹鐵釘

7、消失的原因. Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O. Fe + 2HCl =FeCl2 + H2鐵銹溶解鐵銹溶解 鐵溶解鐵溶解 溶解完全溶解完全10 “雪碧雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（）溶液顏色的變化是（）.先變藍后變紫先變藍后變紫.變紅后顏色不再改變變紅后顏色不再改變.先變無色后變紅先變無色后變紅.先變紅后變紫先變紅后變紫提示：提示：雪碧中含碳酸雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊溶液變紅色，但加熱時碳酸分解：，它能使紫色石蕊溶液變紅色，但加熱時碳酸

8、分解：H2CO3=H2O+CO2 所以石蕊溶液又變回原來的紫色所以石蕊溶液又變回原來的紫色11苯甲酸（苯甲酸（C C6 6H H5 5COOHCOOH）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強，下列對苯甲）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強，下列對苯甲酸性質(zhì)的推測，不合理的是（酸性質(zhì)的推測，不合理的是（ ）A A、苯甲酸能使石蕊試液變紅色、苯甲酸能使石蕊試液變紅色B B、苯甲酸不能使酚酞變色、苯甲酸不能使酚酞變色C C、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7pH7D D、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7pH鋁鋁鐵鐵(氫氫)銀銀 銀排在氫之后銀排在氫之后,所以它不能和稀硫酸反應(yīng)所以它不能和稀硫酸反應(yīng).提示提示:

9、25酸酸HH+ + +酸根離子酸根離子 、“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)”是化學(xué)學(xué)科中的重要觀點。按是化學(xué)學(xué)科中的重要觀點。按照這一觀點討論：照這一觀點討論：酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因為酸溶液中都含有酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因為酸溶液中都含有 ；堿溶液；堿溶液也具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有也具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有 。堿堿金屬離子金屬離子+OH+OH- -H H+ +OHOH- -26魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這

10、種苦味，用來洗滌的最佳物質(zhì)是少這種苦味，用來洗滌的最佳物質(zhì)是( )( )。A A、水、水 B B、食鹽、食鹽C C、純堿、純堿 D D、食醋、食醋C C27 計算題Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.2克氣體。求：（1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？28實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論取取NaOH溶液適量于小燒杯中，滴入幾滴酚酞試液，然溶液適量于小燒杯中，滴入幾滴酚酞試液，然后再向該溶液中逐滴滴入稀后再向該溶液中逐滴滴入稀HCl。溶液先由無色變紅，再由紅變無色。溶液先由無色變紅，再由紅變無色。氫氧化

11、鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)。氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)。29一定條件下，同一化學(xué)反應(yīng)進行的快慢與反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比?，F(xiàn)一定條件下，同一化學(xué)反應(yīng)進行的快慢與反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比?，F(xiàn)用用100100克溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為克溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%30%的鹽酸溶液與過量的鋅粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢點進的鹽酸溶液與過量的鋅粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢點進行而又不影響生成氫氣的總量，可向所用的鹽酸中加入適量的行而又不影響生成氫氣的總量，可向所用的鹽酸中加入適量的( )( )。A A、氫氧化鈉、氫氧化鈉 B B、水、水C C、氧化鎂、氧化鎂 D D、碳酸鈣、碳酸鈣B B30 現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設(shè)計了一個名為

12、現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設(shè)計了一個名為“雨落葉出紅花開雨落葉出紅花開”的趣味實驗。實驗的過程如下：先用潔凈的毛筆蘸的趣味實驗。實驗的過程如下：先用潔凈的毛筆蘸 （填序號，下同）在白紙（填序號，下同）在白紙上畫上花，再用上畫上花，再用 畫上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用畫上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用 向紙上噴即成。向紙上噴即成。A A、酚酞試液、酚酞試液 B B、石蕊試液、石蕊試液C C、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉溶液 D D、稀鹽酸、稀鹽酸D DC C B BA AB B C C31用鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取的氫氣中，?；煊兴魵夂吐然瘹錃怏w，為了除去用鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取的氫氣中，?；煊兴魵?/p>

13、和氯化氫氣體，為了除去氣體雜質(zhì)，可使混合氣體通過右圖氣體雜質(zhì)，可使混合氣體通過右圖A A、B B兩裝置，氣體通過兩瓶的導(dǎo)管順序正確的是兩裝置，氣體通過兩瓶的導(dǎo)管順序正確的是（ ） A A、abcd Babcd B、dcba Cdcba C、cdab Dcdab D、bacd bacd a b c da b c d濃硫酸濃硫酸NaOH溶液溶液C CA BA B32下列四種物質(zhì)中，能和其他三種物質(zhì)反應(yīng)的是（下列四種物質(zhì)中，能和其他三種物質(zhì)反應(yīng)的是（ ）。）。A A、鹽酸、鹽酸 B B、鋅、鋅C C、鐵銹、鐵銹 D D、氫氧化銅、氫氧化銅A A33下列四種物質(zhì)中，能和其他三種物質(zhì)反應(yīng)的是（下列四種物質(zhì)中，能和其他三種物質(zhì)反應(yīng)的是（ ）。）。A A、鹽酸、鹽酸 B B、二氧化碳、二氧化碳C C、硫酸銅、硫酸銅 D D、氫氧化鈉、氫氧化鈉D D3435稀鹽酸稀鹽酸NaOH溶液溶液紫色石蕊紫色石蕊36稀鹽酸稀鹽酸NaOH溶液溶液無色酚酞無色酚酞37一、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：一、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：1 1、酸、酸 + + 指示劑指示劑 pH試紙：試紙： 酸紅酸紅中黃中黃堿藍堿藍38金屬活動性順序表（強到弱）金屬活動性順序表（強到弱）K Ca