精修版高考化學(xué)最有效的解題方法難點(diǎn)【12】順序不同現(xiàn)象異含答案

1、精品文檔高考化學(xué)高考化學(xué)最有效的解題方法難點(diǎn)12順序不同現(xiàn)象異化學(xué)上有一類反應(yīng)，將a滴入b中與將b滴入a中現(xiàn)象往往不同，此即所謂：順序不同現(xiàn)象異。難點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。向下列溶液中滴入硝酸銀溶液，振蕩，不產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是( )a.nh3h2ob.bacl2c.naohd.hcl案例探究例題下列四組溶液，不論如何滴加，反應(yīng)現(xiàn)象一定相同的是_。a.naoh和cuso4b.ca(oh)2與h3po4c.naoh與alcl3d.naalo2與hcl命題意圖：考查學(xué)生對(duì)過(guò)量反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。知識(shí)依托：無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)。錯(cuò)解分析：將a滴入b中，a不足

2、，b過(guò)量；將b滴入a中，b不足，a過(guò)量。a、b比例不同，反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象往往不同，對(duì)此認(rèn)識(shí)不清，往往造成錯(cuò)解。解題思路：逐項(xiàng)分析。(1)不論naoh過(guò)量，還是cuso4過(guò)量，二者只按下式反應(yīng)：cu22oh=cu(oh)2即過(guò)量的naoh或cuso4，都不與生成的cu(oh)2反應(yīng)。a可選。(2)將ca(oh)2向h3po4滴加，開(kāi)始時(shí)h3po4過(guò)量，生成可溶于水的ca(h2po4)2，至h3po4消耗完畢。隨著ca(oh)2的不斷增加，ca(h2po4)2中的h逐漸被中和掉，先后分別出現(xiàn)cahpo4沉淀和ca3(po4)2沉淀。即開(kāi)始不生成沉淀，后來(lái)生成沉淀。將h3po4向ca(oh)2中滴

3、加，開(kāi)始時(shí)，ca(oh)2過(guò)量，h3po4被完全中和，生成ca3(po4)2沉淀，至ca(oh)2消耗完畢。隨著h3po4的不斷滴加，ca3(po4)2逐漸轉(zhuǎn)化為cahpo4，最后轉(zhuǎn)化為可溶于水的ca(h2po4)2。即開(kāi)始生成沉淀，后來(lái)沉淀溶解。b不可選。(3)將naoh(aq)滴入alcl3(aq)中，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，后來(lái)沉淀逐漸消失。將alcl3(aq)滴入naoh(aq)中，開(kāi)始不產(chǎn)生沉淀，后來(lái)產(chǎn)生沉淀不消失。c不可選。(4)將naalo2滴入稀鹽酸中，開(kāi)始無(wú)沉淀產(chǎn)生，后來(lái)產(chǎn)生沉淀不消失。將稀鹽酸滴入naalo2溶液中，開(kāi)始有白色沉淀產(chǎn)生，后來(lái)沉淀逐漸溶解?？梢?jiàn)，d不可選。答案：a錦囊妙

4、計(jì)順序不同現(xiàn)象異，其實(shí)質(zhì)是過(guò)量反應(yīng)和連續(xù)反應(yīng)的結(jié)果，做好過(guò)量分析是解決這類問(wèn)題的關(guān)鍵：將a溶液滴入b溶液中，開(kāi)始時(shí)，a不足，b過(guò)量，a完全反應(yīng)，b剩余。隨著滴加的進(jìn)行，b溶液將消耗殆盡。這時(shí)再滴入的a可能會(huì)與a、b反應(yīng)的產(chǎn)物c反應(yīng)。殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.()向下列溶液中滴入稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴入稀硫酸，沉淀又溶解的是( )a.na2sio3b.bacl2c.fecl3d.naalo22.()向下列一定濃度溶液中滴入氫氧化鐵膠體，沒(méi)有紅褐色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴入氫氧化鐵膠體，產(chǎn)生紅褐色沉淀的是( )a.h2so4b.na2so4c.hcld.c2h5oh3.()一定濃度的下列溶液中滴入蛋白質(zhì)溶液，

5、產(chǎn)生沉淀，再滴入蒸餾水，沉淀不溶解的是( )a.na2so4b. (nh4)2so4c. pb(ac)2d.hno3()4.()已知，向zn2溶液中滴加氨水，生成zn(oh)2白色沉淀；但是氨水過(guò)量時(shí)，沉淀又溶解，生成了zn(nh3)。此外，zn(oh)2既可溶于鹽酸，也可溶于過(guò)量naoh溶液中，生成zno，所以zn(oh)2是一種兩性氫氧化物?，F(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子。請(qǐng)各選用1種試劑，將它們兩者分開(kāi)，可供選用的試劑有：a.硫酸b.鹽酸c.硝酸d.氫氧化鈉溶液e.氨水 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：(填寫(xiě)時(shí)用字母代號(hào))離子組選用的試劑(代號(hào))沉淀物的化學(xué)式保留在溶液中的離子(1)zn2和al3來(lái)源:來(lái)

6、源:數(shù)理化網(wǎng)(2)zn2和mg2(3)zn2和ba2(4)fe3和al3來(lái)源:附：參考答案難點(diǎn)磁場(chǎng)解析：b、d中滴入agno3(aq)開(kāi)始即生成白色沉淀，且沉淀不再溶解。c中滴入agno3(aq)，生成白色agoh沉淀，且agoh沉淀不穩(wěn)定，在溶液中發(fā)生分解反應(yīng)生成ag2o，所得暗棕色沉淀(agoh和ag2o的混合物)也不溶解。a中滴入少量agno3，發(fā)生以下反應(yīng)：ag3nh3h2o=ag(nh3)2nh4oh2h2o，故無(wú)沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)滴入agno3(aq)，至agno3過(guò)量時(shí)，總反應(yīng)如下：agnh3h2o=agohnh4，故有沉淀產(chǎn)生。答案：a殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.提示：a、b中開(kāi)始生成白色沉淀

7、，后來(lái)沉淀不消失；c中始終未生成沉淀；d中先生成al(oh)3沉淀，后來(lái)al(oh)3沉淀溶解在過(guò)量硫酸中。答案：d2.提示：一定濃度的h2so4(aq)或hcl(aq)中加入少量fe(oh)3膠體，相互反應(yīng)，分別生成fe2(so4)3(aq)和fecl3(aq)，當(dāng)膠體過(guò)量時(shí)，它會(huì)在fe2(so4)3或fecl3(aq)里發(fā)生凝聚，生成沉淀。答案：ac3.提示：c、d能使蛋白質(zhì)變性，加入蒸餾水，蛋白質(zhì)不再溶解。答案：cd4.提示：(1)zn2和al3不能用naoh分開(kāi)，因?yàn)樯傻膠n(oh)2和al(oh)3都能溶于naoh(aq)，但可用nh3h2o分開(kāi)，因?yàn)閦n(oh)2能溶于氨水，而al(oh)3不能。來(lái)源:來(lái)源:(2)zn2和mg2可用過(guò)量氨水分開(kāi)，因?yàn)樵谶^(guò)量氨水中，zn2轉(zhuǎn)化為zn(nh3)，而mg2+轉(zhuǎn)化為mg(oh)2沉淀；也可用過(guò)量naoh(aq)分開(kāi)，因?yàn)樵谶^(guò)量naoh(aq)中，zn2轉(zhuǎn)化為zno，而mg2轉(zhuǎn)化為mg(oh)2沉淀。(3)zn2和ba2可用h2so4(aq)分開(kāi)，因?yàn)閔2so4(aq)與zn2不反應(yīng)，但可使ba2生成沉淀。(4)fe3和al3可用過(guò)量naoh(aq)分開(kāi)