2021年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)易錯題離子方程式正誤判斷含解析

1、離子方程式正誤判斷【易錯分析】（1）離子方程式正誤判斷時，要看是否符合客觀事實(shí)，如鐵與稀鹽酸反應(yīng)：3fe6h+2fe3+3h2，書寫錯誤的原因是鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成fe2+。（2）要看拆分是否正確，如石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：co32- +2h+ = co2 + h2o，書寫錯誤的原因是難溶的caco3不能拆寫；向nahco3溶液中滴加鹽酸：co322h=h2oco2，書寫錯誤的原因是弱酸酸式根離子hco3不能拆寫；na2o固體與水反應(yīng)：o2h2o=2oh，書寫錯誤的原因是氧化物na2o不能拆寫；醋酸溶液與水垢中的caco3反應(yīng)：caco32h=ca2h2oco2，書寫錯誤的原因是弱酸醋酸（ch3co

2、oh）不能拆寫；mg(oh)2和稀鹽酸的反應(yīng)：ohh=h2o，書寫錯誤的原因是難溶的mg(oh)2不能拆寫。（3）要看是否符合原子守恒和電荷守恒，如氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：fe3+cu= fe2+cu2+，書寫錯誤的原因是左右兩邊電荷不守恒；如金屬鈉與水反應(yīng)：na+h2o= na+oh +h2，書寫錯誤的原因是反應(yīng)前后h原子的數(shù)目不等。（4）要看是否漏寫離子反應(yīng)，如ba（oh）2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：ba2+so42-=baso4，書寫錯誤的原因是漏掉cu2+與oh-生成cu(oh)2沉淀。要看是否符合題設(shè)條件，如過量的nahco3溶液與ca(oh)2溶液混合：hco3- +ca2+ +oh- =

3、 caco3+ h2o，書寫錯誤的原因是該離子方程式表示的是nahco3溶液與過量的ca(oh)2溶液混合。（5）要看是否符合組成，如稀硫酸與ba(oh)2溶液反應(yīng)：h+so42+ba2+oh= baso4+h2o，書寫錯誤的原因是離子的個數(shù)比應(yīng)與化學(xué)式中的組成不一致。（6）要看離子方程式的條件注明是否正確，如制取氫氧化鐵膠體：fe3+3h2o =fe(oh)33h+，書寫錯誤的原因是未標(biāo)注加熱符號?！惧e題糾正】例題1、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式的是()澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)：ohh=h2o氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：o22h=h2o硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：ba2so=baso4碳酸鈣溶

4、于稀鹽酸中：co2h=h2oco2硝酸汞溶液和鋁反應(yīng)：hg2al=al3hg氧化銅和硫酸溶液反應(yīng)：cu22h=cu2h2o鋅和稀硫酸反應(yīng)：zn2h=zn2h2醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：hoh=h2o 稀硫酸滴在銅片上：cu2h=cu2h2稀硫酸與ba(oh)2溶液混合：soba2=baso4稀硝酸滴在大理石上：caco32h=ca2h2co3氧化鐵與稀鹽酸混合：fe2o36h=2fe33h2o【解析】單質(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)不能寫成離子形式，、均錯誤；漏寫mg2+與oh反應(yīng)，漏寫h與oh反應(yīng)，錯誤；左右兩邊電荷不守恒，錯誤；因?yàn)閏u的金屬活動性弱，不能置換出氫氣，錯誤；反應(yīng)生成

5、的h2co3不穩(wěn)定，應(yīng)分解成co2和h2o，錯誤?！敬鸢浮坷}2、(1)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取co2氣體，反應(yīng)的離子方程式：_ ；常用澄清石灰水檢驗(yàn)co2氣體的離子方程式是_。(2)將表面附有鐵銹(成分是fe2o3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是_；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_。(3)人體胃液中有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。用小蘇打片(nahco3)治療胃酸過多的離子方程式為_。如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平

6、主要成分是al(oh)3，反應(yīng)的離子方程式為_。【解析】在書寫離子方程式時，碳酸鈣、fe2o3、單質(zhì)鐵、co2、h2、h2o等用化學(xué)式表示。ca(oh)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)狀態(tài)用離子符號表示，濁液(石灰乳)狀態(tài)用化學(xué)式表示?！敬鸢浮?1)caco32h=ca2co2h2o ca22ohco2=caco3h2o(2)fe2o36h=2fe33h2ofe2h=fe2h2(3)hcoh=co2h2oal(oh)33h=al33h2o【知識清單】1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。(3)號實(shí)際：

7、“=”、“”、“”、“”、“”等符號符合實(shí)際。(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。(6)細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。2. 離子方程式中的拆寫原則(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽寫成離子形式。(2)弱酸、弱堿、難溶鹽、單質(zhì)、氧化物、氣體用化學(xué)式表示。(3)固體之間的反應(yīng)(如消石灰與氯化銨)或固體與特定溶液(如銅和濃硫酸)的反應(yīng)不能用離子方程式表示。(4)微溶物的兩種處理情況：當(dāng)反應(yīng)物是微溶物的澄清稀溶液時，微溶物應(yīng)寫成離子形式；當(dāng)反應(yīng)物是微溶物的濁

8、液或固態(tài)時，微溶物應(yīng)寫化學(xué)式。(5)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，多元強(qiáng)酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中拆開寫。3.離子反應(yīng)的先后順序(1)氧化還原型離子反應(yīng)應(yīng)抓住氧化性或還原性的強(qiáng)弱：確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序，如還原性ife2brcl，氧化性agfe3cu2hfe2zn2等；根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序，同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。(2)復(fù)分解型離子反應(yīng)應(yīng)判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。如某溶液中含有al3、nh、h，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生反應(yīng)：nhoh=nh

9、3h2o，則生成的nh3h2o與h、al3都不能大量共存，會發(fā)生反應(yīng)：nh3h2oh=nhh2o，al33nh3h2o=al(oh)33nh。因此oh應(yīng)先與h反應(yīng)，再與al3反應(yīng)，最后與nh反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存?！咀兪骄毩?xí)】1. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是acl2通入水中制氯水：bno2通入水中制硝酸：cnaalo2溶液中通入過量co2：dagno3溶液中加入過量濃氨水：2. 對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是a用na2so3溶液吸收少量cl2：3+cl2+h2o = 2+2+b向cacl2溶液中通入co2：ca2+h2o

10、+co2=caco3+2h+c向h2o2溶液中滴加少量fecl3：2fe3+h2o2=o2+2h+2fe2+d同濃度同體積nh4hso4溶液與naoh溶液混合：+oh=nh3h2o【易錯通關(guān)】1.下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是a向cuso4溶液中加入足量zn粉，溶液藍(lán)色消失：zn+cuso4=cu+znso4b澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：ca(oh)2+co2=caco3+h2ocna2o2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?na2o2=2na2o+o2d向mg(oh)2懸濁液中滴加足量fecl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3mg(oh)2+2fecl3=2fe(oh)3+3mgcl

11、22探究草酸（h2c2o4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知：室溫下，0.1 moll1 h2c2o4的ph=1.3）實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象ca(oh)2溶液（含酚酞）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀少量nahco3溶液產(chǎn)生氣泡酸性kmno4溶液紫色溶液褪色c2h5oh和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是ah2c2o4有酸性，ca(oh)2+ h2c2o4cac2o4+2h2ob酸性：h2c2o4 h2co3，nahco3+ h2c2o4nahc2o4+co2+h2och2c2o4具有還原性，2+5+16h+2mn2+10co2+ 8h2odh2c2o4可發(fā)生酯化反應(yīng)，hoo

12、ccooh+2c2h5ohc2h5ooccooc2h5+2h2o3.下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是a向naclo溶液中通入少量co2制取次氯酸：clo+h2o+co2=hclo+hco3b電解mgcl2溶液：2h2o2cl2ohh2cl2cca(hco3)2溶液中加入足量的naoh溶液：ca2+hco3+oh=caco3+h2od鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：fe+4h+no3=fe3+no+2h2o4.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）a向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的co2：2aloco23h2o=2al(oh)3cob向hno2溶液中滴加酸性kmno4溶液：5no+2mno+3h

13、2o=5no+2mn2+3oh-c向nh4hso4溶液中滴加少量的ba(oh)2溶液：ba2+2oh-+nh+h+so=baso4+nh3h2o+h2od向銀氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加熱：ch3cho+2ag(nh3)2+2oh-ch3coo-+nh+2ag+h2o+3nh35. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()。acl2通入naoh溶液：cl2oh=clcloh2obnahco3溶液中加入稀hcl：co2h=co2h2ocalcl3溶液中加入過量稀氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2odcu溶于稀hno3：3cu8h2no=3cu22no4h2o6. 下列解釋事實(shí)的方程式不正

14、確的是()a測0.1 moll1的氨水的ph為11: nh3h2onhohb將na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2na2h2o=2naohh2c用cucl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：cucl2cu22cldal片溶于naoh溶液中，產(chǎn)生氣體：2al2oh2h2o=2alo 3h27.下列離子方程式錯誤的是()。a向ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸：ba22oh2hso=baso42h2ob酸性介質(zhì)中kmno4氧化h2o2：2mno5h2o26h=2mn25o28h2oc等物質(zhì)的量的mgcl2、ba(oh)2和hcl溶液混合：mg22oh=mg(oh)2d鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：pbso42h2o2e

15、=pbo24hso8下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是()a工業(yè)上可用電解法制備mg：mgcl2(熔融)mgcl2b向ca(clo)2溶液中通入少量co2：ca22cloh2oco2=2hclocaco3c用caso4治理鹽堿地：caso4(s)na2co3(aq) caco3(s)na2so4(aq)d用feso4除去酸性廢水中的cr2o： cr2ofe214h=2cr3fe37h2o9.下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是（ ）a中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl-、sob離子方程式2ca2+3hco+3oh-2caco3+co+3h2o可以表示nh4hco3與澄

16、清石灰水反應(yīng)c由水電離出的c（h+）=110-12mol/l的溶液中可能大量存在k+、i-、mg2+、nodnnh4al(so4)2：nba(oh)2=2：5時發(fā)生的反應(yīng)為nh+al3+2so+2ba2+5oh-nh3h2o+alo+2h2o+2baso410下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是a向naclo溶液中通入過量co2：clo+ co2 + h2o = hclo + hcob向fecl3溶液中加入銅粉：fe3+ + cu = fe2+ + cu2+c用naoh溶液吸收no2：2oh+ 2no2 = 2no + h2od向alcl3溶液中滴加氨水：al3+ + 3oh=al(oh)311下

17、列解釋事實(shí)的化學(xué)用語不正確的是( )aag(nh3)2oh溶液呈堿性：ag(nh3)2oh=ag(nh3)2+oh-b向cu(oh)2沉淀中加入氨水溶解：cu(oh)2+4nh3=cu(nh3)42+2oh-c電解nacl溶液，陰極區(qū)溶液ph增大：2h2o + 2e-=h2+ 2oh-d鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：fe3e-= fe3+12下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()amno2與濃鹽酸混合加熱：mno24h+4cl-mncl2 cl22h2ob氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：ba2+oh-=baso4nh3h2ocfeso4溶液中加入鹽酸酸化的h2o2：fe2h2o22h+=fe3+2h2

18、od0.01 moll-1 nh4al(so4)2溶液與0.02 moll-1 ba(oh)2溶液等體積混合：al3+22ba2+4oh-=2baso4al(oh)3nh3h2o參考答案【變式練習(xí)】1. c【解析】a次氯酸為弱酸，書寫離子方程式時應(yīng)以分子形式體現(xiàn)，正確的是cl2h2ohclhclo，故a錯誤；bno2與h2o反應(yīng)：3no2h2o=2hno3no，離子方程式為3no2h2o=2h2no，故b錯誤；c碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此naalo2溶液通入過量的co2，發(fā)生的離子方程式為co22h2o=al(oh)3，故c正確；dagoh能與過量的nh3h2o反應(yīng)生成ag(nh3)2oh，故

19、d錯誤。2、a【解析】a用na2so3溶液吸收少量的cl2，cl2具有強(qiáng)氧化性，可將部分氧化為，同時產(chǎn)生的氫離子與剩余部分結(jié)合生成，cl2被還原為cl-，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3+cl2+h2o=2+2cl-+，a選項(xiàng)正確；b向cacl2溶液中通入co2，h2co3是弱酸，hcl是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，故不發(fā)生反應(yīng)，b選項(xiàng)錯誤；c向h2o2中滴加少量的fecl3，fe3+的氧化性弱于h2o2，不能氧化h2o2，但fe3+能催化h2o2的分解，正確的離子方程式應(yīng)為2h2o22h2o+o2，c選項(xiàng)錯誤；dnh4hso4電離出的h+優(yōu)先和naoh溶液反應(yīng)，同濃度同體積的nh4hso4溶液與naoh

20、溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：h+oh=h2o，d選項(xiàng)錯誤。【易錯通關(guān)】1.c【解析】a金屬活動性順序：zncu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：zn+cuso4znso4+cu，使溶液的藍(lán)色消失，正確；b 澄清石灰水久置以后會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：co2+ca(oh)2caco3+h2o，正確；c 過氧化鈉在空氣中放置，會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系有：na2o2naohna2co310h2ona2co3，錯誤；d向氫氧化鎂懸濁液中滴加足

21、量氯化鐵溶液，會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為：3mg(oh)2 + 2fecl3= 2fe(oh)3+ 3mgcl2，正確。答案：c2c【解析】ah2c2o4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，正確；b產(chǎn)生氣泡證明有co2 產(chǎn)生，因此可證明酸性h2c2o4h2co3，反應(yīng)方程式為：h2c2o4+2nahco3=na2c2o4+2co2 +2h2o或h2c2o4+nahco3=nahc2o4+2co2 +2h2o，正確；c0.1 moll1 h2c2o4的ph=1.3，說明草酸為弱酸，故在其參與的離子方程式中要寫其

22、化學(xué)式，不能用草酸根表示，不正確；d草酸（又稱乙二酸），其中含有羧基，因此其能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式正確，正確。3.a【解析】a次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根弱于碳酸，所以即便少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液也只能生成碳酸氫根，離子方程式為clo+h2o+co2=hclo+hco3，故a正確；b鎂離子會和氫氧根生成沉淀，正確離子方程式為2h2o+mg2+2clmg(oh)2h2cl2，故b錯誤；cca(hco3)2溶液中加入足量的naoh溶液，碳酸氫根完全反應(yīng)，離子方程式為ca2+2hco3-+2oh-=caco3+2h2o+co32-，故c錯誤；d鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液，說明鐵過量生成fe2+

23、，離子方程式為3fe+8h+2no3-=3fe2+2no+4h2o，故d錯誤。 4.d【解析】a向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的co2生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁：aloco22h2o=al(oh)3hco，a錯誤；b亞硝酸是弱電解質(zhì)，向hno2溶液中滴加酸性kmno4溶液：5hno2+2mno+h=5no+2mn2+3h2o，b錯誤；c向nh4hso4溶液中滴加少量的ba(oh)2溶液銨根不反應(yīng)：ba2+2oh-+2h+so=baso4+2h2o，c錯誤；d向銀氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)：ch3cho+2ag(nh3)2+2oh-ch3coo-+nh+2ag+h2o+3nh3，d正確。5

24、. c【解析】a項(xiàng)，0.1 moll1氨水ph為11說明nh3h2o是弱堿，不完全電離，其電離方程式為：nh3h2onhoh，正確；b項(xiàng)，na與水反應(yīng)，能從水中置換出h2，其化學(xué)方程式為：2na2h2o=2naohh2，正確；c項(xiàng)，cucl2溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，實(shí)質(zhì)是電解cucl2溶液，其電解化學(xué)方程式為cucl2cucl2，錯誤；d項(xiàng)，al與naoh溶液反應(yīng)：2al2naoh2h2o=2naalo23h2，其離子方程式為2al2oh2h2o=2alo3h2，正確。6. d【解析】a項(xiàng)，沒有配平，錯誤；b項(xiàng)，hco為弱酸的酸式酸根，不能拆開，正確的離子方程式為hcoh=h2oco2，錯誤；c項(xiàng)，al

25、(oh)3不溶于弱堿，應(yīng)生成al(oh)3沉淀，錯誤；d項(xiàng)，cu與稀hno3反應(yīng)生成no氣體，且離子方程式符合書寫規(guī)則，正確。 7.c【解析】本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生的推理能力和判斷能力。h2so4與ba(oh)2混合時四種離子均參與反應(yīng)，a項(xiàng)正確；酸性條件下，mno可被還原成mn2，h2o2被氧化成o2，b項(xiàng)正確；c項(xiàng)中三種物質(zhì)混合后，h與oh先發(fā)生反應(yīng)，錯誤；鉛酸蓄電池的正極材料是pbo2，放電過程中pbo2會轉(zhuǎn)化為pbso4，則充電時pbso4轉(zhuǎn)化為pbo2，d項(xiàng)正確。8.d【解析】d項(xiàng)離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為cr2o6fe214h=2cr36fe37h

26、2o。9.d【解析】afe3+發(fā)生水解，使得溶液呈酸性，因此只能存在酸性溶液中，故a錯誤；b若氫氧化鈣不足時發(fā)生反應(yīng)：ca2+2hco3-+2oh-caco3+co32-+2h2o，若氫氧化鈣過量時發(fā)生反應(yīng)：nh4+ca2+hco3-+2oh-caco3+nh3h2o+h2o，故b錯誤；c由水電離出的c(h+)110-12mol/l，說明水的電離受到抑制，為酸溶液或堿溶液，為堿溶液時，mg2+與氫氧根離子反應(yīng)，為酸溶液時，i-、no3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故c錯誤；dnnh4al(so4)2：nba(oh)2=2：5時，銨根恰好全部轉(zhuǎn)化為一水合氨，鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，硫酸根恰好完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，氫氧根恰好完全反應(yīng)，鋇離子過量，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：nh+al3+