(完整版)高二化學(xué)烷烴和烯烴知識點(diǎn)總結(jié)復(fù)習(xí)及習(xí)題操練

1、學(xué)員編號：年 級：高二課時(shí)數(shù)：2學(xué)員姓名：輔導(dǎo)科目：化學(xué)學(xué)科教師：授課類型TC烷姓和烯姓T分析推理能力授課日期及時(shí)段教學(xué)內(nèi)容導(dǎo)回顧罅知識點(diǎn)解題方法1 .燒一和烯- 1.熟悉并掌握簡單脂肪2 .烯一的順反異構(gòu) 2.簡單同分異構(gòu)體ZNDW知能定位1 . 了解烷姓和烯姓同系物熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律。2 .掌握烷姓取代、烯姓加成及加聚等重要的有機(jī)反應(yīng)類型，并能靈活地加以運(yùn)用。3 .進(jìn)一步理解同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體等概念，并能書寫簡單烯姓的順、反異構(gòu)體，了解烯姓的順、 反異構(gòu)體在物理性質(zhì)上的差異性。1 .根據(jù)教材中列舉的部分烷姓與烯姓的沸點(diǎn)和相對密度的數(shù)據(jù)，以分子中碳原子數(shù)為橫坐標(biāo)，以沸點(diǎn) 或相對密度為縱

2、坐標(biāo)，制作分子中碳原子數(shù)與沸點(diǎn)或相對密度變化的曲線圖。通過所繪制的曲線圖你 能得到什么信息？提示：如圖1和圖2所示。沸點(diǎn)/V 2 -4 5 6 7 H-IM七分子中碳原了嗷!（燒怪J圖I/ I11I,1:I 工1 2 3 4 5 G 7 8分子中碳原子數(shù)（譚）圖？通過曲線圖可知，隨著烷姓分子中碳原子數(shù)的增加，烷姓的沸點(diǎn)依次升高，相對密度依次增大，烯姓 的曲線圖同烷姓的類似。2 .由于烷姓和烯姓的結(jié)構(gòu)不同，使其化學(xué)性質(zhì)也存在著較大的差異，請完成下表的空白，并加以對比 總結(jié)。提示：如下表所示。姓的類別分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)代表物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)烷姓都是單鍵鏈狀結(jié)構(gòu)鋸齒狀排列丙烷性質(zhì)較穩(wěn)定氧化反應(yīng)取代反應(yīng)分解反

3、應(yīng)烯姓含C=C鍵其余鍵為單鍵乙烯氧化反應(yīng)加成反應(yīng)加聚反應(yīng)印!烷煌和烯羥XPJC細(xì)品教材1 .物理性質(zhì)烷姓和烯姓的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈現(xiàn)出規(guī)律性的變化：熔沸點(diǎn)逐漸增大，相對密 度逐漸增大，但不超過水的密度。注意：烷姓、烯姓、快姓的同系物中，隨著碳原子數(shù)的增多，物理性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性的變化。狀態(tài)：常溫下，碳原子數(shù)小于 5個(gè)的燒呈氣態(tài)，含516個(gè)碳原子的燒呈液態(tài)，16個(gè)碳原子以上的 始呈固態(tài)。熔沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)的增多，爛的熔沸點(diǎn)逐漸升高，相同碳原子數(shù)的同類姓的熔沸點(diǎn)隨著支鏈的 增多而降低。密度：隨著碳原子數(shù)的增多，爛的密度逐漸增大，但是常溫常壓下的密度均比水的密度小。溶解性：爛都難溶于

4、水，易溶于有機(jī)溶劑。2 .有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型（1）取代反應(yīng)。定義：有機(jī)化合物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。特點(diǎn)：“有上有下，取而代之”。常見的取代反應(yīng)。a.烷燒、芳香燒中的氫原子可以被一X、一NO2、一SO3H 取代。.光照一一CH 4 + Cl 2 CH 3CI + HCl（鹵代） + HO-NO2濃 ，QN02 +理。（硝化） + HO55H（op30 + 1120（橫化）b.醉的取代反應(yīng)”j*ch5ch2oh+ch3cooh - CH3CH2OOCCH3+H工OII, CHSC HaOH+ HBr-CHSC H2Br+ H2Oc,烯姓分子中烷基的取代反應(yīng).SO /

5、 C6WC CHCHCHi+CljClCHjCHCHj+HCl （3-氯-1“丙烯）（2）加成反應(yīng)。生成新定義：有機(jī)化合物分子中的雙鍵或三鍵（不飽和鍵）兩端的原子與其他原子或原子團(tuán)相互結(jié)合, 的化合物的反應(yīng)。特點(diǎn)：雙鍵打開，加上原子（或原子團(tuán)），形成新鍵。能發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)，碳碳雙鍵（）=c; 九碳碳三鍵（一c=c一 八碳氧雙鍵0II（C八碳氮三鍵（一C=N八苯環(huán)（Q）兀常見的加成反應(yīng)：CHCHi+BrBr-CH2BrClfeBrCHCH+HCNCHzCHCNNiClfeCIIO I n2 -4 *CIkCH20H（3）聚合反應(yīng)。聚合反應(yīng)分為加成聚合反應(yīng)（加聚反應(yīng)）和縮合聚合反應(yīng)（縮聚反應(yīng)

6、）。加聚反應(yīng)：小分子斷開不飽和鍵，分子間通過發(fā)生加成反應(yīng)而連接成高分子化合物的反應(yīng)催化劑CHiCHCHCH&注意：烷姓發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，碳鏈結(jié)構(gòu)保持不變；烯姓發(fā)生加成、加聚反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵中有一個(gè)鍵（4）消去反應(yīng)。定義：在一定條件下，有機(jī)化合物脫去小分子物質(zhì)（如H2O、HBr等）生成分子中有雙鍵或三鍵的化合Cll2-CH縮聚反應(yīng)：由兩種或兩種以上小分子相互結(jié)合成聚 合物,同時(shí)有小分子生成的反應(yīng)二00H。壬鼠切1-0心辦。叫一必。物的反應(yīng)。A+ Zn00IIIIH06 CHi)qCOH + HO(CH2)20H 彳特點(diǎn)：分子內(nèi)脫去小分子、產(chǎn)物中含不飽和鍵，二者缺一不可。on OilNwOH，醇 C

7、JLCHC11.-ClhCII = ClL + IIC1I i_CfLH =濃 H,SO4ch3chch2ch57-催化劑_例如;門CH? =CH2YCHnCH?玉（聚乙烯）OIOJ催化劑門CHt=CH -* ECH；CH玉（聚苯乙烯）常見的消去反應(yīng), 濃 h2so4 CHa-CH2 HI；LH Oil J濃氏 550HCH” =CHCHiCH，次要產(chǎn)物) + H.0CHjCH = CHCH式主要產(chǎn)物)Ur Br+ ZiiSn發(fā)生斷裂；醇等發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，形成不飽和鍵的同時(shí)脫去小分子?！纠?1 繞月探測工程“嫦娥一號”衛(wèi)星自 2008年10月24日發(fā)射至今，已完成兩年的在軌運(yùn)行和 探測任務(wù)，并

8、獲得了大量科學(xué)探測數(shù)據(jù)，科學(xué)家對數(shù)據(jù)進(jìn)行了分析，發(fā)現(xiàn)月球形成時(shí)可能存在稀薄的原始大氣層，主要由三、氫、氮、氮等氣體組成，不含甲烷等碳?xì)浠衔?。下列關(guān)于碳?xì)浠衔锏臄?述正確的是（）A.碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖?CnH2n+2B .燃燒產(chǎn)生為二氧化碳和水的化合物一定是碳?xì)浠衔顲.碳原子間以單鍵相連的姓是烷姓D.碳?xì)浠衔锓肿拥南鄬Ψ肿淤|(zhì)量一定是偶數(shù)【解析】CnH2n+ 2是烷姓的通式，A項(xiàng)錯誤；燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水的化合物不一定是碳?xì)浠衔?，化學(xué)式為CxHyOz的有機(jī)物的燃燒產(chǎn)物也是二氧化碳和水，B項(xiàng)錯誤；碳原子間全部以單鍵相連的鏈姓才是烷姓，C項(xiàng)錯誤；因?yàn)樘荚拥南鄬υ淤|(zhì)量（12）為偶數(shù)，爛分

9、子中的氫原子個(gè)數(shù)也一定為 偶數(shù)，所以碳?xì)浠衔锓肿拥南鄬Ψ肿淤|(zhì)量一定是偶數(shù)是正確的?！敬鸢浮緿【例2】 如何鑒別乙烯和乙烷？如何除去氣態(tài)烷姓中的乙烯氣體？【解析】本題考查烷姓和乙烯的性質(zhì)。鑒別乙烯和乙烷（或甲烷）時(shí)，化學(xué)試劑既可用濱水，又可用高鈕酸鉀酸性溶液。此時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：CH2-CH2 + Br2-CH2BrCH2Br。5CH2CH2+ 12KMnO4+ 18H2SO4-10CO2T + 6K2SO4+ 12MnSO4+ 28H20。將被鑒別的氣體分 別通入澳水或KMnO4酸性溶液。觀察現(xiàn)象：使濱水或 KMnO4酸性溶液褪色的是乙烯，否則為乙烷。 除去氣態(tài)烷姓中的乙烯氣體，試劑可用濱

10、水，但不可用高鈕酸鉀酸性溶液。因?yàn)榛旌蠚怏w通過高鈕酸 鉀酸性溶液后，乙烯會被高鈕酸鉀酸性溶液氧化生成二氧化碳?xì)怏w而引入新雜質(zhì)?！敬鸢浮繉⒈昏b別的氣體分別通入濱水或 KMnO4酸性溶液，觀察現(xiàn)象：使濱水或KMnO4酸性溶液褪色的是乙烯氣體，不能使澳水、KMnO4酸性溶液褪色的氣體是乙烷。讓含有乙烯的氣態(tài)烷始通過澳水，就可以使乙烯除去。變式像究下列有關(guān)烷姓的敘述中，正確的是（）A.在烷姓分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵B.烷姓中除甲烷外，很多都能使酸性 KMnO4溶液的紫色褪去C.分子通式為CnH2n+ 2的姓不一定是烷姓D.所有的烷姓在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)【解析】 烷姓分子中碳原子之間全

11、部以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子的剩余價(jià)鍵全部跟氫原子相結(jié) 合而達(dá)飽和，無論是碳碳鍵還是碳?xì)滏I，都是單鍵，選項(xiàng) A說法正確；烷姓屬飽和鏈姓，具化學(xué)性質(zhì) 一般比較穩(wěn)定。通常烷姓不與酸、堿、氧化劑（如酸性KMnO4溶液）反應(yīng)。選項(xiàng)B說法不正確；因分子 通式CnH2n+ 2中的氫原子已達(dá)完全飽和，因此符合通式 CnH2n+ 2的有機(jī)物一定是烷姓，選項(xiàng) C說 法不正確；烷姓在光照下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，這是烷姓的主要特性之一，選項(xiàng) D說法正確?！敬鸢浮?AD變式探究下列關(guān)于乙烯和乙烷相比較的說法中，不正確的是 （）A.乙烯屬于不飽和鏈姓:，乙烷屬于飽和鏈姓B.乙烯分子中所有原子處于同一平面上，乙烷分子

12、則為立體結(jié)構(gòu)，原子不在同一平面上C.乙烯分子中的C = C雙鍵和乙烷分子中的CC單鍵相比較，雙鍵的鍵能大，鍵長長D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能【解析】 A、B、D均為正確的描述。因?yàn)?C = C雙鍵鍵能比C=C單鍵鍵能大，從而決定鍵長要短 一些，故答案C是錯誤的?！敬鸢浮?C變式探究加成反應(yīng)也是有機(jī)化學(xué)中的一類重要的反應(yīng)類型，下列各組物質(zhì)中不能全部發(fā)生加成反應(yīng)的是（）A.乙烷、乙烯B.乙烯、丙烯C.氯乙烯、澳乙烯D.苯、2丁烯【解析】 含有不飽和結(jié)構(gòu)的有機(jī)物才能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷是飽和燒，不能發(fā)生加成反應(yīng)?！敬鸢浮?A知識點(diǎn)1.3- 丁二烯的加成方式，烯煌的順反異構(gòu)XPJC細(xì)品教

13、材1 . 1,3-丁二烯的加成方式（1）1,2-加成與1,4-加成（1 ： 1加成）當(dāng)1,3-丁二烯與1分子Br2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，有兩種產(chǎn)物。1,2-加成和1,4-加成是競爭反應(yīng)，到底哪一種占優(yōu)勢，取決于反應(yīng)條件。若在極性溶劑和較高溫度下進(jìn)行，主要發(fā)生1,4-加成反應(yīng)；若在非極性溶劑和較低溫度下進(jìn)行，主要發(fā)生1,2-加成反應(yīng)。C1L=C1ICII=CH. +Bn -JqCII2CHCH=CH2 （1,2-加成）Bri BrCH,=CHCH=CH.十J-rd也一CH=CHCH? （1.4-力口成）BrBr1 ： 2加成當(dāng)1,3-丁二烯與2分子Br2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物只有一種。CHiKHCH=C

14、Hr+2 Bn = CH2CHCHCH2 （完全加成）Br Br Rr Br所以J,3-丁二烯與謨發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物可能有3種口（3）加聚反應(yīng) 催化劑 CH2 = CHCH = CH2三 CH+CH = CHCH,玉 一聚 1,3-丁二烯-2 .烯姓的順反異構(gòu)（1）產(chǎn)生原因乙烯分子中鍵的構(gòu)成情況如圖所示。由于冗鍵的存在，使得cC鍵不能旋轉(zhuǎn)，否則就意味著鍵的斷裂。每個(gè)雙鍵碳原子連接了兩個(gè)不同的 原子或原子團(tuán)，雙鍵碳原子上的 4個(gè)原子或原子團(tuán)就有兩種不同的排列方式，產(chǎn)生兩種不同的結(jié)構(gòu),也就是順反異構(gòu)。(2)順式結(jié)構(gòu)、反式結(jié)構(gòu)由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異

15、構(gòu)現(xiàn)象，稱為順 反異構(gòu)。兩個(gè)相同的原子或原子團(tuán)排列在雙鍵同一側(cè)的稱為順式結(jié)構(gòu)；兩個(gè)相同的原子或原子團(tuán)排列 在雙鍵兩側(cè)的稱為反式結(jié)構(gòu)。如圖所示為 2- 丁烯的順反異構(gòu)。ILC CH?II/CCCC/n HH CII.順-2丁烯反-2-丁烯注意：順反異構(gòu)屬于立體異構(gòu)，順式結(jié)構(gòu)和反式結(jié)構(gòu)中原子或原子團(tuán)的連接順序以及雙鍵位置均相同, 區(qū)別僅僅是原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同；它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同，物理性質(zhì)有一定的差異。ALJX案例精析【例3】 下列有機(jī)物分子中，可形成順反異構(gòu)的是()A. CH2CHCH3 B. CH2CHCH2CH3 C. CH3CHC(CH3)2 D. CH3CHCHCl【解析

16、】A、B、C三項(xiàng)雙鍵兩端的碳原子中均有一端連有兩個(gè)相同的原子或原子團(tuán)，不可能形成順反異構(gòu)，DH%C H H H/項(xiàng)可以，可形成c=c 和 r=c 兩種z/H ClH3 cCl異構(gòu)體，故正確答案為I).變式探究寫出分子式為C4H8的烯姓類的同分異構(gòu)體并加以命名。【答案】ch2=ciiCH2CH3 1-丁烯H III ICH&-C=CCHa 順 2 丁烯H CII3C=C反2 丁烯/ HSC HCll2=cCH3 2.甲基丙烯Ich3【點(diǎn)撥】 烯姓同分異構(gòu)體根據(jù)碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、順反異構(gòu)書寫變式確究岱已知丙烯的結(jié)構(gòu)可表示為A，環(huán)己烯的結(jié)構(gòu)可表示 為二，現(xiàn)有結(jié)構(gòu)為的有機(jī)化合物 A口回答】(I)按碳

17、骨架分類,A屬于 o(2)若與取工分子按1 : 1進(jìn)行反應(yīng)，發(fā)生1.4加成,請 寫出可能的加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式Q(3)該有機(jī)物A有無順反異構(gòu)，若有寫出順反異構(gòu)體的 結(jié)構(gòu)簡式口解析】(1)有機(jī)物分類為鏈狀化合物和環(huán)狀化合物, A環(huán)狀化合物按是否含有茉環(huán)(二)分為希環(huán)化合物 ?和芳杳化合物，該化合物應(yīng)為脂環(huán)化合物亡(2)若益生1,4加成，分子結(jié)構(gòu)中應(yīng)具有1,3.丁二烯的 碳架結(jié)構(gòu)即C C-C-C,在A分子結(jié)構(gòu)中環(huán)內(nèi)有一 /個(gè)C - CC = C結(jié)構(gòu)：環(huán)處 C=C 和環(huán)內(nèi)的一個(gè) / CC ,也構(gòu)成了一個(gè)C CC C婀結(jié)為,故1 ?4 / Hr加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：（，BrXRr【答案】（1）脂環(huán)化合物

18、Br CBr BrBr/=CHjH/網(wǎng) vX/=cHH順式反式H IZLBX資料備選等量的羥完全燃燒時(shí)耗氧量的計(jì)算（1）等物質(zhì)的量的蛀完全愚燒時(shí)耗氧量的計(jì)算對于等物偵的量（1m叫的煌C.耳完全燃燒時(shí)，消耗就 氣的物質(zhì)的量為卜回mol.若卜匐的值越大，則消耗氧 氣的物質(zhì)的量也越大.Q）等質(zhì)量的燒完全燃燒時(shí)耗氧量的討算等質(zhì)量的煌G%完全燃燒時(shí)，若運(yùn)分了中氫元素的質(zhì) 最分?jǐn)?shù)越大，其耗氧最也越大.即若三的侑越大，則該姓 完全燃燒的耗氧量也越大.【例4】 兩種氣態(tài)始以任意比例混合，在105 C時(shí)1 L該混合始與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L,下列各組混合姓中符合此條件的

19、是（）A. CH4、C2H4B. CH4、C3H6C. C2H4、C3H4 D. C2H2、C3H6【解析】 105 C時(shí)水為氣態(tài)。因反應(yīng)前后氣體體積不變，所以混合姓的平均氫原子數(shù)為 4。CH4和 C3H6混合后平均H原子數(shù)必定大于4,故B錯誤；C2H2和C3H6只有等體積混合時(shí)平均H原子數(shù)才 是4,不滿足“任意比”的條件，故 D錯誤?！敬鸢浮緼C變4探究-完全燃燒質(zhì)量相同的：甲烷丙烷 乙烯 乙快 苯 間二甲苯時(shí)，耗氧量由多到少的順序是?！窘馕觥?先將各姓化成CHy/x的形成：CH4;CH8/3;CH2;CH;CH;CH5/4,因?yàn)?等質(zhì)量的燒燃燒時(shí)耗氧量取決于 y/x的大小，y/x越大，耗氧

20、量越多，所以耗氧量由多到少的順序?yàn)?， =?！敬鸢浮浚?= IQHZY課后強(qiáng)化作業(yè)、選擇題（每小題只有i個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.悉尼奧運(yùn)會火炬所用燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷。下列說法不正確的是（）A .奧運(yùn)火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽蹷.正丁烷的沸點(diǎn)比丙烷高C. 丁烷丙烷是不同溫度下石油分儲的產(chǎn)物D. 丁烷和丙烷的燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無影響【答案】 D2. （2011遼寧大連高三雙基，1）科學(xué)家在海洋中發(fā)現(xiàn)了一種冰狀物質(zhì)可燃冰，其有效成分為甲烷，下列說法不正確的是（）A.甲烷是姓類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)B.點(diǎn)燃甲烷前，不用檢驗(yàn)其純度C.甲烷難溶于水D.可燃冰是一種極具潛力

21、的能源【解析】 CH4是組成和結(jié)構(gòu)最簡單的有機(jī)物，具相對分子質(zhì)量在有機(jī)物中最小，CH4易燃燒，不溶于水，是一種常用的燃料，在點(diǎn)燃 CH4前必須先驗(yàn)純，以免爆炸?！敬鸢浮緽3.某姓的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該姓的分子式可以是()A. C3H8B. C4H10C. C5H12D. C6H14【解析】 C3H8的一氯取代物有2種；C4H10有兩種同分異構(gòu)體，均有2種一氯代物；C5H12的同分異 構(gòu)體有3種，其中CCH3CH3CH3CH3的一氯代物只有一種；C6H14的同分異構(gòu)體有5種，一氯代物均超 過1種?！敬鸢浮緾4. (2010全國H )在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100mLCH4和Ar

22、的混合氣體中通入400mL O2,點(diǎn)燃使其 完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體 460mL,則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為 ()A. 1 ： 4 B. 1 ： 3C. 1 ： 2 D. 1 ： 1點(diǎn)燃【解析】由于Ar不參與反應(yīng)，CH4+2O2CO2 + 2H2Q, O2一定過量，氣體干燥，所以氣體中一定無水蒸氣，根據(jù)差量法：點(diǎn)燃CH4 + 2O2 CO2+ 2H2OAV1212V(CH4)(100+ 400 460)mLV(CH4)=20mL,則 V(Ar) = 100mL 20mL = 80mL,V(CH4): V(Ar) = 1 ： 4,則 n(CH4) : n(Ar)

23、 = 1 ： 4, A 項(xiàng)正確。【答案】A5 .下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是()甲烷氣體通入空氣中點(diǎn)燃獲得熱量甲烷氣體通入氯水中制取一氯甲烷甲烷通入高鈕酸鉀性溶液，可以使紫色褪去 甲烷通入濃硝酸中分解得到碳單質(zhì)和氫氣 A.只有 B.只有C.只有D.【答案】B6 .下列烷姓沸點(diǎn)由高到低的順序正確的是（） CH4 C3H8 C5H12 C8H18 Cl2H26A.B.C.D,【答案】 B7 .下列化學(xué)性質(zhì)中，烷始不具備的是（）A. 一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)8 .可以在空氣中燃燒C.與C12發(fā)生取代反應(yīng)D.能使高鈕酸鉀酸性溶液褪色【答案】 D8.下列結(jié)構(gòu)簡式表示的物質(zhì)屬于烷姓的是（）A. CH3CH2CHC

24、H2B. CH3（CH2）2CH（CH3）2C. CH3CH2OHD. CH3CCH【答案】 B9.下列敘述正確的是（）A.分子式相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)B.通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物C.分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體D.相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體【答案】 C10 .下列各組混合物的總質(zhì)量一定時(shí)，無論二者的物質(zhì)的量比如何改變，完全燃燒生成的CO2何為一定值的是（）A.乙烯、丙烯 B.甲烷、丙烷C.乙烷、1丁烯D.甲烷、丁烷【解析】符合要求的兩種姓應(yīng)該滿足一個(gè)條件：含碳量相等。由于烯姓的最簡式為CH2,因此所有烯姓的含碳量都相等，故 A符合題意。烷姓

25、的通式為CnH2n+2, n不同時(shí)，任何一種烷姓的含碳量都不 相同，故B、D錯誤。任何一種烷姓的最簡式都不可能是 CH2,即任何烷姓和烯姓的含碳量都不可能 相等，故C錯誤。【答案】 A11 .下列物質(zhì)由于發(fā)生加成反應(yīng)而使濱水褪色的是 （）A. SO2B.乙烷C. 2戊烯D.己烷【答案】C12. （2010遼寧大連）科學(xué)家最近在100c的低溫下合成一種姓X,此分子的模型如圖（圖中的連線表示 化學(xué)鍵）所示，下列說法正確的是（）A. X能使澳的四氯化碳溶液褪色B. X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)燒C. X分子中在同一平面上的碳原子最多 5個(gè)D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣多CH CH |

26、Y|【解析】 根據(jù)模型書寫其結(jié)構(gòu)簡式CH，CH ,其分子式為C5H4；由于分子內(nèi)含有/、，該姓可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，且分子中最多 4個(gè)原子共面，3個(gè)C原子共面，C錯誤；由于該姓在100c下 存在，B錯誤；由于有機(jī)物含氫量越高，等質(zhì)量燒燃燒時(shí)消耗O2越多，該姓含氫量小于CH4含氫量，D錯誤?！敬鸢浮?A13.由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是（）A .分子中所有原子都在同一平面上B.不能發(fā)生取代反應(yīng)C.與HCl加成只生成一種產(chǎn)物D.能發(fā)生加聚反應(yīng)【答案】 D14.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是 （）A .反應(yīng)物是乙醇和過量的3mol L 1硫酸的混合液B.溫度計(jì)插入反應(yīng)溶液液面以下

27、，以便控制溫度在 140cC.反應(yīng)容器（燒瓶）中，應(yīng)加入少許碎瓷片D.反應(yīng)完畢先熄滅酒精燈再從水中取出導(dǎo)管【解析】 A項(xiàng)硫酸應(yīng)為濃硫酸且乙醇和濃硫酸的體積為 1 ： 3, B項(xiàng)控制溫度在170C, D項(xiàng)容易發(fā) 生倒吸?！敬鸢浮緾15.下列物質(zhì)，不可能是乙烯的加成產(chǎn)物的是 （）A. CH3CH3B. CH3CHC12C. CH3CH20HD. CH3CH2Br【解析】乙烯加成是斷開一個(gè)不飽和鍵，分別在雙鍵兩端的不飽和碳原子上連接一個(gè)原子或原子團(tuán)，如果去掉加上去的成分應(yīng)恢復(fù)為乙烯的結(jié)構(gòu)。選項(xiàng)中只有B項(xiàng)不符合這一要求?！敬鸢浮緽16 .下列各組物質(zhì)中互為同系物的是（）A. CH3CH=H;和 CHj

28、CH,CH=CH2B. CHj-CHi 和 強(qiáng)一CH=CH2C. CHjCHiCHj 和 C.tljCJI=CH2D. CHlCHi；H=CHr 和 CH，=H叫【答案】A17 .下列說法正確的是（）A. C2H4與C4H8一定是同系物B.丙烯和乙烷都能使高鈕酸鉀酸性溶液褪色C. 1 丁烯與2丁烯互為同分異構(gòu)體D.新戊烷和2,2 二甲基丙烷互為同分異構(gòu)體【解析】C4H8可以是烯燼也可以是環(huán)烷姓;，A錯；乙烯能使KMn04酸性溶液褪色，而乙烷不能，B錯；新戊烷和2,2二甲基丙烷是同一種物質(zhì)，D錯?！敬鸢浮緾二、非選擇題18 .某姓類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為 84,紅外光譜表明分子中含

29、有碳碳雙鍵，核磁共 振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？ （R是或者 不是”。）【解析】（1）由題意可知，該姓屬于烯姓，設(shè)其分子式為 CnH2n,則有12n +2n=84,彳4n=6,即該姓的分子式為C6H12。由于該姓分子中只有一種類型的 H原子，因此，該分子雙鍵兩端的碳原子上只能CH4也I I分別連接兩個(gè)甲基，即結(jié)構(gòu)簡式為CHi-CW-LH、（2）根據(jù)乙烯分子的結(jié)構(gòu)可知，雙鍵兩端的碳原子 上連接的4個(gè)原子與雙鍵上的2個(gè)碳原子在同一平面上。故 A中的碳原子都處于同一平面。cibcib【答案】(1) ElC=CC出是19 . (201

30、0山東臨沂)烯姓中碳碳雙鍵是重要的官能團(tuán)，在不同條件下能發(fā)生多種變化。(1)烯姓的復(fù)分解反應(yīng)就是兩種烯姓交換雙鍵兩端的基團(tuán)，生成兩種新烯姓的反應(yīng)。請寫出在催化劑作用下，兩個(gè)丙烯分子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)烯姓與高鈕酸鉀酸性溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下的反應(yīng)關(guān)系：% H%X/KMnO4(H + )(：=CC=U +Z/R2 RxR;RlCOOH氏6CCHiC0 + CO,/ / r2r2已知某烯姓的化學(xué)式為C5H10,它與高鈕酸鉀酸性溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物若為乙酸和丙酸，則此烯姓的0_|結(jié)構(gòu)簡式是；若為二氧化碳和丁酮(陽THlC-C),則此烯姓的結(jié)構(gòu)簡式是【解析】烯姓的復(fù)分解反應(yīng)就是兩種烯姓交換雙鍵兩端的基團(tuán)，生成兩種新烯姓的反應(yīng)，丙烯分子生要分幅反應(yīng)的化學(xué)方程式理：+理化劑 CH3CH=CH2 / ch2=ch2 +間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ClhCU-CHCHj .漳炷QH*它與高鉆峻鉀酸性。溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物為乙酸和丙酸，則此烯姓的結(jié)構(gòu)簡式是 CH3CHCHCH2CH3。若為二氧化碳和丁酮，此烯姓的結(jié)構(gòu)簡式是 CH2c(CH3)CH2CH3?！敬鸢浮?1 ) CHjH=CH2 + CH?CH=xCO2+2H2O,水為氣態(tài)時(shí)，y = 4,則 V 前=丫 后；y4,則 V 前V 后，