2015計算題(3)

1、第一輪復(fù)習(xí)第一輪復(fù)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式計算根據(jù)化學(xué)方程式計算專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí)一一、化學(xué)計算題化學(xué)計算題特點特點坐標(biāo)型的計算題坐標(biāo)型的計算題（ 11 11、1414年）年）二二、化學(xué)計算題命題熱點化學(xué)計算題命題熱點：根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算（根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算（1010年）年）表格型的計算題表格型的計算題（1212、1 13 3年）年）根據(jù)表格或計算結(jié)果畫坐標(biāo)圖根據(jù)表格或計算結(jié)果畫坐標(biāo)圖（0909、1414年年）三三、坐標(biāo)型計算題的兩種類型坐標(biāo)型計算題的兩種類型：（1 1）只發(fā)生只發(fā)生一個一個反應(yīng)，只有反應(yīng)，只有一個一個拐點。拐點。（2 2）發(fā)生發(fā)生兩個兩個反應(yīng)且有先后過程：有反應(yīng)且有先后過程

2、：有兩個兩個拐點拐點。25、例例1:為測定某純堿為測定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 ；（2）試樣中碳酸鈉的）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)（結(jié)

3、果精確到（結(jié)果精確到0.1%）；）；（3）B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)為點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)為 ；一個拐點，說明只發(fā)一個拐點，說明只發(fā)生一個反應(yīng)。生一個反應(yīng)。拐點表示反應(yīng)物恰好拐點表示反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)完全反應(yīng)類型一：只有一個拐點的反應(yīng)類型一：只有一個拐點的反應(yīng)有氣體生成使用有氣體生成使用“必殺技必殺技”2.2 gNaClNaCl HClHCl類型二：二個拐點的反應(yīng)類型二：二個拐點的反應(yīng)例例2（2011汕頭中考）汕頭中考）:某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入鋁片，將它放入21.9%21.9%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量

4、如右下圖（假設(shè)酸與氧化膜反應(yīng)時沒有消耗鹽酸的質(zhì)量如右下圖（假設(shè)酸與氧化膜反應(yīng)時沒有H2產(chǎn)生，其它雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。請回答：產(chǎn)生，其它雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。請回答：（1）從圖中看出，該反應(yīng)產(chǎn)生了）從圖中看出，該反應(yīng)產(chǎn)生了H2 g。（2）產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為：）產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為： ，鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為 g。 （3）求鋁片中鋁元素）求鋁片中鋁元素 的質(zhì)量。的質(zhì)量。二個拐點，說明發(fā)生二個拐點，說明發(fā)生二個反應(yīng)，且有前后。二個反應(yīng)，且有前后。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H21.22Al+6HCl=2AlCl3+3H210.8類型

5、二：二個拐點的反應(yīng)類型二：二個拐點的反應(yīng)例例2（2011汕頭中考）汕頭中考）:某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入鋁片，將它放入21.9%21.9%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量如右下圖（假設(shè)酸與氧化膜反應(yīng)時沒有消耗鹽酸的質(zhì)量如右下圖（假設(shè)酸與氧化膜反應(yīng)時沒有H2產(chǎn)生，其它雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。求鋁片中鋁元素的產(chǎn)生，其它雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。求鋁片中鋁元素的質(zhì)量。質(zhì)量。AlAl2O3金屬鋁中鋁元素金屬鋁中鋁元素和氧化鋁中鋁元和氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量之和素的質(zhì)量之和溶液質(zhì)量要化溶液質(zhì)量要化成溶質(zhì)質(zhì)量才成溶質(zhì)質(zhì)量才能代入化學(xué)方能代入化

6、學(xué)方程式進行計算程式進行計算鋁片中鋁元素質(zhì)量為： 10.8g+2.7g=13.5g答：鋁片中的鋁元素質(zhì)量為13.5g 。四四、根據(jù)表格或計算結(jié)果畫坐標(biāo)圖根據(jù)表格或計算結(jié)果畫坐標(biāo)圖：（1 1）質(zhì)量質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量質(zhì)量關(guān)系：（2）質(zhì)量時間關(guān)系：）質(zhì)量時間關(guān)系：直線關(guān)系；直線關(guān)系；平滑曲線。平滑曲線。例例3（2009汕頭中考）汕頭中考）:同學(xué)們從山上采集到一種石灰同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)∈麄內(nèi)?080克該樣品進行煅燒實驗克該樣品進行煅燒實驗( (所含雜質(zhì)在煅燒所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化過程中不發(fā)生變化) )，測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量，測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)(m)與反應(yīng)與反應(yīng)時間時間

7、(t)(t)的關(guān)系如下表：的關(guān)系如下表：類型一：類型一：質(zhì)量時間關(guān)系：曲線關(guān)系質(zhì)量時間關(guān)系：曲線關(guān)系反應(yīng)時間反應(yīng)時間tst0t1t2t3t4t5t6反應(yīng)后固體的反應(yīng)后固體的質(zhì)量質(zhì)量mg80716561595858請回答下列問題：請回答下列問題：(1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g。(2)求該石灰石中求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。有氣體生成使有氣體生成使用用“必殺技必殺技”22(2)求該石灰石中求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。答：石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是62.5

8、% 。(3)請在下面坐標(biāo)圖中，畫出煅燒時生成氣體的質(zhì)量請在下面坐標(biāo)圖中，畫出煅燒時生成氣體的質(zhì)量(m)隨時間隨時間(t)變化的曲線。變化的曲線。類型一：類型一：質(zhì)量時間關(guān)系：曲線關(guān)系質(zhì)量時間關(guān)系：曲線關(guān)系質(zhì)量時間關(guān)系：曲線關(guān)系質(zhì)量時間關(guān)系：曲線關(guān)系反應(yīng)時間反應(yīng)時間t ts st t0 0t t1 1t t2 2t t3 3t t4 4t t5 5t t6 6反應(yīng)后反應(yīng)后固體固體的質(zhì)量的質(zhì)量m mg g 80 80 71 71 65 65 61 61 59 59 58 58 58 58反應(yīng)后反應(yīng)后氣體氣體的質(zhì)量的質(zhì)量m mg g 畫反應(yīng)的曲線畫反應(yīng)的曲線圖要注意保留圖要注意保留描點過程描點過程0

9、 09 915151919212122222222(3)請在下面坐標(biāo)圖中，畫出煅燒時生成氣體的質(zhì)量請在下面坐標(biāo)圖中，畫出煅燒時生成氣體的質(zhì)量(m)隨時隨時間間(t)變化的曲線。變化的曲線。類型二：類型二：質(zhì)量質(zhì)量關(guān)系：直線關(guān)系質(zhì)量質(zhì)量關(guān)系：直線關(guān)系例例4（2014汕頭中考）汕頭中考）:某同學(xué)取乙反應(yīng)后的溶液某同學(xué)取乙反應(yīng)后的溶液60.0g60.0g，滴加質(zhì)量分數(shù)為，滴加質(zhì)量分數(shù)為26.5%26.5%的的NaNa2 2C0C03 3溶液溶液( (見丙圖見丙圖),),溶液溶液pHpH的變化如圖的變化如圖2 2所示。則與所示。則與CaClCaCl2 2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為

10、_g_g；并請計算最后生成沉淀的質(zhì)量。并請計算最后生成沉淀的質(zhì)量。 CaCl CaCl2 240 HCl HClNaNa2 2C0C03 3+HCl+HClNaNa2 2C0C03 3+CaCl+CaCl2 2例例4（2014汕頭中考）汕頭中考）:某同學(xué)取乙反應(yīng)后的溶液某同學(xué)取乙反應(yīng)后的溶液60.0g60.0g，滴加質(zhì)量分數(shù)為，滴加質(zhì)量分數(shù)為26.5%26.5%的的NaNa2 2C0C03 3溶液溶液( (見丙見丙圖圖),),溶液溶液pHpH的變化如圖的變化如圖2 2所所示。請計算最后生成沉淀的示。請計算最后生成沉淀的質(zhì)量。質(zhì)量。根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在題根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在題25-3圖中畫出產(chǎn)生沉淀

11、的曲線。圖中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。NaNa2 2C0C03 3+HCl+HClNaNa2 2C0C03 3+CaCl+CaCl2 2類型二：類型二：質(zhì)量質(zhì)量關(guān)系：直線關(guān)系質(zhì)量質(zhì)量關(guān)系：直線關(guān)系類型二：類型二：質(zhì)量質(zhì)量關(guān)系：直線關(guān)系質(zhì)量質(zhì)量關(guān)系：直線關(guān)系例例5:燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)的質(zhì)量為量為9.8g。某同學(xué)為測定該混合溶液中。某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：下： 加入加入

12、NaOH溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量/g50.0100.0150.0200.0250.0生成沉淀的質(zhì)量生成沉淀的質(zhì)量/g0.02.58.69.89.8（1）得到沉淀的總質(zhì)量為）得到沉淀的總質(zhì)量為 g。9.8（2）畫出在該混合溶液中加入）畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線。沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線。加入加入NaOH溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量/g50.0100.0150.0200.0250.0生成沉淀的質(zhì)量生成沉淀的質(zhì)量/g0.02.58.69.89.8BANaNaOHOH+ + H H2 2SOSO4 4NaNaOHOH+ + CuSO CuSO4 4類型二：類型二：質(zhì)量質(zhì)量關(guān)系：直線關(guān)系質(zhì)量質(zhì)量關(guān)系：直線關(guān)系（3）該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為多少克）該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為多少克?總結(jié)總結(jié):1、 根據(jù)化學(xué)方程式的計算，要特別注意設(shè)、答、單位及根據(jù)化學(xué)方程式的計算，要特別注意設(shè)、答、單位及 相對分子質(zhì)量計算、列式等問題。相對分子質(zhì)量計算、列式等問題。2、座標(biāo)型的計算題。、座標(biāo)型的計算題。 （1）只發(fā)生一個