XX-XX高二化學(xué)暑假作業(yè)3（附答案）精品文檔

1、xx-xx高二化學(xué)暑假作業(yè)23（附答案）本資料為word文檔，請點擊下載地址下載全文下載地址23、化學(xué)平衡【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。4了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。5理解外界條件對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。6了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?！窘袢兆鳂I(yè)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多方面，下列說法中不正確的是a改變壓強(qiáng)能改變氣體反應(yīng)的速率是由于單位時間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞概率增大

2、b增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度就增大了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)c溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是參加反應(yīng)的分子的能量普遍增高，增大了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)d有些時候光輻照、超聲波都可以改變化學(xué)反應(yīng)速率2一定溫度下在一容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2abcd。當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器內(nèi)混合氣體的密度容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量容器內(nèi)c物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度abcd3氣體a、b分別為0.6mol和0.5mol，在0.4l密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3abac2d，經(jīng)5min后，此時c為0.2mol；又知在此反應(yīng)時間內(nèi)，

3、d的平均反應(yīng)速率為0.1mol/，下列結(jié)論正確的是a此時，反應(yīng)混合物總的物質(zhì)的量為1molbb的轉(zhuǎn)化率為50%ca的平均反應(yīng)速率為0.1mol/da值為24如圖為某化學(xué)反應(yīng)vt圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是a2so2十o22so3h0b4nh35o24no6h2oh0ch2i22hih0dch2ocoh2h05溫度一定的條件下，n23h22nh3在密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為m，n2與nh3的濃度均為cmol/l。若將容器的容積壓縮為原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，下列說法中不正確的是a新的平衡體系中，n2的濃度小于2cmol/l大于cmo

4、l/lb新的平衡體系中，nh3的濃度小于2cmol/l大于cmol/lc新的平衡體系中，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量大于md新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍6已知：4nh35o24no6h2oh=1025kj/mol，若起始時反應(yīng)物的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是7設(shè)反應(yīng)feco2feocoh=akj/mol，反應(yīng)feh2ofeoh2h=bkj/mol，以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為k1和k2。在不同溫度下，k1、k2的值如下：t/kk1k2973.472.381732.15.67下列有關(guān)敘述正確的是ab0b在973k下增大壓強(qiáng)，k2增大cabd在常溫下反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行870

5、0時，向容積恒為2l的密閉容器中充入一定量的co和h2o，發(fā)生反應(yīng)：coh2oco2h2，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間/minn/moln/mol0.20.6t10.8t20.2下列說法正確的是a反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v0.4/t1mol/b保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.6molco和1.2molh2o，到達(dá)平衡時n=0.4molc溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)d保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.2molh2o，與原平衡相比，達(dá)到平衡時co轉(zhuǎn)化率增大，h2o的體積分?jǐn)?shù)減小9有aabbccdd的平衡體系，在不同條件的反應(yīng)混合物中

6、a、b、c的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖所示。若圖甲中m、n兩曲線表示有無催化劑的情況，則_表示無催化劑，_表示有催化劑。若圖乙中兩曲線表示不同溫度下的情況，則t1_t2，正反應(yīng)為_反應(yīng)。若圖丙中p1、p2兩曲線表示不同壓強(qiáng)下的情況，則p1_p2，且ab_cd。若該反應(yīng)h<0，則該反應(yīng)在_下能自發(fā)進(jìn)行。0氫氣是工業(yè)生產(chǎn)中非常重要的原料。工業(yè)上大量的氫氣于焦炭與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)：ch2oh2co。在一定溫度下，向體積為2l的密閉容器中加入1molc和1molh2o，發(fā)生上述反應(yīng)。一段時間后，下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有_。a混合氣體的密度b容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)c混合氣體的總物質(zhì)的量dco的體積分?jǐn)?shù)若2min時反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為16，則平均反應(yīng)速率v=_；該溫度下的平衡常數(shù)k=_。平衡時，若增加c的物質(zhì)的量，則平衡_移動。氫氣可用于工業(yè)合成氨：n23h22nh3h=92.2kj/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時