上海市徐匯區(qū)2020屆高三化學(xué)第二次模擬考試等級考試試題含解析

1、上海市徐匯區(qū)2020屆高三化學(xué)第二次模擬考試（等級考試）試題（含解析）考生注意：1、本考試分設(shè)試卷和答題紙。試卷包括兩部分，第一部分為選擇題，第二部分為綜合題。2、作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。相對原子質(zhì)量： 一、選擇題(本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項)1.日常生活中，下列試劑或方法不能起到消毒、殺菌作用的是( )a. 75%酒精b. 紫外線照射c. 明礬d. 84消毒液【答案】c【解析】【詳解】a. 75%酒精、b. 紫外線照射能使蛋白質(zhì)變性，起到消毒、殺菌作用，故a、b不符合題意；c. 明礬只是凈水的作用，沒有消毒、殺菌作用，故c符合題意；d. 84消毒

2、液利用強氧化性進行消毒、殺菌，故d不符合題意。綜上所述，答案為c。2.工業(yè)上獲得大量乙烯的方法是( )a. 鹵代烴消除b. 煤高溫干餾c. 炔烴加成d. 石油裂解【答案】d【解析】【詳解】工業(yè)上獲得大量乙烯的方法是通過石油的裂解，石油裂解主要得到乙烯、丙烯、甲烷，再分離得到乙烯，故d符合題意。綜上所述，答案為d。3.下列分離提純操作與物質(zhì)溶解性無關(guān)的是( )a. 蒸餾b. 萃取c. 紙上層析d. 分液【答案】a【解析】【分析】【詳解】a. 蒸餾是利用物質(zhì)的沸點相差較大來進行分離，與溶解度無關(guān)，故a符合題意；b. 萃取是利用溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中溶解度大進行分離，故b不符合題意；c.

3、 紙上層析是利用混合物中各組分在固定相和流動相中的溶解度不同而達到分離目的，故c不符合題意；d. 分液利用兩種液體不相溶，靜置后分層來進行分離，故d不符合題意。綜上所述，答案為a。4.實驗室保存下列試劑時應(yīng)使用如圖試劑瓶的是a. 硝酸銀固體b. 燒堿溶液c. 濃硝酸d. 濃硫酸【答案】c【解析】【分析】根據(jù)圖中信息，得出該試劑瓶是棕色細口試劑瓶，固體藥品一般保存再廣口瓶中，液體藥品一般保存再細口瓶中?！驹斀狻縜. 硝酸銀固體放在棕色廣口瓶中，故a不符合題意；b. 燒堿溶液應(yīng)放在試劑瓶中，不能用磨口玻璃塞，故b不符合題意；c. 濃硝酸見光易分解，要保存在棕色細口試劑瓶中，故c符合題意；d. 濃硫

4、酸要保存在細口試劑瓶中，故d不符合題意。綜上所述，答案為c。5.能說明cs2是非極性分子的事實是( )a. 是對稱的直線形分子b. cs2沸點高于co2沸點c. 能在空氣中燃燒d. 分子中存在碳、硫雙鍵【答案】a【解析】【分析】【詳解】cs2結(jié)構(gòu)是直線形分子，cs2是非極性分子，說明cs2是中心對稱的直線形分子，其余選項均不能說明，故a符合題意。綜上所述，答案為a。6.銦(49in)與銣(37rb)同周期，與鋁(13al)同主族。下列說法正確的是( )a. in位于第四周期第a族b. 原子半徑：in rbc. 金屬性：in ald. 堿性：in(oh)3 rboh 【答案】c【解析】【詳解】a

5、. 銦(49in)與銣(37rb)同周期，說明第五周期，鋁是第a族，in與鋁(13al)同主族，因此in位于第五周期第a族，故a錯誤；b. 同周期從左到右半徑逐漸減小，因此原子半徑：in rb，故b錯誤；c. 同主期從上到下金屬性逐漸增強，因此金屬性：in al，故c正確；d. 同周期從左到右金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，因此堿性：in(oh)3 rboh，故d錯誤。綜上所述，答案為c。7.be元素與al元素性質(zhì)相似，下列說法錯誤的是( )a. becl2溶液呈酸性b. beo能與naoh溶液反應(yīng)c. be(oh)2不溶于弱堿d. 蒸干becl2溶液可得becl2晶體【答案】d【

6、解析】【分析】be元素與al元素性質(zhì)相似，根據(jù)al元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推測be元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)?！驹斀狻縜. be元素與al元素性質(zhì)相似，al(oh)3屬于兩性氫氧化物，alcl3屬于強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，則be(oh)2屬于兩性氫氧化物，becl2屬于強酸弱堿鹽，becl2溶液中be2+水解使溶液呈酸性，a正確；b. be元素與al元素性質(zhì)相似，al2o3能與naoh溶液反應(yīng)，則beo能與naoh溶液反應(yīng)（反應(yīng)方程式為：beo+2naoh=na2beo2+h2o），b正確；c. be元素與al元素性質(zhì)相似，al(oh)3屬于兩性氫氧化物，al(oh)3溶于強堿、不溶于弱

7、堿，則be(oh)2屬于兩性氫氧化物，be(oh)2溶于強堿、不溶于弱堿，c正確；d.根據(jù)a項分析，becl2溶液中存在水解平衡becl2+2h2obe(oh)2+2hcl，加熱時由于溫度升高和hcl的揮發(fā)，水解平衡正向移動，蒸干becl2溶液最終得到be(oh)2，不能得到becl2晶體，d錯誤；答案選d。8.常溫下，用下列試劑鑒別濃硫酸與稀硫酸，現(xiàn)象差異不大的是( )a. 試紙b. 金屬銅c. 金屬鐵d. 膽礬晶體【答案】b【解析】【分析】濃硫酸和稀硫酸都屬于酸，都具有酸的性質(zhì)，濃硫酸還具有強氧化性、脫水性、吸水性?！驹斀狻縜濃硫酸具有脫水性，遇ph試紙變黑，而稀硫酸遇ph試紙變紅，現(xiàn)象不

8、同，故a不選；b常溫下，金屬銅與濃硫酸、稀硫酸都不反應(yīng)，則現(xiàn)象差異不大，故b選；cfe遇濃硫酸在常溫下鈍化，而稀硫酸與fe反應(yīng)生成氣體，現(xiàn)象不同，故c不選；d濃硫酸具有吸水性，可使膽礬晶體變白，而稀硫酸不能，現(xiàn)象不同，故d不選；故選b?！军c睛】本題考查物質(zhì)的鑒別，把握濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意金屬銅與濃硫酸在加熱條件下才反應(yīng)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，易錯點d，可使膽礬晶體變白，體現(xiàn)濃硫酸具有吸水性。9.下列有機物中，既能發(fā)生水解又能發(fā)生消去反應(yīng)的是( )a. 乙醇b. 一溴乙烷c. 乙酸乙酯d. 苯【答案】b【解析】【分析】能發(fā)生水解反應(yīng)，可為鹵代烴、酯類等，能發(fā)生消去反應(yīng)，

9、則可為醇、鹵代烴等?！驹斀狻縜乙醇含有羥基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故a錯誤；b一溴乙烷含有溴原子，可發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故b正確；c乙酸乙酯含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故c錯誤；d苯不能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)，一定條件下，可發(fā)生加成、取代反應(yīng)，故d錯誤。故選b。10.化學(xué)家用鋅片與銅片并夾以食鹽水浸濕的布片疊成如圖所示裝置，下列說法正確的是( )a. 該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b. 鋅片上有生成c. 片被還原d. 片被氧化【答案】d【解析】【分析】鋅片、銅片和食鹽水形成原電池時，由于鋅比銅活潑，鋅為負極，zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，銅為正極，氧氣在正極上發(fā)生得電

10、子的還原反應(yīng)?！驹斀狻縜該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故a錯誤；b該原電池中，鋅為負極，鋅片上鋅失去電子生成zn2，故b錯誤；c該原電池中，銅為正極，氧氣在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故c錯誤；d該原電池中，鋅為負極，鋅片上鋅失去電子生成zn2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故d正確；故選d。11.下列變化中，氣體被氧化的是( )a. 通入酸性溶液b. 通入溶液c. 通入溶液d. 通入溶液【答案】a【解析】【分析】氣體被氧化，則氣體中某元素的化合價升高，失去電子被氧化。【詳解】ac2h4使酸性kmno4溶液褪色，c2h4被氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故a選；bcl2通入kbr溶液，cl2中cl元素化合價降低

11、，cl2被還原，故b不選；ch2s通入cuso4溶液，有黑色硫化銅沉淀生成，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價的變化，故c不選；d氨氣通入alcl3溶液，有白色沉淀生成，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價的變化，故d不選；故選a。12.向下列溶液中加入少量過氧化鈉固體，肯定不會產(chǎn)生沉淀的是( )a. 氯化鐵溶液b. 飽和碳酸氫鈉溶液c. 硫化鈉溶液d. 飽和氫氧化鈣溶液【答案】b【解析】【詳解】a過氧化鈉固體與fecl3溶液中的水反應(yīng)，生成的naoh與fecl3反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，則出現(xiàn)渾濁，故a錯誤；b過氧化鈉固體與飽和碳酸氫鈉溶液的水反應(yīng)，生成的naoh與碳酸氫鈉反應(yīng)生成na2co3溶液，則

12、不會出現(xiàn)渾濁，故b正確；c過氧化鈉固體具有強氧化性，將硫化鈉氧化生成s沉淀，則出現(xiàn)渾濁，故c錯誤；d過氧化鈉固體與飽和ca(oh)2溶液中的水反應(yīng)，飽和溶液中溶劑減少，則會有ca(oh)2固體析出，則出現(xiàn)渾濁，故d錯誤；故選b【點睛】本題考查過氧化鈉與水的反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，明確物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)：過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，利用naoh與選項中的物質(zhì)的反應(yīng)來分析是否生成沉淀，易錯點d，注意飽和溶液中溶劑和溶質(zhì)的關(guān)系來解答。13.如圖表示實驗狀態(tài)下的啟普發(fā)生器，相關(guān)推測錯誤的是( )a. 該裝置氣密性良好b. 可能在制取乙炔c. 可能在制取硫化氫d. 該裝置活塞處于關(guān)閉狀態(tài)【答案】b【解

13、析】【詳解】a、該圖表示實驗狀態(tài)下的啟普發(fā)生器，氣密性良好才會形成壓強差，故a正確；b、制取乙炔時，反應(yīng)放出大量的熱，而且生成微溶的氫氧化鈣可堵塞瓶頸處，所以不能用此裝置制取乙炔，故b錯誤；c、制取硫化氫時用稀硫酸與硫化亞鐵，屬于固體與液體且不要加熱型制氣裝置，可以用啟普發(fā)生器制取，故c正確；d、由圖看出，生成的氣體產(chǎn)生壓強，使底部液體壓入球形漏斗，和固體脫離，說明是關(guān)閉了活塞，故d正確；故選b。14.下列物質(zhì)分離(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法錯誤的是( )a. 己烷(己烯)溴水，分液b. 乙烯(二氧化硫)氫氧化鈉c. 硝基苯(苯)蒸餾d. 乙酸乙酯(乙醇)碳酸鈉溶液，分液【答案】a【解析】【詳

14、解】a溴易溶于己烷，引入新雜質(zhì)，故a錯誤；b二氧化硫與naoh反應(yīng)，乙烯不能，洗氣可分離，故b正確；c二者互溶，但沸點不同，蒸餾可分離，故c正確；d乙醇溶于碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與乙酸乙酯分層，分液可分離，故d正確；故選a。15.與100 ml 0.1mol/l (nh4)2so4溶液中c(nh4)基本相同的是a. 200 ml 0.1 mol/l nh4cl 溶液b. 50 ml 0.2 mol/l nh4no3溶液c. 100 ml 0.2 mol/l nh4hso4d. 50 ml 0.2 mol/l氨水【答案】b【解析】【詳解】在(nh4)2so4、nh4cl 、nh4no3、nh4h

15、so4溶液中都存在nh4的水解存在，nh4水解消耗，使c(nh4)的濃度越小，對于(nh4)2so4、nh4cl 、nh4no3只存在nh4水解作用，而在nh4hso4中除nh4水解外，電離產(chǎn)生的h+對nh4水解作用起抑制作用，使銨根離子水解程度減小，所以100 ml 0.1mol/l (nh4)2so4溶液中c(nh4)略小于0.2mol/l，a200 ml 0.1 mol/l nh4cl溶液中c(nh4)略小于0.1mol/l，選項a錯誤；b 50 ml 0.2 mol/l nh4no3溶液中c(nh4) 略小于0.2mol/l，選項b正確；c100 ml 0.2 mol/l nh4hso

16、4由于h+對nh4水解作用起抑制作用，c(nh4)比0.1mol/l (nh4)2so4溶液中c(nh4)大些，選項c錯誤；d50 ml 0.2 mol/l氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生的離子濃度遠小于電解質(zhì)分子的濃度，選項d錯誤。答案選b。16.no2既有氧化性，又有還原性。下列各組試劑不能利用以上性質(zhì)檢驗no2的是( )a. fecl2、kscn b. kmno4、 h2so4 c. agno3、hno3 d. ki、淀粉【答案】c【解析】【詳解】a加入fecl2和kscn時，no2將fe2氧化成fe3，鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)溶液變血紅色，所以能用fecl2和kscn檢驗no2，故a正

17、確；bno2有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以能用kmno4和h2so4檢驗no2，故b正確；c在含有no2溶液中加入agno3和hno3無明顯現(xiàn)象，所以不能檢驗，故c錯誤；dno2有氧化性能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，使碘化鉀淀粉溶液變藍色，所以能用ki和淀粉檢驗no2，故d正確；故選c。17. ki可催化h2o2分解，機理為：h2o2+ih2o+io；h2o2+ioh2o+o2+i。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列判斷錯誤的是( )a. ki改變了反應(yīng)的途徑b. ki不能改變總反應(yīng)的能量變化c. h2o2+ih2o+io是放熱反應(yīng)d. 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量【答案】c【解析】【分析】由

18、圖可知，加入ki后，降低了活化能，ki不改變反應(yīng)物和生成物的能量；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻縜由圖可知，加入ki后，降低了活化能，改變了反應(yīng)的途徑，故a正確；bki不改變反應(yīng)物和生成物的能量，則ki不能改變總反應(yīng)的能量變化，故b正確；c由圖可知h2o+io總能量高于h2o2+i總能量，h2o2+ih2o+io是吸熱反應(yīng)，故c錯誤；d由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故d正確，故選c?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，著重于對概念的理解，注意放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)物、生成物、催化劑有無必然關(guān)系，做題時不要混淆。18.錐形瓶中裝有部分變質(zhì)漂粉精粉末和紅色紙花

19、，向其中注射濃鹽酸，觀察到紙花褪色，并有黃綠色氣體生成，該實驗可以得到的結(jié)論是( )a. 說明具有漂白性b. 實驗中只發(fā)生了氧化還原反應(yīng)c. 濃鹽酸被氧化d. 反應(yīng)中生成的氣體只有【答案】c【解析】【分析】漂粉精粉的有效成分是ca(clo)2，放置于空氣中吸收二氧化碳生成碳酸鈣，所以部分變質(zhì)的漂粉精粉末由次氯酸鈣、碳酸鈣和氯化鈣組成，加入濃鹽酸，鹽酸和次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了黃綠色的氯氣，鹽酸與碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳，因為生成的氯氣中混有水蒸氣，含有水蒸氣的氯氣具有漂白性，所以可觀察到紙花褪色，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜錐形瓶中裝有部分變質(zhì)的漂粉精粉末和紅色紙花，漂粉精沒有使紅色

20、紙花褪色，所以該實驗不能說明ca(clo)2具有漂白性，故a錯誤；b部分變質(zhì)的漂粉精粉末中含有碳酸鈣，加入濃鹽酸，鹽酸和次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氯氣，鹽酸與碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成了二氧化碳，故b錯誤；c濃鹽酸中hcl與ca(clo)2反應(yīng)生成氯氣，鹽酸中cl的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，鹽酸被氧化，故c正確；d變質(zhì)的漂粉精粉末中含有碳酸鈣，加入鹽酸可生成氯氣和二氧化碳氣體，故d錯誤；故選c。19. 25時，同體積、濃度均為0.10moll-1的ch3cooh溶液和hx溶液，分別與同體積0.10moll-1nahco3溶液混合，產(chǎn)生co2的體積隨時間變化如圖，下列說法錯誤的是( )a. 原

21、溶液中c(h+)：hx溶液ch3cooh溶液b. 與ch3cooh反應(yīng)結(jié)束后的溶液中c(na+)c(ch3coo-)c. 反應(yīng)結(jié)束后兩溶液中，c(ch3coo-)c(x-) d. 由該實驗可知hx為強酸【答案】d【解析】【分析】【詳解】a曲線斜率數(shù)值越大反應(yīng)速率越快，反應(yīng)速率越快，溶液中 c(h+)越大，根據(jù)圖象，hx曲線斜率數(shù)值較大，則酸性hx較強，所以原溶液中c(h+)：hx溶液ch3cooh溶液，故a正確；b碳酸氫鈉與ch3cooh反應(yīng)結(jié)束后的溶液中溶質(zhì)為ch3coona，ch3coo-水解、na+不水解，所以溶液中c(na+)c(ch3coo-)，故b正確；c曲線斜率數(shù)值越大反應(yīng)速率越

22、快，反應(yīng)速率越快，溶液中c(h+)越大，相同濃度的這兩種酸中c(h+)越大，酸的酸性越強，根據(jù)圖知，酸性：hx溶液ch3cooh溶液，則水解程度ch3coo-x-，水解程度越大，溶液中酸根離子濃度越小，所以反應(yīng)結(jié)束后兩溶液中，c(ch3coo-)c(x-)，故c正確；d根據(jù)圖象無法判斷hx是否完全電離，則無法判斷hx是否是強酸，故d錯誤；故選d?！军c睛】正確判斷hx和ch3cooh酸性強弱是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為d，要注意酸性：hx溶液ch3cooh溶液，但hx不一定為強酸。20.用ki溶液和fecl3溶液進行如下實驗。下列說法中錯誤的是 ( )a. 實驗i發(fā)生的反應(yīng)為：2fe3+2i-2

23、fe2+i2b. 黃色溶液中含有fe2+、fe3+、cl-、k+、i-離子c. 實驗水溶液中c(fe2+)小于中c(fe2+)d. 若向?qū)嶒炈靡后w中滴加溶液，水層紅色比實驗淺【答案】c【解析】【分析】ki溶液中加入少量氯化鐵溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2fe3+2i- =i2+2fe2+，溶液分成二等份，一份溶液中滴加kscn溶液，溶液變紅色，證明含鐵離子，另一份溶液中滴加1mlccl4溶液，碘單質(zhì)溶于四氯化碳，下層為紫紅色的碘的四氯化碳溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜ki溶液中i-具有還原性，fecl3溶液中fe3+具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴加的氯化鐵是少量的，反應(yīng)后的溶液中滴加ksc

24、n溶液，溶液變紅色，證明含鐵離子，說明鐵離子反應(yīng)不完全，發(fā)生的反應(yīng)是可逆的，即2fe3+2i-2fe2+i2，故a正確；b氯化鐵(少量)和碘化鉀之間的反應(yīng)，產(chǎn)物是氯化亞鐵、氯化鉀，碘單質(zhì)，并且碘化鉀剩余，反應(yīng)是可逆的，還存在少量的氯化鐵，即黃色溶液中含有fe2+、fe3+、cl-、k+、i-離子，故b正確；c實驗iii中生成的i2萃取到ccl4層，從溶液中分離出產(chǎn)物i2，使反應(yīng)2fe3+2i-2fe2+i2正向移動，使c(fe2+)大于i中c(fe2+)，故c錯誤；d實驗iii是向所得液體中滴加ccl4，萃取了碘單質(zhì)，反應(yīng)2fe3+2i-2fe2+i2正向移動，鐵離子濃度減小，所得液體中滴加k

25、scn溶液，水層紅色變淺，故d正確；故選c。二、綜合題(共60分)21.砷()元素廣泛的存在于自然界，在周期表中的位置如表。完成下列填空：(1)砷元素最外層電子的排布式為_。(2)砷化鎵()和氮化硼()晶體都具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大。砷化鎵熔點為1230，的熔點為3000，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋兩者熔點存在差異的原因_。(3)亞砷酸鹽()在堿性條件下與碘單質(zhì)反應(yīng)生成砷酸鹽()，完成反應(yīng)的離子方程式： _+i2+_ _。該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，說明氧化還原反應(yīng)的方向和_有關(guān)。(4)工業(yè)上將含有砷酸鹽()的廢水轉(zhuǎn)化為粗的工業(yè)流程如下：寫出還原過程中砷酸轉(zhuǎn)化為亞砷酸的化學(xué)方程式： _“沉砷”是將轉(zhuǎn)化為沉淀

26、，主要反應(yīng)有：i.ca(oh)2(s)ca2+(aq)+2oh(aq)+qii.5ca2+oh+3ca5(aso4)3oh-q沉砷最佳溫度是85。用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85后，隨溫度升高沉淀率下降的原因_?！敬鸢浮?(1). (2). 和都是原子晶體，原子半徑：，則共價鍵鍵長：鍵鍵，鍵能：鍵鍵，所以熔點低于bn (3). 1 (4). 2oh (5). +2i+h2o (6). 溶液酸堿性 (7). (8). 反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，高于85時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，減??；反應(yīng)ii中減小是影響平衡移動的主要因素，所以反應(yīng)ii平衡也向逆反應(yīng)方向移動，沉淀率下降【解析】【分析】(1)as與n同主族，

27、據(jù)此判斷as在周期表中的位置；(2) 砷化鎵()和氮化硼()晶體都具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大，兩者都是原子晶體，原子半徑越小，形成的共價鍵鍵長越短，共價鍵鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，晶體的熔點越高；(3)碘單質(zhì)將氧化成，自身被還原為碘離子，根據(jù)化合價升降守恒配平書寫方程式；(4)向工業(yè)廢水(含)加入石灰乳沉砷得到ca5(aso4)3oh沉淀，用稀硫酸溶解沉淀，生成h3aso4和硫酸鈣，通入二氧化硫?qū)3aso4還原為h3aso3，“還原”后加熱溶液，h3aso3分解為as2o3，冷卻結(jié)晶，過濾，得粗as2o3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)as在周期表的第4周期第a族，最外層電子的排布式是4s24p3

28、，故答案為：4s24p3；(2)砷化鎵()和氮化硼()晶體都具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大，砷化鎵與氮化硼屬于同種晶體類型，均屬于原子晶體，原子半徑nas，bga，故n-b鍵的鍵長比as-ga鍵的鍵長短，n-b鍵的鍵能更大，更穩(wěn)定，所以氮化硼的熔點較高，故答案為：gaas和bn都是原子晶體，原子半徑：gab，asn，則共價鍵鍵長：ga-as鍵b-n鍵，鍵能：ga-as鍵b-n鍵，所以熔點gaas低于bn；(3)碘單質(zhì)將氧化成，as的化合價從+3升到+5，自身被還原為碘離子，碘的化合價從0降到-1，根據(jù)化合價升降守恒及溶液的堿性環(huán)境，離子方程式為+i2+2oh+2i+h2o，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，說明氧化

29、還原反應(yīng)的方向和溶液酸堿性有關(guān)，故答案為：1；2oh；+2i+h2o；溶液酸堿性；(4)“還原”過程中二氧化硫?qū)3aso4轉(zhuǎn)化為h3aso3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：h3aso4+h2o+so2=h3aso3+h2so4，故答案為：h3aso4+h2o+so2=h3aso3+h2so4；“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為ca5(aso4)3oh沉淀，發(fā)生的主要反反應(yīng)：i.ca(oh)2(s)ca2+(aq)+2oh(aq)+q，ii.5ca2+oh+3ca5(aso4)3oh-q，高于85后，溫度升高，反應(yīng)i平衡逆向移動，c(ca2+)下降，反應(yīng)ii平衡逆向移動，ca5(aso4)3oh沉淀率下降，故答案

30、為：反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，高于85時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(ca2+)減??；反應(yīng)ii中c(ca2+)減小是影響平衡移動的主要因素，所以反應(yīng)ii平衡也向逆反應(yīng)方向移動，沉淀率下降?！军c睛】本題的易錯點和難點為(4)，要注意化學(xué)平衡的影響因素的靈活運用。22.乙二酸()俗稱草酸，在實驗研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。完成下列填空：(1)室溫下，測得溶液的，寫出草酸的電離方程式_。(2)草酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液變化如圖所示：i.向草酸溶液中滴加溶液至?xí)r發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是：_。ii.繼續(xù)加入，調(diào)節(jié)由2.5直至大于6.5，調(diào)節(jié)過程中比值將_(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)工業(yè)上

31、制取草酸的原理為：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_，下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是_。a 平衡常數(shù)k保持不變 b 反應(yīng)液的ph保持不變c 丁醇的濃度保持不變 d 反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變(4)草酸可用于測定高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，原理如下：i.一定條件下，測得上述反應(yīng)中溶液中的濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖，以濃度的變化表示此反應(yīng)內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_ii.分析的濃度隨反應(yīng)時間的變化的可能原因(反應(yīng)過程中溫度沒有明顯變化)_。(5)取的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成溶液，取出，消耗草酸標準溶液，則樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為_。【答案】 (1). (2). (3). 減小 (4). (5). bc (6). (7). 可能反應(yīng)中

32、生成的某產(chǎn)物對反應(yīng)有催化作用，導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸變快 (8). 94.8%【解析】【分析】【詳解】（1由題意可知乙二酸()是弱酸，逐級電離出，首先產(chǎn)生再電離出 故電離方程式為：；（2）i由圖可知在ph=2.5時，溶液中存在的主要離子為，故反應(yīng)離子方程式為：；ii由2.5直至大于6.5過程中溶液中離子物質(zhì)的量分數(shù)逐漸增大，濃度逐步增大當ph=6.5的過程中主要以存在，故減??；（3）化學(xué)平衡常數(shù)為達平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，是一個關(guān)于溫度的變量；故：k=，當變化的量不再變化時說明達平衡。故選項為bc；（4）i帶入速率公式 可得，由反應(yīng)式

33、可知 =ii由圖可知隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)速率逐步加快，影響反應(yīng)速率的因素有溫度，濃度，催化劑，由于反應(yīng)物濃度逐漸減小，溫度不變，故速率加快的原因可能反應(yīng)中生成的某產(chǎn)物對反應(yīng)有催化作用，導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸變快；(5)由反應(yīng)方程式可知，故10ml樣液中高錳酸鉀的n= =，故0.500g樣品中高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.003mol，故高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為x100%=94.8%23.一種長效、緩釋阿司匹林的合成路線如下圖所示：完成下列填空：已知： rcoor+rohrcoor+roh(r、r、r代表烴基)(1)結(jié)構(gòu)簡式：a_，b_；(2)反應(yīng)()的反應(yīng)類型為_，緩釋長效阿司匹林結(jié)構(gòu)中與“緩釋作用”有關(guān)的官能

34、團的名稱為_。(3)d為乙酸酐，結(jié)構(gòu)簡式為，寫出一種與d互為同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類的結(jié)構(gòu)簡式:_。(4)已知水楊酸酸性主要來源于“”，阿司匹林中將“”轉(zhuǎn)化為“”能大大降低對腸胃刺激，由此你可以得出的結(jié)論是_。(5)已知：乙炔與無機酸的反應(yīng)和反應(yīng)()類似；，現(xiàn)以乙炔、甲醇為原料，無機試劑任選，合成丙烯酸甲酯()_。(合成路線常用的表示方式為：)【答案】 (1). (2). (3). 加成 (4). 酯基 (5). (6). 生成可以降低阿司匹林的酸性 (7). 【解析】【分析】由題中信息可知該反應(yīng)過程為反應(yīng)（i）為加成反應(yīng)反應(yīng)過程為h+，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，生成的加聚產(chǎn)物a結(jié)構(gòu)為

35、，由題中信息rcoor+rohrcoor+roh(r、r、r代表烴基)可知先反應(yīng)生成和產(chǎn)物（物質(zhì)c），隨后與阿司匹林酯化反應(yīng)生成緩釋長效阿司匹林?！驹斀狻浚?）由分析可知a為的加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，故a的結(jié)構(gòu)簡式為；由已知rcoor+rohrcoor+roh(r、r、r代表烴基)可知先發(fā)生取代反應(yīng)生成，與乙醇在酸性條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)，故b為；（2）由分析可知反應(yīng)（）方程式h+，所以該反應(yīng)為加成反應(yīng)，中官能團為酯鍵；（3）由題意可知該有機物結(jié)構(gòu)中存在醛基，；（4）生成可以降低阿司匹林的酸性；（5）【點睛】24.侯德榜制堿法可以做到連續(xù)循環(huán)生產(chǎn)，其工藝流程如下圖所示。完成下列填空：(1)寫出流程中主反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)流程通過同時利用合成氨廠產(chǎn)生的_來降低原料成本。副產(chǎn)物b的化學(xué)式為_，簡述降溫條件下加入原料a的作用_。