d區(qū)金屬元素單元練習(xí)

1、第23章 d區(qū)金屬元素單元練習(xí)專業(yè) 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 一.選擇題 1. 外層電子構(gòu)型為ns0的元素是 ( )A. La B. V C. Pd D. Nb2. 下列標(biāo)出水合離子的顏色,其中正確的是 ( )A. Ni2+ 紫色 B. Co2+ 藍(lán)色 C. Ti3+ 紫紅 D. Mn2+ 綠色 E. Fe3+ 淡紫3. 下列離子中,半徑最小的是 ( )A. Ca2+ B. Sc3+ C. Ti3+ D. Ti4+4. 最難熔的金屬是 ( )A. Cr B. W C. Os D. Ta5. 同族金屬元素的化學(xué)活性隨原子序數(shù)的增加而增加,但例外的是( )A. A B. B C. A D. B6. 同一族

2、過渡元素,從上到下,氧化態(tài)的變化 ( )A. 趨向形成穩(wěn)定的高氧化態(tài) B. 趨向形成穩(wěn)定的低氧化態(tài)C. 先升高而后降低 D. 沒有一定規(guī)律7. 關(guān)于過渡金屬氧化態(tài)的一些說法中,正確的是 ( )A. 在同一過渡系列中金屬的氧化態(tài),隨(n-1)d,ns軌道中價(jià)電子數(shù)增多而逐漸升高B. 在過渡金屬的各類化合物中,最低氧化態(tài)只能是+2C. 各族過渡金屬自上而下,因核電荷增加,高氧化態(tài)趨向于不穩(wěn)定D. 在氧化物和氟化物中,過渡金屬可出現(xiàn)穩(wěn)定的高氧化態(tài)8. 在配合物中,過渡元素的離子或原子是 ( )A. 路易士酸 B. 路易士堿 C. 提供電子對(duì) D. 質(zhì)子酸9. 周期表中第5,6周期同族上下兩個(gè)元素的性

3、質(zhì)很相似是由于( )A. 原子半徑增大 B. 鑭系收縮 C. 核電荷增多 D. 電子層數(shù)減少10. 下列說法正確的是 ( )A. 單質(zhì)鈦不與HCl反應(yīng) B. 單質(zhì)鈦不與HF反應(yīng)C. 單質(zhì)鈦不與熔融堿反應(yīng) D. 單質(zhì)鈦能與O2、N2、鹵素反應(yīng)11. 鈦與濃熱鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是 ( )A. 放出氣體得到無色溶液 B. 放出氣體,并生成白色沉淀C. 生成白色沉淀和紫色溶液 D. 生成紫色溶液并放出氣體12. 工業(yè)上制取金屬鈦可選用 ( )A. 用H2還原TiO2 B. 用鎂還原TiCl4 C. 用鎂還原TiO2 D. 用H2還原TiCl413. 下列關(guān)于鈦的反應(yīng)方程式中,不正確的是 ( )A. Ti2

4、HCl=TiCl2H2 B. Ti6HF=H2TiF62H2C. Ti+4HNO3 (濃)=H2TiO3 +4NO2+H2O D. Ti+O2=TiO214. Ti具有優(yōu)越的抗腐蝕性能,是因?yàn)?( )A. Ti本身不活潑,難與O2,H2O,H+或OH-反應(yīng) B. Ti與雜質(zhì)形成腐蝕電池時(shí),Ti是陰極C. Ti本身雖活潑,但其表面易形成鈍化膜 D. TiO2+是一種緩蝕劑15. 下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A. TiO2能溶于熱濃硫酸 B. TiO2能溶于濃鹽酸C. TiO2能溶于熔融堿 D. TiO2是兩性產(chǎn)物16. TiO2+溶于HF酸后,溶液中含有 ( )A. TiO22+ B. Ti4+ C

5、. TiF4 D. TiF62-17. 由TiO2制備TiCl4可用下列哪種方法 ( )A. 把TiO2溶于稀HCl B. 把TiO2溶于熱的濃HClC. 加熱TiO2和C的混合物,并通入Cl2氣 D. 加熱TiO2,并通入Cl2氣18. 在TiOSO4溶液中加入H2O2溶液,溶液呈黃色,此溶液中含有( )A. Ti3+(aq) B. TiO(H2O2)22+ C. Ti(H2O2)24+ D. Ti(O2)219. TiCl4可用制造煙霧,主要原因是 ( )A. TiCl4易呈固體粉末狀 B. TiCl4易揮發(fā)C. TiCl4在潮濕空氣中易水解 D. TiCl4易熱分解20. 在50mL T

6、iOSO4溶液中,加入足量鋁片,加入3滴0.010molL-1的KSCN溶液,然后用0.020molL-1的Fe2(SO4)3 滴定至剛好出現(xiàn)紅色,消耗Fe2(SO4)3 20.00ml,則此TiOSO4溶液的濃度是( ) A. 0.0080molL-1 B. 0.016molL-1 C. 0.0040molL-1 D. 0.080molL-121. 為把TiCl4變?yōu)門iCl3 ,下列方法中錯(cuò)誤的是 ( )A. 在灼熱管中通入干燥的TiCl4和H2的混合氣體 B. 向TiCl4溶液中加入鋅粒C. 用鎂還原氣態(tài)的TiCl4 D. 向TiCl4溶液中加入鎂粉22. 室溫下,鉻能與下列那種物質(zhì)作用

7、 ( )A. 稀HCl B. 濃HNO3 C. 稀NaOH D.空氣23. 不銹鋼的主要成分是 ( )A. Fe Cr B. Fe V C. Fe Mn D. Fe Ti24. 在1100K,下面那種物質(zhì)能 把Cr2O3 還原為Cr( )A. C B. H2 C. Al D. Fe25. 為從鉻鐵礦中制備Cr,應(yīng)用那種方法處理礦石 ( )A. 在空氣中灼燒,使其分解 B. 用濃H2SO4處理,使其溶解C. 使礦石與Na2CO3 混合,在空氣中灼燒 D. 用濃NaOH處理,使其溶解26. 把鉻溶在濃硫酸中,應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ( )A. 放出無色無味的氣體,溶液變成綠色 B.放出無色有味的氣體,溶液

8、變成藍(lán)色C. 放出無色無味的氣體,溶液變成藍(lán)色 D. 放出無色有味的氣體,溶液變成綠色27. Cr常作為其它金屬的表面鍍層或合金成分,這是因?yàn)殂t具有 ( )A. 耐熱性 B. 耐腐蝕 C. 導(dǎo)電性 D. 硬度大 E. 延展性28. Cr. Mn. W三種金屬的冶煉,可用的方法為 ( )A. 水溶液中的活潑金屬置換法 B. 鹽溶液電解法C. 氧化物高溫分解法 D. 還原劑(H2、C、活潑金屬)高溫還原法29. 灼燒過的Cr2O3 是兩性氧化物,它能溶在 ( )A. 濃鹽酸 B. NaOH C. H2SO4 D. 熔融的K2S2O730. 向紫色Cr2(SO4)3 溶液中加入適當(dāng)NaOH锝到 (

9、)A. 紫色膠狀沉淀 B. 灰藍(lán)色晶狀沉淀C. 紫色晶狀沉淀 D. 灰藍(lán)色膠狀沉淀31. 欲區(qū)分Cr3+與Al3+離子,可用下列那組試劑 ( )A. NaOH和H2O2 B. NaOH和H2 C.NH3H2O和(NH4)2S D. H2SO4和H2O232. 在CrCl3 溶液中,加入過量(NH4)2S將得到 ( ) A. CrS和NH4HS B. Cr2S3 和NH4HS C.Cr2S3 和H2S D. a. b. c都不對(duì)33. 向K2Cr2O7的酸性溶液中通入SO2,冷卻后.析出的晶體是( )A.Cr2(SO4)3 18H2O B. K2SO4Cr2(SO4)324 H2OC. K2Cr

10、O4K2SO4 D. K2SO4K2Cr2O734. 在含有Mn2+和Cr3+離子的溶液中,常采用下列那種方法可分離之 ( )A. 加入Na2HPO4 B. 通入H2S C. 加入過量的NaOH D. 加入Na2CO3 35. 下列氧化物中,易溶于水的是 ( )A. CrO5 B. CrO3 C. MoO3 D. WO3 36. 實(shí)驗(yàn)室中的鉻酸鹽洗液,若變綠而失效時(shí),可用那種試劑使其再生( )A. 濃硫酸 B. 濃硝酸 C. 雙氧水 D. KMnO437. 按H2CrO4 H2MoO4 H2WO4的順序,下列說法正確的是 ( )A. 熱穩(wěn)定性逐漸小 B. 生成多酸的趨勢增加C. 酸性變化不大

11、D. 氧化性逐漸增強(qiáng)38. K2CrO7可用于監(jiān)測司機(jī)酒后開車,是因?yàn)?( )A. 生成乙醇合物 B. 乙醇將重鉻酸鉀分解C. 乙醇將重鉻酸鉀還原 D. 變成黃色的鉻酸鉀39. 向濃鹽酸中加入黃色的BaCrO4,你看到的現(xiàn)象是 ( )A. BaCrO4不溶 B. BaCrO4溶解,得到黃色溶液C. BaCrO4溶解,得到橙色溶液 D. BaCrO4溶解,得到綠色溶液40. 將K2Cr2O7溶液加入硝酸酸化,加入乙醚后,再加雙氧水,則:( )A. 雙氧水在酸性介質(zhì)中分解,溶液仍 為橙色B. 重鉻酸鉀將雙氧水氧化,溶液變?yōu)榫G色C. 溶液變?yōu)樗{(lán)色 D. 溶液變?yōu)樽仙?1. 在磷酸鈉溶液中加入足量硝酸

12、,再加入(NH4)2MoO4溶液得到的黃色沉淀是( )A. Na2MoO46H2O B. MoO3 C. MoPO4 D.(NH4)3 P(Mo12O40)6H2O42. 下列論述中,不正確的是 ( )A. 在酸性介質(zhì)中,Cr()的還原性比在堿性介質(zhì)中強(qiáng)B. 鉻分族含氧酸酸性強(qiáng)弱次序是H2CrO4H2MoO4 H2WO4C. 在K2Cr2O7溶液中加入Ag+離子,加熱,能生成磚紅色Ag2Cr2O7沉淀D. Cr()含氧酸根有顏色,是因?yàn)镃rO之間有較強(qiáng)的極化效應(yīng).ECr()在酸性溶液中是強(qiáng)氧化劑43. 要把MnO還原為金屬錳,可用下列那種物質(zhì)作還原劑 ( )A. C B. H2 C. Fe D

13、. Ag44. Mn在空氣中灼燒得到 ( )A. MnO B. Mn3O4 C. MnO2 D. Mn2O745. * Re在空氣中灼燒得到 ( )A. ReO B. Re3O4 C. ReO2 D. Re2O746. 在酸性介質(zhì)中.欲把Mn2+氧化為MnO4-.可用下列那種試劑( )A. KClO3 B. H2O2 C. 王水 D. K2S2O8和AgNO3 47. 下列氧化物顯堿性的是 ( )A. MnO B. MnO2 C. MnO3 D. Mn2O748. 下列沉淀能溶于醋酸的是 ( )A. HgS B. MnS C. ZnS D. CdS49. 下列氧化物屬于離子晶體的是( )A.

14、MnO B. MnO3 C. Mn2O7 D. MnO250. 欲分離Mn2+. Ag+可加入何種試劑 ( )A. (NH4)2S B. NaOH C.NH3H2O D. Na2HPO451. 用PbO2把Mn2+氧化為MnO4-應(yīng)選用下列那種酸酸化溶液 ( )A. HCl B. HNO3 C. H3PO4 D. H2SO452. 在反應(yīng)式Mn2+NaBiO3 +H+完成并配平后,反應(yīng)物的系數(shù)和為( )A. 21 B. 7 C. 9 D. 1753. K2MnO4能穩(wěn)定的存在于 ( )A. 水中 B. 濃堿溶液中 C. 氨水 (0.1mol/l)中 D. 稀鹽酸中54. 將軟錳礦與KOH的混合

15、物在空氣中灼燒得到的產(chǎn)物是 ( )A. Mn3O4 B. K2MnO4 C. KMnO4 D. K2MnO3 55. 加熱KMnO4固體使其完全分解,將殘余物倒入水中,將看到溶液的顏色是 ( )A. 粉紅色溶液 B. 綠色 C. 棕色 D.紫色56. 電解K2MnO4的堿性溶液,在陰極上 ( )A. 放出氫氣 B. 放出氧氣 C. 析出二氧化錳 D. 生成MnO4-57. 電解MnSO4的酸性溶液,在陽極上 ( )A. 放出氧氣 B. 放出氫氣 C, 生成S2O82- D. 析出MnO258. KMnO4試劑瓶中,常有棕色混濁,是因?yàn)?( )A. 被空氣中的還原性物質(zhì)還原 B. 水份蒸發(fā),析出

16、晶體 C. KMnO4的緩慢分解 D. A B C都不正確59. 為什么不能用KMnO4和濃硫酸配制洗液 ( )A. 在硫酸中高錳酸鉀迅速分解而失效 B. 生成比硫酸還強(qiáng)的HMnO4C. 將生成會(huì)發(fā)生爆炸性分解的Mn2O7 D. 洗滌儀器后生成的MnO2不易處理60. 把鐵片插入下列溶液,鐵片溶解,并使溶液質(zhì)量減輕的是 ( )A, 稀硫酸 B. 硫酸鋅 C. 硫酸鐵 D.硫酸銅61. 含有CoCl2的硅膠干燥劑吸水顏色的變化隨吸水量的增多為 ( )A. 藍(lán)_藍(lán)紫_紫紅_粉紅 B. 粉紅_紫紅_藍(lán)紫_藍(lán)C. 粉紅_藍(lán)紫_藍(lán)紫_藍(lán) D. 藍(lán)_紫紅_藍(lán)紫_粉紅62. 下列離子中加入氨水不生成配離子的

17、為 ( )A. Fe3+ B. Co3+ C. Ni3+ D. Cu2+63. Ni(CN)42-和Ni(CO)4中,未成對(duì)電子數(shù)分別為 ( )A. 0 2 B. 2 2 C. 2 0 D. 0 064. 用以檢驗(yàn)Fe2+離子的試劑是 ( )A. KCNS B. K3Fe(CN)6 C. K4Fe(CN)6 D. H2O65. 某配和物化學(xué)式為CoCl34NH3 ,在1mol該配合物溶液中,加入過量的AgNO3 發(fā)現(xiàn)生成1mol的AgCl沉淀,若在該配合物的溶液中,加入濃NaOH溶液,并加熱沒有氨逸出,該配合物的組成為 ( )A. Co(NH3 )4Cl3 B. Co(NH3 )4Cl3 C

18、Co(NH3 )3 Cl3 NH3 D.Co(NH3 )4Cl2Cl66. 下列關(guān)于FeCl3 性質(zhì)的敘述中正確的是 ( )A. FeCl3 是離子化合物 B. 氣態(tài)時(shí)以氯化鐵分子存在C. 可用加熱FeCl36H2O脫去結(jié)晶水的方法制取無水氯化鐵D. Fe3+是一種中間氧化態(tài).既可被氧化又可被還原.67. 下列離子中難以和NH3 生成氨合配離子的是 ( )A. Co2+ B. Fe2+ C. Ni2+ D. C o3+68. 下列試劑中,那一種能把Fe3+從Al3+中分離出來?( )A. KCNS B. NH3H2O C. (NH4)2CO3 D. NaOH69. 下列方程式中,不正確的是 (

19、 )A. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B. 4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3 C. Ni(OH)2+O2+2H2O=4Ni(OH)3 D. 2Co(OH)2+ClO-+H2O=2Co(OH)3 +Cl-70. 用生鐵煉成碳素鋼的主要目的是 ( )A. 把生鐵提純,除去生鐵中的各種雜質(zhì) B. 加入各種合金元素,改善生鐵的性能C. 用還原劑把氧化亞鐵還原成鐵 D. 適當(dāng)降低生鐵里的含碳量,除去大部分硫磷等有害雜質(zhì).二.填空題1. 由于鑭系收縮的影響,使得鑭系以后的過渡元素與前一周期的同族元素的原子半徑幾乎相等,性質(zhì)極為相似,而難于_,如B族的_。 2. 實(shí)

20、驗(yàn)室常用鉻酸洗液是用濃硫酸和_配制的.如洗液的顏色為_ 色,則洗液失效.3. 寫出錳在氧化劑存在下,同熔融堿反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 反應(yīng)前后由灰色粉末變成_色.4. MnO4- MnO42- MnO2 Mn3+ Mn2+在酸性介質(zhì)中易發(fā)生歧化反應(yīng)的是_ ,MnO42-、Mn2+的顏色依次是_5. 在_ 性介質(zhì)中,Cl2可把Mn()氧化成Mn()在_ 性介質(zhì)中,Mn()可把Cl-氧化成Cl26. 軟錳礦和氯酸鉀在熔融堿中的反應(yīng)方程式為_,得到綠色熔塊,溶于水通入CO2溶液變?yōu)樽仙?其反應(yīng)式為_ .7. 在潮濕空氣中,鐵極易生銹,鐵銹的成分比較復(fù)雜,通常簡略用_ 表示,它是一種_的物質(zhì),不能保護(hù)內(nèi)層的

21、鐵不受腐蝕.8. Ni和CO很容易形成_ .其中Ni的氧化數(shù)為_.9. 填寫下列物質(zhì)的分子式:摩爾鹽_ ,黃血鹽_ 。10. 下列離子在水溶液中的顏色: Co2+_ ,Ni2+_ 。11. 注明下列氫氧化物的顏色: Co(OH)3 _ Ni(OH)3 _ 。12. 寫出加熱下列化合物的反應(yīng)式 1） FeC2O4 2）FeSO413. 保存亞鐵鹽溶液時(shí),應(yīng)加入_必要時(shí)應(yīng)加入_ 來防止氧化14. 煉鋼的主要任務(wù)_ ,調(diào)硅錳,_ .15. Fe3+和K4Fe(CN)6能生成藍(lán)色沉淀,稱_ ，F(xiàn)e2+和K3Fe(CN)6能生成藍(lán)色沉淀,稱_ 。16. Co2+離子與KSCN生成_ 色的_配離子,它在水

22、溶液中易解離成簡單離子.17. 寫出下列反應(yīng)方程式,并注明產(chǎn)物顏色:向K2Cr2O7溶液中加入Ba2+離子生成_色沉淀,其反應(yīng)式為_。18. 寫出下列反應(yīng)方程式,并注明產(chǎn)物顏色:向K2Cr2O7溶液中加入Pb2+離子生成_色沉淀.其反應(yīng)式為_ .19. 寫出下列反應(yīng)方程式并注明產(chǎn)物顏色:向K2Cr2O7溶液中加入Ag+離子有_色沉淀生成,其反應(yīng)式為_三.問答題1. 鋅汞齊能將釩酸鹽的釩()還原至釩(),將鈮酸鹽的鈮()還原至鈮(),但不能將鉭酸還原,從實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明了什么規(guī)律性?2. 完成并配平下列方程式：A. Ti+HF_B. TiO2+H2SO4(濃)_C. TiCl4+H2O_D. FeT

23、iO3 +H2SO4_3. 簡述從鈦鐵礦制備金屬鈦的原理,并寫出方程式4. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出方程式：當(dāng)黃色BaCrO4沉淀溶解在濃HCl溶液中時(shí)得到一個(gè)綠色溶液5. 在鹽酸介質(zhì)中,用鋅還原Cr2O72-時(shí),溶液顏色由橙色經(jīng)綠色而成藍(lán)色,放置時(shí)又變綠色,寫出各物種的顏色和相應(yīng)的方程式6. Al3+,Cr3+在形成化合物方面性質(zhì)的異同,原因是什么?7. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,寫出方程式 在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,先析出灰藍(lán)色膠狀沉淀,后又溶解,此時(shí)加入溴水,溶液就由綠色轉(zhuǎn)為黃色.用H2O2代替溴水,也可得到同樣結(jié)果8. 寫出下列物質(zhì)的分子式:A. 磷鉬酸銨 B. 四鉬 酸鈉 C. 三

24、鉻酸 D. 鉻綠 E 鉻鉀礬9. 設(shè)計(jì)由Na2CrO4溶液變?yōu)镹aCrO2的實(shí)驗(yàn)步驟,寫出方程式,說明反應(yīng)現(xiàn)象.10. 簡述錳的冶煉法11. 棕黑色粉末狀物質(zhì)A,不溶于水和稀鹽酸,但能溶于濃鹽酸,生成淺粉紅色溶液B和氣體C,向溶液中加入NaOH生成白色沉淀D,振蕩試管D又變成A,寫出上述各步的方程式.12. 為什么Fe3+與I-,Co3+與Cl-反應(yīng)不能 生成FeI3 和CoCl3 ? 并寫出反應(yīng)方程式.13. 在CoSO4溶液中加入堿時(shí)生成粉紅色沉淀,而在NiSO4溶液中加入堿時(shí), 則生成蘋果綠色沉淀,以NaClO分別作用于這兩種沉淀時(shí),沉淀變色,用反應(yīng)式表明所發(fā)生的變化.14. 寫出下列方

25、程式:Fe2+H2O2+H+FeCl3 +CuFeCl3 +H2S15. 113AD03 寫出高爐中以赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式及制備CO和除去脈石(SiO2)的化學(xué)方程式:16. 寫出用雙氧水檢驗(yàn)Cr2O72-的存在的反應(yīng)式,有什么現(xiàn)象出現(xiàn)?17. 在Fe3+的溶液中加入KCNS溶液時(shí)出現(xiàn)了血紅色,但加入少許鐵粉后,血紅色立即消失,這是什么道理?18. 往10滴0.02molL-1鉻鉀礬溶液中加入5mL 2molL-1H2SO4,然后加入0.5molL-1KMnO4溶液,寫出現(xiàn)象及化學(xué)方程式.19. 往10滴0.02molL-1鉻鉀礬溶液中加入5mL 2molL-1H2SO4,再加入少量NaBi

26、O3 ,水浴加熱振蕩,寫出此現(xiàn)象和方程式.四.計(jì)算題1. 通過計(jì)算說明下列離子中,那一種最容易被還原? Co(H2O)63+, Co(NH3 )63+ , Co(CN)63-已知 K穩(wěn) Co(CN)64-=1019 K穩(wěn)Co(CN)63-=1064 Co3+(aq)+e=Co2+(aq) 0 = 1.84V Co(NH3 )63+ e=Co(NH3 )62+ 0 = 0.1V2. 已知: 0Fe3+/Fe2+ = +0.77V Fe(OH)2 Ksp=8.010-16 Fe(OH)3 Ksp=4.010-38 半反應(yīng)Fe(OH)3 + e = Fe(OH)2 + OH- 的0值是多少? 若已知

27、O2+2H2O+4e=4OH-的0=0.40V,求298K時(shí)反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 的平衡常數(shù).3. 在含有Cl-和 CrO42-(均為10-3molL-1)溶液中逐滴加入AgNO3 溶液,哪種離子先沉淀? 兩者能否分離?(Ksp,AgCl=1.5610-10 KspAg2CrO4=2.010-12)五.判斷推理題1. 向一種含有三種陰離子的溶液中,滴加AgNO3 至不再生成沉淀,過濾后,當(dāng)用稀硝酸處理沉淀時(shí),磚紅色沉淀消失,得到橙紅色溶液,但仍有白色沉淀,而濾液為紫色,用硫酸酸化后,加入亞硝酸鈉紫色消失,指出這三種陰離子.寫出有關(guān)的反應(yīng)式2. 某黃色固體,不溶

28、于水,而溶于稀的熱鹽酸生成橙紅色溶液,冷卻后析出白色沉淀,加熱后白色沉淀又消失,此物質(zhì)是什么?寫出方程式3. 鉻的某化合物A是橙紅色溶于水的固體,將A用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣體B和生成暗綠色溶液C.在C中加入KOH溶液,先生成灰藍(lán)色沉淀D,繼續(xù)加入過 量的KOH溶液則沉淀消失,變?yōu)榫G色溶液E, 在E中 加入雙氧水,加熱則生成黃色溶液F, F用稀酸酸化,又變?yōu)樵瓉淼幕衔顰的溶液.問:A.B.C.D.E.F各為何物?寫出各步方程式.4. 某一黑色固體溶于濃鹽酸時(shí),有黃綠色氣體產(chǎn)生,反應(yīng)后溶液為藍(lán)色,如加水稀釋,變成淡紅色.若在此溶液中加入KSCN和丙酮后,丙酮層呈現(xiàn)深藍(lán)色,問此物質(zhì)是什么?

29、寫出有關(guān)反應(yīng)式.5. 有一種黑色的固體鐵的化合物(A),溶于鹽酸時(shí),可得到淺綠色溶液(B), 同時(shí)放出有臭味的氣體(C),將此氣體導(dǎo)入硫酸銅溶液中得到黑色沉淀(D),若將Cl2氣通入B溶液中則溶液變成棕黃色(E),再加硫氰化鉀溶液變成血紅色(F),問: (A),(B),(C),(D),(E),(F)各為何物?并寫出有關(guān)化學(xué)方程式.6. 現(xiàn)有淡綠色晶體,加水溶解,所得溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅,并能與BaCl2溶液生成不溶于酸的白色沉淀,將所得溶液再用硫酸酸化后,加至少量KMnO4的紅色褪去,再滴入淀粉碘化鉀試液,發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色,另取此晶體配成的溶液少許,加酸酸化后,加入少量K3 Fe(CN)6試

30、劑,則有深藍(lán)色沉淀生成,問此綠色晶體是什么化合物?寫出有關(guān)方程式:7. 一種氣體A 通入水中, 所得溶液在空氣中放置會(huì)逐漸渾濁, 當(dāng)A 通入FeCl3 溶液中也會(huì)出現(xiàn)白色渾濁狀,而原液的黃色褪去. 加入KCNS溶液不顯血紅色, 但加堿液時(shí), 則生成白色沉淀, 且漸由綠變棕. 此棕色涫淀能溶于HCl,若遇KCNS溶液就呈血紅色. 問氣體A 是什么化合物? 并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式.8. 向一含的四種離子(主要離子)的混合溶液中滴加AgNO3 溶液, 至不再有沉淀析出為止. 過濾, 當(dāng)用稀硝酸處理沉淀 時(shí), 磚紅色沉淀溶解得橙色溶 液, 但仍有白色沉淀. 濾液呈紫色, 用硫酸酸化后, 加入Na2SO3

31、 , 則紫色逐漸消失. 作 焰色反應(yīng) 透過藍(lán)色鈷玻璃可以看到紫色火焰. 指出上述溶液有何物質(zhì)? 并寫有關(guān)反應(yīng)方程式.9. 某一金屬鹽溶液, 加入適量Na2CO3 生成灰綠色沉淀, 再加入H2O2并煮沸, 此時(shí)溶液呈黃色, 冷卻并酸化此黃色溶液, 再加入H2O2溶液呈深藍(lán)色, 此藍(lán)色化合物在水中不穩(wěn)定, 在乙醚中較穩(wěn)定, 寫出上述各反應(yīng)的離子方程式第23章 d區(qū)從屬元素單元練習(xí)答案一 選擇題1. C2. C3. D4. B5. B6. A7. D8. A9. B10. D11. D12. B13. A14. C15. B16. D17. C18. B19. C20. B21. C22. A23.

32、 A24. C25. C26. D27. B28. D29. D30. D31. A32. D33. B34. C35. B36. D37. B38. C39. D40. C41. D42. C43. A44. B45. D46. D47. A48. B49. A50. C51. B52. A53. B54. B55. D56. A57. D58. C59. C60. D61. A62. A63. D64. B65. D66. D67. B68. D69. C70. D二 填空題1. 分離, Zr和Hf2. 重鉻酸鉀 墨綠3. 熔融2Mn+4KOH+3O2=2K2MnO4+2H2O 綠色4.

33、MnO42- Mn3+ 綠色 肉色5. 堿 酸6. 3MnO2+6KOH+KClO3 =3K2MnO4+KCl+3H2O 綠 3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO3 7. Fe2O3 nH2O 松脆多孔8. Ni(CO)4 零9. (NH4)2Fe(SO4)27H2O K4Fe (CN)610. 粉紅色 亮綠色11. 褐棕色 黑色12. 1. FeC2O4=FeO+CO+O2 隔絕空氣 2. 2FeSO4=Fe2O3 +SO2+SO3 13. 足夠濃度的酸 一些單質(zhì)鐵如鐵釘14. 降碳 去硫磷15. 普魯士藍(lán) 滕氏藍(lán)16. 藍(lán) Co(SCN)42-17. 黃色 Cr2O72

34、-+2Ba2+H2O=2H+2BaCrO418. 黃色 Cr2O72-+2Pb2+H2O=2H+2PbCrO419. 磚紅色 Cr2O72-+4Ag+H2O=2H+2Ag2CrO420. Na2CrO4 CrO5 三 問答題1. 說明釩分族的高氧化態(tài)的穩(wěn)定性依釩鈮鉭順序而逐漸增強(qiáng),這符合同一副族中隨原子序數(shù)的增加,其高氧化態(tài)越來越穩(wěn)定的一般規(guī)律2. a. Ti+6HF=TiF62-+2H+2H2 b. TiO2+H2SO4(濃)=TiOSO4+H2Oc. TiCl4+3H2O=H2TiO3 +4HCl d. FeTiO3 +2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O3. 1）用濃H2SO

35、4處理精礦砂 FeTiO3 +2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O FeO+H2SO4=FeSO4+H2O Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O2）加入鐵屑,使Fe3+變成Fe2+ Fe+Fe3+=2Fe2+冷卻后析出FeSO47H2O3）稀釋溶液制備TiO2H2O TiOSO4+2H2O=H2TiO3 +H2SO44）制備TiCl4 TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO5）在氬氣氛中用Mg還原TiCl4 TiCl4+2Mg(熔)= Ti+2MgCl24. 2BaCrO4+4 HCl=2 BaCl2+H2Cr2O7+H2O H2Cr2O7+12HCl=

36、2CrCl3 +3Cl2+7H2O2BaCrO4+ 16HCl=2BaCl2+8H2O+3Cl2+2CrCl3 Cr()的配離子Cr(H2O)4Cl2+為綠色5. (1) 顏色變化:橙色 綠色 藍(lán)色 綠色 Cr2O72-Cr(H2O)4Cl2+CrCl2Cr(H2O)4Cl2+ (2) 反應(yīng)式如下:Cr2O72- + 3Zn + 14H+=2Cr3+ + 3Zn2+ + 7H2O Cr3+ + 4H2O2Cl-=Cr(H2O)4Cl2+ 2Cr3+ + Zn=2Cr2+ + Zn2+ Cr2+2Cl-=CrCl2(藍(lán)色) 4Cr2+4H+O2=4Cr3+2H2O Cr3+4H2O+2Cl-=C

37、r(H2O)4Cl2+(綠色)6. 由于Cr3+,Al3+的電荷相等,半徑相近,所以 a 使它們的氫氧化物都顯兩性 b 都容易水解,并易形成膠狀M(OH)3+沉淀b水合離子配位數(shù)為6 d 容易形成礬 由于Cr3+的3d軌道上既有電子可繼續(xù)參加反應(yīng),又有空軌道可接受電子對(duì),所以 a Cr3+能 被氧化.Al3+不能 b Cr3+有顏色,Al3+無色c Cr3+容易生成配合物.Al3+較差7. Cr3+3OH-=Cr(OH)3 (灰藍(lán)色) Cr(OH)3+OH-=CrO2-(綠色)+2H2O 2CrO2-+3Br2+8OH-=2CrO42-+6Br-+4H2O (黃色) 2CrO2-+3H2O2+

38、2OH-=2CrO42-+4H2O (黃色) 8. A. (NH4)3 P(Mo12O40)或(NH4)3 PO412MoO3 6H2O B. Na2Mo4O13 C. H2Cr3 O10 D. Cr2O3 E. K2SO4Cr2(SO4)3 24H2O 9. (1) 將Na2CrO4加H2SO4酸化 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O (由黃色變?yōu)槌燃t色) (2) 加入Na2SO3 溶液 (用其它還原劑也可 入用NaNO2等)Cr2O72-+3SO3 2-+8H+=2Cr3+3SO42-+ 4H2O (由橙紅色變?yōu)榫G色) (3). 加入NaOH: Cr3+3OH-=Cr(OH)3

39、 (綠色褪去得到灰藍(lán)色沉淀) (4). 加入NaOH:Cr(OH)3 +NaOH=NaCrO2+2H2O (沉淀溶解.得到綠色溶液) 10. 將氧化物用碳 鋁等還原制成金屬錳.一般用鋁熱法3MnO2=Mn3O4+O2 3Mn3O4+8Al=4Al2O3 +9Mn ( MnO2+2C=Mn + 2CO )11. MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O (A) (B) (C) MnCl2 + 2NaOH=Mn(OH)2+2NaCl 2Mn(OH)2+O2=2MnO22H2O (D) (D) (A)12. 因?yàn)镕e3+其具有氧化性,可將I-氧化: 2Fe3+2I-=2Fe2+I2Co

40、3+氧化性很強(qiáng),可將Cl-氧化: 2Co3+6Cl-=2CoCl2+Cl2 故不能生成FeI3 和CoCl3 13. Co2+2OH-=Co(OH)2 (粉紅色) Ni2+2OH-=Ni(OH)2 (蘋果綠色) 2Co(OH)2+ClO-+H2O=2Co(OH)3 (褐色) +Cl- 2Ni(OH)2+ClO-+H2O=2Ni(OH)3 (黑色) +Cl- 14. 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 2FeCl3 +Cu=2FeCl2+CuCl2 2FeCl3 +H2O=2FeCl2+S+2HCl 15. Fe2O3 +3CO=2Fe+3CO2C+O2=CO2 CO2+C=2COC

41、aCO3 =CaO+CO2 CaO+SiO2=CaSiO3 (第1,3,4,5 個(gè)方程式的反應(yīng)條件是 高溫)16. 乙醚4H2O2+Cr2O72-+2H+=2CrO(O2)2+5H2O CrO(O2)2 在乙醚層中有藍(lán)色出現(xiàn) 17. Fe3+CNS-=(FeCNS)2+等(或Fe3+ nCNS-=Fe(CNS)n3- (n=1-6) 由于有反應(yīng)Fe3+Fe=Fe2+,加入鐵粉使Fe3+破壞了Fe(CNS)2+等,因此血紅色消失.18. 溶液由紫色變?yōu)槌壬?10Cr3+6MnO4-+11H2O=5Cr2O7+6Mn2+22H+ 19. 溶液由紫色變?yōu)槌壬?2Cr3+3NaBiO3 +4H+=Cr

42、2O72-+3Bi3+ 3Na+2H2O四 計(jì)算題1. 解: 求0 Co(CN)63-/Co(CN)64-0Co(CN)63-/Co(CN)64-=0 Co3+/Co2+ + 0.0592lgCo3+/Co2+=0 Co3+/Co2+ + 0.0592lg=1.84+0.0592lgK穩(wěn)Co(CN)64-/K穩(wěn)Co(CN)63-=1.84+0.0592lg1019/1064=-0.82(v) 比較相應(yīng)的0 知0 Co3+/Co2+最大 故 Co(H2O)63+最容易被還原2. 解:(1). 0Fe(OH)3 /Fe(OH)2 =0Fe3+/Fe2+ + 0.059lg =0.77 + 0.05

43、9kg=0.77+0.059lg4.010-38/8.010-16 = -0.55V (2). 反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3的平衡常數(shù)為: K=nE0/0.059=4(0.4+0.55)/0.059=64.496 K=2.61064 3. (1) 沉淀AgCl時(shí),需 Ag+=1.5610-10/10-3 = 1.5610 -6沉淀Ag2CrO4時(shí),需Ag+=(2.010-12/10-3)1/2=4.510-5 因?yàn)?1.5610-6 4.510-6 所以 AgCl先沉淀 (2) 因?yàn)?Cl-2/CrO42-= Ksp,AgCl2/Ksp,Ag2CrO4 = 1.2210-8當(dāng) Cl-=(1.221